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1、中考化学HX新疆乌鲁木齐县第一中学九年级化学下册 溶液及化学方程式的计算 教案溶 液 的 有 关 计 算 教 日 2012年 月 日 考点说明 1(掌握溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算, 2(掌握溶液的稀释与浓缩相同溶质的不同溶液相混合等过程中的计算。 知识整理 1(溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。当溶液的质量一定时溶 质的质量越大溶质的质量分数也越大,当溶质的质量一定时溶液的质量越大溶质的质量分数就越小。 计算时的注意点: ,1, 溶质的质量分数是质量比而不是体积比若是体积必须先用物理公式,m/v进行换算然后计算, 2, 在运算过程中质量的单位要统一, ,因为通常溶液均
2、为水溶液所以溶质应为无水的物质,能与水反应的物质其溶质应是反应后的生成物而不是原来加入的物质因此计算时应先算出 ,3, 反应后的生成物的质量。 2(溶液的稀释与浓缩的计算 溶液中溶质质量分数增大的方法有两种:一是加溶质另一种是蒸发溶剂,即浓缩,。溶液稀释的方法是加溶剂。 经典例题 例1.将100mL98,的浓硫酸,密度为1.84g/mL,缓缓倒入100mL水中搅拌均匀计算所得溶液中溶质的质量分数。 【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。 浓硫酸的质量,100mL1.84g/mL=184g 浓硫酸中溶质的质量 ,184g9
3、8%=180.32g 稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL1g/mL=284g (HSO)=(180.32g/284g)100%=63.5% 24【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。 例2.常温下将10g下列固体与90g水充分混合所得溶液的溶质质量分数最小的是, , A.胆矾 B.氧化钙 C.氧化钠 D.硝酸钾 【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么同时求出溶质和溶液的质量各是多少。 物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑:?物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水溶质为物质本身如KNO,其质量分数等于10g/(10g+90g)100
4、%=10%,3?结晶水合物溶于水溶质应为无水物结晶水成为溶剂的一部分如CuSO5HO,这42种情况溶质的质量减少了故溶质质量分数小于10,?物质溶解时发生化学变化生成了新物质溶质为生成物如NaO溶于水溶质质量为NaOH溶质的质量分数10,2?溶质质量分数还受溶解度的影响如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合虽然CaO与水混合后溶液中溶质为Ca(OH),但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质2量分数小这是因为CaO溶于水生成的Ca(OH)微溶于水只有极少量的Ca(OH)溶解于22水。 【答案】 B 例3.一定量溶质质量分数为8,的食盐水蒸发掉50g水后溶质质量分数增大一 倍, 则原溶液中
5、溶质的质量为, A. 8g B. 6.4g C. 3.2g D. 4g 【分析】欲使某溶液中溶质质量分数增大一倍在恒温下蒸发掉的溶剂质量应等于原溶液质量的一半故本题蒸发50g水以前溶液的质量为100g故溶质质量为100g8,8g。 【答案】 A 自主检测 一、选择题,每小题均只有1个正确答案, 1.从100g10%NaCl的溶液中倒出10g则剩下的90gNaCl溶液中溶质的质量分数为, , A. 1% B. 90% C. 10% D.11.1% 332.将100mL水,密度为1g/cm,与100mL酒精,密度为0.81g/cm,混合均匀所得溶液这溶质的质量分数为( ) A. 40% B. 50
6、% C. 44.4% D. 无法判断 3.将400g溶质质量分数20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的NaCl溶液需加入水( ) A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g 4.向溶质质量分数为24%的KCl溶液中加入120水后溶质的质量分数减小为12%则原溶液的质量为( ) A. 14.4g B. 28.8g C. 120g D. 240g 5.40?时200g硝酸钾饱和溶液蒸发掉20g水后仍然冷却到40?则蒸发前后保持不变的是( ) ?溶液的质量 ?溶液中溶质的质量分数 ?溶剂的质量 ?溶质的质量 ?硝酸钾的溶解度 A. ? B.? C.? D.? 6.某温度
7、下在100g溶质质量分数为30%的某物质的饱和溶液中加入6g该物质和10g水充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数是( ) A. 34% B. 30% C. 31% D.15% 7.在80g水中加入20gSO完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为( ) 3A. 20% B. 24.5% C. 25% D.80% 8.将10g某物质投入到90g水中使之溶解后所得溶液中溶质的质量分数 ( ) A.一定等于10% B.一定大于10% C.一定小于10% D.三种情况均可能 9.某同学用98%的浓硫酸配制一定质量10%的稀硫酸。在用量筒量取浓硫酸时俯视读数其他步骤均正确该同学所配得的稀硫酸的质量分数 , ,
8、 A. 偏小 B. 偏大 C. 准确 D.都有可能 课后反思 学生答题中存在的问题与他们平时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。抓基础知识就是要抓化学课本知识教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同学生对化学的知识的掌握能力不同要针对学生实际情况因材施教尽量减小落后面。那种为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法必然造成学生对知识的“消化不良”甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。 关 于 溶 质 质 量 分 数 计 算 教 日 2012年 月 日 一、基础知识 3.常见题型及基本思路:
9、(1)溶液加水稀释的计算: 根据稀释前后溶质的质量相等可用以下计算式计算:m(浓)a%(浓)=m(浓)+m(水) a%(稀) (2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题: 一般可用下式计算: m(浓)a%(浓)+m(稀)a%(稀)=m(混)a%(混) (3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题: 通过化学反应计算出溶质质量再分析各量间关系求出溶液总质量运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数. 求反应后所得溶液质量的一般方法:质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m?-m?. 二、典型例题 例1:现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用需加水多
10、少克, 解:设需加水质量为x 100g15%=(100g+x)1.5% x=900g 答:略. 例2:配制2000g20%的稀硫酸用以除锈需98%的浓硫酸和水各多少毫升, 解:设需浓硫酸的质量为x 2000g20%=x98% x=408.2g 3 浓硫酸体积=408.2g?1.84g/cm=221.8mL 3 水的体积=(2000g-408.2g)?1g/cm=1591.8mL 答:略. 例3:实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克, 解:设需要95%5%硫酸的质量分别为xy x=30g y=150g 答:略. 例4:200g稀硫酸与
11、足量锌反应生成0.4g氢气.求:?原硫酸溶液中溶质的质量分数.?所得溶液中溶质质量分数. 解:设参加反应的HSO质量为x生成ZnSO的质量为y. 244Zn + HSO= ZnSO+ H? 24 4 298 161 2 x y 0.4g x=19.6g y=32.2g (1) (2) 答:略. 例5:把16.9gNaCl和NaCO的混合物加入到100g7.3%的盐酸中恰好完全反应.23求反应后所得溶液中溶质的质量分数. 解:盐酸中溶质质量为:100g7.3%=7.3g 设NaCO质量为x生成NaCl质量为yCO质量为m 232NaCO+ 2HCl = 2NaCl + HO + CO? 23 2
12、2106 73 117 44 x 7.3g y m x=10.6g y=11.7g m=4.4g 所得溶液溶质质量分数为: 答:略. 三、检测题 (一)选择题: 1.配制90g10%的NaNO溶液后向其中加入10gNaNO搅拌至完全溶解所得溶液中33NaNO质量分数是( ) 3A.19% B.10% C.9% D.无法计算 2.把40g5%的CaCl溶液溶质质量分数增大到10%应采用的方法是( ) 2A.把溶剂蒸发掉一半 B.加入2gCaCl固体 2C.加入40g15%的CaCl溶液 D.把溶剂蒸发掉20g 23 3.配制5000g20%的盐酸需要38%的盐酸(密度为1.19g/cm)的体积为
13、( ) A.2211mL B.1000mL C.2200mL D.2632mL 课后反思 但本堂课还存在一些问题:复习的知识点安排过多未能及时利用相关习题使学生得到有效反馈和巩固另一方面学生自主活动调动不够学生的创造性思维未能得到进一步挖掘。 根 据 化 学 方 程 式 计 算 教 日 2012年 月 日 一、基础知识 1.化学方程式在量的方面的含义: 例如: 在量的方面:(1)表示反应物与生成物的质量比为124:160:284 (2)反应物总质量份数(124+160)等于生成物总质量份数(284)符合质量守恒定律 2.一般解题步骤: (1)审清题意设未知量 (2)正确写出有关的化学方程式 (
14、3)求出相关物质的质量比并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边 (4)列出比例式 (5)求出未知量 (6)简明地写出答案 可概括为:解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细. 3.注意事项: (1)化学方程式必须书写正确 (2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示 (3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确 (4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面 (5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量) 4.常用换算计算式: (1)气体密度(g/L) (2)物质纯度 5.常用方法: (1)守恒法 (2)关系式法 (3)差量法 (4)极值法 (5)讨论法 (6
15、)特殊值法 二、典型例题 例1:实验室用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物来制取氧气已知反应前二氧化锰占混合物质量的20%加热一段时间后剩余固体中二氧化锰占25%求氯酸钾的分解百分率. 解:设原混合物中二氧化锰质量为1g 则原混合物质量为:1g?20%=5g 剩余固体质量为:1g?25%=4g 由质量守恒定律得:氧气质量为5g-4g=1g 设参加反应的氯酸钾质量为x 245 96 x 1g x=2.55g 则KClO的分解率: 3答:KClO的分解率为63.75%. 3例2:实验室中用氢气还原氧化铜25g当大部分固体变红时停止加热冷却后称得残留固体为21g求参加反应的氧化铜的质量. 解:设参加反
16、应的氧化铜质量为x则生成铜的质量为21g-(25g-x)=x-4g 80 64 x x-4g x=20g 答:参加反应的氧化铜质量为20g. 例3:煅烧含CaCO80%的石灰石100t生成CO多少吨,若石灰石中的杂质全部进32入生石灰中可得这样的生石灰多少吨, 解:设生成CO的质量为x 2100 44 100t80% x x=35.2t 生石灰质量:100t-35.2t=64.8t 答:生成CO 35.2t得生石灰64.8t. 2例4:某钢铁厂用580吨含FeO80%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)可炼得含杂34质为4%的生铁多少吨, 解:设可炼得生铁的质量为x 232 168 580t80%
17、x(1-4%) x=350t 答:略. 例5:在反应A+3B=2C+2D中C和D的相对分子质量比为22:92.8gA与一定量B完全反应后生成8.8gC求反应中B和D的质量比是多少. 解:设生成D的质量为x A + 3B=2C + 2D 44 18 8.8g x x=3.6g 则参加反应的B的质量为: 8.8g+3.6g-2.8g=9.6g ?B和D的质量比为:9.6g:3.6g=8:3 答:略. 三、检测题 (一)选择题: 1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中铝、氧气、氧化铝的质量比是( ) A.27:32:102 B.27:24:43 C.4:3:2 D.108:96:204 2.现有
18、氢气和氧气共10g点燃使之充分反应生成7.2g水则反应前氧气质量可能是( ) 集合性定义：圆是平面内到定点距离等于定长的点的集合。其中定点叫做圆心，定长叫做圆的半径，圆心定圆的位置，半径定圆的大小，圆心和半径确定的圆叫做定圆。A.0.8g B.3.6g C.6.4g D.9.2g （3）二次函数的图象：是一条顶点在y轴上且与y轴对称的抛物线，二次函数的图象中，a的符号决定抛物线的开口方向，|a|决定抛物线的开口程度大小，c决定抛物线的顶点位置，即抛物线位置的高低。3.在反应X+2Y=R+2M中当1.6gX与Y完全反应后生成4.4gR且反应生成R和M的质量比为11:9则在此反应中Y和M的质量之比
19、为( ) A.23:9 B.16:9 C.32:9 D.46:9 4.在反应A+3B=2C+3D中已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC又知D的相对分子质量为18则A的相对分子质量为( ) 6、因材施教，重视基础知识的掌握。A.23 B.46 C.48 D.92 6、因材施教，重视基础知识的掌握。5.铜和氧化铜的混合物9g与氢气充分反应后得到固体物质8g则原混合物中铜元素的质量分数为( ) B.80.0% C.11.1% D.61.5% A.88.9%6.相同质量的NaCO、KCO、MgCO、CaCO四种物质分别与足量的盐酸反应产232333生CO最多的是( ) 2周 次日 期教
20、 学 内 容A.NaCO B.KCO C.MgCO D.CaCO 23233311.弧长及扇形的面积7.1.4g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH则金属的相对原子质量为( ) 2A.24 B.27 C.56 D.65 3、通过教科书里了解更多的有关数学的知识，体会数学是人类在长期生活和劳动中逐渐形成的方法、理论，是人类文明的结晶，体会数学与人类历史的发展是息息相关。8.两种金属混合物共13g与足量稀硫酸反应后产生1gH该混合物可能是( ) 28、加强作业指导、抓质量。A.Zn和Al B.Fe和Mg C.Fe和Zn D.Al和Mg 2.正弦：课后反思 在第一步的基础上我认为重在突出重、难点的强化和突破及揭示内在规律上这是复习的核心和重点也是复习的关键所在在重难点的突破上我认为重在知识的内涵理解和灵活运用让学生吃透其实质理解其外延及与其它知识的联系,其次在巩固基础知识的前提下如何揭示规律已及运用规律上让学生知其所以然达到灵活运用的目的。 4.坡度：如图2，坡面与水平面的夹角叫做坡角坡角的正切称为坡度 (或坡比)。用字母i表示，即3060