碱金属复习资料.doc

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1、金属元素及其化合物1.钠及其化合物NaO盐釀INa2ONfijOj即6*Na.COCH3COCNa* NaClNaClONn2SO*汽oJ車29旦血 g壬 过量8电NaHCOAU 務 _I ”NaOIl TzH2.镁及其他合物 补充讲解:3铝及其合物HCL4.铁及其化合物rFe(SCN)2-碱金属元素考点1钠与水反应及应用1钠与水的反应可以概括为： 五个字来记忆(1) 钠投入水中并浮在水面上 密度水。(2 )钠立即跟水反应，并 ，发出嘶嘶声，产生气体。( 4 )反应后的水溶液使酚駄与水(3)同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失反应生成NaOH。2. 钠与酸溶液反应当钠投入

2、酸溶液中，钠首先与酸电离岀的H+反应：;当酸完全反应后，过量的钠再与水反应，故钠与酸溶液反应比钠与水反应。3. 钠与盐溶液的反应实质上是先与水反应生成 NaOH , NaOH再与盐反应。与 CUSO4 溶液反应：2Na+2H2ONaOH+H 2T CuSO+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2 (2) 合并(1)(2)得： (2) 与FeCI3溶液反应： 特别提醒:钠和盐溶液反应，不能置换岀盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离 子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。钠与熔融的盐反应才可能置换岀盐中的金属。考点2过氧化钠的结构与性质1. Na2O2

3、的结构特点在Na?。？和H2O2中，氧是_价，这是因为两个氧原子之间以一对共用电子相结合(非极性键)，形成了一种不太稳定的结构。2. Na2O2的性质-1价介于氧的两种较稳定化合价 0价和-2价之间，因此Na2O2既可以在一定条件下 获得电子表现 (如与SO2、Fe2+、品红等反应)，也可以在一定条件下失去电子表现 (如与H+和MnO4反应)，还可以在一定条件下发生歧化反应(如与出0、CO2等反应)；但以为主。Na2O2 与 SO2 反应：Na2O2+S6Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀： 。Na2O2投入氢硫酸中，可将 H2S氧化成单质硫

4、，溶液变浑浊： 。Na2O2投入品红溶液中， 使品红溶液褪色(褪色原理与SO2)。特别提醒:Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。若先发生反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f，必还发生 2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O，即应先考虑 Na2O2 跟 CO：的反应。上图中的实验装置进 行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1) A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： (2)填写表中空格：(请在答题卡上填空)仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD(3)写岀过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作

5、是： 答案(1) CaCO3+2HCI = CaCl2+H2O+CO2f(2) B 饱和 NaHCO3 除 CO2 中的 HCIC Na2O2粉末 反应物D NaOH溶液除去未反应的CO2(3) 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2( 4)将带火星的木条插入试管检验木条能否复燃。考点3碳酸钠、碳酸氢钠1碳酸钠、碳酸氢钠主要性质比较及鉴别（1） 热稳定性不同。分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是,另一个为。（2） 和酸反应速率不同。分别取一定质量的固体， 加入等浓度、等体积的盐酸，反应快、产生气体多的为 ，另一个为。（3） 阴离子不同

6、。分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的原试剂为 ，另一个为。（4） 溶液的酸碱性。测其稀溶液 （0.1 mol L）的pH，溶液的pH在12左右，而 溶液的pH在8左右。特别提醒:碳酸钠溶液与盐酸反应时，二者滴加的次序不同，产生的现象不同。向盐酸中逐滴加入 Na2co3溶液（开始时酸过量）：2HCI+Na2CO3=2NaCI+CO21+H2O。若向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸（开始时酸不足）：HCI+Na2CO3= NaCI+NaHCO 3 （无气泡），HCI+NaHCO 3=NaCI+CO2 f +HO。由以上分析可知，不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试

7、 剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。2.碳酸氢钠和碳酸钠的制法（1）制取NaHCO 3的方法 减压低温蒸干 NaHCO3溶液。NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。 往饱和Na2CO3溶液中通入 CO2,过滤得到晶体。 Na2CO 3+CO 2+H2O2NaHCO 3（2）联碱法制纯碱原理 在饱和食盐水中通 饱和后，再通 : NH 3+CO2+H2ONH 4HCO3 生成NH4HCO3的溶解度大，而c（Na+）也大，而NaHCO3溶解度小，故产生沉淀：NaCI+ NH 4HCO3NaHCO3 +NH4CI，总方程式：。将析出沉淀

8、加热，制得 NazCO3（纯碱）特别提醒:不能先通入CO2达饱和后再通入 NH3，因为CO2在水中的溶解度很小（1 : 1），即使通入过量的NH3，所生成的NaHCO3、NH 4CI也很少，这样就无法制取 NaHCO3。例下列实验能成功的是（）用水鉴别Na2CO3和NaHCO 3固体；用观察法区别 Na2O和Na2O2；用MgCI 2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；用稀盐酸 鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。A .B .C .D .考点4碱金属1 .焰色反应（1） 概念： 在燃烧时使火焰呈特殊的颜色，叫焰色反应。（2）焰色反应鉴别盐类的步骤：铂丝在火焰上灼烧至原火焰色。蘸取溶液（

9、沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要去观察。盐酸洗铂丝。铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需再酸洗，再灼烧）再蘸取（沾取）另外化学药品进行实验。钾、钠焰色反应颜色：钾一一紫色（透过蓝色钻玻璃）；钠 一一黄色。2碱金属的性质规律与特例（1） 碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而Li只生成Li2O0（2） 碱金属单质因其活动性强，多 保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在 液体石蜡中。（3） 一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小。热点1过氧化钠的性质【真题1】（2008年北京）

10、1 moI过氧化钠与2 moI碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A. Na2CO 3B. Na2O2 Na2CO3C. NaOHNa2CO3D. Na2O2 NaOH Na3CO3【真题2】（2006年广东）下列实验中，溶液颜色有明显变化的是A .少量明矶溶液加入到过量 NaOH溶液中B. 往FeCb溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C. 少量Na2O2固体加入到过量 NaHSO3溶液中D .往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2（SO4）3稀溶液热点2碳酸钠、碳酸氢钠的性质与用途【真题3】（2007年广东文基）下列说法正确的是A 发酵粉中主要含有氢

11、氧化钠，能使焙制岀的糕点疏松多孔B .碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D .硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性新题导练2 . （ 2008届于都三中第三次月考）现有 25mL 2mol L-的Na2CO3溶液和75mL ImolL-的稀盐酸。（1 ）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果（标准状况下）为()A 现象相同，所得气体的体积相等B 现象相同，所得气体的体积不等C.现象不同，所得气体的体积相等D 现象不同，所得气体的体积不等基础提升训练11 .向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正

12、确的是（）A .溶液始终呈现无色B .溶液由无色变红又变无色C.溶液中有气泡产生D溶液由无色变为红色12. （2008年全国I ）在溶液中加入足量的 Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A . NH4+、Ba2+、Cl NO3 B . K+、AlO 2 Cl= SO42 C . Ca2+、Mg 2+、NO 3= HCO3 D . Na+、Cl CO32 SO3213. （2009届珠海一中等六校第一次联考）在烧杯甲中放入20g Na2O2,在烧杯乙中放入20g氢氧化钡与氯化铵的混合物，分别加入20mL水，搅拌，使它们溶解，然后把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯甲的溶液中，用明火接近试管口，能产

13、生黄色火焰，再把此试管 浸入烧杯乙的溶液中，发现黄色火焰由长变短，直至熄灭。上述两实验可说明的是（）乙醚可燃乙醚的沸点较低 氢氧化钡与氯化铵混合能吸收大量热Na2O2溶于水能放出大量的热A .B .C.D .14 .（ 2009届长郡中学高三第二次月考）钡和钠相似，也能形成O22离子的过氧化物，则下列叙述错误的是（ ）A . 1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气B .过氧化钡的化学式是 Ba2O2C.过氧化钡是离子化合物置进行实验。（固定装置省略）油）:0.8g/ cm3。如果将钠换成间（填 “长”或“短”），期元素的单质。B、E均为组 属元素的原子个数比为1 : 2。

14、 未列出）：D .过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂15. 某同学为测定一定质量的钠与水反应产生H2体积，设计了右图装（1）实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？ 。（2） 反应开始后，试管中能观察到的现象是 。（3）己知有关物质的密度 p （K） ： 0.86g/cm3、p （Na）: 0.97g/ cm3、p （煤相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用的时间比钠反应完所用的时其原因是。+回十回16. A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周 成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在 G中，非金属元素与金 在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物请填写下列空白：（1

15、） A 是， C 是。（2 ） H 与盐酸反应生成 E的化学方程式 是。（3 ） E 与 F 反应的化学方程式是（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 能力提高训练17. （ 2009届广东省中山一中高三第一次统测）等物质的量的N2、。2、CO2混合气体通过Na?。?后，体积变为原体积的（同温同9压），这时混合气体中 N2、。2、CO2物质的量之比为（）A . 3 : 4 : 1B . 3 : 3 : 2C. 6 : 7 : 3D. 6 : 9 : 018. （2008年深圳市高三年级第一次调研考试）Na2O2、HCI、Al 2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、

16、Cl-、OH -且溶液呈中性，则 Na2O2、HCI、AI2O3的物质的量之比可能为（）石祕网上一团梯花玮中包程适最湮苗便wg固体A . 3 : 2 : 1B. 2 : 4 : 1C. 2 : 3 : 1D. 4 : 2 : 1石椅网上诫19.（ 2009届莱阳一中第一学期学段检测）科学研究往往建立在合理的假设之上。下面是两个对照实验:呼出（1）提出问题，实验一中的 CO2能灭火，而实验二中的 CO2为何能 点火？（2） 对实验二提出假设与猜想：猜想 1: CO2被Na2O2吸收可能生成Na2CO3；猜想2 :棉花被点燃，说明上述反应 猜想3:棉花燃烧剧烈，说明上述反应（3）设计并进行实验，观

17、察、解释和总结实脸步碌宴盤现舗冥脸目的或分析1转関组收第満 CO加人不同届 浅试色的NfljOj ； 扼荡后用带火星的 木颦忡向瓶中第1組域人少的条耒境想L固体 由戏億色全部变为本*未能燃说明：第2堀放人的Nftj0a荊多一些木条境燃，固停部 分变为白色木条3L总、可以骑n两小组尚用手融摸孫的底部組底一“m各取少埶白色固体于试管中*満人旅盐 购排 .椰产生的 代悴通人 一 *育吒泡放出*可以脸证债惣（4）类比推理与实验解释：Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成。若用脱脂棉包裹 Na26然后加水也应该有燃烧现象。下面 是一同学的实验记录：向小烧杯 （底部垫砂）中包有Na2O2的脱脂棉

18、上滴水，发现有气泡产生，杯底发热，棉花没有燃烧，分析可能原因_;向杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能 是。20. （ 2009届莱阳一中第一学期学段检测）某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCI的固体混合物中NazCOs质量分数的探究实验，他们提岀下列实验方案。方案一气体分析法。碱石灰（1） 甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是。（2） 乙同学用图 2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积 （填 偏大”、偏小”、不变”）你的改进方案是。（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，

19、该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：方案二沉淀分析法(如图所示)(4) 操作1的名称是;操作2的名称是 。在进行操作1之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是。(5) 根据沉淀分析法，该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为 。答案：基础提升训练11 . BC 12. B13. D 14. B15. ( 1)按住橡皮塞，将大头针向上拔岀。(2)钠在煤油的表面与水和煤油接触的界面之间上下沉浮，并不断减少直至消失；同时 有气泡产生。(3)长；钾的密度比钠小；产生少量气体即可使钾上浮进入煤油中(每次反应的量少)；钾的密度与煤油接近，在 煤油中滞留时间长。解析：从图可见，钠

20、被大头针固定在煤油中，而钠的密度比煤油大，重力的作用可使钠在失去固定后下落；反应开始后，钠将落在煤 油和水p (钠)v p (水)的界面上，有气泡产生，使钠块上浮，当附着在钠块表面的氢气逸出后，钠块又下沉到水和煤油的界面上，又发 生反应，重复发生上述现象直至钠块反应耗尽逐渐消失。16. ( 1) A :碳(或 C) C :钠(或 Na)； ( 2) Na2CO3+2HCI 2NaCI+H 2O+CO2 T(3) 2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2； (4) Na2O2+S2千2H2O4OH 片S J +2Na+解析：F的焰色反应呈黄色，说明 F是钠的化合物，而 F是单质B、C化合而成，

21、B、E均为组成空气的成分，故 C为金属钠；G是 单质C、D化合而成，原子个数比为 D : C= 1 : 2,且原子序数 DC，故D为硫；B为组成空气的成分，最容易想到的是 O2,如B为 O2，E也为组成空气的成分，E只能是CO2，A即为碳。F是Na2O2还是Na2O ?联系：F+E =H+B，故F是Na2O2，H是NaQOs。能力提高训练xO2、CO2三种气体在通过Na2O2前的体积皆为，其中只有CO2与Na?。？反应，由题意：32Na2COa+O22CO2+2Na2O2体积差11x917. A解析：设等物质的量的 N2、知通过Na2O2后三者的体积比为 V(N2)： V ( O2)： V (

22、 CO2)=上：(上+仝)：(上一上x) =3 : 4 ：1。33 93 918. B 解析：根据题意：Na2O2、HCl、Al 2O3三种物质反应完全，溶液呈中性有：n(H+)= n(OH -，故n(Na+) = n(Cl -，即n(Na2OJ ： n(HCl) = 1 : 2。19. ( 2)放热；放出氧气(3) I可能CO2过量，瓶中。2少，CO2多3n发烫 2 m塞上带导管的橡皮塞，澄清石灰水。澄清石灰水变浑浊1(4) Na2O2部分变质或滴入的水太多；生成的 NaOH使酚酞变红，但Na22或H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化而漂白。20. ( 1)关闭A处活塞，将注射器活塞拉岀一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气。(2)偏小，将广口瓶中的水改为饱和CO2水溶液(或在水面上覆盖一层植物油等)。(3 )1没有吸收圆底烧瓶水蒸汽的装置；n球形干燥管与空气相通；m反应结束后，装置内残留的CO2不能完全排出。(其他合理答案可酌情给分)(4) 过滤(或过滤洗涤)(1分);干燥(或烘干)。静置，在上层清液中继续滴加 CaCl2溶液，若无沉淀证明沉淀已完全。106 y(5)100xxx xx 2