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1、铝的氧化物与氢氧化物,闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫斯，重克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。,宝石展示,知识介绍,氧化铝的天然存在形式,铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成,刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂SiC(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种,一、氧化铝 Al2O3 ,1物理性质 白色难熔的固体物质，难溶于水。2化学性质(两性) 典型的两性氧化物，既能与酸反响生成盐和水，又能与碱反响生成盐和水。Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH = 2NaAlO2 +H2O,Al2O3+6H+ = 2
2、Al3+ + 3H2O,Al2O3+2OH- = 2AlO2- + H2O,利用高熔点的性质,可作很好的耐火材料,例如坩锅。,做耐火材料,冶炼铝的原料,2Al2O3 = 4Al+3O2,通电,制备氢氧化铝:,方案:,【学生实验一】,有白色沉淀生成。,结论：,现象：,氯化铝能与氨水反响生成氢氧化铝。,方程式：,AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3 +3NH4Cl,【探究二】 请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性？,【学生实验二】 Al(OH)3的两性,两性氢氧化物的概念：像Al(OH)3这样，既能与酸反响，又能与碱反响，这样的氢氧化物称为两性氢氧化物。,现象：,结论：,氢氧化铝既能溶于盐酸
3、又能溶于NaOH。,氢氧化铝既能与酸反响又能与碱反响,表达出两性。,为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？,【学生实验3】 Al(OH)3制备方案比较,【探究三】,现象： AlCl3溶液+NaOH 先产生沉淀，沉淀后来消失 AlCl3溶液+氨水 产生沉淀，沉淀后来不消失,结论：Al(OH)3易溶于强碱，难溶于弱碱-氨水,通过比照你得出什么结论？,一物理性质,白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。,二化学性质两性,1与强酸反响：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O2与强碱反响： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O,二、氢氧
4、化铝,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O,3、加热易分解,2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O,三.Al(OH)3的制取：,制备氢氧化铝可以采用的方法有：1氯化铝铝盐溶液中参加氨水弱碱2偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。,AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3 +3NH4ClAl3+ 3NH3.H2O =Al(OH)3 +3NH4+,2NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 + NaHCO3,常用的方法,四.Al(OH)3的应用：,1 .在医学上的应用,-中和胃酸,胃舒平,2 .净水,Al(OH)3胶体
5、具有很强的吸附能力，它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，从而到达净水的目的。,由于铝在体内积累对人体健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。,Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 (胶体) +3H+,1. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的 ( ) A.酸性 B. 碱性 C.两性 D.氧化性,B,2. .以下物质中属于两性化合物的是 2 D.Al(OH)3,D,稳固与练习,稳固与练习,3.要使AlCl3中的 完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最正确试剂为： A. NaOH B.稀盐酸 C.氨水 D. AgNO3,C,.4、在溶液中不能与A
6、l3+大量共存的离子是 - - C. H+ D. Na+5、以下反响最后能产生沉淀的是 A.向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液B.向NaAlO2溶液中加过量的盐酸C.向AlCl3溶液中通入过量的CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2,B,D,2NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 + NaHCO3,6、以下离子方程式中正确的选项是 A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反响 H+OH-= +H2OB.硫酸铝溶液中滴入氨水Al3+OH-=Al(OH)3C.将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中 Al3+CO2+H2O=Al(OH)3+CO32-D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al3+3OH-=Al(OH)3,D,