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1、,酸碱中和滴定,1.实质:酸电离产生的H+与碱电离产生的OH结合成水 H+OH=H2O,一、酸碱中和反应,2.酸碱恰好完全中和:生成正盐,没有剩余。酸所能提供的H+数和碱所能提供的OH数必然相等。 n(H+)=n(OH-),二、酸碱中和滴定原理。,1、 定义：用已知物质的量浓度的强酸或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。,2、 原理：以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：,1mol,1mol,有 n(H+) = n(OH-),例题:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL
2、未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？,3、酸碱中和滴定的关键,(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应,需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器滴定管需要能指示酸碱反应完全的物质酸碱指示剂,【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你认为实验的关键是什么？,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH的增大，pH=？,滴定过程的pH变化,思考,突跃范围,20.02mL,19.98mL,加入NaOH溶液的体
3、积V(mL),溶液的pH,“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便,1、酸碱中和滴所用的仪器： 酸式滴定管、 碱式滴定管、 滴定管夹、 铁架台、 锥形瓶、 烧杯。2、酸碱中和滴定所用的试剂 标准液（已知准确浓度的溶液）、待测液 适当的指示剂,二、酸碱中和滴定,仪器的使用,1.结构2.刻度3.操作4.读数,三、滴定管 的构造特点,应读到小数点后几位？,两位,仪器的使用,平视：凹液面,俯视,仰视,读数,视线与凹液面最低点相切或在同一水平线上,仪器的使用,您读得准吗？,答案：25.60mL,3、酸碱中和滴定的操作步骤,、检查。、洗涤、润洗（23次）。、加液、调节起始刻度。、加入指示剂。（并在瓶底衬一张
4、白纸）、滴定过程、数据处理,滴定前的准备,加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。,、检查,2、滴定管和锥形瓶的洗涤（2次）,洗涤剂,自来水,蒸馏水,标准液润洗（23次）,锥形瓶不能用待测液润洗,3、向滴定管和锥形瓶中加液,1）、取标准盐酸溶液： 注入标准液至“0”刻度线以上； 固定在滴定管夹上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。 记下准确读数。2）、取待测NaOH溶液： 注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上； 迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出； 调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。 往洁净的锥形瓶内准确放入10.00mL的待测液。
5、,选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。,4、指示剂的选择,因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。,强酸滴定强碱,酚酞或甲基橙,指示剂的选择,指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近滴定终点。即：碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂（滴定过程中一般不能用石蕊作指示剂，为什么？)。注意：1、指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。2、考虑酸碱恰好完全反应时生成的盐的性质。若生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，用甲基橙；若生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，用酚酞。,红 橙 黄,红 紫 蓝,无色 粉红 红
6、,5、滴定,用滴定管或移液管量取一定体积的待测液放入锥形瓶中注意：锥形瓶只能用蒸馏水洗 ，一定不能用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取液时要用滴定管（或用相应体积规格的移液管），不能用量筒。,向锥形瓶中加入二到三滴指示剂,左手_ ， 右手_，眼睛注视_。,摇动锥形瓶,锥形瓶中溶液颜色的变化和液体的流速,控制滴定管活塞,滴定终点的判断：加入最后一滴标准液时指示剂刚好变色，且半分钟内不褪色, 重复做2-3次，取几次标准液体积的平均值计算,平视：凹液面,俯视,仰视,6.读数,视线与凹液面最低点相切或在同一水平线上,7、计算滴定结果。,操作2次取平均值代入公式计算：,【当堂检测】1、（99年上海）下
7、列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A.在量筒的上端 B.在滴定管上端 C 在托盘天平刻度尺的正中 D 在托盘天平刻度尺的右边2.（2001天津12）在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmolL1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmolL1 NaOH 溶液进行中和则所需 NaOH 溶液的体积( ) A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL,B,A,3、下列是一段关于中和滴定的实验叙述： 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； 在锥形瓶中放入25.00 ml待测液NaOH溶液； 加入几滴石蕊试剂作指示剂
8、； 取一支酸式滴定管，洗涤干净后； 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶； 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；其中错误的是（ ） A. B. C. D.,D,酸式碱式莫混用，读数视线要水平；充满尖嘴不留气，液面不要高于零，莫忘滴加指示剂，开始读数要记清；左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度来计算，中和滴定准成功。,中和滴定的记忆口诀,三、酸碱中和滴定中的误差分析,产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。,误差分析：c（待）= V（标）,在分析过程中将误差归结到V（标）上,几种具体情况分析：一
9、.洗涤未用标准液润洗滴定管（ ）,偏高,未用待测液润洗滴定管（ ）,偏低,用待测液润洗锥形瓶（ ）,偏高,二.漏溅液体漏液 漏滴 （ ）,偏高,锥形瓶中待测液溅出（ ）,偏低,三.气泡处理不当：装标准液的滴定管尖嘴处有气泡（ ）,偏高,装待测液的滴定管尖嘴处有气泡（ ）,偏低,四.观察时视线有误：,偏低,偏低,偏高,五.终点判断有误：滴定不足（ ） 滴定过量（ ）,偏低,偏高,不能确定,1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ）2、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）,偏高,偏低,3、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ）,偏高,4、在配
10、制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。,偏低,练习：,1、（99年上海）下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A.在量筒的上端 B.在滴定管上端 C 在托盘天平刻度尺的正中 D 在托盘天平刻皮尺的右边2、（00年上海）下列实验操作中错误的（ ） A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口 C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中,C,B,3. （2001全国12）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（ ）,cD,