《重庆市铜梁县第一中学2017_2018学年高一化学10月月考试题2018053103158.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市铜梁县第一中学2017_2018学年高一化学10月月考试题2018053103158.doc（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、铜梁一中2020级高一上期10月月考化学试题（全卷共100分，90分钟内完成）第I卷（选择题，共48分）可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 He 4 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）12015年2月，沪杭高速公路上一辆装运乙醇集装箱的货车发生车祸。装乙醇的包装箱有一危险品标志，车祸后其下部已被损坏，其上部应是（ ） A B C D2化学是以实验为基础的自然科学，化学实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是（ ）A、浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH
2、溶液洗涤B、实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室C、做氢气还原氧化铜的实验时先加热再通氢气D、实验室制取气体时应先检查装置的气密性3下列图示实验正确的是（ ） A、萃取时振荡混合液 B、碳酸氢钠受热分解 C、除去CO气体中的CO2气体 D、稀释浓硫酸4下列实验操作中正确的是（ ）A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B、蒸馏操作时，应使温度计水银球浸入蒸馏烧瓶中的液面下C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5下列常见的物质分离和提纯操作中，可将自来水中含有的Cl-等杂质
3、除去的操作是（ ） A B C D6如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ）A、过滤B、蒸馏C、分液D、萃取7苯在常温下为无色的液体，为常用的有机溶剂，难溶于水，密度为0.88 g/cm3。将碘水倒入苯中，振荡，静置，下列现象描述正确的是（ ）A、苯在上层，水在下层，水层无色 B、苯在下层，水在上层，苯层紫色C、苯在上层，水在下层，苯层无色 D、苯在下层，水在上层，水层紫色 8能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是（ ）A、AgNO3溶液 B、稀硫酸 C、稀盐酸 D、稀硝酸9下列物质所含的H原子数与0.5mol H2O所含H原子数相等的是（ ）
4、A、0.6mol H2O2 B、标准状况下22.4L HCl气体 C、98g H2SO4 D、3.011023 个NH310若某原子的摩尔质量是Mgmol1，则一个该原子的真实质量是（ ）A、Mg B、 g C、 g D、 g110和101kPa的条件下，将2.00g氦气、2.80g氮气混合，该混合气体的体积是（ ）A、7.84L B、6.72L C、13.44L D、10.08L12同温同压下，气体A与氧气的质量比为12，体积比为14，气体A的相对分子质量是（）A、16 B、17C、44 D、6413设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）A、常温常压下，8.0gCH4中含
5、有的质子数为0.5 NAB、4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2 NAC、在273K、101 kPa的条件下， NA个CCl4分子占有的体积为22.4LD、0.1mol/L MgCl2溶液中含氯离子数为0.2NA 140.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比（ ）A、3：1B、5：2C、15：2D、1：315有K2SO4、Al2(SO4) 3的混合溶液，已知其中K+的物质的量浓度为0.2 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中Al3+的物质的量浓度为（ ）A、0.2 mol/L B、0.4mol/L C、
6、0.6 mol/L D、0.8 mol/L 16有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1. 2 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（ ）A、溶质硫酸镁的质量分数是24.0% B、硫酸镁的物质的量浓度是2.4 mol/LC、溶质和溶剂的物质的量之比是1：40 D、硫酸根离子的质量分数是19.2%第II卷（非选择题，共52分）二、填空题（共46分） 17.（8分）结合图示实验装置，回答下列问题。（1）图中b仪器的名称：_。（2）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_。实验室制取二氧化碳时，如需要E装置干燥二氧化碳，则E装置中应盛放_，与B装置相比，若用C装置作为
7、制取二氧化碳的发生装置，其优点为_。（3）H2S是有毒气体，实验室常用块状硫化亚铁(FeS)和稀H2SO4在常溫时发生反应制H2S，H2S气体的密度比空气大，易溶于水。实验室制H2S的化学方程式为_。某同学用E装置来收集H2S气体应由_端通入，另一端连接G装置。用G装置来处理H2S，其中漏斗的作用是_。18（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A、萃取分液法 B、结晶法 C、分液法 D、蒸馏法 E、过滤法（1）_分离饱和食盐水与沙子的混合物；（2）_分离水和汽油的混合物；（3）_分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物；（4）_从碘的水溶液里提取
8、碘；（5）_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。称取粗盐滤液精盐 蒸发、结晶、烘干 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤适量盐酸19（10分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）第步中，判断BaCl2已过量的方法是：_；（2）第步中，写出反应的化学方程式（粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）：_；（3）若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：_；（4）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错
9、误是：_。20（13分）（1）88gCO2的物质的量为_，所含二氧化碳分子数约为_，在标准状况下的体积为_。（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子，ACl2的相对分子质量是 ，A2+的摩尔质量为 。（3）在相同的温度和压强下，在两个相同的集气瓶中，甲中充满O2，乙中充满N2和O2的混合气体，求：甲和乙中气体的物质的量之比为_；甲和乙中气体的原子总数之比为_；若甲中O2质量为1.6g，乙中N2和O2的混合气体质量为1.44g，则乙中N2和O2的质量之比为_。（4）在相同条件下，某气体的密度是氢气密度的8倍. 则3.2g该气体在标准状况下的体积为 _。（5）在常温下，一
10、个最大承受气压为3a kPa的气球（体积保持不变）内充有0.1 mol H2，气压为0.6a kPa。 若再向该气球内充H2，则再充入 H2的物质的量的最大值为 _。21（10分）用Na2CO310H2O晶体配制0.20 mol/L Na2CO3溶液480 mL。（1）实验时要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。（2）应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体的质量为 g。（3）配制溶液时有以下几个操作：简述定容的过程：_。（4）配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。 aNa2CO310H2O晶体不纯，混有NaClb用“左码右物”的称量方法称量晶体c容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水d未冷却至室温就转移定容e加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出f定容时，俯视刻度线会引起所配溶液的浓度偏大的有_，无影响的有_。（填序号）（5）如果直接使用浓度为2.00mol/L的Na2CO3溶液来配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的体积为_。三、计算题（写出计算过程，6分）22（6分）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算：（1）生成的气体在标准状况下的体积？（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？7