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1、初中三年级例谈记忆化学方程式的方法和技巧例谈记忆化学方程式的方法和技巧 一、掌握化学方程式的书写要领 左写反应物，右边写生成， 写对化学式，系数来配平， 中间连等号，条件要注清， 生成沉淀气，箭头来标明。 二、根据反应原理记忆 我们知道，任何化学反应的发生都有其内在的机理。掌握了化学反应的原理，就可以实现理解记忆，形成十分深刻的印象。例如，复分解反应的化学方程式，是大家接触到的化学方程中最复杂的一类。复分解反应的发生是离子交换的结果。弄清了酸、碱、盐的电离，抓住阴、阳离子的互换以及阴、阳离子相互结合的规律，记忆复分解反应的化学方程式就不难了。 例:复分解反应 ?生成水 ?生成沉淀 III生成气
2、体 ?生成水 (1)酸 + 碱 - 盐 + 水(中和反应) 盐酸和烧碱起反应: 盐酸和氢氧化钙反应: 氢氧化铝药物治疗胃酸过多: 硫酸和烧碱反应: (2)酸 + 金属氧化物- 盐 + 水 氧化铁和稀盐酸反应: 氧化铁和稀硫酸反应: 氧化铜和稀盐酸反应: 氧化铜和稀硫酸反应: 1 (3) 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 苛性钠暴露在空气中变质: 苛性钠吸收二氧化硫气体: 苛性钠吸收三氧化硫气体: 消石灰放在空气中变质: 消石灰吸收二氧化硫: ?生成沉淀 生成难溶性碱 生成难溶性碳酸盐 氢氧化钙与碳酸钠: 石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): ?生成BaSO4 硫酸钠和氯化钡: 硫酸和氯化
3、钡溶液反应: 氯化钠溶液和硝酸银溶液: III生成气体 ?生成二氧化碳 碳酸钠与稀盐酸反应: 碳酸氢钠与稀盐酸反应: 大理石与稀盐酸反应: 三、按照反应规律记忆 化学反应的种类很多，但每一类都有一定的规律，这些规律也就是我们巧记化学方程式的依据。例如，金属跟酸溶液发生的置换反应，要服从金属的化学活动性顺序，根据这一顺序，很容易记住金属与酸反应的化学方程式。这就是在金属的化学活动性顺序中，位于氢(H)以前的金属跟盐酸、稀硫酸反应时，要产生氢气并生成该金属的离子与参加反应的酸的酸根构成的盐。如: 置换反应 ?金属与酸 锌和稀硫酸 铁和稀硫酸 2 镁和稀硫酸 铝和稀硫酸 锌和稀盐酸 铁和稀盐酸 镁和
4、稀盐酸 铝和稀盐酸 ?金属与盐的置换反映 铁和硫酸铜溶液反应: 锌和硫酸铜溶液反应: 铜和硝酸汞溶液反应: 四、结合物质特性记忆 物质的性质(特别是化学性质)决定了这种物质能发生一系列有特点的化学反应。例如，氢气容易跟氧气结合这一性质决定了它能发生下述氧化还原反应: ?单质与氧化物的置换反应 木炭还原氧化铜: 焦炭还原氧化铁: 氢气还原氧化铜: .氢气还原氧化铁 这些反应的共同特点是金属氧化物里的氧被氢夺走，金属变成单质游离出来。也就是说，氢气跟金属氧化物发生的反应一般要生成金属单质和水，据此就很容易写出氢气跟其它金属氧化物发生反应的化学方程式来。由此看来，掌握了物质的特性，就非常容易记忆有关
5、的化学方程式。 五、抓住内在联系记忆 化学反应之间往往有一定的联系，抓住这些联系，便容易记住某些相关的化学方程式。例如，可溶性钡盐跟可溶性硫酸盐在溶液中的反应: BaClNaSOBaSONaCl，,，22244BaClNHSOBaSONHCl，,，2，244442BaNOCuSOBaSOCuNO，,，344322 这些反应把生成的硫酸钡联系在一起，记住这一点，就很容易写出其它可溶性钡盐与可溶性硫酸盐在溶液里发生反应的化学方程式。同理，可溶性银盐跟可溶性盐酸盐在溶液中的反应，也可以把生成的氯化银(AgCl)联系在一起。据此也就不难写出可溶性银盐跟可溶性盐酸盐在溶液中发生反应的化学方程式。 六、联
6、系实验现象记忆 化学实验现象是化学反应的外部表现，化学方程式是化学反应的表达形CuO式，因此，可以根据实验现象来记忆化学方程式。例如，在碳粉跟反应的实验中，粉末逐渐由黑色变为亮红色，同时生成能使澄清的石灰水变浑浊3 的气体。在观察化学实验时，如果把粉末颜色的改变跟反应物碳粉和以CuO及生成物铜联系起来，把澄清的石灰水变浑浊的现象跟碳转化成二氧化碳联系起来，并注意实验中使用加网罩的酒精灯加热，记住化学方程式高温“”就较为容易了。 22CuOCCuCO，,2总而言之，记忆化学方程式的方法有很多，限于篇幅，这里暂谈以上几点，希望同学们在学习中注意观察，积极探讨，不断总结和发现规律，并寻找出更多更好的
7、记忆方法来，以提高记忆的效率。 化合反应 ?单质+单质 ?单质与化合物 ?化合物与化合物 ?单质与单质的化合反应 初中阶段都是单质与氧气 1. 镁在空气中燃烧: 2. 铁在氧气中燃烧: 3. 铜在空气中受热: 4. 铝在空气中燃烧: 5. 氢气中空气中燃烧: 6. 红磷在空气中燃烧: 7. 硫粉在空气中燃烧: 8. 碳在氧气中充分燃烧: 9. 碳在氧气中不充分燃烧: 初中阶段都是单质与氧气 1. 镁在空气中燃烧: 2. 铁在氧气中燃烧: 3. 铜在空气中受热: 4. 铝在空气中燃烧: 5. 氢气中空气中燃烧: 6. 红磷在空气中燃烧: 7. 硫粉在空气中燃烧: 8. 碳在氧气中充分燃烧: 9.
8、 碳在氧气中不充分燃烧: ?单质与化合物 10. 一氧化碳在氧气中燃烧: 11(煤炉的中层: 4 ?化合物与化合物 12(生石灰溶于水: 13(二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=H2CO3 6.方向角：指北或指南方向线与目标方向线所成的小于90的水平角，叫做方向角。如图4，OA、OB、OC、OD的方向角分别是；北偏东30，南偏东45(东南方向)、南偏西为60，北偏西60。分解反应 ?生成氧气 ?生成二氧化碳的分解反应 （2）圆周角定理:圆周角的度数等于它所对弧上的的圆心角度数的一半. ?生成氧气 14(水在直流电的作用下分解: 4.坡度：如图2，坡面与水平面的夹角叫做坡角坡角的正切称为坡
9、度 (或坡比)。用字母i表示，即 玻义耳研究空气的成分实验 186.257.1期末总复习及考试 加热高锰酸钾: (实验室制氧气原理1) 过氧化氢与二氧化锰分解反应: =0 抛物线与x轴有1个交点；?生成二氧化碳的分解反应 碳酸不稳定而分解: 高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳): 其他 分析性质定理及两个推论的条件和结论间的关系,可得如下结论: 定义：在RtABC中，锐角A的对边与斜边的比叫做A的正弦，记作sinA，即; 甲烷在空气中燃烧: 酒精在空气中燃烧: （1）理解确定一个圆必备两个条件:圆心和半径,圆心决定圆的位置,半径决定圆的大小. 经过一点可以作无数个圆,经过两点也可以作无数个圆,其圆心在这个两点线段的垂直平分线上. 2. 图像性质： 金属铁的治炼原理: (一)教学重点 一氧化碳还原氧化铜: 5