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1、教学09年山东高考化学试题及解析2009年普通高校招生统一考试山东卷(理综)化学部分解析 9.下列叙述错误的是 A.合金材料中可能含有非金属元素 B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D.在 车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 【答案】B 【解析】合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的，A正确;光导纤维主要成分是SiO ，属于无机物，B错误;加热会使蛋白质发生变性，C正确;在车排气管上加装2“催化转化器”能将有毒的CO和NO转化为无毒的CO和N，D正确。 22【考点分析】化学基本概念、化学与生活、化
2、学与社会的综合考查。 10.下列关于氯的说法正确的是A.Cl具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.若23537Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备Cl，可用排饱和食盐水集气17172法收集D.1.12LCl含有1.7N个质子(N 表示阿伏伽德罗常数)【答案】C 2AA【解析】Cl中的氯元素化合价为0处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误;同位2素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B错误;通过实验室制得的Cl中含有少量HCl, Cl在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl,易溶，C正确;没有指明气22体所处状态， D错误。 【考点分析】考查基本概念、
3、基本理论、实验室制法等 11.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【答案】B 【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误;主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确;+H的最外层电子分别是0，C项错误;同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性
4、质不完全相同学，D错误。 【考点分析】物质结构、元素周期律的综合考查。12.下列关于有机物的说法错误的是 A.CCl可由CH制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.44乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和NaCO溶液鉴别 D.苯不能使KMnO溶液褪色，因此苯不能234发生氧化反应【答案】D 【解析】CCl可由CH和氯气光照取代制得，可萃取碘水中的碘，A正确;石油和天然气的44主要成分都是烃，B正确;向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和NaCO溶液分别现象为:23互溶;有气泡产生;溶液分层，可以鉴别，C正确;苯虽不能使KMnO溶液褪色，但可以燃4烧，能发生氧化反应，D错误。
5、【考点分析】有机物的性质、基本反应类型、有机物鉴别的综合考查 13.下列推断合理的是 A.明矾KAl(SO)?12HO在水中能形成Al(OH)胶体，可用作4223净水剂 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C.浓HSO有强24氧化性，不能与Cu发生剧烈反应 D.将SO通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将2SO通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色【答案】A23+【解析】 KAl(SO)?12HO电离出的Al能水解，生成Al(OH)胶体，可用作净水剂，A4223正确;金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误;浓HSO有强氧化性，在加热24条件下与Cu可剧烈反应，C错
6、误;SO使品红溶液褪色，加热颜色能复原;SO和溴水发生氧22化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D错误。 【考点分析】盐类水解、氧化还原反应综合考查 28.(14分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应反应N(g)+3H(g)2NH(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入223移动(填“向左”“向右”或“不”);，使用催化剂 反应的氩气，平衡H(填“增大”“减小”或“不改变”)。 +- -1 ,(2)O (g)= O(g)+e H= 1175.7 kJ?mol221-1-1 ,PtF(g)+ e PtF(g) H= - 771.1 kJ?mol662-
7、1 +-+- ,OPtF(s)=O(g)+PtF H=482.2 kJ?mol26263+- -1,则反应O(g)+ PtF(g) = OPtF(s)的H=_ kJ?mol。 26 26-1(3)在25?下，向浓度均为0.1 mol?L的MgCL和CuCl混合溶液中逐滴加入氨水，先生22成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。已知25?时-11-20KMg(OH)=1.810,KCu(OH)=2.210。 sp2sP2-1-1(4)在25?下，将a mol?L的氨水与0.01 mol?L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶-*液中c(NH)=c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”
8、);用含a的代4数式表示NH?HO的电离常数K=_。32b2+【答案】 (1)向左 不改变 (2)-77.6 (3)Cu(OH)Cu+2NH?HO=Cu(OH)?+2NH2 322 4-9-1(4)中 K=10/( (a-0.01)mol?L. b【解析】(1)在恒压条件下加入氩气，则容积增大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动;催化剂仅是改变化学反应速率，不会影响焓变。(2)根据盖斯定律，将化学方程式?+?-?叠加。(3)Cu(OH)的Ksp小于Mg(OH)2 2的，所以离子的浓度商首先大于Cu(OH)的而先沉淀;由于氨水是弱碱，书写离子方程式时2
9、*-*不能拆开。(4)由溶液的电荷守恒可得: c(H)+c(NH)=c(Cl)+c(OH),已知c(NH)=c(Cl)，44*-则有c(H)=c(OH)，溶液显中性;电离常数只与温度有关，则此时NH?HO的电离常数K 32b=-1-7-1-1-1*c(NH)?c(OH)/c(NH?HO)= (0.01 mol?L?10mol?L)/(amol?L-0.01 mol?L)= 432-9-110/( (a-0.01)mol?L. 【考点分析】化学平衡的移动、焓变、盖斯定律、沉淀溶解平衡有关计算综合考查29.(12分)Zn-MnO干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl-NHCl混合溶液。(1)该电2
10、24池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 (填“正极”或“负极”)。2+(2)若ZnCl-NHCl混合溶液中含有杂质Cu，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。242+欲除去Cu，最好选用下列试剂中的 (填代号)。 a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH?HO 32(3)MnO的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO溶液。阴极的电极反应式是24。若电解电路中通过2mol电子，MnO的理论产量为 。 2【答案】(1)Zn(或锌) 正极 (2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 +b (3)2H+2e-?H ,87g 2【解析】(1) 负极上是失电子的一极 Zn失电子有负极
11、经外电路流向正极。(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选2+ +Zn将Cu置换为单质而除去。(3)阴极上得电子，发生还原反应， H得电子生成氢气。因，质量为87g。 为MnSO,MnO,2 e-,通过2mol电子产生1molMnO242【考点分析】 原电池原理和电解原理综合运用 30.(16分)孔雀石主要含Cu(OH)CO,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料223制备CuSO?5HO及CaCO，步骤如下: 423请回答下列问题: 2+2+3+(1)溶液A的金属离子有Cu、Fe、Fe。从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂?为
12、3+(填代号)，检验溶液A中Fe的最佳试剂为 (填代号)。 a.KMnO b.(NH)S c.HO d.KSCN 44 222(2)由溶液C获得CuSO?5HO，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏42斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。(3)制备CaCO时，应向CaCl溶液中选通入(或先加入) (填化学式)。若实验32过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收(填代号)。 2+(4)欲测定溶液A中Fe的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 。用KMnO标准溶液滴定时应选用 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。4【答案】(1)c d (2)冷却结
13、晶 引流 (3)NH (或NH?HO) b d (4)注视凹页面的332最低处与刻度线，凹页面的最低处与刻度线相平 酸式 2+3+2+【解析】(1)为使Fe、Fe一块沉淀，要加氧化剂将Fe氧化而又不引入新杂质，选HO;223+-检验Fe 选择SCN (2)从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法;过滤时要用到玻璃棒引流。(3)CaCl溶液不能与CO反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH(或先223加入NH?HO);氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，32c装置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。 【考点分析】考查化学实验的基本操作、物质的提纯与鉴别、实验室
14、安全等 (选做部分) 共8道题，考生必须从中选择2道物理题、1道化学题和1道生物题在答题卡规定的区域作答。 31.(8分)(化学,化学与技术)金属铝的生产是以AlO为原料，在熔融状态下进行电解:23750970?2AlO4Al + 3O?232AlF通电，Na36 请回答下列问题: (1)冰品石(NaAlF)的作用是 。 36(2)电解生成的金属铝是在熔融液的 (填“上层”或“下层”)。 (3)阴极和阳极均由 材料做成;电解时所消耗的电极是 (填“阳极”或“阴极”)。 (4)铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 (填代号)。 a.冰品石 b
15、.氧化铝 c.铝锭 d.硫酸铝 【答案】(1)降低AlO的熔化温度 23(2)下层 (3)碳棒(或石墨) 阳极 (4)c 【解析】AlO的熔点很高，熔化得需要较多能量，加入助熔剂就可节约能量，降低熔化温23度 (2)由于冰晶石(NaAlF)与氧化铝熔融物密度比铝的小，所以铝在熔融液的下层。36(3)电解时阳极的碳棒被生成的氧气氧化。 (4)电解产生的铝要尽量以单质形式存在，所以将回收铝做成铝锭最好。【考点分析】考查化学与生活、化学与技术、电解铝的有关问题 32.(8分)(化学,物质结构与性质)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子核外电子排布式 。 从电负性角度分析，
16、C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。 (3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 (填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是 。(4)C、Si为同一主族的元素，CO和SiO化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO中C222与O原子间形成键和键，SiO中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角,2度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键 。,22622 3 2+2+【答案】(1)1s2s2p3s3p O
17、,C,Si (2) sp 共价键 (3)Mg Mg半径比Ca小，MgO晶格能大 (4)Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键 【解析】(1)C、Si和O的电负性大小顺序为:O,C,Si。(2)晶体硅中一个硅原子周围3 与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp。(3)SiC电子总数是20个，则氧化物为MgO;晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的2+2+离子电荷数相同，Mg半径比Ca小，MgO晶格能大，熔点高。(4) Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成
18、上述稳定的键如果圆的半径为r，点到圆心的距离为d，则【考点分析】物质结构与性质、原子结构、杂化方式综合考查 33.(8分)(化学,有机化学基础) 1、会数、会读、会写100以内的数;在具体情境中把握数的相对大小关系;能够运用数进行表达和交流，体会数与日常生活的密切联系。下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E与FeCl溶液作用显紫色。30 抛物线与x轴有2个交点；（2）顶点式：请根据上述信息回答: (1)三角形的外接圆: 经过一个三角形三个顶点的圆叫做这个三角形的外接圆.(1)H中含氧官能团的名称是 。B?I的反应类型为 。 (2)只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是 。 (
19、3)H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为 。推论：平分一般弦（不是直径）的直径垂直于弦，并且平分弦所对的两条弧。(4)D和F反应生成X的化学方程式为 。 【答案】(1)羧基 消去反应 (2)溴水 (3)CHCOOCH=CH 32 (2)扇形定义:一条弧和经过这条弧的端点的两条半径所组成的图形叫做扇形.? （7）二次函数的性质：5、多一份关心、帮助，努力发现他们的闪光点，多鼓励、表扬他们，使其体验成功、努力学习。【解析】由已知信息可以推断出:X是酯，E是酚，A是直链、含有醛基的有机物。框图中D?F是增长碳链，其余的转化碳架不变。B能连续氧化，其结构必含-CHOH，A、H中都含有2一个双键，A是CH=CHCHCHO或CHCH=CHCHO，B是CHCHCHCHOH，C是CHCHCHCHO，D是223322322CHCHCHCOOH,则F是苯酚，E 是环己醇，I是CHCHCH=CH，G是CH=CHCHCOONa或3223222CHCH=CHCOONa，H 是CH=CHCHCHO或CHCH=CHCHO。 322353.264.1生活中的数3 P24-29【考点分析】有机推断与合成、关注官能团、结构简式综合考查