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1、在此处键入高三化学可能用到的相对原子质量：O： 16 Mg： 24 Al： 27 Fe： 56第I卷一、选择题1、诗句“春蚕到死丝方尽”中的丝是（）A、纤维素B、蛋白质C、淀粉D、糖类2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（）A、电化腐蚀B、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力C、电泳D、电离3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外, 为防止食品氧化，还要放置（）A、无水硫酸铜B、铁粉C、食盐D、生石灰4、已知在一定条件下,CL、CIO式其还原产物为CD、OKlmolO,转化为Imo 10：和 lmolH=0）.压0：等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量
2、的上述物质消毒 效率最高的是（）A、Cl:B、CIO：C、03D、H:0;5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率（原 子经济性）要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（）A、获1950年诺贝尔奖的Diels欢er反应：CHfCH:+CHCHCH=CH：-* QB、获1979年诺贝尔奖的Witti卜发应（Ph-表示一Q）= CH2+Ph3=OC、乙烯催化氧化制乙醛：2CIL=CH：+O： -JUgCHHOD、获1963年诺贝尔奖的烯是聚合反应：NCHk=CHCH,ICHCHt-CH=二、不定项选择题6、下列叙述正确的是（）A、两种粒子，若核外电子排布完全
3、相同，则化学性质一定相同B、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布C、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素D、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同7、如右图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停 止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2. 24L下列说法正确的是（）A、A池为电解池，B池为原电池B、D电极与E电极都发生氧化反应C、F极是以粗铜板为材料作阳极D、B池中E极质量增加12. 8g8、把一块去掉氧化膜的锌片放入100mL pH=l的盐酸中,Ax 0. 0225mol L1 minB、 0. 05mol
4、 L: minC、 0. 045mol minD、 0. Olmol L * min2min后溶液的pH=2(设溶液体积不变)，则产生Z广的速率可表示为()邙毗处键A温度13、已知电离度(a度己电离的电解质的物质的量原有电解质的总物质的量xlOO%0 现用a：、a二，9、对于可逆反应X(g)+Y(g)胃* 2Z(g),按选项中的配比，在相同温度下的四只 体积相等密闭容器内进行反应，达到平衡时，Y的含量最低的是()A、X： a mol, Y： a molB、X: a mol, Z: a molC、 Z： 2a molD、 Y: a mol: Z: a mol10、在标况下，将H二和0二组成的混合
5、气体点燃爆炸后，再恢复到标况，气体体积减 少33.6L,放出的热量为286kJ0则下列热化学方程式中正确的是()A、2H：(g)+0：(g)=2H：0(l)： AH=-381. 3kJ moE1B、2压(g)+0二(g)=2H9(l)： AH=-286kJ mof1C、2H：(g)+0=(g)=2H：0(l)； AH=-572kJ mof1D、2H.(g) + -0=(g)=H：0(l)； AH=-286kJ mof1 211、分析磁铁矿时，将其中铁元素转化为硝酸铁，再为灼烧成氧化铁，若灼烧后要 使氧化铁的质量在数值上等于矿石试样中四氧化三铁的质量分数，则需取试样()A、1. 45gB、0.
6、97gC、0. 73g D 0. 69g12、右图表示某物质A在溶剂W、X、Y、Z中的溶解度 曲线。用重结晶法提纯时，最适宜的溶剂是()A、WB、XC、YD、ZpH,、pH二分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH值。如果已知pH)pH：, aia：,则a、s的关系()A、cic：B、c：=c： C、ci”、“”、二”)20、A、B、C、D、E五种含氧化合物，(除氧元素外)还有一种元素X相同.他们之 间的转化关系如下：a、A+OlB； b、B+H:O-A+C： c、A+B+H二0一D：d、2B (反应 a、b、c均未配平)试回答下列问题：(DX的元素符号是：(2)用或“二”表示这
7、些化合物中X元素的化合价由高到低的顺序(用A、 B、C、D、E 表示)：o(3)写出b反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(4)c反应中的氧化剂是。五、21、人的视色素中含有视黄醛(结构如A),如缺少视黄醛，人就易患夜盲症。 他是由人体摄入的视黄醇(结构如B)转化而成的，(B)视黄醇的分子式是.(2)视黄醇转化为视黄醛属 反应(填反应类型)，Imol视黄醛最多可与molBr2发生加成反应：邙毗处键A在此处键入(3)若视黄醇中碳的竹架不变，只是虚线框内双键位置不同，试写出视黄醇虚线方框 内的所有可能的结构简式(不含视黄醇结构)。22、有机物A和B经一系列反应制得了 X和Y,流程见下图。C
8、-AD EY_Lf,氧化B还原1GJ 一已知上述有机分子中碳原子数均小于7且A、B、X的分子组成都符合通式&任。卬铲】, X、Y既是同类物质又是同分异构体，B分子结构中不含支键，可被新制的氢氧化铜悬浊 液氧化生成F。(1)写出X、Y的结构简式：X, Y。(2)写出下列反应的化学方程式：AC ： ：BT： o六、23、为测定某镁铝合金的成分，取14. 7g合金完全溶于500mL 3moi1？的硫酸中， 再加入400mL SmoLLNaOH溶液反应充分，得到白色沉淀。(1)若只有一种沉淀，试确定合金镁的质量分数范围。(2)若沉淀质量为26. 3g,则镁的质量分数为多少？24、在恒温时，在某密闭容器
9、中通入2molA(g)和ImolB(g),发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g),压强一定时，测得在平衡时C的体积分数为0.4。(1)与上述平衡保持同温、同压，另取4molA(g)和21noi达平衡，则C的体积分数 为多少？平衡时，气体的总物质的量是多少？(2)在另一密闭容器中，通入n(A)mol A(g)和n(B)mol B(g),若保持平衡时C的体枳分数 仍为0.4,则恒有an(B)n(A)=EDAI(3) 3NOc+ILO=2HNONOIA(4) NO：21、(1)C:oH3O(2)氧化22、(1) CH5COOCH：CHcCH：CH3： CHoCHcCHzCOOCzHbCH户屈用
10、0优化剂乂RCH2HCH3CHcCHcCHO+2Cu (OH) f-CH5CH：CHcCOOH+Cu：O l 干2H：023、解:n(H2SO4) = 0.5Lx3mol - L7l = 1.5moln(NaOH) = 0.4L x Smol L = 3.2mol =n(NaOH)过fit=0.2mol则生成的Al (OH) 3的物质的量W0.2mol根据反应：Af%3OH=Al (OH) Al (OH) 3+0H =A1O/+2H：O(0. 2mol)(0. 2mol) (0. 2mol)满足题意的合金中n(Al)0.2mol即镁的质量分数范围：3 (Mg) 1470 - 02x27 x 100% = 63.27%14.7故镁的质量分数范围：63. 27% G)(Mg) y, n(A)2y,则有： 网生 0.4”(A)l/2(A) + (8)0.4即:胃5, 天即：0. 5n(B)n(A)5n(B), a=0. 5, b=5邙毗处键A