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1、吉林省实验中学 20182018届高三化学下学期第十次模拟考试试题 7下列说法中正确的是（ ） A在家可用食醋来增强漂白粉的漂白性 B液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物 C为卫星供电的太阳能帆板（ 与太阳能电池原理相似）主要由二氧化硅制成 D医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分 8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A用浓盐酸分别和 MnO2、KClO3反应制备 1mol 氯气，转移的电子数均为 2NA B1 mol H2O 最多可形成 4NA个氢键 C常温下，1L pH=2 的 H2SO4溶液中，硫酸和水电离的 H+总数为 0.01NA D常温
2、常压下，NO2与 N2O4的混合气体 46g，原子总数为 NA 9下列关于有机物的叙述正确的是（ ） A能与 NaOH溶液反应且分子式为 C2H4O2的有机物一定是乙酸 B2-甲基-2-丁醇可以被高锰酸钾氧化 C苯乙烯和甲苯分子内所有原子可能共平面 D酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇 10下列实验方案中，不能达到实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 室温下，将 BaSO4投入饱和 Na2CO3溶液中充分反 A 验证 Ksp(BaSO4) I2 静止，可观察到下层液体呈紫色 室温下，用 pH 试纸测得 0.100 molL-1 CH3COOH C 验证酸性：HCNZ B原
3、子 半径： YX ZW C最 高价氧化物水化物的酸性：X Y DNaW与水反应时作还原剂 12某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的 Ni2+和 Cl-，图甲是双膜三室电沉积法回 收废水中的 Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液 pH 值与镍回收率之间的关系。下列说 法不正确的是（ ） A交换膜 a 为阳离子交换膜 B阳极反应式为 2H2O-4e-=O2+4H+ C阴极液 pH=1时，镍的回收率低主要是有较多的 H2生成 D浓缩室得到 1 L 0.5mol/L的盐酸时，阴极回收得到 11.8g 镍 13室温下，在一定量 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0
4、molL1NaOH 溶液，实 验测得溶液 pH 随 NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） Aa 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3水解，离子方程式为： Al33H2O Al(OH)3+3H+ BKspAl(OH3)=10-32 Ccd 段，溶液中离子浓度的关系为： c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-) 2 Dd 点时，溶液中离子浓度的大小关系为： c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)c(H+) 26（15 分）某化学兴趣小组拟用如下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。 提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。 （1）稀硫酸应
5、放在 中(填写仪器名称)。 （2）本实验通过控制 A、B、C 三个开关，可将仪器中的空气排尽，具体操作为：关闭开 关 ，打开开关 ，打开分液漏斗活塞；待反应一段时间排尽空气后，再关闭开 关 ，打开开关 ，就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时需排尽装置 中空气的理由 （用化学反应方程式作答）。 （3）某同学认为本实验中应该用铁钉代替铁粉，他的理由是 。 （4）在 FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体(NH4)2SO4FeSO46H2O (相对分 子质量 392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。 从摩尔盐水溶液中提取 (NH4)2SO4Fe
6、SO46H2O 晶体的具体操作是 ，用乙醇 洗涤，干燥。 为了测定产品的纯度，称取 10 g 产品溶于 50 mL 水中，配制成 250 mL 溶液，用浓度为 0.01 molL-1的酸性 KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为 25.00 mL，实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗高锰酸钾溶液体积/mL 25.52 25.02 24.98 通过实验数据计算的该产品纯度为 ，上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次， 其原因可能是 。 A第一次滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B第一次实验结束时俯视刻度线读取酸性高锰酸钾溶液的体积 C第一次滴定用的锥形瓶用待装液
7、润洗过 D第一次实验装高锰酸钾的滴定管清洗后没有润洗 3 27（12分）冶金工业中，从冶铅废渣中再提取铅的工艺流程如下： 饱和碳酸铵溶液 含铅废渣 硫酸洗涤过滤 滤渣 沉淀转化后过滤 粗铅 洗涤干燥 海绵铅 过滤得醋酸铅溶液 滤渣 锌粒 1:1 醋酸 已知：Ksp (PbSO4) =1.610 -8；Ksp (PbCO3) =8.010 -14；醋酸铅易溶于水，难电离。 回答下列问题： （1）此化工工艺达到了以下哪些目的： A减少环境污染 B提高资源利用率 C制备醋酸铅 D制备了纯铅 （2）硫酸洗涤后，生成的 PbSO4表面常含有铜单质，为溶解铜，常需要同时加入一定量的 H2O2 溶液，写出溶
8、解铜的离子方程式： ；为加快此反应的速 率，下列方法合适的是： 。 A搅拌 B适当加热 C减压 D将 PbSO4固体粉碎 （3）加入碳酸铵溶液后 PbSO4转化为 PbCO3。转化的方程式为：PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq)，通过计算，说明该反应能进行的原因： 。 这一步骤中，也可以将碳酸铵改用碳酸氢铵，但实际生产效果不好，请说明其中的一个原 因： 。 （4）处理含铅废渣 1000g（含铅以 PbSO4计，质量分数为 0.303），若回收率为 95%。经原子 吸收分光光度法及 EDTA 滴定法测定，产品（粗铅）纯度为 90%。则得到的粗铅质量为（保留一
9、 位小数） 。 28（16 分）研究 NO2、NO、CO、NO2 等污染物的处理，对环境保护有重要的意义。 （1）NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) H1=234.00kJmol-1 1 2 N2(g)+ 1 2 O2(g) NO(g) H2=89.75 kJmol-1 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H3=112.30kJmol-1 若 NO2气体和 CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为 。 4 （2）某温度下，向 10L密闭容器中分别充入 0.1 molNO2和 0.2 molCO，发生反应： 2NO2(g)+4CO(g) N2(g)+4CO2(g)，经
10、10min 反应达到平衡，容器的压强变为原来的 29 30 010min 内，CO的平均反应速率 v(CO)=_； 若容器中观察到 ，可判断该反应达到平衡状态； 为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为 _； 平衡后，仅将 CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡_(填“右移”或“左移”或 “”不移动 )。 （3）在高效催化剂作用下可用 NH3还原 NO2进行污染物处理。 相同条件下，选用 A、B、C 三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图 a。活化 能最小的是_用 E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能。 在催化剂 A 作用下测得相同时间处理 NO2的量与温度
11、关系如图 b。试说明图中曲线先增大后 减小的原因 (假设该温度范围内催 化剂的催化效率相同)。 （4）有人设想在含有 NO2 的酸性污水中加入填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。试 结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用 。 35【化学选修 3：物质结构与性质】(15分) 不锈钢主要是由铁、镍、铜、碳等元素所组成的合金。具有优异的抗腐蚀性能。 （1）铁元素在周期表中的位置是 ，其基态原子的价电子排布图 为 ，基态三价阳离子最外层有 种运动状态不同的电子。 （2）金属镍粉在 CO 气流中轻微加热，生成无色挥发性液体 Ni(CO)n ，Ni(CO)n晶体属于 （填晶体类型）。写出一个与 Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式 为 。 （3）已知铜晶体为面心立方最密堆积，若该晶体中一个晶胞的边长为 a cm，则铜晶体的密度 为 g/cm3（写出含 a 的表达式，用 NA表示阿伏加德罗常数的值）。若铜的原子 5