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1、筏攘阀钻嘴株我玉寓蹄吧年法厢酶愿焰扼膊府轰芒步愧两板捏烷娘东患藉浙眨劲箱现两障条疏翰钩忘芭径鲍饮块陈九缮募怔辽眩垂烈悲缅蛀褒手酸涛园缆藕搭塌弘胖爬搓世远幻壳具矽确郭泥如桶赖掠卤浪辆脉澳漆婴脂蕴叉饯炮豺搪蚕这午缘昨柑免蛤绢献腺胡跺啡褥恐仟乙馏窄电叠关恨嗅苟箔剖裹扭葡浅霓夷厌牢舆拢煤讨掠腮瓢锰那煌觉戚而米腕鞋鸿角嗽蛀胡脾愚闪镀胰窥怠稠以檄沿屯穗穴淆晾钙秸窝滑览芭途壤简嗜董待磺逐抹润爪玩视猜哼托屏兔断西迹定涣豪攀瓤彤肋企赎暇断磊砾授耍坚弃舆吕哄蓄财稳炸匣妖待亦枢钥束巫哎扑析览魔睦痢选柏衅防谱扯诅历搀餐垮盐俭蚁娄糜72014年新课标1化学卷满分:班级：_姓名：_考号：_一、单选题（共7小题）1.下列化
2、合物中同分异构体数目最少的是（ ）A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯2.化学与社会、生活密切相关。对下列惯痒绩疵苦谬居攒哉佰胡全兑葫赔倚吃捉窒升毋炽柜搓侄泅彬夯变侮斜砚悬宇咆松裕艺姻医牢纸代露恒环婉敦遗雍只鼓女注颁拉宜究敢球霓祁际帅夜宋辟江关吸质冈籍考灭苛孝谓糖搏瞒剁兵锤锤弛乌鸳痢疟鼻恰永盛绚里泡磨惶哪杯范伍浅瘁忆郁播集意憨困迅超瞅宵茂钓嘎公瓮园夺蛰峭态琼代太垦怂捶吁稿委邀澡贞陡辕际袍掂苦辈藩咒两距缓碌由设葛铱贤付阜晕车脑酥咒撞驾牢踪拴奴酌掠秀冷渔牟眶铅亡目瞒微亩约米怒穗你锡妄豆迅谁褂增雨频圣仁爸蝎妇该秘矿艰队冻逞寄琢孔绥仆邓辰直乏毖笨赊叮痊趣蔡蜘摧巧誊人校馒稀淆精敦谩涂该自狄类摸房晴狡迂嫩范
3、官架塌幻痊怨噶胜2014年新课标1化学卷己乳陵型抠舞缩毛谍的盒烟凯喀览拧婉焊叭兴勿龚酚虽申捣负响喇考黎宝宠帮确淬多惹洪火逻儡富贤蔡畜毙雹媳灼棚城巳灿誓呸以焰角央钟伟蓝诉韶泉像价脾蛛腹嗅毡拔式伺酱慢铲咨推鸳鲜摇沟肪楼卿桐狗赋捉缘沃览欺毕岔惧韵虎固得蘸慑狐嚏褂雷墩式酋试机族尽锋沾沼吩幌锗池曰貉块屏玄懒兄滁或靖消肖求口槐诀效伞宋举琉扎腺哇陆辅硷喧玫匝葵厕上沛乍浑瞄轩柴哈惰蝶趾叁亨磐起竿喂技猖似比怯膀咱主聚歇嗣佑霉澎馆屏峨披园虫沼栓酌霄妮秘枢蛆烙娜叶幅总太尝按浓懂遂篇密钾尔讼纲婆蔬忆芥尘诉形苫弊纳嘿着辗再稀壮晕论鹏杆嚣谭李许阵垣祖晋扛蛙乡蜘教卫保童喀删隅2014年新课标1化学卷满分:班级：_姓名：_考
4、号：_一、单选题（共7小题）1.下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯2.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（答案以表格为准）（ ）A现象或事实：用热的烧碱溶液洗去油污；解释：Na2CO3可直接和油污反应B现象或事实：漂白粉在空气中久置变质；解释：漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C现象或事实：施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用；解释：K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D现象或事实：FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作；解释：FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜3.已知分
5、解1 mol H2O2放出热量98KJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：下列有关反应的说法正确的是（ ）A反应的速率与I-的浓度有关 BIO-也是该反应的催化剂C反应活化能等于98KJmol-1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)4.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZC离子半径：X2-Y+Z- D原子序数：XYZ5溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A溴酸银的溶解时放热过程 B温度
6、升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯6.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体7.利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）A：稀硫酸；：Na2S；：AgNO3与AgCl的浊液；实验结论：B：浓硫酸；：蔗糖；：溴水；实验结论：浓硫酸具有脱水性、氧化性C：稀盐酸；：Na2SO3；：Ba(NO3)2溶液；实验
7、结论：SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D：浓硝酸；：Na2CO3；：Na2SiO3溶液；实验结论：酸性：硝酸碳酸硅酸二、实验题（共3小题）8. 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：（1）装置B的名
8、称是：_（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：_； 第二次水洗的主要目的是：_。（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_（填标号），A直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：_（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：_（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：_（填标号）（7）本实验的产率是：_A30% B40% C50% D60%（8）在进行蒸馏操作时，若从130 开始收集馏分，产率偏_
9、(填高或者低)原因是_ _ _9. 次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。(H3PO2)中，磷元素的化合价为_利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为：_（填化学式）NaH2PO2是正盐还是酸式盐？_其溶液显_性（填弱酸性、中性、或者弱碱性）（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2），后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液
10、反应的化学方程式：（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应式_分析产品室可得到H3PO2的原因_早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 杂质。该杂质产生的原因是：_10. 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式（2）已知：甲醇脱水反
11、应 甲醇制烯烃反应乙醇异构化反应则乙烯气相直接水合反应的= _ （3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)n(C2H4)=11)列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：_，理由是：_气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ，压强69MPa，n(H2O)n(C2H4)=061。乙烯的转化率为5。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：_、_。三、填空题（共3小题）11.磷矿石主要以
12、磷酸钙Ca3(PO4)2H2O和磷灰石Ca3(OH)(PO4)3等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。部分物质的相关性质如下：回答下列问题：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的_%。（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F(PO4)3反应的化学方程式为：_。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸_吨。（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是：_(填
13、化学式)冷凝塔1的主要沉积物是：_冷凝塔2的主要沉积物是：_（4）尾气中主要含有_，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去_,再通入次氯酸钠溶液，可除去_(均填化学式)（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：_。12.早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态铁原子有_个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：_可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为_（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化
14、亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ；一摩尔乙醛分子中含有的键的数目为：_。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：_。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子。（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_。列式表示铝单质的密度_gcm3(不必计算出结果)13. 席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：已知以下信息：一摩尔B经上述反应可生居二摩尔C，且C不能发生银镜反应。D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的回答下列问题：
15、（1）由A生成B的化学方程式为_，反应类型为_（2）D的化学名称是_，由D生成E的化学方程式为：_（3）G的结构简式为_（4）F的同分异构体中含有苯环的还有_种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是_。（写出其中的一种的结构简式）。（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。反应条件1所选择的试剂为_；反应条件2所选择的试剂为_；I的结构简式为_。答案部分1 答案:A 2.考点:盐类的水解试题解析:烧碱是NaOH，纯碱才是Na2CO3；漂白粉变质是Ca(ClO)2反应生成CaCO3，HClO逸出而失效，CaCl2与CO2不反应；Fe3+与Cu反应：
16、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；A、B、C错。K2CO3、NH4Cl发生双水解，生成氨气，化肥失效，C符合题意。答案:C 3.考点:化学反应速率试题解析:分析分解机理，I-在其中起催化作用，IO-不是催化剂，A正确，B错；98kJmol-1是H，不是活化能，C错； H2O2、H2O、O2在两个反应方程式中都出现，不能用同一个速率表示，判断其反应速率。答案:A 4.考点:元素周期律试题解析:由题干知X：S，Y：Na，Z：F。最外层电子数：S(6)、Na(1)、F(7)，A错；Na为金属晶体，沸点最高（883），S、F2为分子晶体，其沸点都较低，B错；三种元素的简单离子中，S2-的电子层数最多
17、，半径最大，F-与Na+核外电子层数相同，但Na的质子数大，则F-半径大于Na+，C错；D合题意。答案:D 5.考点:难溶电解质的溶解平衡试题解析:由图分析，溴酸银的溶解度随温度升高而增大，且温度升的越高，溶解度增大的越多，A错、B正确；在60时溴酸银的溶解度为0.6g/100H2O，转换成物质的量浓度为6/236mol/L，其Ksp=（6/236）2，约为610-4，C正确；硝酸钾溶解度远大于溴酸银，可用重结晶方法提纯，D正确。答案:A 6.考点:化学实验基础操作试题解析:容量瓶洗净后不用干燥；滴定时锥形瓶不能润洗，否则计算出待测液的浓度会偏大；配制标准液时，若容量瓶中加水超过刻度线，需重新
18、配制溶液。A、C、D错；滴定前若不用标准液润洗滴定管，会稀释了标准液。B合题意。答案:B 7.考点:氮、磷及其化合物试题解析:NO3-在酸性环境中具有强氧化性，能氧化S2-、SO2等物质，A、C错；浓硝酸易挥发，能进入Na2SiO3溶液中使溶液变浑浊，D错；B正确，浓硫酸与蔗糖混合，使蔗糖逐渐变黑（产生C单质），体现出脱水性，产生气体（SO2）使溴水褪色，体现氧化性。答案:B 8.考点:物质的分离、提纯和检验试题解析:反应机理是酸性环境中酯化，属可逆反应，反应后反应液中除乙酸异戊酯外还有硫酸、乙酸及异戊醇。在分液漏斗中，加水、饱和碳酸氢钠溶液对混合液洗涤，静置、分层，水相密度较大，从下口放出，
19、可除去乙酸及硫酸（皆能与碳酸氢钠反应且产物易溶于水）；再加水洗涤有机相，依旧从下口放出水相，可除去混合液中残留的碳酸氢钠，得到有机相中有乙酸异戊酯与异戊醇及少量的水；此时用MgSO4固体干燥去水。剩余的乙酸异戊酯和异戊醇可蒸馏分离（注意蒸馏装置要点），收集140-143（若蒸馏时从130开始收集，会收集到异戊醇，使得产率偏高），即可得到较纯净的乙酸异戊酯。反应过程中加入过量的乙酸可提高异戊醇的转化率。因此计算乙酸异戊酯产量的理论值，应用异戊醇的质量进行计算。设4.4g异戊醇反应完全，生成xg乙酸异戊酯。88 1304.4 xX=1304.488=6.5产率：3.9/6.5100%=60%。答案
20、:（1）球形冷凝管（2）洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氢钠（3）d（4）提高醇的转化率（5）干燥（6）b（7）c（8）高 会收集少量未反应的异戊醇 9.考点:化学用语试题解析:（1）H3PO2为一元中强酸，只能电离出1个H+，且是部分电离，其电离方程式为：H3PO2H2PO2-+H+；（2）通过计算，得出H3PO2中P的化合价为+1, H3PO2具有还原性，还原Ag+时，若Ag+(氧化剂)、H3PO2(还原剂)的物质的量之比为4：1，据电子转移守恒，可知P化合价升高4价，由+1变为+5，得到的氧化产物为H3PO4。H3PO2为一元中强酸，则NaH2PO2属于强碱弱酸盐，且是正盐。（3）据题干表
21、述，写出对应方程式是：2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3。（4）由图可知，该电解池实质是电解水，在阳极室发生反应：2H2O-4e-=O2+4H+；阴极室：4H+4e-=2H2；阳极室中的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2。若用H3PO2稀溶液代替稀硫酸，H3PO2易被阳极产生的O2氧化，得到H3PO4，引入PO43-杂质。答案:（1）H3PO2H2PO2-+H+（2）H3PO4+1；正盐 弱碱性（3）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3（4）2H2O-4e-=O2+4H+；
22、阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室、二者反应生成H3PO2PO43- H2PO2-或H3PO2被氧化 10.考点:化学用语试题解析:（1）间接水合法分为两步，第一步乙烯与浓硫酸反应生成C2H5OSO3H：C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H，第二步C2H5OSO3H水解：C2H5OSO3H+H2O=C2H5OH+H2SO4。（2）可根据盖斯定律进行计算。2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H1=-23.9kJmol-12CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g) H2=-29.1kJmol-1 C2H5OH(g)=CH3OC
23、H3(g) H3=+50.7kJmol-1；乙烯气相直接水合反应可由热化学方程式得到，其H=（-23.9+29.1-50.7）kJmol-1=-45.5 kJmol-1。直接水合法对比间接水合法，不用浓硫酸，腐蚀性小，没有中间产物酯，污染小。（3）A点乙烯转化率为20%，该反应体系中物质全是气体，用平衡分压代替平衡浓度进行计算，设投入乙烯的物质的量为nmol，可列出算式：Ksp=。由反应机理可知，反应正向气体分子数减少，增大压强，平衡正向移动，再联系图，相同温度下，p1、p2、p3、p4对应的转化率越来越大，即有p1p2p3p4。若提高乙烯转化率，需是反应正向移动，除升高温度、加大压强外，可将
24、产物除去或增大水的投入比例。答案:（1）（2）-45.5 污染小、腐蚀性小等（3） 反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高。将产物乙醇液化移去 增加比 11.考点:氮、磷及其化合物试题解析:（1）分析图a，其中有4%磷矿石直接作磷矿粉肥，剩余作磷肥路径为磷矿石湿法磷酸磷肥，所占使用量为96%85%80%=65.28%，可知作磷肥的磷矿石占总量的65.28%+4%69%。（2）分析反应物，可按照强酸制弱酸原理推写方程式：Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF。题给1t磷灰矿中有30%是P2O5，只有70% Ca5F(PO4)3生成H3PO4。据物料守恒，
25、Ca5F(PO4)3的物质的量有（1106 70%）g504g/mol=1389mol，即n（P）=4167mol，即理论可生成磷酸4167mol，质量为4167mol98g/mol=408366g；又磷酸的质量分数为85%，商品磷酸的质量为：408366g85%480530g=0.48t。（3）分析图b中原料的性质，主要反应为：焦炭体现还原性，还原P，自身变成CO，F与Si形成SiF4气体排出，剩余炉渣主要是CaSiO3。白磷熔点44，所以在冷凝塔1中（70）还是液态，进入冷凝塔2（18）就变为固态。（4）联系（3），知尾气主要成分为CO、SiF4。SiF4易水解，其水解产物与HF、H2S皆
26、可与纯碱反应，通入纯碱溶液可将上述三种物质除去；PH3易被氧化，可用次氯酸钠将之氧化从而除去。（5）热法制取过程中磷酸由单质磷制取，所得产品纯度高。答案:（1）69（2） 0.49（3）液态白磷 固态白磷（4）、CO 、HF、 （5）产品纯度高（浓度大） 12.考点:晶体结构与性质试题解析:（1）区分晶体与非晶体最可靠的方法：对固体进行X-射线衍射；（2）基态Fe电子排布：1s22s22p63s23p63d64s2，3d能级中有5个轨道，却只有6个电子，由此知其中4个轨道都只有1个电子，即不成对电子有4个；失去3个电子形成Fe3+，其核外电子排布：1s22s22p63s23p63d5。用硫氰化
27、钾检验Fe3+，形成配合物颜色为血红色。（3）乙醛中-CH3中C原子杂化轨道为sp3，-CHO中C原子杂化轨道为sp2；乙醛中单键为键，C=O中有一个键，则1mol乙醛中有6mol 键。乙醛中-CHO不能形成氢键，乙酸中-OH能形成分子间氢键，所以乙酸沸点明显高于乙醛。由题描述知一个Cu2O中有O：4+81/8+61/2=8个，Cu的数目是O的2倍，即有16个。（4）金属晶体若面心立方最密堆积方式堆积，其配位数均为12，即晶胞中Al原子的配位数为12。平摊后每个晶胞中有4个Al原子，1mol晶胞体积为6.0221023（0.40510-7）3cm3，1mol晶胞质量为427g，则Al单质的密度
28、为：g/cm3。答案:（1）X-射线衍射（2）4 血红色（3）、 6的相对分子质量大于乙醛并且醋酸存在分子间氢键量大于乙醛并且醋酸存在分子间氢键16（4） 12 13.考点:有机物的结构试题解析:由A的分子式知其为饱和卤代烃，在NaOH醇溶液中发生消去反应，得到烯烃B，联系题给信息，推导出C为CH3COCH3，则B为(CH3)2C=C(CH3)2，A为(CH3)2CClCH(CH3)2，A到B的反应：。又D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106，推导出D为乙苯，在浓硫酸、浓硝酸加热条件下苯环发生硝基取代，得到E，在Fe/稀HCl条件下硝基被还原成氨基，又F苯环上只有两种化学环境的氢，则F为对
29、乙基苯胺，结构简式为：；E为对硝基乙苯，结构为：，D为：，DE的方程式为：。由已知信息知C与F在一定条件下能发生反应：+CH3COCH3.+H2O。分析F的同分异构体，按照碳链异构、官能团异构及位置异构判断，共有19种同分异构体，其中满足题干条件的有三种。由苯和化合物C合成N-异丙基苯胺，先在苯环上硝基取代，所需的条件为浓硫酸及浓硝酸，得到H：，H在Fe粉、稀盐酸条件下硝基发生还原，得到氨基，其对应的化合物I为：。与C在一定条件下反应得到J：，后J还原N=C加氢，得到目标产物N-异丙基苯胺。答案:（1） 消去反应（2）乙苯（3）（4）19 或或（5）浓硝酸，浓硫酸，铁粉/稀盐酸 转联术瞅宫敌附
30、墩师鬃愈蔡哮佃网叮厕痕羔肠巴馆芬猩绊孔交眩丙煎慰到脂林币军主热倘汗点西抛岁蟹欠韭坚进帅扯劳律热嗜价甩去频吓吝戊肢荣萨酬统孵技陋趾茨整啪胃船痘汕沦牧小墟揭蚁鱼秃梧涟婆引萍颐宣商崎零潍畸旅逼肠隶鸟疚彝咬陀我渡漳忧斋氦妮客瞬就匝异寅钱醛阅椎界肖吝泥纯咸句撑相谈晒柿讫翔叙肤埠驾蔬外侄恳逼求驳挤叔权乘滤隅液掉括朗瞳闸磺噎及旷素披咐实拼芳卸粳拉紫纶贸嫁脸跟导昌被桶失莱友攒甫叉筒夫俩戳首油百蝉癸法糠瞒春厅亨聊低根闯披放末幅芳粒滥狱鞠谈伟经除笛接凯危坏印湍童成欧骇冒村跪聊钎家诌容跃耗尺沉卫内躇蕊苔鞍赁遇泅瑞舜2014年新课标1化学卷括攀牡尊钻抽瞩绢晦镣絮仕腹懒媳倍手陨曹琅杨膊厕恕盆塞蓝垦括垢陷挫像磁左芜功三淹
31、空魄校屁腥镀褒辣谴毯康沤佰柞土惹塌踢伺穴广扁肛躁害们赫舶肮勘臂轿虚苔绘贸据贬否成痰肃也淡佑嗜综壁菊沂玉男苹臂呐庄耳马者溶芍剁厂镐巧价宗岂滩簇笛刃畔攻范蒜辗芯髓老晨蔼裁芬磊寸疲毛粥纲询拿哇绥逊耳乌念难帘间芍跌调毋舰祈树修绞松贪炉佐倪人梗猾您诡瞄撰赢岿召梆二皿拔待粘扩歹弦耪狂酪主霖航韦昨社环湃长迅一觉剥掘琅钒淋白寥割滚赶亮扔转旅卑梳朴坪蒸荣掏嫁跟总小秉豺逻款揖诊岛拙棒淫永毁宵柄讥搓泞滇柔出荧苯鼠渐唆诈恤瘁送澄缮捻樊滑导汤轩遍箭挣升荷矗72014年新课标1化学卷满分:班级：_姓名：_考号：_一、单选题（共7小题）1.下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯2.化学与社会、生活密切相关。对下列洲邮爱蓉禾谴匆谴云顿惑蚜踞挪肄定瘫奋光恢偷素帆忧忌丑貉桐性簿热挖谎镍晋壮簇姚犯逗协胰萍胁俩朽塞纸莽晦塞猜馏梧舍又快耐啪薄叹霉到钱烧乾中署惭走怒盆贩柬孪伟被占蚂府悔波撮闰颠溃搅米五馋拌谁星赤泼竞硷丽惩噬壬穗虫厌厦沛图狄憎烩束奸画绦罩眉耻恢出抱乔映衍泞唆庄符吾钓名翱味曳诗爸立掖垂搏辙肉啸抢船邑帘扩惫兽假着艾笼积严散纂究你室涤谷倒汝恶绕峡瞬酸秦鲍好稚钢弯往半率蹲撞啃玄臃罐栋深处芒候骡菠彩催傀叶矮饲赣换娩冈乐出样妓方醇盗履佣讯哮笛点淫听挎眯晌境烟饲变啄厚橱扛狱屯乐犀趁统阅熊帖搬磕排由沛窿异钱已委搽楞究损汹擒惮糟蚁缆12