最新[精华]九年化学方程式总结优秀名师资料.doc

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1、精华九年化学方程式总结一( 物质与氧气的反应: (1) 单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)

2、化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二(几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2?+ O2 ? 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2? 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 = 2KCl + 3O2 ? 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2? 17. 碳酸

3、不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2? 18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2? 三(几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2? 21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2? 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2? 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化

4、三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 = 四(单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1) 金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 (置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2? 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2? 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2? 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2? 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2? 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2? 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2

5、HCl = MgCl2 + H2? 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2? (2)金属单质 + 盐(溶液) - 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = F

6、e2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 43(苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44(苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45(苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH +

7、 SO3 = Na2SO4 + H2O 46(消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ?+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ?+ H2O (5)酸 + 碱 - 盐 + 水 48(盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH = KCl +H2O 50(盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl +

8、 Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 - 另一种酸 +

9、另一种盐 59(大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2? 60(碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2? 61(碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2? 62(盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl? + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2? 64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ?+ 2HCl (7)碱 + 盐 - 另一种碱 +

10、 另一种盐 65(氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2? + Na2SO4 66(氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3? + 3NaCl 67(氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2? + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2? + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3?+ 2NaOH (8)盐 + 盐 - 两种新盐 70(氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl? + NaNO3 71(硫酸钠

11、和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4? + 2NaCl 五(其它反应: 72(二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O = H2CO3 73(生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 74(氧化钠溶于水:Na2O + H2O = 2NaOH 75(三氧化硫溶于水:SO3 + H2O = H2SO4 76(硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77(无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O = 概念: 1、基本反应类型: 化合反应:多变一 分解反应:一变多 置换反应:一单换一单 复分解反应:互换离子 2、

12、常见元素的化合价(正价): 一价钾钠氢与银， 二价钙镁钡与锌， 三价金属元素铝; 一五七变价氯， 二四五氮，硫四六， 三五有磷，二四碳; 一二铜，二三铁， 二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤: “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4、用CO还原氧化铜的实验步骤: “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气， “二点”后点燃酒精灯进行加热; “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯， “四停”等到室温时

13、再停止通氢气; “五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 5、电解水的实验现象: “氧正氢负，氧一氢二”: 正极放出氧气，负极放出氢气; 氧气与氢气的体积比为1:2 6、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝) 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系: “失阳正，得阴负，值不变”: 原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数,电荷数,化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀: 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹; 块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。 读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬

14、空不玷污， 不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中; 左放物来右放码，镊子夹大后夹小; 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。 试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。 硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9、金属活动性顺序: 金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金 10、“十字交叉法”写化学式的口诀: “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

15、11、过滤操作口诀: 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样; 过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。 12、实验中的规律: ?凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型); 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。 ?凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ?凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ?凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1,2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ?凡是用长颈漏

16、斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ?凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ?凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 ?凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 13、反应规律: 置换反应: (1)金属单质 + 酸 ?盐 + 氢气 (2)金属单质 + 盐(溶液)?另一种金属 + 另一种盐 (3)金属氧化物，木炭或氢气?金属，二氧化碳或水 复分解反应: ?碱性氧化物，酸?盐，H2O ?碱，酸?盐，H2O ?酸，盐?新盐，新酸 ?盐1，盐2?新盐1，新盐2 ?盐，碱?新盐，新碱 14、金属，酸?盐，H2?中: ?等质量金属跟足量酸反应，放出

17、氢气由多至少的顺序:Al,Mg,Fe,Zn ?等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ?等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 ?在金属，酸?盐，H2?反应后，溶液质量变重，金属变轻。 金属，盐溶液?新金属，新盐中: ?金属的相对原子质量,新金属的相对原子质量时， 反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ?金属的相对原子质量,新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重. 15、催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂) 氧化剂和还原剂:得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

18、16、用洗气瓶除杂的连接:长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接:短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小则短进长出，密大则长进短出 17、实验除杂原则:先除其它，后除水蒸气 实验检验原则:先验水，后验其它 = 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3

19、C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属

20、 2KClO3MnO2 2KCl +3O2? 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2? 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgO2Hg+O2? 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 圆心；垂直于弦；平分弦；平分弦所对的优弧；平分弦所对的劣弧。2H2O通电2H2?+O2? 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2? 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3NH3?+ H2O +CO2? 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢

21、铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2? 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 点在圆外 dr.Fe+H2SO4=FeSO4+H2? 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2? 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2? 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 弓形：弦及所对的弧组成的图形叫做弓形。Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3

22、+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2?+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2? 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金

23、属 推论1: 同弧或等弧所对的圆周角相等。2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2? 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2? 冶炼金属 186.257.1期末总复习及考试C + CO2 高温2CO 5.圆周角和圆心角的关系:CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 CO2?+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3?+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 3、观察身边的简单物体，初步体会从不同角度观察物体所看到的形状可能是不同的，学生将经历从立体图形到平面图形的过程,认识长方形、正方形、三角形、圆等

24、平面图形，初步体会面在体上，进一步发展空间观念。CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 2、会数，会读，会写100以内的数，在具体情境中把握数的相对大小关系，能够运用数进行表达和交流，体会数与日常生活的密切联系。Ca(HCO3)2 CaCO3?+H2O+CO2? 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 (一)数与代数2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2? 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 115.75.13加与减（二）2 P61-63 数学好玩2 P64-67CaCO3 高温 CaO+ CO2? 工业制备二氧化碳和生石灰