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1、计划初三化学中考总复习资料初三化学中考总复习资料本文由954149024贡献 doc文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。初三化学中考总复习资料 第一单元 走进化学世界知识点 1,化学是研究物质的组成,结构,性质以及变化规律的基础科学. 2,我国商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁,炼钢. 3,绿色化学环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ?核心:利用化学原理从源头消除污染 ?四特点 P6(原料,条件,零排放,产品) 4,蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心,内焰(最明亮) ,外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴
2、梗平放入火焰中.现象:两端先碳化;结论:外焰温度 最高 (3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气) ,点燃白烟,蜡烛复燃 5,吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比,呼出气体中 O2 的量减少,CO2 和 H2O 的量增多 (吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6,学习化学的重要途径科学探究 一般步骤:提出问题?猜想与假设?设计实验?实验验证?记录与结论?反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质,变化,变化过程及其现象; 7,化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一,常用仪器及使用方
3、法 (一)用于加热的仪器-试管,烧杯,烧瓶,蒸发皿,锥形瓶 可以直接加热的仪器是-试管,蒸发皿,燃烧匙 只能间接加热的仪器是-烧杯,烧瓶,锥形瓶(垫石棉网受热均匀) 可用于固体加热的仪器是-试管,蒸发皿 可用于液体加热的仪器是-试管,烧杯,蒸发皿,烧瓶,锥形瓶 不可加热的仪器量筒,漏斗,集气瓶 (二)测容器-量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳.视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平. 量筒不能用来加热,不能用作反应容器.量程为 10 毫升的量筒,一般只能读到 0.1 毫升. (三)称量器-托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到 0.1 克. ) 注意点: (2)称量物和砝码的位置为
4、左物右码. 错误操作时:若右物左码,则 药品= 砝码-游码 (3)称量物不能直接放在托盘上. 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小,质量相同的纸,在纸上称量.潮湿的或具有 腐蚀性的药品(如氢氧化钠) ,放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯,表面皿)中称量. (4)砝码用镊子夹取.添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后,应使游码归零.砝码放回砝码盒. (四)加热器皿-酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意三不 :?不可向燃着的酒精灯内添加酒精;?用火柴从侧面点 燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;?熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可 吹熄. (2)酒精灯内的酒
5、精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4. (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰,内焰,焰心.用酒精灯的外焰加热物体. (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹 布扑灭火焰,不能用水冲. (五)夹持器-铁夹,试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处. 试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上.试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近 1/3 处;用手拿 住 (六)分离物质及加液的仪器-漏斗,长颈漏斗 过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅. 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏
6、斗口逸出. 二,化学实验基本操作 (一)药品的取用 1,药品的存放: 一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中) , 金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中 2,药品取用的总原则 ?取用量: 按实验所需取用药品. 如没有说明用量, 应取最少量, 固体以盖满试管底部为宜, 液体以 12mL 为宜. 多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在另一洁净的指定的容器 内. ?三不 :任何药品不能用手拿,舌尝,或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用 手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔) 3,固体药品的取用 ?粉末状及小粒状药品:用药匙或 V 形
7、纸槽 4,液体药品的取用 ?液体试剂的倾注法: 取下瓶盖, 倒放在桌上, (以免药品被污染) .标签应向着手心, (以 免残留液流下而腐蚀标签) .拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注 完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处. ?液体试剂的滴加法: 滴管的使用:a,b,滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 (二)连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气 泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气. (三)物质的加热 (1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀
8、受热,再集中加热. (2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的 1/3,加热时使试管与桌面约成 450 角,受 热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管, 为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人. (四)过滤 操作注意事项: 一贴二低三靠 ?块状及条状药品:用镊子夹取 过滤操作要点:一贴,二低,三靠 一贴 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁; 二低指?滤纸边缘稍低于漏斗边缘?滤液液面稍低于滤纸边缘; 三靠指?烧杯紧靠玻璃棒 ?玻璃棒紧靠三层滤纸边 ?漏斗末端紧靠烧杯内壁 过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有: ?承接滤液的烧杯不干净 ?倾倒液体时液面高于
9、滤纸边缘 ?滤纸破损 (五)蒸发 注意点: (1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌(作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅) (2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉, 以避免固体因受热而迸溅出来. (3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网. (六)仪器的洗涤: (1)废渣,废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中 (2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下 (3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗. (4)玻璃仪器中附有难溶于水的碱
10、,碱性氧化物,碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水冲洗. (5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干. 第二单元我们周围的空气知识点 1,第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析) . 2,空气的成分和组成 空 气 成 分 体 积 分 数 (1)空气中氧气含量的测定 a,可燃物要求:足量且产物是固体 b,装置要求:气密性良好 c,现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约 1/5 体积 d,结论:空气是混合物; 燃烧,难溶于水 e,探究: ?液面上升小于 1/5 原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全 ?能否用铁,铝代替红磷?不能 原因:铁,铝不能在空
11、气中燃烧能否用碳,硫代替红磷? 不能 原因:产物是气体,不能产生压强差 (2)主要的空气污染物:NO2 ,CO,SO2,O3 可吸入颗粒物 (3)空气污染的危害,保护: 危害: 严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 O2 约占 1/5,可支持燃烧;N2 约占 4/5,不支持燃烧,也不能 21% 约 1/5 78% 约 4/5 0.03% O2 N2 CO2 稀 有 气 体 0.94% 其它气体和杂 质 0.03% 保护: 加强大气质量监测, 改善环境状况, 使用清洁能源, 工厂的废气经处理过后才能排放, 积极植树,造林,种草等 6.氧气 (1)氧气的化
12、学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 磷 铁 现象 产生大量白烟 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4) *铁,铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 (3)氧气的制备: 工业制氧气分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化) 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2? 2KMnO4 ? K2MnO4 2KClO3MnO22KCl+3O2? (4)气体制取与收集装置的选择 发生装置:固固加热型,固液不加热型 ? 收集装置:根据物质的密度,溶解性 + MnO2 + O2?(5)制取氧气的操作
13、步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a,步骤:概括为:查,装,定,点,收,移,熄 b,注意点 ?试管口略向下倾斜: 防止冷凝水倒流引起试管破裂?药品平铺在试管的底部: 均匀受热? 铁夹夹在离管口约 1/3 处?导管应稍露出橡皮塞: 便于气体排出?试管口应放一团棉花: 防 止高锰酸钾粉末进入导管?排水法收集时, 待气泡均匀连续冒出时再收集 (刚开始排出的是 试管中的空气)?实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂?用排空 气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部(6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口 检验:用带火星的木条伸入集气瓶内 7,催化剂(触媒) :在化学
14、反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性 质在反应前后都没有发生变化的物质. (一变两不变) 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用. 8,常见气体的用途: 谐音记为:茶庄定点收利息?氧气:供呼吸 (如潜水,医疗急救) 支持燃烧 (如燃料燃烧,炼钢,气焊) ?氮气:惰性保护气(化性不活泼) ,重要原料(硝酸,化肥) ,液氮冷冻 ?稀有气体(He,Ne,Ar,Kr,Xe 等的总称) : 保护气,电光源(通电发不同颜色的光) ,激光技术 9,常见气体的检验方法 ?氧气:带火星的木条?二氧化碳:澄清的石灰水?氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在 火焰上方; 或者,先通过灼热的氧化铜,再
15、通过无水硫酸铜 9,氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的反应. 剧烈氧化:燃烧 缓慢氧化:铁生锈,人的呼吸,事物腐烂,酒的酿造 第三单元自然界的水知识点 一,水 1,水的组成: (1)电解水的实验 A.装置水电解器 B.电源种类直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的增强水的导电性 通电 D.化学反应:2H2O= 2H2?+ O2? 产生位置 体积比 质量比 负极 正极 正氧负氢 2 :1 1 :8 4:32=1:8 可以由相对分子质量求得 F.检验:O2出气口置一根带火星的木条木条复燃 H2出气口置一根燃着的木条气体燃烧,产生淡蓝色的火焰 (2)结论: ?水是由氢,氧元素组成的.?一个水分子是由
16、2 个氢原子和 1 个氧原子构成 的. ?化学变化中,分子可分而原子不可分. 例:根据水的化学式 H2O,你能读到的信息 化学式的含义 H2O ?表示一种物质 ?表示这种物质的组成 ?表示这种物质的一个分子 水这种物质 水是由氢元素和氧元素组成的 一个水分子?表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2,水的化学性质 通电 (1)通电分解 2H2O= 2H2?+O2? (2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱) ,例如:H2O + CaO=Ca(OH)2 (3)水可遇酸性氧化物反应生成酸,例如:H2O + CO2=H2CO3 3,水的污染: (2)水污染 A,
17、水污染物:工业三废(废渣,废液,废气) ;农药,化肥的不合理施用 的任意排放 B,防止水污染:工业三废要经处理达标排放,提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放, 提倡零排放;合理施用农药,化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测. (3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染 4,水的净化 (1)水的净化效果由低到高的是 静置,吸附,过滤,蒸馏(均为 物理 方法) ,其中净化 效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭. (2)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙,镁化合物的水; 生活污水 软水是不含或含较少可溶性钙,镁化合物的水. B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫
18、较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C.硬水软化的方法:蒸馏,煮沸 D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料, 还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸. 5,其他 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物. 水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO45H2O 水的吸收:常用浓硫酸,生石灰. 二,氢气 H2 1,物理性质:密度最小的气体(向下排空气法) ;难溶于水(排水法) 2,化学性质: 可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属) 2H2+O2=2H2O 点燃前,要验纯(方法?) 现象:发出淡蓝色火焰,放出
19、热量,有水珠产生 还原性(用途:冶炼金属) ? H2 + CuO = Cu + H2O 氢气早出晚归现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成 (小结:既有可燃性,又有还原性的物质 H2,C,CO) 3,氢气的实验室制法 原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2? Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2? 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ; 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 . 4,氢能源 三大优点无污染,放热量高,来源广 第四单元物质构成的奥秘 13,原子中: 相对原子质量=质子数+中子数 数 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序 原子的最外层电子数决定元素的
20、化学性质.质子数(核电荷数 原子序数)决定元素的种类 构成物质的基本微粒是分子,原子,离子.由原子直接构成的:金属单质,稀有气体,大部 分固态非金属. 由分子构成的物质:水(H2O)二氧化碳 (CO2)由离子直接构成的:离子化合物(金属与 非金属或原子团)如 NaCl,CaCl2,MgS,NaF,ZnSO4.构成氯酸钾的微粒是 K+,ClO3-. 1,分子是保持物质化学性质的最小粒子.例如:保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子 (Cl2) .保持 CO2 化学性质的最小粒子是 CO2 分子; 金属元素,最外层电子数4,易得电子,带负电,阴离子 如:FO2- N3_ 10,单质:由同种元素组成的纯
21、净物 11,化合物:由不同种元素组成的纯净物 区别: 看化学式是不是只有一种元素符号 如:O2 是单质,CO2 是化合物 12,氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 如:H2O2 三,分子与原子 分子 定 义 性 质 联 系 区 别 化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子. 元素与原子的关系: 元 概 区 念 总称 别 着眼于种类,不讲个数. 描述物质的宏观组成 氢气是由氢元素组成的 子构成的 素 原 子 化学变化中,分子可分,原子不可分. 分子是由原子构成的.分子,原子都是构成物质的微粒. 分子是保持物质化学性质最小的微 粒 体积小,质量小;不
22、断运动;有间隙 原子 原子是化学变化中的最小微粒. CO2 具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子 是化学变化中的最小粒子 即讲种类,又讲个数 描述分子的微观构成 每个氢分子是由两个氢原 举 例 使用范围 原子与离子的关系: 离 原 结 电 举 构 性 例 子 阳 质子数=电子数 不显电性 离子 子 阴 离 子 质子数电子数 带正电 质子数铝铜) (4)银:导电,导热性最好的金属(银铜金铝) (5)铬:硬度最高的金属 (8)锇:密度最大的金属 (6)钨:熔点最高的金属(7)汞:熔点最低的金属 (9)锂 :密度最小的金属 5,合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具
23、有金属 特性的物质. ?:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好 注:钛和钛合金:被认为是 21 世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的相容性 ,因 此可用来制造人造骨等. (1)熔点高,密度小 优点 (2)可塑性好,易于加工,机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 二,金属的化学性质 1,大多数金属可与氧气的反应 2,金属 + 酸 ? 盐 + H2? 3,金属 + 盐 ? 另一金属 + 另一盐(条件: 前换后,盐可溶 ) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (湿法冶金原理) 三,常见金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu
24、Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸,稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸,硝酸) (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来. (除 K,Ca,Na, Ba) 四,金属资源的保护和利用 1,铁的冶炼 (1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来. 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 (2)原料:铁矿石,焦炭,石灰石,空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是 Fe3O4 ) ,赤铁矿(主要成分是 Fe2O3 ) 2,铁的锈蚀 (1
25、)铁生锈的条件是:铁与 O2,水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3) (铜生铜绿的条件:铜与 O2,水,CO2 接触.铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3) (2)防止铁制品生锈的措施: ?保持铁制品表面的清洁,干燥 ?表面涂保护膜:如涂油,刷漆, ?制成不锈钢 铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气,水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀.因 而铁锈应及时除去. 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐 蚀性能. 3,金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径: ?防止金属腐蚀?回收利用废旧金属?合理开采矿物?寻找金属的代 用品意义:节约金属资源,减少环境
26、污染 第九单元 溶液知识点 一,溶液的形成 1,溶液 (1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的,稳定的混合物, 叫做溶液 (2)溶液的基本特征:均一性,稳定性 注意:a,溶液不一定无色,如 CuSO4 为蓝色 FeSO 为浅绿色 Fe2(SO4)3 溶液为黄色 电镀,烤蓝等 b,溶质可以是固体,液体或气体;水是最常用的溶剂 c,溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶 剂的质量 溶液的体积 ? 溶质的体积 + 溶剂的体积 d,溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒 碘的酒精溶液) 2,溶质和溶剂的判断 3,饱和溶液,不饱和溶液 (1)概念: (2)判断方法:继续加入该溶质,看能否
27、溶解 (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 不饱和溶液 降温,蒸发溶剂,加溶质 升温,加溶剂 饱和溶液 注:?Ca(OH)2 和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低 ?最可靠的方法是:加溶质,蒸发溶剂 (4)浓,稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ?饱和溶液不一定是浓溶液 ?不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ?在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓 (5)溶解时放热,吸热现象 溶解吸热:如 NH4NO3 溶解 溶解放热:如 NaOH 溶解,浓 H2SO4 溶解 溶解没有明显热现象:如 NaCl 二,溶解度 1,固体的溶解度 (1)溶解度的定义:在一定温度下
28、,某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质 量 四要素:?条件:一定温度?标准:100g 溶剂?状态:达到饱和?质量:溶解度的单位: 克 (2)溶解度的含义: 20?时 NaCl 的溶液度为 36g 含义: 在 20?时,在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20?时,NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克 如果 20?时加 40gNaCl 到 100g 水中,则还有 4g 没有溶解,此时溶液质量是 136g 浓度 =36g/136g (3)影响固体溶解度的因素:?溶质,溶剂的性质(种类) 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如 K
29、NO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低.如 Ca(OH)2 (4)溶解度曲线 例: S A N ?温度 P 80 (1)t3?时 A 的溶解度为 80g B (2)P 点的的含义 在该温度时,A 和 C 的溶解度相同 物质, C (3)N 点为 t3?时 A 的不饱和溶液 ,可通过 加入 A降温, 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 (4)t1?时 A,B,C,溶解度由大到小的顺序 CBA (5) A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶 从 体. (6) B 的溶液中获取晶体, 从 适宜采用 蒸发结晶 的方 法获取晶体 (7)t2?
30、时 A,B,C 的饱和溶液各 W 克,降温到 t1?会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析 出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 AC7,溶液呈碱性. (2)pH 值越接近 0,酸性越强;pH 值越接近 14,碱性越强; (2)pH 的测定:最简单的方法是使用 pH 试纸 用玻璃棒蘸取待测试液少许, 滴在 pH 试纸上, 显色后与标准比色卡对照, 读出溶液的 pH (读 数为整数) (3)酸雨:正常雨水的 pH 约为 5.6(因为溶有 CO2) 第十一单元 盐 化肥知识点 一,常见的盐 碳酸钠 Na2CO3 定义:能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物 白色粉末状固体
31、, 用于玻璃,造纸,纺织,洗涤,食 易溶于水 品工业等 pH5.6 的雨水为酸雨 纯 碱(因 水溶液呈 碱 性) 苏打 碳 酸 氢 钠 NaHCO3 备注 小苏打 白色晶体, 易溶于 水 制糕点所用的发酵粉,治疗胃酸过 多 (1)粗盐中由于含有氯化镁,氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解. (无水氯化钙可用作干燥剂) 风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末. (化学变化) (2)2Na H CO3 ? ? Na2CO3+ H2O+ CO2? NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2二,精盐提纯去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁,氯化钙等可溶性杂质. 实验步骤
32、:溶解,过滤,蒸发 实验仪器 实验步骤 溶解 过滤 蒸发 棒 三,盐的化学性质 盐(可溶)+ 金属 1 ? 金属 2 + 新盐(金属 1 比金属 2 活泼,K,Ca,Na 除外) 盐 + 酸 ? 新盐 + 新酸 盐 + 碱 ? 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 盐 + 盐 ? 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 四,酸,碱,盐的溶解性 溅 实验仪器 烧杯,玻璃棒 铁架台(带铁圈) ,漏斗,烧杯,玻璃棒 铁架台(带铁圈)蒸发皿,酒精灯,玻璃 其中玻璃棒的作用 加速溶解 引流 使液体受热均匀,防止液体飞 酸:大多数都可溶(除硅酸 H2SiO3 不溶) 碱:只有氨水,氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀 盐:钾盐,钠盐,铵盐,硝酸盐都可溶; 氯化物除 AgCl 难溶外,其余多数均可溶; 硫酸盐除 BaSO4 难溶,Ag2SO4,CaSO4 微溶外,其余多数可溶; 碳酸盐除碳酸钾,碳酸钠,碳酸铵可溶,其余都难溶. 注:BaSO4, ,AgCl 不溶于水,也不溶于酸 五,化学肥料 1, 农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久,价廉,能改良土壤结构 2,化学肥料 (氮肥,钾肥,磷肥) ( 1)氮肥 作用:促进植物茎,叶生长茂盛,叶色浓绿(促苗) 缺氮:叶黄 .a,常用氮肥 尿素 CO(NH2)2:含氮量最高的氮