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1、讲解12-2012年江苏高考化学卷试卷分析和试题分析2012年江苏省高等学校招生考试化学试卷可能用到的相对的原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137第I卷 选择题(共40分) 单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1(化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A(改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B(开发利用可再生能
2、源，减少化石燃料的使用 C(研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D(过度开发矿物资源，促进地方经济发展 【答案】D 【分析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。A(汽车工业的发展可持续发展离不开技术的进步，改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放是汽车工业发展必然要求。 B(开发利用太阳能、风能、潮汐能、地热能等可再生能源，可以减少化石燃料的使用，减轻温室效应的压力，有得社会的可持续发展。 C(“白色污染”在土壤和水体中富集可长期影响农作物的生长、海洋渔业等，研发可降解高分子材料，给塑料工业带来可持续发展的机遇。 D(适度开发矿物资源，能促进地方经济发展
3、;过度开发矿物资源，不利于地方经济发展的可持续发展，甚至资源浪费，环境污染。煤、石油、稀土等资源开发须有国家宏观控制，才能实现真正意义上的可持续发展。 2(下列有关化学用语表示正确的是 A(乙酸的结构简式: CHO 242,B(F的结构示意图: 20 Cl17C(中子数为20的氯原子: D(NH的电子式: 3【答案】B 【分析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。A项是乙酸的化学式，结构简式应为CHCOOH，3错误;C项，左上角数字表示质量数，它等于质子数加上中子数，即17+20=37，错误; D 项，NH中的N缺少了一对
4、孤对电子，错误。 33(常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ,1，,22A(0.1 mol?L的NaOH溶液:K、Na、SO、CO 43,1，2，,B(0.1 mol?L的NaCO溶液:K、Ba、NO、Cl 233,1，,C(0.1 mol?LFeCl溶液:K、NH、I、SCN 34，,142，,D(c(H)/c(OH)=110的溶液:Ca、Na、ClO、NO 3【答案】A 3，【分析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe的氧化性、硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，,2，2考查学生综合运用所学化学知识解决相关化
5、学问题的能力。B项，CO与Ba会产生33+-,BaCO沉淀，错误;C项，Fe会氧化I，且与SCN形成配合物，错误;D项，酸性条件3,+下，ClO与H结合成弱电解质HClO，错误。 4(某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E表1示正反应的活化能，E表示逆反应的活化能)。下列有关2叙述正确的是 A(该反应为放热反应 B(催化剂能改变反应的焓变 C(催化剂能降低反应的活化能 D(逆反应的活化能大于正反应的活化能 【答案】C【分析】本题属于化学反应与能量的考查范畴，A项，反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应，错误;B项，焓变是产物与反应物之间的能量差值，与催化剂无关，错误;D项，正反应
6、的活化能大于逆反应的活化能，错误。 5(下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A(明矾能水解生成Al(OH)胶体，可用作净水剂 3B(FeCl溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 3C(SO具有氧化性，可用于漂白纸浆 2D(Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 【答案】C 【分析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，C项，SO可与有色物质发生化合反2应，不是氧化还原反应。 6(下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A(用图1所示装置除去Cl中含有的少量HCl 2B(用图2所示装置蒸干NHCl饱和溶液制备NHCl晶体 44C(用图3所示装置制取
7、少量纯净的CO气体 2D(用图4所示装置分离CCl萃取碘水后已分层的有机层和水层 4【答案】D 【分析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。 图1所示装置中氢氧化钠会与Cl反应。 A(2B( NHCl晶体受热分解，会“假升华”。 4C(纯碱是可溶性固体，不能用此装置，同时制得的CO中会混有HCl和HO。22D(用图4所示装置分离CCl萃取碘水后已分层的有机层和水层，有机层从下口放出，水4层从上口倒出，实现分液。 本题以常见气体制取、蒸干、除杂、萃取、分液为实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。 7(下列物质转化在给
8、定条件下能实现的是 ? ? ? ? ? A(? B(? C(? D(?【答案】A 【分析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。?中S与O反应只能生成SO，错223+误,?中FeCl溶液在加热时，Fe会水解生成Fe(OH)，进而分解生成FeO，得不到无3323水FeCl，错误。 38(设N为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 AA(标准状况下，0.1 mol Cl溶于水，转移的电子数目为0.1N 2AB(常温常压下，18 g HO含有的原子总数为3N2A C(标准状况下，11.2 L CHCHOH中含有分子的数目为0.5N32A D(常温常压下，2.24 L CO和CO混合气体中含有的碳原子
9、数目为0.1N2A【答案】B 【分析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。A(标准状况下，0.1mol Cl溶于水，转移的电子数目小于0.1N，因为Cl溶于水不可实2A2现完全与水反应。 B(无论何种条件下，1 mol HO均含3 mol原子，正确。 2C(标准状况下CHCHOH为液态，无法计算。 32D(常温常压下，2.24L CO和CO混合气体中含有的碳原子数目不好计算，非标准状况。2解决此类问题的关键是:灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。 【备考提示】结合阿伏
10、伽德罗常数为N，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多A少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。 9(下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ,A(用KIO氧化酸性溶液中的KI:5I，IO，3HO=3I，6OH 332 2，,B(向NHHCO溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH，6OHNH?，HO43432,，C(将过量二氧化硫气体入冷氨水中:SO，NH?HO=HSO，NH23234，,，D(用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag，2H，3NOAg，NO?，HO=
11、32【答案】C 【分析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。 ,A(一定要注意酸性溶液中不能出现OH。 ,B(NaOH过量，NHHCO溶液中的HCO也能与NaOH反应。 433C(过量二氧化硫气体入冷氨水只能生成酸式盐。 D(O原子和电荷都不守恒。 【备考提示】高考常设置的错误形式有:离子反应不符合客观事实;各物质化学式拆分错误;不符合“三个守恒”(质量、电荷、电子);不符合有机物官能团性质;反应环境与产物的矛盾;改写是否正确(注意区别胶体与沉淀);隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等);方程式与所给的“量”的条件是否切合“过
12、量”，“适量”， “足量”， “少量”等 解此类问题是应做到: 注意“三看”:看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。 牢记“三查”:查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。 10(下列有关说法正确的是 A(CaCO(s)CaO(s)，CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H,0 =?32B(镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C(N(g)，3H(g) 2NH(g) ?H,0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H)和2232H的平衡转化率均增大 2D(水的离子积常数K随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应w【答案】
13、B 【分析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。A(该反应是气体体积增大的反应，即?S0，若?H0，?H-T?SHSiO，错误;C项，MgO中为离子键，SiO，SO为共价键，错误;242323D项，原子半径:MgSiSO，正确。 13(下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选实验操作 实验现象 结 论 项 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和均有固体蛋白质均发生变性 CuSO溶液 析出 4B 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO)溶液 出现白色溶液X中一定含有322,沉淀 SO
14、4C 向一定浓度的NaSiO溶液中通入适量CO气体 出现白色HSiO的酸性比23223沉淀 HCO强 23,1(AgCl),K(AgI) KspspD 向浓度均为0.1 mol?LNaCl和NaI混合溶液中滴出现黄色加少量AgNO溶液 沉淀 3【答案】D 【分析】本题属于常规实验与基本实验考查范畴。 A(向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO溶液，虽然实验现象均有固体4析出，但一是盐析，一是变性;一是可逆变化，一是不可逆变化。B(向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO)溶液，出现白色沉淀就得出溶液X中一定含32,22有SO是不合理的，若溶液中有SO也出现白色沉淀。 43C(向一定
15、浓度的NaSiO溶液中通入适量CO气体，出现白色沉淀，结论应为HCO的23223酸性比HSiO强。 231,NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO溶液，出现黄色沉淀，说D(向浓度均为0.1 mol?L3明沉淀向着溶解度更小的方向转化，结论应该是K (AgCl),K (AgI)。spsp 【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。 14(温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl，反应PCl(g) PCl(g)553，Cl(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:2 t/
16、s 0 50 150 250 350 n(PCl)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 3下列说法正确的是 ,1,1A(反应在前50 s的平均速率为v(PCl)=0.0032mol?L?s 3 ,1B(保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl)0.11mol?L，则反应的?H,0=3 C(相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl、0.20 mol PCl和0.20 mol Cl，达到平532衡前v(正),v(逆) D(相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl、2.0 mol Cl，达到平衡时，PCl的转323化率小于80% 【答案】C 【分析】本
17、题主要考查学生对速率概念理解与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。A(反应在前50 s内的平均速率应该是前50 s内PCl浓度变化与时间的比值，而不是PCl330.16mol/2.0L物质的量的变化与时间的比值。v(PCl)=,0.0016mol/(Ls)350sB(平衡时，c(PCl)为0.2mol/2L=0.1mol/L，升高温度时，PCl的浓度增大，即平衡右移，33说明正反应为吸热反应。 0.10.1，,C(相同温度下，应先求平衡常数K= 0.025，向容器中充入1.0 mol PCl、0.20 50.40.10.
18、1，,mol PCl和0.20 mol Cl，求浓度商Qc= 0.02，Qc c (CHCOOH)。 33，,B(W点表示溶液中:c (Na)，c (H)= c (CHCOO)，c (OH)是完全正确的，其实这关系3在溶液中始终存在。 ，,C( pH=3.5溶液中c (Na)，c (H)= c (CHCOO)，c (OH)再把题干中的c (CHCOOH)33,1，c (CHCOO)0.1mol?L代入即可。 =3 D(向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡。 ，,溶液中电荷守恒关系为:c (Na)，c (H)= c (CHCOO)，c (OH)，c (
19、Cl);W处的1,溶3,，液中，CHCOO,和CHCOO Na均为0.05mol，通入0.05 mol HCl，刚好c (Cl)= c (Na)，可33，,将溶液看作CHCOO,和NaCl的混合物，则可得c (H) c (CHCOO)，c (OH) 。=33 第?卷 非选择题(共80分) 16(12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO)反应，既能净化尾气，又能获得应2用广泛的Ca(NO)，其部分工艺流程如下: 22(1)一定条件下，NO与NO存在下列反应:NO(g)，NO(g) NO(g)，其平衡常数2223表达式为K= 。 (2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，
20、石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是 ;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)该工艺需控制NO和NO物质的量之比接近1:1。若n(NO) : n (NO),1:1，则会导22致 ;若n (NO) : n (NO),1:1，则会导2致 。 (4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO)会发生分解，产物之一是NO，其反22应的离子方程式 。【答案】 c(NO)23(1) cc(NO)(NO),2(2)使尾气中NO、NO被充分吸收 Ca(OH) 22(3)排放气体中NO含量升高 产品Ca(NO)中Ca(NO)含量升高2232,，,(4)3NO，2H=NO，2NO?，HO 23
21、2【分析】本题使元素化合物知识与生产工艺、化学平衡原理结合起来，引导中学化学教学关注化学学科的应用性和实践性。本题考查学生在“工艺流程阅读分析，化学反应原理在工艺流程的应用，氧化还原反应分析，相关副反应的书写”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，考查学生对新信息的处理能力。 (3)当NO与NO以1:1被Ca(OH)吸收时的反应方程式为:NO + NO+ Ca(OH)= 222 2Ca(NO) + HO，NO不能单独被Ca(OH)吸收，NO被Ca(OH)吸收的反应方程式为2222224NO + 2 Ca(OH)= Ca(NO)+ Ca(NO)+ 2HO，所以当NO的量比NO多时，
22、则会造成22 22 32 22部分NO不能被吸收而在尾气中含量增多。当NO比NO的量多时，过量的NO将继续与22Ca(OH)反应生成Ca(NO)，使得产品不纯。 232(4)Ca(NO)中的N为+3价，生成的NO为+2价，根据化合价升降总数相等，可推知产22-物有+5价的N生成，为NO，根据得失电子相等配平NO和NO前的系数，再根据电荷33+守恒，确定有H参加反应。 【备考提示】我们元素化合物知识教学要与基本实验、化学反应原理、氧化还原反应、化工生产工艺、日常生活等结合起来，做到学以致用，而不是简单的来回重复和死记硬背。17(15分)化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下:
23、(1)化合物A的含氧官能团为 和 (填官能团的名称)。(2)反应?中属于取代反应的是 (填序号)。(3) 写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 。I(分子含有两个苯环;II(分子有7个不同化学环境的氢;III(不能与FeCl溶液发3生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。 (4)实现D?E的转化中，加入化合物X能发生银镜反应，X的结构简式 。 (5)已知: 。化合物是合成抗癌药物美发伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下: 【答案】 (1)羟基 醛基 (2)? (3) 或 (4) (5) 【分析】本题是一道基础有机合成题，
24、以化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体为载体，着力考查阅读有机合成方案、利用题设信息、解决实际问题的能力，也考查了学生对信息接受和处理的敏锐程度、思维的整体性和对有机合成的综合分析能力。本题涉及到有机物性质、有机官能团、同分异构体推理和书写，合成路线流程图设计与表达，重点考查课学生思维的敏捷性和灵活性，对学生的信息获取和加工能力提出较高要求。(2)对比A、B的分子式知，?为A中的酚羟基中的H被取代，?为醛基被还原成羟基，?为氯原子取代羟基的反应，?为碳碳双键被加成，?为除氯以外的氧环部分取代了F中羟基上的H。(3)B的同分异构体不能与FeCl发生显色反应，应无3酚羟基存在，但是水解产物中
25、含有酚羟基，故应为酚酯。(4)X能发生银镜反应，则含有醛基，对比E和D的结构可知，X应为。(5)先在苯环上引入硝基，生成，再将其还原得，断开氮氢键，断开一个碳氧键，与2分子发生反应生成，根据题中的C?D的转化，与SOCl2反应生成。 【备考提示】解答有机推断题时，我们应首先要认真审题，分析题意，从中分离出已知条件和推断内容，弄清被推断物和其他有机物的关系，以特征点作为解题突破口，结合信息和相关知识进行推理，排除干扰，做出正确推断。一般可采取的方法有:顺推法(以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用正向思维，得出正确结论)、逆推法(以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用逆向思维，得出正确结论)
26、、多法结合推断(综合应用顺推法和逆推法)等。解题过程中要关注官能团种类的改变，搞清反应机理。18(12分)硫酸钠?过氧化氢加合物(xNaSO?yHO?zHO)的组成可通过下列实验测定:?24222准确称取1.7700g样品，配制成100.00 mL溶液A 。?准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。2,1 ?准确量取25.00 mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?LKMnO溶液滴 4定至终点，消耗KMnO溶液25.00 mL。HO与KMnO反应的离子方程式如下:4224，2，2MnO，5H
27、O，6H=4Mn，8HO，5O? 42222,10,6,12(1)已知室温下BaSO的K=1.110，欲使溶液中c(SO)?1.010mol?L，应保持4sp4 2，,1溶液中c(Ba)? mol?L。 (2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO被还原成MnO，其离子方程式为:42。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。 【答案】 -4(1)1.110 , (2)2MnO，3HO2MnO?，3O?，2OH，2HO =4222220.5825g,3(3) 解:n(NaSO)= n(BaSO)= 2.5010 mol 44,1,233gmol，2，2MnO，5HO，6H=4Mn，8HO，5O?
28、422225,1,1,3，n (HO) (0.02000mol? L25.00 mL)/1000mL? L1.2510 mol=222,1,3m(NaSO)=142g?mol2.5010mol=0.355g 24,1,3m(HO)=34g?mol1.2510mol=0.0425g 22,1n (HO)(1.7700g25.00mL/100 mL),0.355g,0.0425g/18 g?mol=2,3=2.510 mol x:y:zn(NaSO): n (HO): n (HO)2:1:2 =24222硫酸钠?过氧化氢加合物的化学式为2NaSO?HO?2HO 24222【分析】本题属于物质组成分
29、析与化学综合计算题。利用氧化还原反应滴定进行成分分析，运用元素守恒进行推理计算，兼有溶度积常计算，离子方程式书写。2，,-4,12(1)根据K可得出c(Ba)= K/ c(SO)= 1.110 mol?L spsp4(2)根据条件可知，非酸性条件下，MnO被还原为MnO，则HO被氧化，产物只能4222为O，根据得失电子守恒，确定MnO和HO前的系数，再根据电荷守恒，确定产物中2422含有OH。 【备考提示】可见，高三复习还得紧紧抓住元素守恒、质量守恒、电荷守恒、极端分析等化学常用分析方法。 19.(15分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、C
30、u总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下:(1)?铜帽溶解时加入HO的目的是 (用化22学方程式表示)。 ?铜帽溶解后需将溶液中过量HO除去。除去HO的简便方法是 。2222(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去2，2，HO后溶液中Cu的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu的溶液于带塞锥22形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3,4，加入过量KI，用NaSO标准溶液滴定至终点。223上述过程中的离子方程式如下: 2，,222Cu，4I2CuI(白色)?，I I，2SO2I，SO =2 22346?滴定选用的指示剂为 ，滴定终
31、点观察到的现象为 。2，?若滴定前溶液中HO没有除尽，所测定的Cu的含量将会 (填“偏22高”“偏低”“不变”)。 2,(3)已知pH,11时Zn(OH)能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)。下表列出了24,1几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol?L计算)开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 3，Fe 1.1 3.2 2，Fe 5.8 8.8 2，Zn 5.9 8.9 ,1,1实验中可选用的试剂:30% HO、1.0 mol?LHNO、1.0 mol?L NaOH。223由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:? ; ? ;?过滤; ? ;?过滤、洗涤、干燥 ?
32、900?煅烧。 【答案】 (1)?Cu，HO，HSO=CuSO，2HO ?加热(至沸) 222442(2)?淀粉溶液 蓝色褪去 ?偏高 (3)?向滤液中加入适量30%的HO使其充分反应 22,13， ?滴加1.0 moL? L的氢氧化钠，调节pH约为5(或3.2?pH,5.9)，使Fe沉淀完全,1 ?向滤液中滴加1.0 moL? L的氢氧化钠，调节pH约为10(或8.9?pH?11)，使2，Zn沉淀完全 【分析】本题以实验室利用废弃旧电池的铜帽回收铜并制备ZnO制取和分析为背景的综合实验题，涉及元素化合物知识、氧化还原滴定、指示剂选择、误差分析、实验步骤、pH调节等多方面内容，考查学生对综合实
33、验处理能力。(1)铜与稀硫酸不反应，加入HO可以将铜氧化;HO不稳定，受热分解生成氧气逸出。2222(2)根据淀粉遇碘变蓝色的性质，可用淀粉作指示剂。在锥形瓶中，滴入NaSO将I2232-还原为I，淀粉溶液的蓝色褪去。若溶液中的HO没有除尽，HO具有强氧化性，会氧2222-2+2+2+化I生成I，导致NaSO标准溶液使用偏多，算出的Cu的含量偏高。(3)Fe与Zn2223完全沉淀时的相差不大，若直接沉淀则生成的Zn(OH)不纯，故可先加入氧化剂HOpH2222+3+3+(该氧化剂不引入杂质离子)将Fe转化为Fe，再调节为3.2,5.9，将Fe全部沉pH2+淀。过滤后，再调节8.9，使Zn全部沉
34、淀，但是不能大于11，否则Zn(OH)会pHpH2被溶解。最后煅烧Zn(OH)，使其分解得到ZnO。 2【备考提示】实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、物质的除杂和检验等内容依然是高三复习的重点，也是我们能力培养的重要目标之一。 20.(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原?氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下:,1AlO(s)，AlCl(g)，3C(s)=3AlCl(g)，3CO(g) ?H=a kJ?mol 233,13AlCl(g)2Al(l)，AlCl(g) ?Hb kJ?mol =3,1?反应A
35、lO(s)，3C(s)=2Al(l)，3CO(g)的?H= kJ?mol(用含a、b的代数23式表示)。 ?AlC是反应过程的中间产物。AlC与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方4343程式 。(2)镁铝合金(MgAl)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、1712Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为MgAl，17H17MgH，12Al。得到的混合物Y(17MgH，12Al)在一定条件下释放出=1712222氢气。 ?熔炼制备镁铝合金(MgAl)时通入氩气的目的1712是 。 ,1?在6.0mol?LHCl溶液中，混合物Y能完
36、全释放出H。1 mol MgAl完全吸氢后得到21712的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H的物质的量为 。2,1,1?在0.5 mol?L NaOH和1.0 mol?L MgCl溶液中， 2混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是 (填化学式)。 (3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下 动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应 的化学方程式为: 。 【答案】 ，b(1)?a ?AlC，12HCl4AlCl，3CH?
37、=4334(2)?防止Mg 、Al被空气氧化 ?52 mol ?Al (3)2Al，3AgO，2NaOH=2NaAlO，3Ag，HO 22【分析】本题以新能源、新材料为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表计算与分析的综合题，是以常见物质相关的化学知识在生产、生活中具体运用的典型试题。 -1(1)根据盖斯定律，将题中所给两方程式相加得所求反应，对应的?H=(a+b)kJmol。含氢量最高的烃为CH，根据碳原子守恒，3个碳原子需要结合12个氢原子形成3个CH;44再由铝原子守恒，4个铝原子需要结合12个氯原子形成4个AlCl，所以AlC与HCl以343物质的量之比1
38、:12反应。(2)?镁、铝都是活泼的金属单质，容易被空气中的氧气氧化，故通入氩气作保护气。?1 mol MgAl完全反应吸收氢气17 mol，在与盐酸反应后会全1712部释放出来。镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成氢气，物质的量分别为17 mol、18 mol，则生成氢气一共52 mol。?镁与NaOH不反应，再根据衍射图谱可知，在NaOH溶液中产生氢气的主要物质是铝。(3)铝作负极，失电子被氧化，在碱性溶液中生成NaAlO。2氧化银作正极，得电子被还原为Ag，电极质溶液为NaOH溶液，由此可写出总反应。【备考提示】高三复习一定要关注社会、关注生活、关注新能源新材料、关注环境保护与社会发展，
39、适度加强综合训练，把学生的能力培养放在高三复习的第一位。21(12分)选做题本题包括A、B两小题。请选定其中的一小题并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。 A(物质结构 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMnO)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和24甲醛(HCHO)。 (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO)和Mn(NO)溶液中加入NaCO溶液，所得沉淀经高323223温灼烧，可制得CuMnO。 242，?Mn基态的电子排布式可表示为 。,?NO的空间构型 (用文字描述)。 3(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO，HCHO被氧化成CO和HO。222?根据等电子原理，CO
40、分子的结构式为 。?HO分子中O原子轨道的杂化类型为 。2?1molCO中含有的键数目为 。 22,2(3)向CuSO溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)。不考虑空间构型，Cu(OH)444,的结构可用示意图表示为 。 【答案】 2262655 (1)?1s2s2p3s3p3d(或Ar3d)?平面三角形 323 (2)?C?O ?sp ?26.0210个(或2mol)(3) 【分析】本题科学研究铜锰氧化物作背景，考查学生对电子排布、原子轨道杂化类型与空2,间构型、等电子体原理、Cu(OH)结构等选修三基础知识的掌握和应用能力。本4题基础性较强，重点特出。 522+-(1)Mn原子序数为25，价电子排布为3d4s，失去4s上的2个电子，即得Mn。NO32-中氮原子无孤对电子，配位原子为3，则N采用sp杂化，所以NO的空间构型为平面三3角形。(2)CO与N互为等电子体，根据氮分子的结构式可以写出CO的结构式为C?O。23HO中的O原子存在两对孤对电子，配位原子为2，价电子对为4，所以O原子采用sp。2二氧化碳分子内含有2个碳氧双键，双键中有一个为键，1个为键，则1 mol CO中22+-含有2 mol 键。(3)Cu中存在空轨道，而OH中O原子有孤对电子，故O与Cu之间以配位键结合。 【备考提示】选修三的知识点是单一的、基础的，复习中还是要狠抓重要知识