《山东省泰安市2010届高三化学上学期期末综合训练试题（二）鲁科版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省泰安市2010届高三化学上学期期末综合训练试题（二）鲁科版.doc（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、肥城一中2010届高三上学期期末综合训练（二）第I卷（选择题）一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意） 1对汽车尾气的处理有人提出下列做法：在马路上铺设“光触媒”（如二氧化钛）物质，将空气中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物在催化剂表面转化、分解成对人体、环境基本无害的物质。下列有关说法正确的是A此法可将汽车尾气中的CO在催化剂表面氧化生成CO2 B此法可将汽车尾气中的NOx在催化剂表面氧化生成N2C此法可将汽车尾气中的二氧化硫还原成三氧化硫D此法是解决城市空气污染的唯一途径2下列叙述，从化学角度分析正确的是 A制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金
2、属材料 B绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品C加碘食盐中加入的I2有利于防止地方缺碘病。D在煤炭中加入生石灰可以减少SO2的排放，减少酸雨的发生3下列溶液一定呈中性的是ApH=7的溶液Bc（H+）=107molL1的溶液Cc（H+）/c（OH）=1014溶液D氨水和氯化铵的混合液中c（NH4+）=c（Cl）4出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是A锡青铜的熔点比纯铜低 B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成的Cu2(OH)3Cl俗名为铜绿5根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是
3、 625时，水的电离达到平衡：H2OHOH-；H0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变7下列叙述中不正确的是A俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律B意大利科学家阿佛加德罗提出了分子的概念CP和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的强D原子序数为8和14的元素能形成原子数之比为1：1的稳定化合物8下列各组物质相互混合,既有气体生成最终又有沉淀生成的是金属钠投入FeCl3溶液中 过量的NaOH溶液和明矾溶液 浓硫
4、酸铵溶液加入到氯化钡溶液中 Na2O2投入FeCl2溶液中 A B C D9下列叙述正确的是A将CO2通入饱和Na2CO3溶液中有沉淀产生，继续通人CO2，沉淀溶解B向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀，再通入NO2,沉淀完全溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加过量NaHSO4溶液，沉淀消失D在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解10某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和CuSO4，且n（NaCl）: n（CuSO4）=3:2。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 A整个电解过程，最后电解的是水 B阳极先析出Cl2，后析出O2C整个
5、电解过程分三个阶段，第二阶段电解的是硫酸铜和水 D阴极自始至终只析出铜11一定条件下，体积为5L的密闭容器中，05molX和05molY进行反应：2X（g）Y（g） Z（g），经60s达到平衡，生成015molZ。下列说法正确的是 A将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的一半B以Y浓度变化表示的反应速率为00005molL1s1C若增大压强，则物质Y的转化率减小 D若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的H0 12下列反应的离子方程式正确的是氯气与水反应Cl2 + H2O = 2H+ + Cl - + ClO-将金属钠加入水中 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2石
6、灰石溶于醋酸CaCO32CH3COOH=2CH3COO-+ Ca2+CO2+H2O氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O36H2Fe33H2O小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2+ +2OH-2HCO3-CaCO3CO32- +2H2ONa2S溶液呈碱性：S2-H2OHSOH钠与硫酸铜溶液反应:Cu2+2Na =2Na+ +Cu硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+ SO42-= BaSO4A B C D13用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是36g D2O含有的电子数为20NA； 15.6g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA ；含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2混
7、合加热，转移电子数为2NA ；在标准状况下，22.4LCH2Cl2的物质的量为1mol；标况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子；6.4gCu与过量硫粉反应，转移电子数为0.1NA;A B C D14将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH) 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为15下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是 A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电16在25下，将a molL-1的
8、醋酸（HAc）与001 molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na*）=c（Ac）。则下列说法中，不正确的是（ ）A此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和B反应平衡时溶液显中性C用含a的代数式表示醋酸（HAc）的电离常数为Ka= molL-1Da肯定大于00117下列有关溶液中相关量的关系描述不正确的是ApH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液混合后：pH2B100mL1.0 molL-1Fe(NO3)2溶液和100mL2.0 molL-1 HNO3溶液混合后：c(NO3)2.0 molL-1CpH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：c(CH3COONa) c(Na
9、HCO3) c(NaClO)D0.1 molL-1的KHA溶液，其pH10：c(HA) c(OH) c(H) c(A2)18已知酸性条件下有反应：2Cu+ = Cu2+ + Cu 。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物作了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体不反应无色气体无色气体蓝色溶液红棕色气体蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物：A是Cu B是Cu2O C一定有Cu,一定有Cu2O D一定有Cu2O,可能有Cu19用过量的H2SO4、NaOH、N
10、H3H2O、NaCl等溶液，按图示步骤分开五种离子，则溶液是 ANH3H2O NaClBNaCl H2SO4CNaOH H2SO4DH2SO4 NaCl 20关于下列四个图像的说法中正确的是 （ ）氯化钠溶液A图表示可逆反应“CO（g） + H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的H大于0 B图是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 C图表示可逆反应“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”的H小于0 D图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大 第卷（非选择题 ）21A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，
11、其中A、C及B、D分别位于同一主族，A是自然界中原子半径最小的元素，B的最外层电子数是内层电子数的3倍。（1）写出B的元素符号：B_，C的原子结构示意图_；（2）B与D的氢化物较稳定的是 （填化学式），其中所含有的化学键类型为 ；（3）写出C2B2的电子式 ；写出实验室制取DB2的化学方程式： （4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式 。22做好环境消毒是预防“甲型H1N1流感”的重要措施，防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感。（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，实验室可通过以下反应制得ClO2（未配
12、平）：KClO3H2C2O4H2SO4=ClO2K2SO4CO2+H2O.在上述反应中 做氧化剂 ；0.5 mol KClO3参加反应有 个电子转移。（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 。A稀硫酸 BKMnO4溶液 C稀盐酸 DNa2SO3溶液23电子工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜来制印刷电路板。现将有一定量铜的印刷电路板放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+物质的量浓度相等。 (1)写出铜与氯化铁反应的离子方程式：
13、 ；(2)溶液中Cu2+和Fe3+的物质的量浓度之比为 ； (3)若再向上述所得溶液中加入一定量铜粉，经充分反应后，溶液中金属阳离子只有Cu2+和Fe2+，此时Cu2+和Fe2+物质的量浓度之比为 。24含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。 （1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是 （2）现将0.04molL-1HA溶液和0.02molL-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。 若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+） c（CN-）（填“”），你
14、得出该结论的依据是 。 若HA为CH3COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。25水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如图所示：【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】（1）Pb(NO3)2溶液中， 2（填“”、“=”或“”），往该溶液中滴入硫酸铵溶液后，增加，其原因是 ； （2）往Pb(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，pH=9时，主要反应的离子方程式为
15、 ，pH=12时，溶液中存在的阴离子（除NO3-、OH-外）为 ；（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验测得铅离子及相关离子浓度变化如下表：离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-处理前浓度/（mgL-1）0.10029.80.1200.08751.9处理后浓度/（mgL-1）0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 ；（4）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+，则脱铅的最合适pH范围为 （填代号）。A45 B67 C910 D111226（I
16、）按照如图所示装置进行有关实验，拔掉分液漏斗玻璃塞，将A逐滴加入B中。 若A是浓盐酸，B为二氧化锰，当将A滴入B中时发生反应的离子方程式为： ；当实验一段时间后，发现C、D中有红棕色烟，则C的化学式为： 。（II）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1所示）。请回答相关问题：(1) 图1分液漏斗中装的液体是 ；（2）本实验中若硝酸过量，造成的结果是 ；（3）图2是图1的改进装置，其优点是 ， ；（4）为符合绿色化学的要求，某研究性
17、学习小组进行如下设计：方案1：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向混合物中加入Fe2(SO4)3，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到34，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得硫酸铜晶体，滤渣循环使用已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。方案1中用于灼烧铜粉的仪器名称是 ；方案2中甲物质可以是 （填字母序号）；aCuO bCuCO3 cCaCO3 dNaOH方案2中发生反应的总化学方程式为（注明反应条件） 。27.二氧
18、化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 （1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中 能导致酸雨的形成；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。如：CO（g）+NO2（g） NO（g）+CO2（g） H=akJmol1（a0）2CO（g）+2NO（g） N2（g）+2CO2（g） H=bkJmol1（b0）据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为 mol，放出的热量为 kJ（用含有a和b的代数式表示）。 （2）在
19、火力发电厂产生的废气中含有SO2、N2、CO等气体，为除去SO2，常用Ca（OH）2悬浊液洗涤废气，为了废物利用，再通入空气使反应产物转化为石膏（CaSO42H2O）。写出有关的化学反应方程式 。 （3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3：催化剂2SO2（g）+O2（g） 2SO2（g）H=196.kJmol1某温度下达到平衡时，SO2的体积百分含量与体系的总压强的关系如右图所示：据此图回答下列问题：平衡状态由A变到B时，反应体系 （填“吸收”或“释放”）能量。将5molSO2和7molO2通入10L密闭容器中，平衡时体系的总压强为0.1MPa。该反应在该温度下的平衡常数等于 。肥城一中
20、2010届高三上学期期末综合训练（二）答案1-5： A D D D B 6-10: B D A C D11-15：B B A D B 16-20: A B A B C21（1）O 略 （2） H2O 共价键 （3）略Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2(4) H+HSO3-=H2O+SO222.（1）KClO3 3.011023 (或0.5NA) （2）B (2分) 23（1）Cu+2 Fe3+=Cu+2 Fe2+（2）1：2 （3）1：224（1）A-+H+=HA；HA+OH-=H2O+A- （2），因为c（Na+）+c（H+）=C（CN-）+c（OH-），溶液显碱性，则c
21、（H+）c（CN-）。c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）25（1） 发生反应Pb2+SO42-=PbSO4，使Pb2+浓度降低（2）Pb2+2OH-=Pb(OH)2 Pb(OH)3-、Pb(OH)42-（3）Fe3+（4）B26.（I）MnO2+4H+ +2 ClMn2+ + Cl2+2H2O Fe (II)（1）浓硝酸（2）制得的硫酸铜晶体不纯（3）有利于氮氧化合物的吸收 防止倒吸（4）坩埚（1分）Fe2(SO4)3a、b2Cu+O2+2H2SO4 = 2CuSO4+2H2O27（1）NO2、SO2；0.3； 3(2a+b)/80 （2）SO2+Ca(OH)2 = CaSO3+H2O2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO42H2O （3）释放 32(molL1)110