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1、河北省邢台市第一中学 2017-20182017-2018 学年高二化学下学期第二次月考试 题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Ti48 第 卷(选择题共 56 分) 一、选择题:(每小题 2 分，共 60 分) 1.下列关于物质分类的说法正确的是 A.HCOOH、H2CO3、H2SO4都属于二元酸 B.Na2O、MgO、Al2O3都属于碱性氧化物 C.氯水、次氯酸、氟化氢都属于弱电解质 D.葡萄糖、油脂、甘油都不属于有机高分子化合物 2.下列说法正确的是 A.石油分馏、煤的气化、海水制盐、蛋白质变性等过程都是化学变化 B.酸性氧化物一
2、定不能和酸反应 C.铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物 D.硅酸、稀豆浆、氯化铝溶液均为胶体 3.下列叙述正确的是 A.氢气燃烧热的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-571.6Kj/mol B.钢铁的吸氧腐蚀，负极的电极反应:Fe-2e-=Fe2+ C.-COOH、HCOO-表达式意义相同 D.小苏打在水中的电离方程式:NaHCO3=Na+H+CO32- 4.下列化学用语正确的是 A.乙醇的分子式为:C2H5OH B.丙烷分子的球棍模型为: C.四氯化碳分子的电子式为: D.TNT的结构简式为: - 1 - 5.用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A
3、.将 1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为 NA个 B.标准状况下，11.2L酒精所含分子数为 0.5NA C.在常温下，把 100gCaCO3加到 1L水中，所得签液中的 Ca2+数等于 NA D.在标准状况下，2.24LCH4与 18gH2O 所含有的电子数均为 10NA 6.化学反应的发生一般可通过现象加以判断。判断下列现象，没有新物质生成的是 蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀； 二氧化氮经加压冷凝成无色液体； 溴水滴入裂化汽油中振荡褪色； 硫酸铜粉末滴加少量水变蓝； 活性炭除去水中的颜色和异味 A B C D 7.设 NA为阿伏加德罗
4、常数值。下列有关叙述正确的是 A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B.1molN2与 4molH2反应生成的 NH3分子数为 2NA C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D.25时，PH=13的 1LBa(OH)2溶液中含有的 OH-数目为 0.2NA 8.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是 A.“”绿色化学 的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B.“”火树银花 中的焰火实质上是金属元素的焰色反应所呈现的颜色 C.“”“”李白有诗云 日照香炉生紫烟 ，这是描写 碘的升华 D.陶瓷、玻璃、水泥、光导纤维等产品的主要成分都是硅酸盐 9.常
5、温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 含有大量 Fe3+的溶液:Na+、SCN-、Cl-、SO42- pH=11 的溶液中：CO32、Na+、NO3、S2、K+ 水电离的 H+浓度为 1012molL1的溶液中：NH4+、SO42、HCO3- 加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42 澄清透明溶液中：Fe2+、NO3、Na+、Cl、SO42 中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2 - 2 - A B C D 10.下列各离子方程式书写正确，且能完成实验目的的是 A.Fe2+、Fe3+共存时，检验 Fe3+：Fe3+3SCN-=Fe(SC
6、N)3 B.利用 CaCO3增强氯水的漂白性：2H+ CaCO3=Ca2+ CO2+H2O C.除去 MgO 中少量的 Al2O3杂质：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O D利用氯水证明 SO2具有漂白性：Cl2+ SO2+2H2O=2C1-+ SO42-+ 4H+ 11.下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOCO2H2O BNaOH 溶液中通入 Cl2：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O C稀硫酸中加入铁粉 2Fe6H=2Fe33H2 DCa(HCO3)2溶液中加入少量的 NaOH溶液：Ca2
7、2HCO3-2OH=CaCO3CO32-2H2O 12.离子检验的常用方法有三种:下列离子检验方法不合理的是 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化或焰色反应 反应中有气体产生 A.Cl-气体法 B.Na+显色法 C.Cu2+沉淀法 D.SO42-沉淀法 13.“下列反应可用离子方程式 H+OH-=H2O”表示的是 A.NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl 溶液与 Ca(OH)2溶液混合 C.HNO3溶液与 KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合 14.下列说法正确的是 A.1mol Cl2和 36.5g H
8、Cl体积相同 B.SO3的摩尔质量是 80g/mol C.1g CO2中含有 m 个氧原子，则阿氏常数 NA 为 44mmol-1 D.1mol 02-含有 2mol 电子 15.实验室中需要 2mol/L 的 NaCl溶液 950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称 NaCl 的质量 分别是 A.950mL,111.2g B.950mL,117.0g C.1000mL,117.0g D.2 个 500mL,117g - 3 - 16.在体积为 VL的密闭容器中，通入 amol NO 和 bmol O2,反应后容器内氮原子和氧原子数之比为 A.a/b B.a/2b C.a/(a+2b) D.a
9、/(2a+b) 17.现有密度为 dg/mL 浓度为 18mol/L 的浓硫酸溶液 100g,需要加入一定量的水将其稀释为浓 度是 9mol/L,则加入水的体积是 A.大于 100mL B.小于 100mL C.等于 100mL D.等于 100/d mL 18.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同， 试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是 A.若 M(甲)M(乙)，则气体体积: 甲M(乙),则气体的摩尔体积: 甲乙 D.若 M(甲)晶体硅碳化硅 B.晶体熔点由大到小:对羟基苯甲酸间羟基苯甲酸邻羟基苯甲酸 C.晶格能由大到小:碘化钠溴化钠
10、氯化钠氟化钠 D.熔沸点由高到低:金刚石生铁钠纯铁 23.A、B、C、D、E 五种短周期元素从左到右原子序数依次增大(原子序数为 5 个连续的自然 数)，下列说法中正确的是 E 元素的最高化合价为+7时，D 元素的负化合价可为-2 A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱 HnDOm为强酸时，E 的非金属性一定很强 HnCOm为强酸时，E 的单质可能有强氧化性 A. B. C. D. 24.下列说法正确的是 A.H与 D,16O 与 18O 互为同位素:H216O、D216O、H218O、D218O 互为同素异形体; 甲醇、乙二醇 和丙三醇互为同系物 B.H2O2、H2O、N2H4、NH
11、3分子中，0 和 N 的杂化方式都是 sp3杂化，键角都是 120 C.第一电离能 NO,因而 N-H键的极性强于 O-H的极性 D.由 IA 族和 VIA族元素形成的原子个数比为 1:1、电子总数为 38的化合物，是含有共价 健的离子型化合物 25.下列有关数据的比较，不正确的是 A.元素的价电子数和所在族的族序数相等 B.NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等 C.CSCl晶体中每个 Cs+周围紧邻的 Cl-和每个 Cl-周围紧邻的 Cs+个数相等 D.Co(NH3)63+中的 NH3分子数与配位键数相等 26.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是 A.金属晶体和离子晶体都能导电 B.在镁晶体中，1 个 Mg2+只与 2 个价电子存在强烈的相互作用 C.“”金属晶体和离子晶体都可采取 紧密堆积 方式 D.金属易体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等作用力，很难断裂，因而都具有延展 性 - 5 -