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1、普通化学试卷姓名： 得分：一、 选择题：(2x6=12)1、在定温定压条件下，某反应的G0，这表明该反应（ ）A.正向自发进行 B.逆向自发进行C.视具体情况而定 D.不能确定2、某温度时，反应 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) 的标准平衡常数K=4x10-2，则反应HBr(g) =1/2H2(g)+1/2Br2(g)的标准平衡常数K等于（ ）A.1/4x10-2 B. 1/ 4x10-2 C. 4x10-2 D.( 4x10-2)23、往1 dm3, 0.10moldm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体，并使之溶解，会发生的情况是（ ）A.HAc的Ka值增大 B. HAc的Ka值减小
2、C.溶液的PH值增大 D. 溶液的PH值减小 4、下列分子中，中心原子在成键时以SP杂化的是（ ）A.Hgcl2 B.BF2 C.CH4 D.NH35、下列各物质中，含有氢键的是（ ）A.HF B.Nacl C.CH4 D.Ccl46、盖斯定律适用于（ ）条件A.定温或定压 B.定压或定容C.定温或定容 D.不确定7、已知A+B=M+N；H1=35 KJmol-12M+2N=2D； H2=-80 KJmol-1则A+B=D的H3是（ ）A-10 KJmol-1 B-45 KJmol-1 C-5 KJmol-1 D-25 KJmol-18、若令体积缩小1/2，则平衡常数K为原来的（ ）A4倍 B
3、2倍 C16倍 D不变9、两个用旋钮活塞隔开的等温容器分别装有气体A和B，它们的体积和压力如下图所示：在等温条件下使两个容器相通，则混合气体的总压力为：（ ）A303.9 KPa B152.0 KPa C135.l KPa D202.6 Kpa4、对可逆反应，加入催化剂的目的是（ ）A改变反应进行的方向B加快正反应速度而减慢逆反应速度C缩短达到平衡的时间D使平衡向右移动5、己知等温等压下的反应2 H2(g)O2(g)2H2O(g)，下列关与qp与qv关系的叙述正确的是：（ ）Aqp=qv Bqpqv Cqpqv D无法确定6、下列分子中键角最小的是；（ ）AHgCl2， BBF3 CH2S D
4、NH37下列溶液凝固点最低的是（ ）A0.50moldm-3NaCI 溶液 B0.25moldm-3H2SO4溶夜 C 1.00moldm-3C6H6O6溶液 D 0.50 moldm-3HAc溶液二、 判断题：1.三、 填空题：(2x25=50)1体积为50.0L,0.02mol的H2 在22时的压强为 。2通常，实验室中弹式测量计测的是 热效应。3已知某反应速率方程为c=kCACB，可知该反应为 级反应。4对于反应C(S)+CO2(g)=2CO(g) rHm=172.05kJmol-1,若增加总压力，正反应速率将 ，逆反应速率将 ，总反应平衡向 移动；若降低温度，k正（反应速率常数）将 ，
5、K（标准平衡常数）将 。5根据酸碱质子理论，HPO42-的共轭酸是 。6电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的 极材料。7填充下表：原子序数原子的外层电子数周期族所属区111624四、 配平与计算题1、 用离子电子法配平氧化还原反应方程式（写出配平过程）Cr2O72-（aq）+Cl-（aq）Cr3+（aq）+Cl2（g） （酸性介质中）2、 在容积为50.0L的容器中，充有2.0mol的CO和3.0mol的H2，温度为300K,试计算1）CO与H2的分呀；2）混合气体的总压3、 反应2CuO(S)=Cu2O(S)+1/2O2(g) , 已知G（400K）=95.4 kJmol-1, G（300K）=
6、107.9 kJmol-1,求1） 应的H和S。（设它们都不随温度而改变）2） 求该反应的T转=？4、5、 第三章 圆已知 2CuO(S) = Cu2O(S) + 1/2O2(g)fHm（298.15K）/（KJmol-1） -157.3 -168.6 0Sm（298.15K）/（Jmol-1K-1） 42.63 93.14 205.03在ABC中，C为直角，A、B、C所对的边分别为a、b、c，则有计算：1）该反应在P（O2）=200Kpa时能自发进行的温度2）温度下反应的平衡常数tan16、 已知 C（石墨）+ H2O（g） = CO(g) + H2(g)分析性质定理及两个推论的条件和结论间
7、的关系,可得如下结论:fHm（298.15K）/（KJmol-1） 0 -241.82 -110.52 0(5)直角三角形的内切圆半径Sm（298.15K）/（Jmol-1K-1） 5.740 188.72 197.56 130.5741）2） 初中阶段，我们只学习直角三角形中，A是锐角的正切；判断该反应在25，标准状态下能否自发进行；3）4） 九年级数学下册知识点归纳25时该反应的平衡常数一、指导思想：7、 已知 七、学困生辅导和转化措施 2SO2(g) + O2（g） = 2SO4(g) （2）抛物线与x轴的交点情况可以由对应的一元二次方程的根的判别式判定：fHm（298.15K）/（KJ
8、mol-1） -296.96 0 -300.4fGm （298.15K）/（Jmol-1K-1）-395.2 0 -370.4 求该反应在1000K时的平衡常数8、 在10dm3 0.20moldm-3的HAc溶液中，加入10dm3 0.15moldm-3的NaOH溶液，求混合后此溶液的PH值。 （Ka(HAc)=1.76x10-5）9、 1）计算0.10moldm3氨水溶液的PH值。（Kb(NH3)=1.77x10-5） 2）在500cm30.10moldm-3氨水中加入10克氯化铵，假定溶液体积不变，计算溶液的PH值。（Kb(NH3)=1.77x10-5，NH4Cl的摩尔质量：53.5gm
9、ol-1） 3）再向（2）中的溶液中加入1cm3的1.0 moldm-3的盐酸溶液后，计算溶液的PH值。10、 已知：Fe3+e= Fe2+ (Fe3+/ Fe2+)= +0.771 v Sn4+2e=Sn2+ (Sn4+/ Sn2+)= +0.15 v根据以上条件设计一原电池，（温度为298.15K）1） 写出该电池的电池反应方程式。2） 用电池符号（电池图解）表示该电池。3） 计算该电池的标准电动势E4) 计算该电池反应的平衡常数K11、 已知：Cu+ + e = Cu = +0.52 v CuCl（S）+ e = Cu+Cl- = +0.14 v1） 25标准状态下，将上述两对氧化还原电对组成原电池，写出总电池反应方程式和该原电池的图示2） 计算该电池反应的平衡常数