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1、高一化学 山东科技必修22014原子结构与元素周期律 高考试题汇编学习方法报 全新课标理念 优质课程资源 2014原子结构与元素周期律 1(,2014?浙江理综化学卷T9,如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A(X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B(由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C(物质WY、WX、WZ均有熔点高、硬度大的特性 2344D(T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ 4【答案】D 【解析】短周期W、X、Y、Z为硅、氮、氧、氯T是锗,X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸
2、点依次升高氯化氢最低分子间不可能形成氢键A错误,由X、Y和氢三种元素形成的化合物中硝酸铵含有离子键和共价键B错误,四氯化锗是分子晶体熔点低硬度小C错误,锗是半导体可以与氯形成化合物四氯化锗D正确。 2382(,2014?上海单科化学卷T1)“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于Pu94238的说法正确的是 Pu94238238238239 A(与互为同位素 B(与互为同素异形体 PuPuUPu94929494238238238239C(与具有完全相同的化学性质D(与具有相同的最外层电子 PuPuUPu94929494【答案】D 238238238【解析】A、与两种核素的质子数不相同不属于同位
3、素A错误,B、PuPuU949294239与均属于核素不是单质不能互称为同素异形体二者互称为同位素B错误,C、Pu94238238与两种核素的质子数不相同不属于同种元素不具有完全相同的化学性质CPuU9492238239错误,D、与两种核素的质子数相同所以具有相同的最外层电子,94,D正PuPu9494确。 3(,2014?上海单科化学卷T6)今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有 A(碱性:KOH NaOH B(相对原子质量:Ar K C(酸性HClO HSO D(元素的金属性:Mg Al 424学习方法报 全新课标理念 优质课程资源 【答案】B 【解析】A、元素的
4、金属性越强其原子失电子能力越强、其对应氧化物的水化物碱性越强金属性K,Na则碱性: KOH,NaOHA不选,B、相对原子质量的大小与元素周期律无关B选,C、非金属性Cl,S,P元素的非金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强酸性HClO HSOC不选,D、同周期元素从左到右金属性逐渐424减弱故元素的金属性:Mg AlD不选。 4(,2014?上海单科化学卷T7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 ， A(HO 和OH B(CO和N C(HNO和NO D(CH 和NH 322234【答案】D ，【解析】A、HO的电子数等于13+8-1=10OH的电子数等于1+8+1=10二者电子3数
5、相等A不选,B、CO的电子数等于6+8=14N的电子数等于72=14二者电子数相2等B不选,C、HNO的电子数等于1+7+82=24NO的电子数等于7+82+1=24二22，者电子数相等C不选,D、CH的电子数等于6+13-1=8NH的电子数等于7+14-1=1034二者电子数不相等D选。 5(,2014?山东理综化学卷T8)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A(同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B(核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 22+ C(Cl、S、Ca、K半径逐渐减小 3537 D(与得电子能力相同 ClCl1717【答案】D 【解析】A、同主族元素最高
6、价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱A错误,没有+指明是最高价,B、核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或者离子比如Na、HO、22-2Ne、O四种微粒核外电子排布相同但是他们的化学性质差别较大B错误,C、Cl、S、2+2Ca、K四种微粒核外电子排布相同随着核电荷数增大微粒半径逐渐较小所以S Cl 3537+2+K Ca、C错误,D、与属于同位素都属于Cl元素得点子能力相同D正ClCl1717确。 6(,2014?全国理综I化学卷T10,X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周学习方法报 全新课标理念 优质课程资源 +2,期，X、Z的的最低价离子分别为和，Y和具有相同的电子层结构。下列说法
7、正XZZ确的是( ) A(原子的最外层电子数:XYZ B(单质沸点:XYZ +2,C(离子半径: Y D(原子序数:XYZ XZ【答案】D +-【解析】由于Y与Z的电子层结构相同所以两种元素位于相邻周期则Y是NaZ是F 则X是S。则原子最外层电子数F,S,NaA错误,单质沸点:S,Na,FB错22-+误,离子半径:S,F,NaC错误,原子序数:S,Na,FD正确。 7(,2014?江苏单科化学卷T9,短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。2，2,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是 A(原子半径
8、大小顺序:r(W),r(Z),r(Y),r(X) B(Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C(X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D(Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 【答案】D 【解析】经分析知:X为碳Y为氧Z为镁W为硅则原子半径镁大于硅A错误,氧化镁为离子键二氧化硅为共价键B错误,碳酸的酸性 大于硅酸C错误,水的热稳定性大于硅烷D正确。 8、,2014?江苏单科化学卷T2,下列有关物质性质的说法错误的是( ) A、热稳定性:HCl,HI B、原子半径:Na,Mg 2C、酸性:HSO,HSOD、结合质子能力:S,Cl 2324 【答案】C 【解析】A、同主族自上而下非金属性
9、减弱非金属性越强氢化物越稳定故稳定性HCl,HIA正确,B、同周期从左到右元素原子半径逐渐减小所以原子半径:Na,MgB正确,C、HSO属于中强酸HSO属于强酸故酸性:HSO,HSOC错误,23242423D、酸性越弱酸越难电离对应的酸根离子越易结合氢离子因为HCl强于HS所以22结合质子能力:S,ClD正确。 9、,2014?海南单科化学卷T13,(9分)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，学习方法报 全新课标理念 优质课程资源 元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题: m n tanA不表示“tan”乘以“A”；x y (1)元素x在周期表中的位置是_周期，_
10、族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。 (2)如圆中有直径的条件,可作出直径上的圆周角.（直径添线成直角）(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_(填化学式)。 (3)气体分子(mn)的电子式为_，(mn)称为拟卤素，性质与卤素相似，其22与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。 当a越大，抛物线开口越小；当a越小，抛物线的开口越大。【答案】,9分, 3、思想教育，转化观念端正学习态度。,1,三 IIA MgCl ,每空1分共3分, 264.24.8生活中的数3 P30-35,2,HNO Al(OH) ,每空1分共2分, 33应用题1、在现实的情境中理解数学内
11、容，利用学到的数学知识解决自己身边的实际问题，获得成功的体验，增强学好数学的信心。2NaOH+(CN)=NaCN+NaCNO+HO ,每空2分共4分, ,3,22【解析】根据四种元素,相邻主族短周期元素,的位置关系可知x是Mgy是Alm是Cn是N。 3、思想教育，转化观念端正学习态度。,1,元素x,Mg,在周期表中的位置是第三周期IIA族由于Mg的化学性质比较活泼常用电解熔融的MgCl的方法制备, 2,2,m,Mg,、n,C,、y,N,三种元素中金属性最强的是Al元素故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是Al(OH)非金属性最强的是N元素所以最高价氧化物的水3化物中酸性最强的是HNO, 3d=r 直线L和O相切.,3,气体分子(mn,的化学式是(CN)属于共价化合物电子式是,22根据题目中的信息“(mn,称为拟卤素性质与卤素相似”所以(CN)与氢氧化钠溶液反应22（2）顶点式：发生的化学方程式类似于Cl与氢氧化钠溶液反应所以反应的方程式为22NaOH+(CN)=NaCN+NaCNO+HO。 22