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1、课时跟踪检测（四） 共价键 分子间作用力 1关于化学键的叙述正确的是( ) A离子化合物中只存在离子键 B非金属元素组成的化合物中可能存在离子键 CNa2SO4是离子化合物不存在共价键 D含金属元素的化合物中一定存在离子键 解 析：选 B A 项，离子化合物中还可能有共价键，如 NH4Cl；C 项，SO24 中 S 原子与 O 原 子之间存在共价键；D 项，AlCl3中没有离子键。 2下列物质中，既有离子键又有共价键的是( ) ACaCl2 BKOH CH2O DHF 解 析： 选 B CaCl2、KOH 属于离子化合物，前者只有离子键，后者既有离子键又有共价键， A 项错误，B 项正确；H2
2、O、HF 属于共价化合物，只有共价键无离子键，C、D 两项错误。 3下列电子式错误的是( ) 解析：选 C C项，四氯化碳是共价化合物，电子式为 ，错误。 4当碘升华时，下列各项不发生变化的是( ) A分子间距离 B分子间作用力 C聚集状态 D分子内共价键 解析：选 D 碘升华是物理变化，克服了分子间作用力，分子间距增大，聚集状态由固态 转变为气态，但分子内的共价键没有变化。 5下列物质中只含有共价键的是( ) 1 ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2 CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O3 解 析：选 C A 项，NaCl
3、只含有离子键，HCl、H2O 只含有共价键，NaOH 既有离子键又有共 价键；B 项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而 Na2S 中只有离子键；D 项，Na2O2既有离子 键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。 6下列各组物质中化学键的类型相同的是( ) AHCl MgCl2 NH4Cl BH2O Na2O CO2 CNH3 H2O CO2 DCaCl2 NaOH H2O 解 析：选 C A 项，HCl中含有共价键，MgCl2含有离子键，NH4Cl中含有离子键和共价键， 错误；B 项，H2O 中含有共价键，Na2O 中含有离子键，CO2中含有共价键，错误；C 项，三者
4、都 只含有共价键，正确；D 项，CaCl2中含有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，H2O 中只含有 共价键，错误。 7(2016温州普通高中联考)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子 核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 34。W的最外层为 8 电子 结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 ( ) AX 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应 B原子半径大小：XY，ZW C化合物 Z2Y 和 ZWY3都只存在离子键 DY、W 的某些单质或两元素之间形成的
5、某些化合物可作水的消毒剂 解 析： 选 D 由题给条件推出 X 是 C、Y 是 O、Z 是 Na、W 是 Cl。A 选项错误，CO不能与 NaOH 溶液反应；B 选项错误，原子半径大小：YX WZ；C 选项错误，化合物 Z2Y 和 ZWY3都存在 离子键，但 ZWY3有共价键；D 选项正确，Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可 作水的消毒剂，如：O3、Cl2、ClO2等可以作消毒剂。 8(2016东阳中学期末)短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。 下列说法正确的是( ) A原子半径的大小顺序：rZ rY rX B氢化物的稳定性强弱顺序：XH4 YH3 HW
6、 CY 的氢化物与 W 的氢化物化合所得产物中只含有共价键 2 DX、Y、Z、W 四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应 解析：选 D 根据短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置和元素周期表的结 构推断，X 为碳元素，Y 为氮元素，Z 为铝元素，W 为氯元素。A 项根据同周期同主族元素原子 半径递变规律知，原子半径的大小顺序应为 rZrXrY(rAlrCrN)，错误；B 项根据同周期元素 气态氢化物的稳定性由左到右依次增强知，氢化物的稳定性强弱顺序：XH4YH3(CH4NH3 )，错 误；C 项 Y 的氢化物 NH3 与 W 的氢化物 HCl化合所得产物 NH4Cl 中既
7、含有离子键又含有共价键， 错误；D 项 X、Y、Z、W 四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为 H2CO3、HNO3、Al(OH)3、 HClO4，H2CO3 、HNO3、HClO4属于酸，Al(OH)3 为两性氢氧化物均能与强碱反应，正确。 9(1)有下列物质：He、N2、CaO、NH3、Na2S、KOH、NaHCO3。其中： 只含共价键的是_； 只含离子键的是_； 既含有共价键又含有离子键的是_； 属于共价化合物的是_； 属于离子化合物的是_。 (2)下列变化中，既破坏离子键又破坏共价键的是_。 A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解 C碘溶于 CCl4 D氯化钠溶于水 解析：(1)N2、N
8、H3分子中只含共价键；CaO、Na2S 中只含离子键；KOH、NaHCO3中既含有离 子键又含有共价键，He分子中不含化学键。 (2)氯化氢溶于水共价键被破坏；NaCl 溶于水离子键被破坏；KClO3受热分解破坏离子键 和共价键；I2溶于 CCl4后，共价键未被破坏。 答案：(1)N2、NH3 CaO、Na2S KOH、NaHCO3 NH3 CaO、Na2S、KOH、NaHCO3 (2)B 10按要求写出： (1)一核 10电子的原子的电子式_； (2)一核 10电子的阳离子的符号_； (3)一核 10电子的阴离子的电子式_； (4)两核 10电子的共价化合物的化学式_； (5)三核 10电子
9、的共价化合物的电子式_； (6)四核 10电子的阳离子的电子式_； (7)四核 10电子的共价化合物的结构式_； 3 (8)五核 10电子的阳离子的化学式_； (9)五核 10电子的共价化合物的结构式_。 答案：(1)Ne (2)Na、Mg2、Al3 1下列各项表达正确的是( ) AH2O 的分子模型示意图： BF 的结构示意图： C乙烯的结构式：CH2CH2 DCaCl2的电子式： 解析：选 A F 原子结构示意图中原子核表示错误，应该标明为“9”，B 错误；乙烯的 结构式 为 ，C 错 误；CaCl2的电子式为ClCa2Cl， D 错误。 2下列说法不正确的是( ) A共价化合物和离子化合
10、物中，一定都含有非金属元素 B一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 C全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键 D共价化合物一定含共价键，一定不存在离子键 解析：选 C 非金属元素在形成化学键时，可能通过共用电子对成键(即共价键)，也可能 通过得电子成键(形成离子键)，在离子键和共价键中，一定含有非金属元素，A 正确；化学反 应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，B 正确；全部由非金属元素形成的化合物中， 铵盐属于离子化合物，含有离子键，C 错误；只含共价键的化合物是共价化合物，只要含有离 4 子键就属于离子化合物，D 正确。 3下列过程中，共价键被破坏的是(
11、 ) ANaOH 溶于水 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水 解析：选 D A 破坏的是离子键；B 溴分子内共价键没有被破坏；酒精溶于水后，分子没 有被破坏，所以共价键也没有被破坏；而 HCl 气体溶于水后，HCl分子的共价键断裂，而形成 了离子。 4下列说法正确的是( ) A因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定 B氢键属于化学键 C水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高 D水分子之间无分子间作用力，只有氢键 解析：选 C 水分子之间存在分子间作用力，也存在氢键，由于氢键的存在，使得水的沸 点较高，化学键是分子内相邻原子或离子之间强烈的相互作用，由于 H2
12、O 中氢氧共价键较强， 故水分子较稳定，氢键不属于化学键。 5下列反应过程中，同时有离子键、共价键断裂和形成的是( ) 高温、高压 AN23H2 2NH3 催化剂 通电 B2NaCl = 2NaCl2 C2NaHCO3 = Na2CO3CO2H2O D2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl 解析：选 C A 项，反应中断裂的是 N2中的 NN 和 H2中的 HH，形成的是 NH3中的 NH，变化的都是共价键，错误；B 项，反应物为离子化合物，不存在共价键，错误；C 项， 在反应中有离子键的断裂(Na与 HCO3)，又有共价键的断裂(HCO3中的共价键)，生成物中有 离子键的形成(Na与 CO23 )，又有共价键的形成(H2O、CO2)，正确；D 项中没有共价键的断裂 和形成，错误。 6下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成 XY2型共价化合物的是 ( ) A3 和 8 B1 和 16 C12 和 17 D6 和 16 解析：选 D 题干要求有两点：一是形成 XY2型；二是形成的是共价化合物。A、B、C、D 分别可形成 Li2O(X2Y 型离子化合物)、H2S(X2Y 型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2 型共价化合物)。 7固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电 5