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1、永春一中高二年级期中考试化学科试卷（2018.042018.04） 考试时间：9090分钟 总分：100100分 可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 O-16 Cl-35.5 S-32 Cu-64 Ag-108 一、选择题（本大题有 2222小题，每小题只有一个正确选项，共 4444分） 1下列不属于正在研究和开发的新能源是（ ） A天然气 B 生物质能 C氢能 D 太阳能 2下列叙述不正确的是 ( ) A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B在铁制品上镀铜时，石墨为阳极，铁制品作阴极，铜盐为电镀液 C用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 D“”燃气灶上的炒锅支架容易生锈，主要是由于高温下铁
2、易发生 化学腐蚀 3下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ） A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B.100 mL 2 mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D.汽车尾气中的 NO 和 CO可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强，反应速率减慢 4将 AlCl3溶液和 Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是（ ） A均为 Al(OH)3 B前者得 Al2O3，后者得 Al(NO3)3 C均为 Al2O3 D前者得 AlCl3，后者得 A
3、l(NO3)3 5下列关于电解质溶液的判断正确的是（ ） A60时，NaCl 溶液的 pH7 的碱性溶液中 C将 pH4 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 D相同温度下，1 molL-1氨水与 0.5 molL-1氨水中 c(OH)之比是 2:1 6下列关于平衡常数的说法正确的是( ) A在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度 B在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 C平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关 D从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度 7下列选项中的原因或结论与现象不对应的是 选项 现象 原因或结论 A 在 H2O
4、2中加入 MnO2，能加速 H2O2的分解速率 MnO2降低了反应所需 的活化能 B 将盛有 NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体 颜色变深 2NO2(g) N2O4(g)H0，平衡 - 1 - 向生成 NO2方向移动 在密闭容器中有反应：A+xB(g) 2C(g)达 到平衡时 C 测得 c(A)为 0.5 molL-1，恒温条件下将容器容积扩大 A 为非气体、x1 到原来的两倍，测得 c(A)为 0.4 molL-1 D 向 5mL 0.005molL-1FeCl3溶 液 中 加 入 5mL 0.015molL-1 KSCN 溶液，溶液呈红色，再滴加几滴 1molL-1 KSCN 溶
5、液，溶液颜色加深 增大反应物浓度，平 衡向正反应方向移动 8碘与氢气反应的热化学方程式如下，下列说法正确的是（ ） I2(g) + H2(g) 2HI(g) H =9.48 kJmol1 I2(s) + H2(g) 2HI(g) H = +26.48 kJmol1 A的反应物总能量比的反应物总能量低 BI2(s) = I2(g) H= +17.00 kJmol1 C的产物比的产物稳定 D1mol I2(g)中通入 1 mol H2(g)，发生反应时放热 9.48 kJ 9MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。 该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。 该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
6、AMg 电极是该电池的正极 BH2O2在石墨电极上发生氧化反应 C石墨电极附近溶液的 pH增大 D电子从石墨电极移向 Mg电极 10现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中 HClO 物质的量浓度，又要降低溶液 中 HCl浓度，下列措施可以采用的是：（ ） A加热挥发 HCl B加水使平衡向正反应方向移动 C在通入氯气 D加 CaCO3 中和 HCl 11下列说法中正确的是( ) A常温下，pH 均为 3 的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为 1108 B25 时 0.1molL1NH4Cl溶液的 KW大于 100 时 0.1molL1NaCl溶液的 KW C根据溶液的
7、 pH与酸碱性的关系，推出 pH6.5 的溶液一定显酸性 D室温下，将 pH2 的盐酸与 pH12的氨水等体积混合，溶液显中性 c(CO)c(H O) K 2 12高温下，某反应达平衡，平衡常数 恒容时，温度升高 H2浓度减小。 c(CO c(H ) 2 2 下列说法正确的是（ ） A.该反应化学方程式为 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) B.升高温度，逆反应速率减小 - 2 - C.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 D.该反应的焓变为正值 13镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 放电 KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiO
8、OH2H2O Cd(OH)22Ni(OH)2。 充电 有关该电池的说法正确的是（ ） A放电时负极失去电子，发生还原反应 B放电时电解质溶液中的 OH向正极移动 C充电时阳极反应：Ni(OH)2eOH=NiOOHH2O D充电时阴极附近溶液的 pH减小 14一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不 影响生成氢气的总量，可 向盐酸中加入适量的（ ） NaOH 固体 H2O NH4Cl 固体 CH3COONa固体 NaNO3溶液 KCl 溶液 A B C D 15将 0.2mol/L 的 NH4NO3溶液与 0.1mol/L的 NaOH 溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微 粒的浓度
9、关系正确的（ ） Ac(NH4+)=c(Na+)c(OH)c(NH3H2O) Bc(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH) Cc(Na+)c(NH4+)c(NH3H2O) c(OH) Dc(NH4+)+c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(NO3) 16N2O5在一定温度下可发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)H0。T1温度时，向密闭 容器中通入 N2O5气体，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 c(N2O5) / (mol/L) 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法正确的是（ ） A. 500 s 内 NO2的生成速
10、率为 2. 9610-3mol/(Ls) B. T1温度下该反应平衡时 N2O5的转化率为 29.6% C. 平衡后，其他条件不变，将容器体积变原来的 1/2,则 c(N2O5)T2，则 K1K2 17下列实验操作及现象描述不合理的是（ ） A. 0.01mol/L 标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，可以使用甲基橙作指示剂 B. 向 0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液中滴加适量 0.1mol/L草酸溶液，振荡，一段时间后溶 液突然变为无色 C. 向 1mol/L KI溶液中逐滴滴加适量 0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液，振荡，一段时间后无 明显现象 D. 向 1mL 0.1mol/L MgCl2溶
11、液的试管中滴加 1-2滴 2mol/L NaOH溶液，振荡后出现白色 沉淀，再滴加 2 滴 0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色 18对水样中溶质 M 的分解速率影响因素进行研究。同温下，M 的物质的量浓度(molL-1) 随时间(min)变化的有关实验数据见下表。 时间 0 5 10 15 20 25 水样 (pH2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 - 3 - (pH4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 (pH4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 (pH4，含 Cu2+) 0.20 0.09 0
12、.05 0.03 0.01 0 下列说法不正确的是（ ） A水样酸性越强，M 的分解速率越快 B在 025 min内，中 M的分解百分率比 大 C由于 Cu2+存在，中 M的分解速率比 快 D020 min内， 中 M 的分解速率为 0.015 molL1min 1925下，0.1mol/L的 Na2S 溶液，下列叙述正确的是( ) A. 升高温度，溶液的 pH降低 B. 加入 NaOH固体，溶液中的 c(Na+)、c(S2)均增大 C. c(Na+)c(OH)c(S2)c(H+) D. 2c(Na+)=c(S2 )+c(HS)+c(H2S) 20在某温度时，将 n molL1氨水滴入 10
13、mL 1.0 molL1盐酸中，溶液 pH 和温度随加入 氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( ) Aa 点 KW1.01014 B水的电离程度：bcad Cb 点：c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) D25 时 NH4Cl水解常数为(n1)107(用 n 表示) 21高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓 NaOH 溶液制备高铁酸 钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是( ) A铁是阳极，电极反应为 Fe2e2OH=Fe(OH)2 B电解一段时间后，镍电极附近溶液的 pH减小 C若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有 F
14、eO24 D每制得 1 mol Na2FeO4，理论上可以产生 67.2 L 气体 2225 时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH3H2O)c(NH4) 0.1 molL1的混合溶 - 4 - 液。溶液中 c(NH3H2O)、c(NH4)与 pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确 的是( ) AW 点表示的溶液中 c(NH4)c(H)c(OH) BpH9.5 的溶液中：c(NH3H2O)c(NH4)c(OH)c(H) CpH10.5 的溶液中：c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(Na )c(OH)c(NH4)c(H) 二、填空题（共 5656分） 23(11分)（1）实
15、验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，如在配制 Na2CO3溶液时, CO32-会水解，请书写水解离子方程式 _，在配制 FeCl3溶液时, Fe3+也存在水解，请书写水解化学方程式 _，为了防止 FeCl3 发生水解, 可加入少量的 _ 。 (2)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是 _ 。 (3)25时，某 Na2SO4溶液中 c(SO24 )5104molL1，取该溶液 1mL 加水稀释至 10mL，则 稀释后溶液中 c(Na)c(OH)_。 (4)浓度为 0.1 molL1的溶液 NaHCO3中，c(CO32错误！未找到引用源。)+c(HCO3错误！未 找到引用源。)+c(H2CO
16、3)= _ molL1。 24(12分) 1二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。 工业上用 CO2和 H2反应合成二甲醚。 已知：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H153.7 kJmol1 CH3OCH3(g)H2O(g)=2CH3OH(g)H223.4 kJmol1 则 2CO2(g)6H2(g)= CH 3OCH3(g)3H2O(g)H3_kJmol 1。一定条件 下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡 一定向正反应方向移动的是_(填代号)。 a逆反应速率先增大后减小 bH2的转化率增大 c反应物的体积分数减小 d容器中 n(CO2) / n(H2)减小 在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所 示。T1温度下，将 6 mol CO2和 12 mol H2充入 2 L 的密闭容器中，5min 后反应达到平衡状态， 则 05 min内的平均反应速率 v(CH3OCH3)_。 - 5 -