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1、【推荐】高考化学一轮复习精品资料专题5.2元素周期律和元素周期表（yati专练）（教师版）Word版含解析1(短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是( ) A(甲一定是金属元素 B(气态氢化物的稳定性:庚己戊 C(乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应 D(庚的最高价氧化物的水化物酸性最强 【答案】B 【解析】 根据信息可以推断戊为N，己为O，所以庚为F，丁为C，丙为Al，Z为Mg，甲为Li或H。 2(依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性的强弱，其中不合理的是( ) A(卤
2、素单质Cl、Br、I的氧化性强弱 222B(气态氢化物NH、HO、HF的稳定性 32C(碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度 1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时，失电子数的多少 D(【答案】 D 【解析】 元素的金属性与失电子数的多少无关。 2,，3，2,3(原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单W、X、Y、Z离子，下列说法不正确的是( ) A(工业上常采用电解法冶炼Y单质 B(气态氢化物的稳定性:HW强于HZ 222,，3，2,C(离子半径由大到小:Z、X、Y、W D(W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1?2 【答案】 C 【解析】 4(元素周期表和元素周期律
3、可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( ) A(由水溶液的酸性:HCl,HF，不能推断出元素的非金属性:Cl,F B(人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C(短周期元素正化合价数值和其族序数相同 2,2，2,2，D(短周期元素形成的微粒X和Y核外电子排布相同，离子半径:X,Y 【答案】 C 【解析】 A项，非金属性的强弱，应根据对应最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，正确;B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等)，大多属于过渡元素，正确;C项，短2,周期元素
4、正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有，2、，4价，错误;D项，微粒X与2，2,Y核外电子排布相同，核电荷数:Y,X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径:X2，,Y，正确。 5(已知:W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法正确的是( ) A(最高正化合价:Z,X,W,Y B(原子半径:Y,X,W,Z C(最高价氧化物对应水化物的酸性:Z,X,W,Y D(最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO反应的元素:X、Y、Z、W 2【答案】 D 【解析】 6(2015?陕西省师大附中高三第四次模拟)W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示
5、，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物。由此可知下列说法正确的是( ) A(X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最差的是Y B(X元素形成的单核阴离子还原性强于Y C(Z元素氧化物对应水化物的酸性强于Y D(Y元素单质在化学反应中只表现出氧化性 【答案】 A 2,【解析】 根据元素信息可知，W为N，Z为Cl，Y为S，X为O。B项，O的还原性比2,S弱;C项，没有指明最高价氧化物对应水化物的酸性;D项，单质S在化学反应中既可以表现氧化性，又可以表现还原性，如:S和NaOH溶液的反应。 7(四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且
6、能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是( ) A(原子半径比较: X,Y,Z,W B(X的氢化物沸点一定低于Y的氢化物的沸点 C(Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物 D(短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强 【答案】 D 【解析】 8(短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是( ) A(元素Y的最高化合价为，6价 B(原子半径的大小顺序为W,Q,Z,X,Y C(最简单氢化物的沸点:Y,W D(最高价氧
7、化物对应水化物的酸性:W,Q 【答案】 C 【解析】 根据元素信息可以判断，X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl。A项，O元素无最高正价;B项，原子半径:Al,S,Cl,N,O;C项，沸点:HO,HS;D项，酸22性:HClO,HSO。 4249(短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( ) A(原子半径的大小顺序:r(W),r(Z),r(Y) B(元素X、Y只能形成一种化合物 C(元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D(Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的
8、氢氧化物 【答案】 D 【解析】 根据元素信息可以推断X、Y、Z、W分别为O、Na、Al、S。A项，Y、Z、W分别为Na、Al、S，同一周期的原子从左到右，半径依次递减，故原子半径:Y,Z,W，故A错误;B项，元素X、Y可以形成NaO、NaO两种化合物，故B错误;C项，X为O，W为222S，非金属性:O,S，故氢化物的稳定性:X,W，故C错误;D项，Y、W最高价氧化物所对应的水化物分别为NaOH、HSO，Z的氢氧化物为Al(OH)，Al(OH)为两性氢氧化物，既2433能溶于强酸HSO，也能溶于强碱NaOH，故D正确。 2410( X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最
9、高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性;Z、W、M是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z,W,M。下列叙述正确的是( ) A(X、M两元素氢化物的稳定性:X,M B(Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料 C(Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素 D(Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱 【答案】 B 【解析】 11(元素周期表中短周期的一部分如下图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是( ) A(元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9 B(原子半径的大小顺序为WZY 2,2,3，C(离子半径的大小顺序
10、为WYZ D(W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强 【答案】 C 【解析】 根据元素在周期表中的位置，可以推断Q为Cl，W为S，Y为O，X为N，Z为Al。A项，氧无最高正价;B项，原子半径应为ZWY;D项，HS的稳定性小于HCl，2还原性强于HCl。 12( A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子;A与C、B与D分别同主族;B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。 请回答下列问题: (1)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是_(填字母)。 A(AB B(DB 22一年级有学生 人，通过师生一学期的共同努力，绝大部分部
11、分上课能够专心听讲，积极思考并回答老师提出的问题，下课能够按要求完成作业，具有一定基础的学习习惯，但是也有一部分学生的学习习惯较差，学生上课纪律松懈，精力不集中，思想经常开小差，喜欢随意讲话，作业不能及时完成，经常拖拉作业，以致学习成绩较差，还需要在新学期里多和家长取得联系，共同做好这部分学生行为习惯的培养工作。C(E D(CDB 223(2)D元素在元素周期表中的位置为_; 化合物CB中两种离子的半径大小关系为_,_(填离子符号)。 2(3)实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E气体。 2（3）圆内接四边形：若四边形的四个顶点都在同一个圆上,这个四边形叫做圆内接四边形.?实验中应选用的
12、装置为_(按由左到右的连接顺序填写); ?装置A中发生反应的离子方程式为_ _。 定义：在RtABC中，锐角A的对边与斜边的比叫做A的正弦，记作sinA，即;2,，【答案】 (1)B (2)第三周期?A族 O Na 12.与圆有关的辅助线?，,2，(3)AFEB MnO，4H，2Cl=Mn，Cl?，2HO 222【解析】13(某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 ,1?.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol?L的盐酸中，试预测实验结果:_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。 dr 直线L和O相离.(2)将NaOH溶液与NHCl溶液混合生成NH
13、?HO，从而验证NaOH的碱性大于NH?HO，43232继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理,并说明理由:_。 5、能掌握一些常见的数量关系和应用题的解答方法，逐步提高解答应用题的能力。?.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。 (3)仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。 (4)实验室中现有药品NaS、KMnO、浓盐酸、MnO，请选择合适药品设计实验验证氯的242非金属性大于硫:装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。 (5)若要证明非金属性:CSi，则A中加_、B中加NaCO、C中加_，观23察到C中溶液的现象为_。
14、 7、每学完一个单元的内容，做到及时复习，及时考核，这样可以及时了解学生对知识的掌握情况，以便及时补差补漏。【答案】 (1)钾 铝 (2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH?HO不是N元素最高价氧化物对应的水化物 (3)分液漏321、会数、会读、会写100以内的数;在具体情境中把握数的相对大小关系;能够运用数进行表达和交流，体会数与日常生活的密切联系。2,斗 防止倒吸 (4)浓盐酸 KMnO NaS S，Cl=S?，2Cl (5)稀硫酸 NaSiO 有42223白色胶状沉淀产生 2、第四单元“有趣的图形”。学生将经历从上学期立体图形到现在平面图形的过程，认识长方形，正方形，三角形，圆等平面图形，通过动手做的活动，进一步认识平面图形，七巧板是孩子喜欢的拼图，用它可以拼出很多的图形，让孩子们自己动手拼，积累数学活动经验，发展空间观念能设计有趣的图案。【解析】(4)直线与圆的位置关系的数量特征: