最新【最新编排】八年级化学知识点复习提纲优秀名师资料.doc

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1、【最新编排】八年级化学知识点复习提纲本文由灆?朶朶贡献 doc文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。 化学知识点 第一单元 课题 1 走进化学世界 物质的变化和性质 1、 化学研究的对象:研究物质的?组成和结构;?性质和变化规律; 2、 物质的变化: (1) 化学变化:有新物质生成的变化叫做化学变化。 本质特征:有新物质生成。 伴随的现象:发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。 如:燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂(变质) 、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆 炸等。 (2) 物理变化:没有新物质生成的变化叫物理变化。 如:物质的三态变化、溶解

2、、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。 物理变化与化学变化的本质区别:是否有新物质生成。 判断化学变化的依据:看是否有新物质生成。 3、 物质的性质: (1) 化学性质:需要通过化学变化才能表现出来的性质。 如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。 (2) 物理性质:不需要通过化学变化就表现出来的性质。 如:颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。 4、 性质与变化的区别:变化是一个过程，而性质是物质本身所固有的属性。在语言描述上，性质通常用 能、可以、会、容易、是、具有等词描述。 课题 3 1、 实验观察的内容: 变化前

3、:观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。 变化中:观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。 变化后:生成物的颜色、状态、气味等。 2、 药品取用的原则: 三不原则:不闻药品气味;不尝药品味道;不能用手触摸药品。 节约原则:按实验规定用量取药，不要浪费。若没说明，应取最少量(液体取 1-2ML，固体只需 盖满试管底部) 。 剩药处理原则:不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。应放在指定的容器里。 3、 基本实验操作及注意事项: 药品的取用: (1)块状固体的取用:一横，二放，三慢竖。 粉末状固体的取用:一斜，二送，三直立。 (2) 液体的取用: ?瓶盖倒放在桌

4、面上，防止药液污染; ?标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签; ?瓶口紧靠试管口，防止药液溅出浪费。 用酒精灯给物质加热: 1 走进化学实验室 化学知识点 (1) 给固体加热:?加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂; ?用外焰加热，因为外焰温度最高; ?试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管; (2) 给液体加热:?预热、用外焰加热; ?试管与桌面成 45 角向上倾斜; ?试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人; ?试管外壁不能有水，防止水流下使试管破裂。 ?加热时，试管内液体的体积不能超过试管容积的 1/3 量筒与托盘天平的使用: (1) 量筒的使用:?选择量程合适的量筒;?量筒必

5、须放平稳; ?读数时，试线应与量筒内凹液面最低处保持水平; ?不能仰视和俯视， 仰视使读数比实际偏高， 俯视使读数偏低， 高看偏高， 即 低看偏低 。 (2) 天平的使用:?调零，调节天平平衡螺母，使天平平衡; ?干燥药品应放在纸上称量，潮湿或有腐蚀性药品应放在小烧杯里称量; ?称量时，要注意:左物右码，先大后小，后调游码; ?记录计算:药品质量=砝码示数+游码示数。 胶头滴管的使用:?垂直悬空滴加，不能碰到烧杯壁，以免沾污滴管; ?不能平放和倒置，防止药液倒流，沾污试剂，腐蚀橡胶帽; ?用后就立即冲洗，以备再用。 仪器的连接和洗涤: (1) (2) (3) 实验指导: 验证酒精灯外焰温度最高

6、的实验: 实验操作步骤 取一根火柴梗放置在酒精灯 火焰上方，约 1 秒后取出 实验现象 火柴梗靠近外焰部分最 先变黑，而焰心部分没什 么变化 第二单元 课题 1 一、 空气中氧气含量的测定实验 1、 实验现象:红磷燃烧，冒出大量白烟，烧杯中的 2、 水倒流进集气瓶，液面上升约 1/5。 3、 实验结论:?空气中氧气约占 1/5，氮气约占 4/5; ?氮气不能燃烧，也不支持燃烧，且不溶于水。 2 我们周围的空气 空 气 实验结论 酒精灯外焰温度最高， 内焰温度 较低，而焰心温度最低 连接:左定右动，用水润湿，缓慢转动。 洗涤:注半管水，振荡，反复多次。污渍可用试管刷刷洗。 洗涤干净的标志: 试管

7、内壁附着的水既不聚成水滴， 也不成股流下 (即不成滴， 不成股) 。 O 化学知识点 4、 实验注意点:?装置必须密封好，不能漏气; ?红磷必须过量，完全消耗掉集气瓶内的氧气; ?不能用木炭、硫粉等代替红磷。 二、 空气的成分 1、 空气中各成分的体积分数大约是: ( 氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%、其他气体 0.03%。 2、 氧气的性质比较活泼 用途:提供呼吸(如:潜水、医疗、登山等) ;支持燃烧(炼钢、气焊、气割、宇航) 3、 氮气的性质不活泼。 用途:保护气、冷冻剂、灯泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。 4、 稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙等):

8、?性质极不活泼，曾被称为惰性气体 ; ?用途:保护气、不同色彩的电光源、激光超导技术、医疗冷冻麻醉等。 三、物质的分类 纯净物和混合物: 纯净物:只含一种成分(物质) 。如:水、氧气、氯化钠、铜等。 混合物:含两种或两种以上成分(物质) 。如:空气、盐水、碘酒等。 两者的区别: ? ? 按成分是否单一。 纯净物可用一个化学式表示所有成分，如:冰水(H2O) ;但混合物不能，如:空气。 课题 2 性质活泼的氧气 1、物理性质:无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气大。 2、化学性质: (1)助燃性(和木炭、硫、磷、铁丝、铝铂等反应) 实验 硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧 铁在氧气中燃烧 黑色固体

9、 冒出大量白烟，放热，生成 磷在氧气中燃烧 白色固体 (2)氧化性:跟很多物质发生缓慢氧化反应。 3 磷+氧气=五氧化二磷 P + O2= P2O5 实验现象 发出微弱的淡蓝色的火焰 硫+氧气=二氧化硫 发出明亮的蓝紫色的火焰 剧烈燃烧，火星四射，生成 铁+氧气=四氧化三铁 Fe + O2= Fe3O4 S ， O2 = SO2 文字表达式 字母表达式 化学知识点 3、氧化反应:物质与氧发生的反应叫做氧化反应。 ?剧烈氧化:燃烧、爆炸 ?缓慢氧化:动植物呼吸、食物腐烂、酿酒酿醋、钢铁生锈等。 4、化学反应的基本类型: (1)化合反应:由两种或两种以上物质生成中另一种物质的反应。 特点:多变一;

10、 字母表示:A+B=AB (2)分解反应:由一种反应物生成两种以上其他物质的反应。 特点:一变多; 字母表示:AB=A+B 课题 3 制取氧气 1、 氧气的工业制法:利用成分沸点不同，分离液态空气(物理变化) 2、 氧气的实验室制法: (1) (2) 实验药品:过氧化氢(二氧化锰) 、氯酸钾、高锰酸钾; 实验原理:?过氧化氢=水+氧气; ?高锰酸钾=锰酸钾+二氧化锰+氧气。 (3) (4) (5) (6) 实验装置:? 酒精灯 + 试管 ? 长颈漏斗 + 锥形瓶 ?氯酸钾=氯化钾+氧气; 实验步骤:查?装?定?点?收?离?熄。 (用 KMnO4 制 O2 的步骤) 收集方法:?排水法(不易溶于

11、水) ; ?向上排空气法(密度比空气大) 。 检验方法:用带星火的木条或用燃着的木条伸入瓶中. 。 验满方法:用用燃着的木条伸到瓶口. 。 3、催化剂: ? ? ? 定义:能改变(加快或减慢)化学反应速率的物质， 特点:本身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变。 催化剂并不是非用不可;它不参加反应，不是反应物;不能改变生成物的产量。 第三单元 课题 1 一、电解水的实验 1、现象:?正氧负氢;正一负二。 自然界中的水 水的组成 ?正极产生的气体能助燃是 O2;负极产生的气体能燃烧是 H2; 2、结论:?水是由氢氧两种元素组成的纯净物、化合物、氧化物。 ?化学变化中，分子可以分，而原子不能分。

12、 4 化学知识点 二、物质的分类: 单质 纯净物 物质 混合物 1、纯净物和混合物: 纯净物:只含一种成分(物质) 。如:水、氧气、氯化钠、铜等。 混合物:含两种或两种以上成分(物质) 。如:空气、盐水、碘酒等。 两者的区别: ? ? 按成分是否单一。 ;但混合物不能，如:空气。 纯净物可用一个化学式表示所有成分，如:冰水(H2O) 化合物 酸、碱、盐 金属单质 非金属单质 稀有气体单质 氧化物 2、单质和化合物: 单质:由同种元素组成的纯净物，如:铝(Al)、 金刚石(C) 、氧气(O2)等。 ( 化合物:由两种或两种以上元素组成的纯净物，如:二氧化碳(CO2)、氯酸钾(KClO3)等。 (

13、 氧化物: 含两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物， 二氧化碳(CO2)、 氧化镁(MgO) 等， 但氧气(O2)、 ( 如: 氯酸钾(KClO3)等不是。 3、化合物与混合物的区别:化合物一定是纯净物，但不是混合物。如:二氧化碳(CO2)、氯酸钾(KClO3) 等是化合物，而不是混合物;空气是混合物，而不是化合物。 课题 2 一、 构成物质的微粒:分子、原子、离子 ?由分子构成的物质:气液态非金属、非金属氧化物;如:O2、N2 、CO2 等。 ?由原子构成的物质:金属、固体非金属、稀有气体;如:Cu、C、S、He 等。 ?由离子构成的物质:金属氧化物、酸、碱、盐;如:MgO、HCl、Ca(

14、OH)2 等。 二、 分子(原子)的基本性质: ? ? ? ? 分子的质量小、体积小; 分子间有间隔;(如:物质的三态变化、热胀冷缩、压缩气体等); 分子在不断地运动;(如:闻到气味、蒸发、挥发等); 同种分子性质相同，不同种分子性质不同。 课题 3 1、 水的净化:沉淀、吸咐、过滤、蒸馏 2、 过滤:一贴二低三紧靠 一 二 帖:滤纸要紧帖漏斗内壁; 低:?滤纸边缘要低于漏斗边缘; 5 ?液面要低于漏斗边缘。 水的净化 分子和原子 化学知识点 三紧靠:?烧杯要紧靠漏斗玻璃棒; ?漏斗下端要紧靠烧杯内壁。 3、 硬水和软水 ? ? ? 定义:含有较多钙、镁离子的水叫硬水;不含或少含钙、镁离子的水

15、叫软水。 硬水软化的方法:加热煮沸;蒸馏;加入化学试剂。 鉴别硬水和软水:用试管取样，然后滴加肥皂水，振荡，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是 硬水。 课题 4 1、 水污染的来源: 工业污染:工业废水、废渣的任意排放; 农业污染:农药和化肥的不合理使用; 生活污染:生活污水及垃圾的任意排放; 2、 水污染的危害: 3、 水的净化 消毒杀菌:用漂白粉; 除去水中悬浮颗粒:用明矾; 除去色素、异味、毒素等:用活性炭; 4、 防治水污染的措施: ?应用新技术减少污染物的产生，同时工业废水要处理达标后排放; ?推广生态农业，合理使用化肥和农药; ?生产和推广使用无磷洗衣粉; ?对生活污水进行集中处理后排

16、放; 第 4 单元 课题 1 一、 原子的结构: 质子(每个质子带一个单位正电荷) 原子核 1、原子 核外电子 中子(不带电) (每个电子带一个单位负电荷) 物质构成的奥秘 原子的构成 爱护水资源 ?玻璃棒要紧靠三层滤纸一边; 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 2、分子和原子的联系、区别: 联系:分子由原子构成，分子可分裂成原子，原子可以结合成分子。 区别:在化学变化中，分子分解成原子，原子结合成新的分子，但原子不能再分。 ( 6 化学知识点 3、相对原子质量: ? ? 是一个比值，不是实际质量; 符号Ar,单位是1 ，不是kg ; ? 相对原子质量?质子数+中子数 课题 2 一、元素

17、1、 定义:元素是具有相同核电荷数(质子数)的同一原子的总称。 2、 不同种元素之间的本质区别:核电荷数(质子数)不同。注:元素只讲种类，不讲个数。 一大二小 。 3、 元素符号的书写规则: 4、 元素符号的意义:?表示某种元素，如:H 表示氢元素; ?表示该元素的一个原子，如:H 表示一个氢原子; ?表示该原子的相对原子质量，如:H 表示氢原子的相对原子质量为 1. 注:金属、固体非金属、稀有气体元素符号还可以表示一种物质，如: 5、 元素的分类:? 可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。 ? 非金属元素:可分为气态非金属、液态非金属、 ，固态非金属。 课题 3 一、 离子: 1、定义:

18、带电的原子或原子团。(质子数?电子数) 2、所带的电荷数及电性跟化合价相同。 (如:Mg 元素的化合价是-2 价，则 Mg ) 二、分子、原子、离子的对比: 表示方法 分子 原子 离子 用化学式表示 用元素符号表示 有用离子符号表示 举例 H2O、CO2、P2O5 H、N、Al、He、C H 、S 、Al 、SO4 课题 4 + 23+ 22+ 元 素 离 子 在符号前加数字 表示多少个分子，如:2H2O 表示多少个原子，如:2 H 表示多少个离子，如:2 Al 3+ 化学式和化合价 一、化学式(分子式) :用元素符号和数字表示物质组成的式子。 二、化学式写法: 1、单质化学式的写法: ?金属

19、、稀有气体、固体非金属单质:用元素符号表示 ?气液态非金属单质:在元素右下角标上 2，如:O2、H2 2、化合物化学式的写法: ?氧化物:氧元素写在后，另一种元素写在前。如:CuO 7 化学知识点 ?金属，非金属:金属写在前，非金属写在后。如:Al2O3、FeS ?其他:正价在前，负价在后。 ?含原子团(原子团作为整体，正价在前，负价在后)。 3、化学式的意义: 种) (4 ?表示一种物质; ?表示该物质的一个分子; 三、化合价: 1、 识记课本 83 页化合价表; (熟记口诀) : 一氟氯氢钾钠银，二氧钙镁钡铜锌，三铝四硅二三铁，正前负后单质零。 氢氧硝酸显负一，碳酸硫酸显负二，正一铵，很孤

20、单。 2、运用化合价注意点: ?化合价有正价和负价; ?氧元素显,2，氢元素显，1 ?金属，非金属化合物:金属显正价，非金属显负价; ?一种元素在不同的物质中可显不同的化合价; ?在化合物里，正负化合价的代数和为 0; ?单质的化合价为 0。 3、化合价的应用: ?检验化学式的正误; ?书写物质的化学式:十字交叉法 四、利用化学式的相关计算 ?计算相对分子质量; ?计算物质中某元素的质量分数; 第五单元 课题 1 化学方程式 ?计算物质组成元素的质量比; ?判断元素的化合价; ?表示该物质的元素组成; ?表示该分子的原子构成。 质量守恒定律 2、 化学变化的实质:原子重新组合形成新物质的过程。

21、化学变化的过程中元素的种类不变。 3、 质量守恒定律 ?定律:参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 ? ? 守恒的本质原因:原子的种类、个数、质量不变。 两变五不变 : 两变 :物质的种类、分子的种类。 五不变 :物质的总质量、元素的种类、原子的种类、个数(数目) 、质量都不变。 课题 2 如何正确书写化学方程式 1、 化学方程式:用化学式来表示化学变化式子叫化学方程式。 8 化学知识点 化学计量数(系数) :化学方程式中化学式前的数字。 2、 化学方程式的书写: (1) 书写原则:根据客观事实;遵循质量守恒定律。 (2) 书写步骤:?写出反应物、生成物的化学式，中间

22、连= ; ?配平化学方程式;?标明反应条件及生成物的状态(?或?) 。 3、 配平方法:?观察法:从较复杂的化学式入手; ?奇数配偶法: =号两边某原子一奇一偶。 配平技巧:有氢氢优先，无氢再看氧，配后要检查，单质留后边。 4、 化学方程式的读法: (以 C + O2 = CO2 为例) ? ? 质的方面:炭和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳; 量的方面:12 份质量的炭和 32 份质量的氧气完全反应生成 44 份质量的二氧化碳; ?微粒方面:1 个碳子和一个氧分子反在生成一个二氧化碳分子。 课题 3 根据化学方程式计算的步骤: ? 解，设未知数; ?写出相关物质的相对分子质量; ?列比例式

23、，求解; ?写出化学方程式，并配平; ?写出已知量、未知量; ?写出简明答案。 利用化学方程式的有关计算 注意点:?设未知数时，不带单位;计算过程要带单位，且单位要统一。 ?化学方程式一定要配平; ?相对分子质量要乘以化学式前面的系数; ?代入的已知量一定是纯净物的质量。 第六单元 课题 1 1、金刚石、石墨、C60 性质 金刚石 石墨 木炭、活性炭 C60 无色透明，正八面体，质硬 深灰色不透明细鳞片状固体，质软，有滑腻感 疏松多孔，有很强的吸附能力 状似足球，由 60 个碳原子构成 用途 装饰口(钻石) ;玻璃刀;刻刀;钻头等 铅笔;电极;润滑剂 吸附剂:吸附色素、异味、毒气 材料、超导

24、碳和碳的氧化物 金刚石、石墨、C60 2、碳的化学性质:?稳定性:常温下化学性质不活泼 ?可燃性: C ?还原性: C + O2 = + CuO CO2 = Cu + CO2 二氧化碳制取的研究 课题 2 1、工业制法: CaCO3 = CaO + CO2? 2、实验室制法:?原理:2 HCl + CaCO3 = CaCl2 + 9 H2O + CO2? 化学知识点 ?发生装置:长颈漏斗 + 锥形瓶 ?收集方法:向上排空气法 ?检验:把气体通入澄清石灰水，如果. 。 ?验满:用燃着木条放在瓶口，如果. 。 课题 3 (一) 、二氧化碳 1、物理性质:无色无味的气体、能溶于水、密度比空气大。 2

25、、化学性质:?不能燃烧、不支持燃烧; ?不支持呼吸; ?与水反应:CO2 + H2O H2CO3 = H2CO3(使紫色石蕊试液变红色) CO2 ?(碳酸不稳定，受热易分解) H2O(检验 CO2) 二氧化碳和一氧化碳 = H2O + ?与澄清石灰水反应: + Ca(OH)2 = CaCO3?+ 3、CO2 用途:灭火、光合作用、工业原料、干冰作致冷剂及人工降雨。 4、干冰:也叫固态 CO2，常用作人式降雨或制作舞台烟雾。 5、温室效应: ?原因:CO2 等温室气体的不断增多。 ?危害:全球气温升高，冰川融化，海平面升高，淹没沿海城市，土地沙漠化，农业减产等。 ?治理:?减少化石燃料的燃烧;?

26、开发利用新能源;?植树造林，培植草皮。 (二) 、一氧化碳 1、物理性质:无色无味的气体、难溶于水、密度比空气略小。 2、化学性质: ?可燃性: CO + O2 = CO2 ?还原性:CO + CuO = Cu + CO2 ?有毒性:CO 有剧毒，能和血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧而室息。 第七单元 课题 1 燃料及其利用 燃烧与灭火 1、 燃烧:是可燃物与氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应。 2、 燃烧的条件: (三个条件同时具备，缺一不可) ? ? 要有可燃物; 可燃物要和氧气(或空气)接触; ?可燃物的温度要达到着火点(燃烧时所需的最低温度) 。 3、 灭火的原理: (破坏燃烧的条

27、件之一) ? 清除可燃物;?隔绝氧气(或空气) ;?降低温度到着火点以下。 课题 2 燃料与热量 1、 三大化石燃料:煤、石油、天然气(不可再生资源) 煤: 工业的粮食黑色的金子 、 ，由 C、H、O、S 等元素组成。 石油: 工业的血液 ，由 C、H、O、N 等元素组成。 天然气(沼气、瓦斯、可燃冰的主要成分) :甲烷(CH4) 2、 化石燃料的综合利用: 10 化学知识点 煤 石油 3、放热反应与吸热反应 放热反应:化学上把有热量放出的反应叫做放热反应。 (化学能?热能) 吸热反应:化学上把吸收热量的反应叫做吸热反应。 (热能?化学能) 4、完全燃烧与不完全燃烧 ?完全燃烧:当氧气充足时，

28、可燃物能发生完全燃烧。 (燃烧快，放热多，不污染环境，节约燃料) ?不完全燃烧:当氧气不充足时，可燃物易发生不完全燃烧。 (燃烧慢，放热少，污染环境，浪费燃料) 课题 3 4、 硫酸型酸雨 ?形成原因:化石燃料燃烧排放大量的二氧化硫。 ?危害:破坏农作物、森林和草原，使土壤酸化;影响生物生长和繁殖;腐蚀建筑物、桥梁、机器设 备、文物古迹等。 5、 消除大气污染的方法: ? ? ? ? ? 开发利用新能源(如:氢能、太阳能、核能等); 研究化石燃料的除硫方法; 改进燃烧装置以提高燃烧效率和降低有害气体的排放量; 将机动车安装上净化装置等; 大量植树造林、绿化环境等。 使用燃料对环境的影响 焦炭、

29、煤焦油、焦炉气(CO、H2、CH4) 溶剂油、煤油、汽油、柴油、重油、石蜡、沥青等。 6、 使用和开发新燃料新能源: ?酒精:学名已醇，化学式 C2H5OH ，属于可再生能源，常用作燃料。 C2H5OH 驻 + 3O2 = 2CO2 + 3H2O ?氢能的开发和利用: (1) (2) (3) 氢能的三大优点:资源丰富、不会污染环境、热值高。 (比较理想而清洁的能源) 氢能利用要解决的两大问题: 一是如何经济廉价地从水中获取氢气; 氢气的制取: = 2H2 ? + O2?) 工业制法:电解水(2H2O 实验室制法: 原理:Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2? 装置: (和制 CO2 相

30、同:长颈漏斗+锥形瓶) 收集方法:?排水法;?向下排空气法。 检验和验纯: 氢气的性质: ?物理性质:无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。 ?化学性质:可燃性:2H2 + O2 = 2H2O H2O 还原性:H2 + CuO = Cu + 二是如何安全可靠地运输、贮存氢气。 ?开发新能源:太阳能、地热能、风能、水能、潮汐能、核能、氢能 能源紧缺问题的解决:一要节约能源，二要进一步开发、利用新能源。初三化学方程式按元素归类总结 11 化学知识点 化学方程式 ,与氧有关的化学方程式: 点燃 2Mg+O2=2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 点燃 S+O2 =SO2 现象:空

31、气中是淡蓝色 点燃 的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气 C+O2=CO2 现象:生成能够让澄清石灰水 点燃 点燃 点燃 浑浊的气.2C+O2=2CO 现象:燃烧 4P+5O2=2P2O5 现象:生成白烟 3Fe+2O2=Fe3O4 现象:剧烈燃烧、 点燃 火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2=2H2O MnO2 现象:淡蓝色的火焰 2H2O2=2H2O+O2? 现象:溶液里冒出大 MnO2 ? 生成银白色的液体金属 2KClO3=2KCl+3O2? 现象: 生成能让带火星的 量的气泡 2HgO=2Hg+O2? 现象: ? 木条复燃的气体 2KMnO4=K2MnO4+MnO

32、2+O2? 现象:同上， ,跟氢有关的化学方程式: 点燃 2H2+O2=2H2O 现象:淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2? 现象:有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4=MgSO4+H2?现象:同上 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2?现象:变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2? 现象:有气体生成 Zn+2HCl=ZnCl2+H2? 现象:同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2?现象:同上 Fe+2HCl=FeCl2+H2? 现象:溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2? 现象:有气体生成 ? H2+C

33、uO=Cu+H2O 现象:由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O 现象:有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 ,跟碳有关的化学方程式: 点燃 C+O2=CO2(氧气充足的情况下) 现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 12 化学知识点 点燃 2C+O2=2CO(氧气不充足的情况下) 高温 C+2CuO=2Cu+CO2? 现象:固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2?现象:固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水 高温 变 浑 浊 的 气 体 生 成 CO

34、2+C = 2CO 3C+2H2O=CH4+2CO 气体 ,跟二氧化碳有关的化学方程式: 点燃 C+O2=CO2 现象:生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 现象:黑色固体逐渐减少 现象:不明显 现象:生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的 Ca(OH)2+CO2=CaCO3?+H2O 现象:生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象:白色固体逐渐溶解 ? Ca(HCO3) =CaCO3?+CO2?+H2O 现象:生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 ? Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2? 现象: 固体由绿色逐渐变成黑色

35、， 同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(也可为 KOH) 现象:不明显 高温 CaCO3=CaO+CO2? 现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 ,跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关: Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 现象:固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 FeO+CO=Fe+CO2 高温 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 现象:固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 CuO+CO=Cu+CO2 现象:固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 现象:不明显

36、,跟盐酸有关的化学方程式: NaOH(也可为 KOH)+HCl=NaCl+H2O HCl+AgNO3=AgCl?+HNO3 现象:有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 现象:固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?现象:百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2?现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2? 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 13 最大值或最小值：当a0，且x0时函数有最小值，最小值是0；当a0，且x0时

37、函数有最大值，最大值是0。化学知识点 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 第三章 圆Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象:红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 现象:红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 现象:蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 现象:黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl=ZnCl2+H2? 现象:同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2?现象:同上 Fe+2HCl=FeCl2+H2? 现象:溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2? 现象

38、:有气体生成 以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可;硝酸一般具有氧化性， 所以产物一般不为 H2 ,跟硫酸有关的化学方程式: 2NaOH(或 KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O 现象:不明显 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象:红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 如果圆的半径为r，点到圆心的距离为d，则Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4?+2HCl CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2? Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+

39、H2O+CO2? 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2?现象:这三个反应现象同与盐酸反应现象 ,跟硝酸有关的化学方程式: Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 现象:红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O 现象:黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 NaOH(或 KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 现象:不明显 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2? NaHCO3

40、+HNO3=NaNO3+H2O+CO2? 现象:以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致 ,跟碱有关的化学方程式: NaOH+HCl(或 HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O 现象:酸碱中和反应，现象不明显 CaO+H2O=Ca(OH)2 现象:放出大量的热 程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2?+2NaCl 现象:生成白色絮状沉淀，括号 里面的反映过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2?+2NaCl 现象:生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应 过程相 14

41、NaOH(KOH)，FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3?+NaCl 现象:生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过 现象:白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2? 现象:黑色固体溶解，生成蓝色溶液 现象:蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 现象:生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 2.点与圆的位置关系及其数量特征：化学知识点 似，产物相对应就行了 NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3?+H2O+NaCl 现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成 MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(

42、KOH)=Mg(OH)2?+NaCl 现象:生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产 物相对应就行了 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 现象:不明显 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 现象:无明显现象 NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 现象:无明显现象 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 现象:无明显现象 ,跟钡盐有关的化学方程式: BaCl2+Na2SO4=BaSO4?+2NaCl 现象:有白色的不溶于强酸的沉淀生成 BaCl2+Na2CO3=BaCO3?+2NaCl 现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸 钡沉淀，不容易看出

43、来 ,跟钙盐有关的化学方程式: CaCl2+Na2CO3=CaCO3?+2NaCl 现象:生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象:固体逐渐溶解 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3?+2H2O 现象:生成白色沉淀 ,跟几种金属及其盐有关的化学方程式: ? 铜:CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O? 现象:固体由蓝3、第五单元“加与减(二)”，第六单元“加与减(三)” 在“加与减”的学习中，结合生活情境，学生将经历从具体情境中抽象出加减法算式的过程，进一步体会加减法的意义;探索并掌握100以内加减法(包括不进位、不退位与进位、退位)和连加、连减、加减

44、混合的计算方法，并能正确计算;能根据具体问题，估计运算的结果;初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受加减法与日常生活的密切联系。色变为白色 高温 CuO+CO=Cu+CO2 现象:固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 ? H2+CuO=Cu+H2O 现象:固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag 现象:铜表面慢慢生成了银白色金属 CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2?+2NaCl 现象:生成了蓝色絮状沉淀 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解，生成蓝色溶液 现象:有红色金属生成 Cu (OH

45、) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu 此反应的 Na 换成 K 是一样的 此反应的 Na 换成 K 是一样的 Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3?+Na2CO3+2H2O 现象:生成白色沉淀，此反应把 Na 换成 K 是一样的 Ca(OH)2+CO2=CaCO3?+H2O 现象:产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳 30 o45 o60 o? Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2? 现象: 固体由绿色逐渐变成黑色， 同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 铁: Fe+2HCl=FeCl2+H2

46、现象:铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2?+NaCl 现象:有白色絮状沉淀生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色 Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色 Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O 现象:白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 现象:铁溶解生成红色金属 15 (1)如圆中有弦的条件,常作弦心距,或过弦的一端作半径为辅助线.（圆心向弦作垂线）化学知识点 Fe+AgNO3=Fe(N

47、O3)2+Ag Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象:铁溶解生成银白色的金属 现象:红色固体溶解，生成黄色的溶液 现象:铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 现象:锌粉慢慢溶解，生成铁 3Fe + 2O2,Fe3O4 Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 银: 145.286.3加与减（三）2 P81-83点燃 43.193.25观察物体2 生活中的数1 P22-23AgNO3+HCl=AgCl?+HNO3 现象:有白色沉淀生成，且不溶于强酸 AgNO3+NaCl=AgCl?+NaNO3 现象:有白色沉淀生成，且不溶于强酸 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ,补充化学方

48、程式: 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO?+2H2O 现象:银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色 Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2?+H2O Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2?+2H2O 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象:银逐渐溶解，生成棕色气体 现象:铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体 现象:铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色 现象:有能使带火星的木条复燃的气体生 现象:红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成 2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4?+2NaNO3 现象:有白色沉淀生成 16 (1)相交: 直线与圆有两个公共点时,叫做直线和圆相交,这时直线叫做圆的割线.1