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1、【解析版】2015安徽高考终极押题卷理综化学试题解析2015安徽高考理综化学押题卷 7(氨硼烷(NHBH)是储氢量最高的化学氢化物储氢材料之一。室温下，NHBH是一种3333无色分子晶体，其可以与水发生催化脱氢反应: 。少量氨硼烷可以由硼烷(BH)和NH263合成。下列有关说法不正确的是( ) A(催化脱氢反应中NHBH作还原剂 33B(NHBO和NHBH含有完全相同的化学键 423 3C(元素N的第一电离能高于同周期相邻元素 D(0(1 mol NHBH发生催化脱氢反应，可以生成标准状况下6.72 L H 3328. 下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是 ( ) 实验操作 实验现象
2、实验结论 A 不产生沉淀 亚硫酸的酸性比硝酸弱 SO通入Ba(NO)溶液中 232B 气体X通入酸性KMnO中 溶液褪色 气体X有漂白性 4取少量某无色溶液，先滴加溶液分层，下层-C 氯水，再加入少量苯，振荡、原无色溶液中一定有I 呈紫红色 静置 产生大量气体，D 将铜片放入浓硫酸中，加热 体现浓硫酸的强氧化性和酸性 溶液变为蓝色 9.常温下，某无色溶液用激光笔照射无丁达尔现象，加入FeCl后溶液显色。下列各组微粒3在此溶液可以大量共存的是 +2+,A(Na、K、Fe、Cl +3+,B(K、Fe、NO、Fe(OH)(胶体) 33,-，C(Cl、SCN、NH、葡萄糖分子 4-+- D(OH、Na
3、、苯酚、Br10.现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如下图所示。下列说法中不正确的是( ) 溶液 FeCl33+阳离子交换膜 +Fe A. H从电解池左槽迁移到右槽。 H2+-B. 右槽的反应式:2H+2e,H? 反 2惰 惰 性 性 应 -电 电 C. 左槽中发生的反应是:2Cl,2e,Cl? 2 极 池极 溶液 电解池 D. FeCl溶液可以循环利用。 3HS 2S沉淀 11. 下列有关元素及其形成的物质的说法中正确的是( ) A.金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性 B.金属元素的单质常温下均为固体 C.将CO通入CaCl澄清溶液中最终
4、溶液仍为澄清 22D.氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 12. 一定温度下，将一定量的A、B气体充入密闭容器，发生反应 A(g)+B(g)xC(,)+3D(,)。反应平衡后，改变影响平衡的一个条件，物质A的浓度变化如下图所示。下列有关说法正确的是( ) A(x=2，C为气态，D可能为气态也可能为非气态 B(改变的条件可能是使用了催化剂 C(其他条件不变，若向容器中加入少量C，A的平衡转化率不变 2D(该反应的化学平衡常数K=c(C)/c(A) ?c(B)，且温度升高，K值增大 13. 工业上常利用NaSO溶液作为吸收液脱除硫酸工厂烟气中的SO。下列说法正确的是232( ) +-+2-A(Na
5、HSO溶液中存在: c(Na) c(HSO) c(OH) c(H) c(SO)333 +2B(当吸收液呈中性时:c(Na)=2c(SO)+ c(HSO)33 C(含等物质的量的NaSO和NaHSO的溶液中，阴离子数目相等 233D(NaSO和NaHSO都能抑制水的电离 23325. (14分)A、B、C、D、E均为短周期元素，其化合价与原子序数的关系如下图所示。 (1)A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是 (填元素名称)，其基态原子核外电子排布式是 。 (2) 用“,”或“,”填空: 电负性 离子子半径 键的极性 沸点 2+D_E A_B CH_DH D的氢化物 A的氢化物 (3)化合物
6、CA的晶体类型是 ，CA与B最髙价氧化物的水化物溶液发生反22应的离子方程式是 。 (4)在298K、101.3kPa下，1.6gD单质在足量的氧气中燃烧，放出14.85kJ热量， 该反应的热化学方程式是 。 26.(16分)乙草胺(G)是一种酰胺类选择性除草剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去): (1) A?B为加成反应，B分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰，则B的结构简式为 ，C+E?F的反应类型是_。 (2) C中含氧官能团的名称是 ;ClCHCOOH的名称(系统命名)是2_。 (3) E?F的化学方程式是_。 (4)H是D的一种同分异构体，具有下列结构特征:?苯环上
7、只有一个取代基;?是某种天然高分子化合物水解的产物。H的结构简式是 。 (5)下列说法正确的是 。 a(A能制取酚醛树脂 b(A和C中均含有1个键 c(1molG完全燃烧生成9molHO 2d(F能发生加成、取代反应 27. (14分)NiO是灰黑色无气味有光泽的固体，主要用作陶瓷、玻璃、搪瓷的着色颜料，23也经常用于制造镍电池。某实验室尝试用工业废弃的NiO催化剂(还含有FeO、CaO、CuO、23BaO等杂质)为原料制备NiO。实验工艺流程为: 23已知:?有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表: 氢氧化物 Fe(OH) Fe(OH) Ni(OH) 322开始沉淀的pH 1.5 6.5
8、 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 ,11?常温时CaF的溶度积常数为2.710 2969492镍的浸出率/%衍射峰强度90883040506070温度/?衍射角/度 图? 图? (1)流程中酸浸后浸出渣包含多种成分。实验人员对浸出渣进行了X射线衍射，得到图?所示的图谱，试分析图谱中所示的物质X的化学式为 。 (2)实验人员发现温度不同时，镍的浸出率不同，浸出率与温度的关系如图?所示。请解2+释当温度高于70?时，浸出液中Ni含量降低的原因_。 (3)操作A的名称为_，操作B中需调节溶液的pH，所需调节的pH范围为_，操作C的目的是_。 ,2+(4)电解步骤中，Cl首先在阳极被氧
9、化为ClO，然后ClO将Ni氧化成2NiOOH?HO沉2淀。写出生成沉淀反应的离子方程式 ;若实验最后得到NiO 33.2g，23则电解过程中，电路中转移的电子数至少为_。 28. (14分) FeO一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeO?FeO。某化学3423实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由FeO、CuO组成(不含有其它黑色物质)。探34究过程如下: I.提出假设: 假设1. 黑色粉末是CuO; 假设2. 黑色粉末是FeO; 34假设3. 黑色粉末是CuO和FeO的混合物 34II.设计探究实验: 方案一:取少量粉末加入足量稀硝酸，,若假设2或假设3成立，则实验现象是_，相
10、关反应的离子方程式为 。 2+2+2+方案二:查阅资料:Cu与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu，4NH?HO,Cu(NH)，32344HO。为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量2氨水，若产生_现象，则假设2成立;若产生_现象，则假设3成立。 方案三: 学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题: (1)下列实验步骤的先后顺序是 (填序号)。 ?打开止水夹; ?关闭止水夹; ?点燃C处的酒精喷灯;?熄灭C处的酒精喷灯 ?收集氢气并验纯。 在点燃C处酒精喷灯前要进行的必要操作是 。 (2)假设样品全部参加反应，
11、若实验前样品的质量为4.7克，实验后称得装置C中固体的质量为3.6克。则假设 (填“1”“2”或“3”)正确。 化学答案 7. 答案:.B 解析:氨硼烷在脱氢反应中被氧化，作还原剂，A正确;NHBO是离子晶体，NHBH423 3是分子晶体，所以两者所含化学键不完全相同，B错误;元素N的核外电子排布2p轨道为半充满结构，根据洪特规则，大于同周期相邻元素，C正确;根据所给方程式0(1 mol NHBH33发生催化脱氢反应，可生成标准状况下6.72 L H;D正确。 28,答案:D -解析:SO通入Ba(NO)溶液中，溶液呈酸性，NO体现强氧化性，溶液中会生成BaSO， 23234A错误;能使酸性K
12、MnO褪色的气体不是漂白性， B错误;若溶液 4-中有I，加入氯水后，生成I，加入苯后萃取，苯层为紫红色，但苯的密度比水小，有色层 2应在上层，C错误。 9答案:C 2+解析:A选项中Fe为绿色，不符合无色溶液条件;B选项是胶体体系，会产生丁达尔现象，-不符合要求;C选项各微粒不反应，且SCN遇FeCl显血红色，正确;D选项苯酚遇FeCl33-显色，但苯酚有弱酸性，会和OH发生反应而不能大量共存。 10.答案:C 2+3+解析:通过图示可知Fe在电解池的左槽中转化为Fe，H在右槽转化为H，因此左槽为2阳极右槽为阴极。A.电解过程中阳离子向阴极移动，因此正确。B.右槽为阴极，因此电极反+-应式为
13、:2H+2e,H?或2HO= H?+2OH。正确。C.左槽为阳极，因此电极反应式为:2222+-3+3+2+Fe,e= Fe。错误。D.在反应池中FeCl和HS反应为:2Fe+HS=2 Fe+S+2H，因此322FeCl溶液可以循环利用。正确。 311.答案:C 2+解析:A.变价金属离子若是处于中间价态如Fe既有氧化性又有还原性。B.金属汞常温下为液态C. CO和 CaCl不反应，所以正确。D.氨水能导电是因为氨气和水反应生成的NH.HO2232是电解质，而氨气是非电解质。 12.答案C 解析:由图可知条件改变平衡不移动且物质A的浓度增大，因此改变的条件为缩小容器体积(加压)，依据加压平衡不
14、移动可知C为气态时，D为非气态，x=2。可知A、B均不正确;因不知反应放热还是吸热，升温K如何变化不可知，D错。 13.答案:B 解析:A选项NaHSO溶液显酸性;C选项阴离子数NaSO较多;D 选项NaSO只能32323促进水的电离。 226125.(14分) (1)钠(1分) 1s2s2p3s(2分) (2) (各1分) -2-(3)原子晶体(1分) SiO+2OH=SiO+HO(3分) 232-1(4)S(s)+O(g)=SO(g) ?H= 297.0 kJ?mol(3分) 2226.(16分) 答案:(1) (2分) 取代反应(1分) (2)醚键(2分) (2,)氯乙酸 (2分) (3
15、)(3分) CHCOOHNH2 (4) (3分) (5)ad(3分) 解析:(1)依题意只能是甲醛的碳氧双键之间加成，再根据核磁共振氢谱1个峰，在环中C和O交替。 (4)含C、H、O、N四元素应很明确指向蛋白质水解成的氨基酸。 (5)c选项要考虑有一个氢与Cl结合成氯化氢。 27.答案:(1)BaSO(2分) 42+(2)温度升高，Ni的水解程度增大，浸出渣中Ni(OH)含量增大，浸出率降低(2分) 22+(3)过滤(1分) 3.7,7.7(2分) 除去溶液中的Ca(2分) ,2+,(4)ClO，2Ni，4OH=2NiOOH?HO，Cl(2分) 2-23 2.4110(3分)解析:(1)酸浸过
16、程中，BaO会和硫酸反应生成难溶的BaSO 42+2+(2)温度升高，Ni的水解程度增大，生成的Ni(OH)增大，浸出的Ni减少 25.二次函数与一元二次方程2+3+(3)操作A是过滤，操作B中先加入HO，使溶液中的Fe氧化为Fe，再调节pH到22三、教学内容及教材分析：3+3.7,7.7之间，让Fe转化为沉淀析出;根据题目提供信息，CaF是难溶物，故操作C加入2推论：平分一般弦（不是直径）的直径垂直于弦，并且平分弦所对的两条弧。2+NaF，可除去溶液中的Ca。 3、学习并掌握100以内加减法(包括不进位、不退位与进位、退位)计算方法，并能正确计算;能根据具体问题，估计运算的结果;初步学会应用
17、加减法解决生活中简单问题，感受加减法与日常生活的密切联系。(4)最后得到NiO的物质的量为0.2mol，根据转化关系 23第三章 圆,2+ClO,2Ni, 2NiOOH?HO,NiO 2230.2mol 0.4mol 0.2mol cos,ClO是在电解过程中由Cl氧化得到的，因此有: , , , Cl,失2e, ClO推论2:直径所对的圆周角是直角；90的圆周角所对的弦是直径；, 失0.4mol e0.2mol -23故电路中转移的电子数至少为0.4mol，即约为2.4110个。 5、能掌握一些常见的数量关系和应用题的解答方法，逐步提高解答应用题的能力。28. 【答案】: 方案一:固体溶解，产生无色气体，并在试管上方变为红棕色 (2分) （2）经过三点作圆要分两种情况:+- 3+ 3FeO+28H+NO= 9Fe+NO+14HO (2分) 3432(1)二次函数yax2的图象：是一条顶点在原点且关于y轴对称的抛物线。是二次函数的特例，此时常数b=c=0.方案二:只有红褐色沉淀 (2分) 红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色(2分) 方案三:(1)? (2分) 检验装置中氢气的纯度(2分) (2)3(2分)