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1、【2012年高三化学冲刺精品】全em各省市高考题模拟题精专题五 氧化还原反应 例1.(11广东理科基础25)钢铁生锈过程发生如下反应: ?2Fe+O+2HO=2Fe(OH); 222?4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH); 2223?2Fe(OH)=FeO+3HO。 3232下列说法正确的是 A(反应?、?中电子转移数目相等 B(反应?中氧化剂是氧气和水 C(与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D(钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 解析:?反应中消耗O的量相等，两个反应也仅有O作为氧化剂，故转移电子数是相22等的，A项正确。?中HO的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B
2、项错;铜2和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错;钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错 答案:A 【变式训练1.】(11年广东理基?33)氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应: 高温 AlO，N，3C2AlN，3CO合成。下列叙述正确的是 232 A(上述反应中，N是还原剂，AlO是氧化剂 223B(上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C(AlN中氮的化合价为+3 D(AlN的摩尔质量为41 g 例2 . (2008年北京高考理综，8) 已知:?向KMn
3、O晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体;4?向FeCl溶液中通入少量实验?产生的气体，溶液变黄色;?取实验?生成的溶液滴在淀2粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( ) ,3+A.上述实验证明氧化性:ClFeI MnO224B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.实验?生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 2+D.实验?证明Fe既有氧化性又有还原性 解析:本题特别关注D选项。题中的有关反应为?2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl?+8HO(生成的黄绿色气体为Cl);42222?Cl+2FeCl=2FeCl(FeCl溶液为黄色);?2FeCl+2KI=2FeCl+2KCl+I
4、(I遇淀粉22333222变蓝色)。以上三个反应都属于氧化还原反应，根据氧化性:氧化剂,氧化产物的规律，可2+知A正确、B错误、C错误。实验?只能证明Fe具有还原性，D错误。 答案:A 第 1 页 共 8 页 【变式训练3.】(10上海卷)下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( ) 、K、HCl B(Cl、Al、H A(F222C(NO、Na、Br D(O、SO、HO 22222例3. (09广东化学17) 常温下，往HO溶液中滴加少量FeSO溶液，可发生如下两个2242+3+3+2+反应:2Fe+HO+2H,2Fe+2HO 2Fe+HO,2Fe+O?+2
5、H下列说法正确的是 2222223+2+A(HO的氧化性比Fe强，其还原性比Fe弱 22B(在HO分解过程中，溶液的pH逐渐下降 222+3+和Fe的总量保持不变 C(在HO分解过程中， Fe222+D(HO生产过程要严格避免混入Fe 223+解析:结合A、B两个方程式根据 氧化性、还原性强弱比较规律:得 HO的氧化性Fe222+的氧化性， HO的还原性Fe的还原性，A错; 222+2HO,2HO+O?，分解过程中，Fe作催化剂，溶液pH值不变，B错， 22223+2+2+HO分解Fe或Fe作催化剂，所以总量不变。因为Fe可导致HO分解，所以HO2222222+生产过程要避免混入Fe，D正确。
6、 答案:CD 【变式训练4】(2011年深圳市一模)下列实验均发生了化学反应:?将铁钉放入CuSO4溶液中;?向FeSO溶液中滴加浓HN0;?将铜丝放入FeCl溶液中。下列判断中，正确的433是 ，,3+22A.上述实验证明了氧化性:Fe,Fe,Cu ,2B.上述实验证明了Fe既有氧化性又有还原性 C.实验?、?中的化学反应都是置换反应 D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)生成 3例4.(09全国卷?13) 含有a mol FeBr的溶液中，通入x mol Cl。下列各项为通Cl过222程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 (,2+3+ClA(x,0.
7、4a，2Fe+Cl,2Fe+2 2,BrClB(x,0.6a，2+ Cl,Br+2 22,，,23BrClC(x=a，2Fe+2+2Cl,Br+2Fe+4 22,，23BrClD(x=1.5a，2Fe+4+3Cl,2Br+2Fe+6 22，,，22由于Fe的还原性强于Br，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl先氧化Fe,然解析:2,，,23,后再氧化Br。2Fe + Cl 2Fe + 2Cl,2+ Cl Br + 2，2FeBr + 3Cl BrCl22222，22FeCl + 2Br 。当x/a ?0.5时，Cl仅氧化Fe，故A项正确。 322，2,当x/a ?1.5时,Fe和合部被氧化，D
8、项正确; Br当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x=0.5a时，第 2 页 共 8 页 ，2,刚好把Fe全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl还要氧化，而选项中没有表示，故错。 ClBr22答案:B 例5. (11全国卷?6) 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为NO，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量2之比是 A. 1:4 B.1:5 C. 2:3 D.2:5 设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO)，显然含有 解析:32,4molNO ，这部分是没有参与氧化还原反应的H
9、NO，根据得失电子守恒有:332n(Zn)=n(HNO)4，则n(HNO)=1mol，即有1molHNO被还原。 333答案:A 【变式训练5】 (2010北京东城一模) 一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应:NH+NON+HO(未配平)。该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为( ) 322A.2?3 B.3?2 C.4?5 D.5?6 -1【变式训练6】a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol?L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO)、HSO的混合液，则反应中未被3324还原的硝酸可能为( ) 9a，b?(a+b)63 g ?(a+b)
10、189 g ?(a+b)mol ?(Vc-)mol 3A.? B.? C.? D.? 例6.(11全国?卷)(NH)SO在高温下分解，产物是SO、HO、N和NH。在该反应4242223的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) A(SO、HO、N、NH B(N、SO、HO、NH 22232223C(N、SO、NH、HO D(HO、NH、SO、N 22322322解析:此题实际上是考查化学方程式的配平，(NH)SONH，N，SO，HO，反4243222应中:N:,3?0，化合价变化总数为6，S:，6?，4，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，所以应在SO前配3，(NH
11、)SO前面配3，NH前面配4，24243HO前面配6，最后计算反应前后的O原子个数相等。配平后的化学方程式为: 2高温 3(NH)SO4NH?，N?，3SO?，6HO。 4243222 答案:C 【变式训练7】(08海南卷)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( ) A(2mol B(1 mol C(0.5mol D(0.25mol 第 3 页 共 8 页 -1S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol?L KMnO溶液处例7. 2 g Cu24理，发生反应如下: ,+2+2+8+5CuS+44H=10Cu+5SO+
12、8Mn+22HO MnO2224,+2+2+6+5CuS+28H=5Cu+5SO+6Mn+14HO MnO224-1反应后煮沸溶液，赶尽SO，剩余的KMnO恰好与350 mL 0.1 mol?L(NH)Fe(SO)溶液244242完全反应。 (1)配平KMnO与(NH)Fe(SO)反应的离子方程式: 44242,2+2+3+Fe+HMn+Fe+HO MnO24(2)KMnO溶液与混合物反应后，剩余KMnO的物质的量为_mol。 44-12+-1(3)欲配制500 mL 0.1 mol?L Fe溶液，需称取(NH)Fe(SO)?6HO(M=392 g?mol)的质量42422为_ g。 (4)混
13、合物中CuS的质量分数为_。 2解析:根据配平后的离子方程式，KMnO5(NH)Fe(SO)，则剩余KMnO的物质的量424244,10.350.1L，mol,L为:=0.07 mol。 5-1-1需称量固体的质量为:0.5 L0.1 mol?L392 g?mol=19.6 g。 假设混合物中CuS的物质的量为x，CuS的物质的量为y，结合以上数据列出方程组: 2160x，96y,2,x,0.005,，解得结果，则混合物中CuS的质量分2,86,x，y,0.4，0.075,0.007y,0.0125,55,10.005mol，160g,mol数为:100%=40%。 2g答案:(1)1 5 8
14、 1 5 4 (2)0.007 (3)19.6 (4)40, 例8. (09安徽卷27)(12分)2,-3-1某厂废水中含5.0010mol?L的CrO，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，27(Fe的化合价依次为+3、+2)，设计了如下实验将废水处理得到磁性材料CrFeFeO0.51.54流程: 滤液 3+2+、Fe、含Cr2, ?7HO ?加FeSO?加NaOH溶液 423+CrO含27Fe的溶液 E 至PH为9，过滤 的酸性废水 ?焙烧 滤渣 CrFeFeO第 4 页 共 8 页 0.51.54(1)第?步反应的离子方程式是 (2)第?步中用PH试纸测定溶液PH的操作是: 外，还有
15、 (3)第?步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)32,(4)欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入 CrOCrFeFeO0.51.5427GFeSO?7HO 42解析: ,，,，22322(1)第?步是CrO与Fe发生氧化还原反应，方程式为:CrO，6Fe，14H=2Cr2727，3，6Fe，7HO; 2(2)测定溶液的pH的方法是:用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据; (3)从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)、Fe(OH)、Fe(OH); 323,-322(4)1L废水中的n(CrO)=5.0010mol，根据关
16、系式:CrO,4CrFeFeO,27270.51.5410FeSO?7HO，所以理论上n(FeSO?7HO)=0.05mol，m(FeSO?7HO)= 424242-10.05mol278g?mol=13.9g。 答案: ，23+ 32,(1) + 6Fe + 14H 2Cr + 6Fe + 7HO CrO227将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与(2)标准比色卡对照。 (3)Fe(OH)、Fe(OH) 3213.9 (4)【变式训练8】:(08宁夏卷)为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的
17、平均值): 方案一:将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL(标准状况); a-1 方案二:将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol?L10的KMnO溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO溶液 44请回答下列问题: 第 5 页 共 8 页 (1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上): ?KMnO+?FeSO+?HSO=?Fe(SO)+?MnSO+?KSO+?HO 44242434242(2)在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ; (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为
18、和 ;(铁的相对原子质量以55.9计) (4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 ?方案一 (填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是 ; ?方案二 (填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是 。 1.(08广东理科基础33)氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应AlO，N，232高温 3C2AlN，3CO合成。下列叙述正确的是( ) A(上述反应中，N是还原剂，AlO是氧化剂 223B(上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C(AlN中氮元素的化
19、合价为，3 D(AlN的摩尔质量为41g 2.(09广东化学23)(11分) 磷单质及其化合物的有广泛应用。 (1) 由磷灰石主要成分Ca(PO)F在高温下制备黄磷(P)的热化学方程式为: 5434,4Ca(PO)F(s)+2lSiO(s)+30C(s)=3P(g)+20CaSiO(s)+30CO(g)+SiF(g) H 5432434?上述反应中，副产物矿渣可用来 。 ?已知相同条件下: 4Ca(PO)F(s)+3SiO(s)=6Ca(PO)(s)+2CaSiO(s)+SiF(g) ,H54323423412Ca(PO)(s)+10C(s)=P(g)+6CaO(s)+10CO(g) ,H34
20、242SiO(s)+CaO(s)=CaSiO(s) ,H233,用、和表示H，H= ,H,H,H123(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见右图)之间脱去两个分子产物，其结构式为 。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为 (3)次磷酸钠(NaHPO)可用于化学镀镍。 22?NaHPO中P元素的化合价为 。 22第 6 页 共 8 页 ,2+?化学镀镍的溶液中含有Ni和，在酸性等条件下发生下述反应: HPO22,2+(a) Ni + + ? Ni + + HPOHPO2322,+-(b)6 +2H = 2P+4HPO+3H? HPO23222请在答题卡上写出并配平反应式(
21、a)。 (?利用?中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。 7.三角形的外接圆、三角形的外心。方法上的不同点: ;原理上的不同点: ;化学镀的优点: 。 变式训练1.A变式训练2.B变式训练3.A变式训练4.D变式训练5.A变式训练6.D 变式训练7.D变式训练8. 答案:(1)2;10;8;5 ;2;1;8。(2)碱;KMnO是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管 49.直角三角形变焦关系：1.451.4(3)100,;100, aa(4)?不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高;铁片中存在与稀
22、硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低;如果上述情况均不存在，则结果准确 ?不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高;如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的3+氧化物，生成的Fe离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低;如果上述情况均不存在，则结果准确 三、教学内容及教材分析：注:本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如:考生回答 9.直角三角形变焦关系：方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物。 方案一不准确
23、，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高;如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低。 （2）圆周角定理:圆周角的度数等于它所对弧上的的圆心角度数的一半.2+方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁。 扇形的面积S扇形=LR2方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高;如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，3+千百万的Fe离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低 1、B 制水泥 2、(1)?+3+18 ?,H,H,H123 O O O (2) HO,P,O,P,O,OH OH OH OH 第 7 页 共 8 页 PO Na53102.正弦：(3) +1 ?(4)直线与圆的位置关系的数量特征:，2+- ? 1 Ni + 1 HPO+ 1 HO ? 1 Ni + 1 HPO+ 2H 22223cos? 化学镀无需通电，而电镀需要通电 都利用氧化还原反应 （3）当0时，设抛物线与x轴的两个交点为A、B，则这两个点之间的距离：化学镀对镀件的导电性无特殊要求第 8 页 共 8 页