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1、答案解析1.【答案】B【解析】漂白粉、氯气、过氧化钠、二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色；氯气能使石蕊试液先变红色再褪色，二氧化硫只使石蕊试液变红色而不褪色；二氧化硫具有复原性，能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，而漂白粉不能使溴水和高锰酸钾溶液褪色；滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色， 参加盐酸后，发生酸碱中和反响而不是漂白性，溶液红色褪去。2.【答案】C【解析】根据可逆反响的特点，1 mol O2和 2 mol SO2反响，不可能生成 2 mol SO 3。3.【答案】C【解析】向含有淀粉的碘水中通入S02气体，会发生反响：SO2+ I2+ 2H2O=H2SO4 +2HI，由于12反响被消耗
2、，因此 B中蓝色溶液褪色，证明物质的复原性：S02l , A正确；S02是大气污染物， 由于S02是酸性气体，可以与NaOH发生反响：SO2+ 2NaOH=Na 2SO3+ H20,所以可以用 NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，B正确；假设S02与FeC2不发生反响，向 A 中参加 KMnO4溶液，发生反响： 2KMn0 4+ 5SO2+ 2H2O=K2SO4 + 2MnSO4+ 2H2SO4，溶液紫红色褪去，假设S02与 FeC|3发生反响：S02 + 2W0 + 2FeCX=H 2SO4 +2+2HCI + 2FeCl2，当向该溶液中参加酸性高锰酸钾溶液时，会发生反响：MnO- + 5F
3、e + 8H2 +3 +=Mn + 5Fe + 4H2O，溶液紫红色也褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化复原反应，C 错误；假设 A 中发生了氧化复原反响：SO2 +2H2O + 2FeCl3=H 2SO4 + 2HCI + 2FeCl2,溶液中含有硫酸，当参加用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会发生反响：H2SO4 +BaCl 2=BaS0 4 J+ 2HCl ,产生白色沉淀，假设没有发生氧化复原反响，那么由于酸性 HCIH2SO3,当向溶液中参加用稀盐酸酸化的BaCh溶液时，不产生白色沉淀，D正确。4.【答案】A【解析】氨水是混合物，液氨是纯洁物；所有水溶液中都会同时含有H +和0H；氨气
4、与氯化氢气体相遇，发生反响生成氯化铵固体小颗粒，产生白烟；NH3+ H+=；中，无电子转移，不是氧化复原反响。5. 【答案】D【解析】根据题意，设反响方程式为7H2S + 902丝xS J + yS02 + ZH2O ,x + y = 7；z= 7；2y + z= 18二式联立可得：x= 1.5, y= 5.5, z= 7V(S02)= 5.5 X 1 令 55 mL。6. 【答案】 B【解析】普通玻璃主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO?,组成用氧化物可表示为Na2O CaO- 6S2O B 错误。7. 【答案】 A【解析】氯气可液化为液氯，液氯 黄绿色液体 是由氯分子构成的纯洁物
5、，无酸性、无漂白 性；氯气溶于水得到氯水 浅黄绿色溶液 ，新制的氯水是含有 Cl2、 H2O、 HClO 、 H、 Cl 、ClO、OH等粒子的混合物，既有酸性，又有漂白性。8. 【答案】 C【解析】 能与碱反响生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物， 二氧化硅能与强碱溶液反响生成 盐和水，所以二氧化硅是酸性氧化物。9. 【答案】 A【解析】10. 【答案】 D【解析】酸、盐、电解质都是化合物，属于纯洁物，硅酸钠水溶液是硅酸钠和水的混合物。11. 【答案】 B【解析】氨气是无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液常称为氨水，氨气 易液化，密度比空气小，实验室常用向下排空气法收集。12. 【
6、答案】 AD【解析】 氨气的催化氧化为放热反响， 放出的热量能够维持反响继续进行， 铂丝不需要持续 加热；装置 B 的作用为枯燥氨气，装置 D 的作用不是用来枯燥气体，而是通过浓硫酸质量 的变化检验水的生成，但装置 D 中的浓硫酸除了能够吸收水外，还能吸收未参加反响的氨 气，不能通过 D 装置增重得出反响生成水的结论，一氧化氮为无色，而一氧化氮容易被氧 化为红棕色的二氧化氮，所以也不能通过颜色断定氨气的催化氧化生成的氮氧化物。13. 【答案】 D【解析】氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向扩散，疏散时应该逆着风向转移，A 做法恰当；铝可以和强酸以及强碱反响， B 做法恰当；氢氧化铝能够与胃酸中
7、的盐酸反响，C做法恰当；氯气密度比空气大，泄漏时离地面越近氯气浓度越大，应尽量远离地面逃生， D 做法不恰当。14. 【答案】 C【解析】此题解题关键在于明确HCIO有漂白作用，枯燥的 C12不具备漂白作用。应先判断A处通入的Ch是否带有水蒸气。根据B阀翻开时，红色布条褪色，说明A处CI2为潮湿的； 潮湿的CI2在B阀关闭时通过 D，看不到C处红色布条有明显变化，说明 D处溶液吸收了 氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气。因此正确选项为Co15. 【答案】D【解析】 Si02可以跟氢氟酸反响，反响的化学方程式为 SiO2+ 4HF=SiFM+ 2H2O, A项 不正确；二氧化硅中不存在 Si02分
8、子，B项不正确；硅酸的酸性比碳酸弱，且不溶于水，C项不正确。+ 2 +16. 【答案】Cu + H2O2 + 2HCI=2H 20 + CuCl2 (2)大于 3Cu + 2N0 + 8H =3Cu+ 2N0T + 4H2O (3)B【解析】(1)根据题意可知，在盐酸存在的条件下，H202与铜发生氧化复原反响，H202作氧化剂，铜作复原剂。(2) 只有浓硫酸才能和 Cu发生氧化复原反响，稀硫酸和Cu不反响，所以被复原的硫酸为 0.9 mol时，浓硫酸的实际体积一定大于根据方程式计算的理论值。(3) 将酸X参加铁中，铁粉未见溶解；加水后溶解，说明酸是浓硫酸或浓硝酸；向反响后的溶液中滴加BaC|2
9、溶液，产生白色沉淀，说明是浓硫酸。17. 【答案】 二(2) HN0 3检验硫酸根，并将其除去AgN0 3 Ag+ C=AgCI J【解析】(1)第二次检测结果中氯化钡溶液与硫酸钠或碳酸钾溶液分别反响生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，相互间不能共存，不符合题意。(2 )硫酸根离子的检验可用硝酸钡溶液， 但碳酸根 可产生干扰，必须先用硝酸检验并除去碳酸根； 氯离子的检验用硝酸银溶液， 但硫酸根对其 检验有干扰，必须先检验并除去硫酸根。18. 【答案】(1)试管中的液面上升二氧化硫易溶于水溶液变为红色S02 + H20 H2SO3溶液由红色变为无色2NaOH + SO2=Na2SO3 +出0【解析】二氧化硫
10、是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，能与水反响生成亚硫酸，能与碱反响生成亚硫酸盐和水，是一种酸性氧化物。19. 【答案】(1)4FeS2 + 1102_ - 2Fe2O3+ 8SO2(2)净化二氧化硫和氧气，吸收水分，使二氧化硫和氧气充分混合，通过观察气泡，调节气体的流速 2SO2+ 022SO34可以通过调节气阀，控制气体流量，观察甲装置的冒泡速率估计。5原因有两个：浓硫酸对三氧化硫的吸收效果远好于水，三氧化硫被浓硫酸完全吸收了；插入浓硫酸溶液的导管插得太深，导致两个吸收瓶内的气压差较大，三氧化硫气体在水中冒出来了，与水蒸气化合形成酸雾6用碱液吸收【解析】实验的目的是比拟浓硫酸和水
11、吸收三氧化硫的效果。装置甲的作用：净化二氧化硫和氧气，吸收水分，使二氧化硫和氧气充分混合，通过观察气泡，调节气体的流速通入二氧化硫气体的导管口冒泡的速率大约是氧气导管口的二 分之一。丙装置用浓硫酸吸收三氧化硫，丁装置中用水吸收三氧化硫。假设丁装置在反响过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有任何现象，产生这种现象的原因有两个：三氧化硫跟水蒸气化合生成硫酸放出大量热，使水气化，形成水雾的同时带出少量硫酸，常称为酸雾，从而降低三氧化硫的吸收。用浓硫酸时，少量三氧化硫和水反响而被吸收，大量的三氧化硫溶解在硫酸中形成发烟硫酸溶质为三氧化硫，溶剂为硫酸，虽然吸收过程中也放出热，但硫酸沸点高
12、，不会气化，也就无雾状物出现；插入浓硫酸溶液的导管插得太深，导致两个吸收瓶内的气压差较大，三氧化硫气体逸出，与水蒸气化合形成酸雾。20. 【答案】1 C+2H2SO4 浓一C02f +2SOf +2HO无水CuS04品红溶液 足量的酸性KMnO 4溶液品红溶液澄清石灰水检验S02是否已被除尽防倒吸232 2.408 X 10【解析】1浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反响生成二氧化碳、二氧化硫和水，反响的化学方程式为 C+2H2SO4 浓一-CO2T +2S0f +2HO。浓硫酸和木炭粉的反响产物为二氧化碳、 二氧化硫和水，先用无水硫酸铜检验水的存在， 以 防后面的溶液对水的检验的干扰，再用品红溶
13、液检验二氧化硫，然后用足量的酸性KMnO 4溶液吸收二氧化硫，防止二氧化硫干扰二氧化碳的检验。在E中参加品红溶液来检验 D中酸性KMnO 4溶液是否把二氧化硫完全吸收，最后在 F中加澄清石灰水来检验二氧化碳； B 装置能盛放倒吸的液体，防止液体倒吸进入反响装置，可起到防倒吸的作用。(2)实验中发生的反响为 C+2H2SO4 (浓)一丄-一C02f +2SOf +2HO、Ca (OH) 2+CO2一CaCO3j +H0。进行上述实验时在 F中得到10.0 g固体，那么n (CaCO3)=.一LOO g ma=0.1 mol，由方程式可知 n( CO2)=n( CaCO3)=0.1 mol ;当
14、1 mol C 转化为 1 mol CO 2时转移4 mol电子，生成 CO2为0.1 mol，那么转移的电子为 0.4 mol，即转移的电子数为23230.4 X 6.02 X =2.408 X 1021. 【答案】 向下排空气 碱石灰(2) 翻开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小(3) 翻开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气而与水 接触，即产生喷泉【解析】(1)对于难溶于水的气体，用排水法收集，得到的气体比拟纯洁(排空气法难以排尽空气)。NH3极易溶于水，只能用排空气法收集，且氨气的相对分子质量比空气(空气的平均相对分子
15、质量为29)小，用向下排空气法。枯燥气体时，枯燥剂不能与被枯燥的气体发生化 学反响，氨水显碱性，选用碱石灰作枯燥剂。(2) 喷泉实验原理是氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，形成喷泉，故操作为翻开止水夹，挤出胶头滴管中的水。(3) 产生喷泉的 动力是烧瓶内外有压强差。翻开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气而与水接触，即产生喷泉。22. 【答案】白色固体有一种可能是由Na2S(3.12 g)和NaOH(4.80 g)组成的混合物；另一种可能是由Na2S(7.52 g)和NaHS(0.40 g)组成的混合物。【解析】氢氧化钠的物质的量为 0.05 L X
16、 4 mol 士 0.2 mol,0.2 mol的NaOH跟H2S反响， 假设全部生成Na2S时，质量为78 g mof迟巴=7.8 g,0.2 mol的NaOH跟MS反响，假设全 部生成 NaHS 时，质量为 56 g moix 0.2 mo 11.2 g,因为 7.8 g 7.92 g 11.2 g,所以 得到的白色固体有两种可能的组合： NaaS和NaOH的混合物；NaS和NaHS的混合物。一 1 1设 Na2S 为 xmol,那么有(0.2 2x) mol NaOH,78 g mcXxmol + 40 g mol (0.2 2x)= 7.92 g, x= 0.04 mol一 1Na2S
17、 的质量：0.04 mol x 78 g =3.12 g, NaOH 的质量：7.92 g 3.12 g= 4.80 g.设 Na2S 为 ymol，那么有(0.2 2y) mol NaHS。1 178 g molxymol + 56 g mol(0.2 2y) mol = 7.92 gy 0.096 5 mol一 1NazS 的质量为 78 g moix 0.096 5 mcH= 7.52 gNaHS 的质量为 7.92 g 7.52 g = 0.40 g23. 【答案】2393.16 t【解析】普通玻璃中n(Na20)n(CaO)n(SiO2 )=%； =116因为 Na2ONa2CO3,
18、 CaOCaCO3,所以三种原料的物质的量之比为Na2CO3CaCOSiO= 116题中所给原料的物质的量之比为 害二 522.6 = 14.52,显然Na2CO3有剩余。设500吨石灰石折合氧化钙 xtCaO CaCO356 t 100txt500 t56100 500x= 280 t280 t - 11.7% 2 393.16 t24. 【答案】1.21吨【解析】4FeS+ 11O2、_2Fe2O3+ 8SO2、2SO2+ O22S。3、SO3 + H 2O=H 2SO4根据硫元素质量守恒可知FeS2H 2SO4根据关系式，设可制取98%的硫酸x吨。2H2SO.I-.-*感谢您的阅读，祝您生活愉快