最新九年级下册化学方程式总结优秀名师资料.doc

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1、九年级下册化学方程式总结九年级下册化学方程式总结 九年级下册化学方程式总结 篇一: 九年级下化学方程式汇总 九年级化学方程式总汇 化学九年级-上 第一单元 走进化学世界 第二单元 我们周围的空气 ? S + 2 S2 ? 4 P + 5 2 2 P25 ? C + 2 C2 ? 3 Fe + 2 2 Fe34 ? 2 HMn 22 22? + 2 H2 ? 2 KClMn2 3 ? 2KCl + 32? ? 2 KMn ? 4 K2Mn4 + Mn2 + 2? ? 2 H2 2 H2 ?+ 2 ? ? 2 H2 + 2 2H2 ? C2H5H + 3 2 2 C2 + 3 H2 ? 2 Hg

2、? 2 Hg + 2? ? C2 + Ca(H)2 CaC3?+ H2 第三单元 自然界的水 ? 2 H2 2 H2 ?+ 2 ? ? 2 Hg ? 2 Hg + 2? ? 2 H2 + 2 2 H2 ? H2 + Cl2 2 HCl ?2 KMn4 ? K2Mn4 + Mn2 + 2? 第四单元 物质构成的奥秘 1 ?2 H2 2 H2 ?+ 2 ? ?S + 2 S2 第五单元 化学方程式 ? 2 Mg + 2 2 Mg ? Fe + CuS4 FeS4 + Cu ? Na2C3 + 2HCl = 2NaCl + H2 + C2 ? ? 2 NaH + CuS4 Na2S4 + Cu(H)

3、2? CaC3 高温 Ca + C2? ? H2 + Cu ? Cu + H2 ? Fe高温23 + 3 H2 2 Fe + 3 H2 ? Fe高温 23 + 3C 2Fe + 3C2 ?C2H4 + 3 22 H2 + 2 C2 ? CH4 + 2 2 C2 + 2 H2 ? Zn + H2S4 ZnS4 + H2? ? Zn + 2HCl ZnCl2 + H2? ? H2 +Cl22HCl 第六单元 碳和碳的氧化物 ? 2 C + 2 (不足) 2 C ? 2 Cu + C 高温 2 Cu + C2? ? 2 Fe23 + 3 C 4 Fe + 3 C2? ? CaC3 + 2HCl Ca

4、Cl2 + C2? + H2 ? H2C3 H2 + C2? ? H2 + C2 H2C3 2 ? C2 + Ca(H)2 CaC3?+ H2 ? 2C+22C2 ? C + Cu ? Cu + C2 ? CaC高温 3 高温 Ca + C2? 第七单元 燃料及其利用 ? CH4 + 2 2 C2 + 2 H2 ? C2H5H + 3 2 2 C2 + 3 H2 ? Mg + 2HCl MgCl2 + H2? ? Zn + H2S4 ZnS4 + H2? ? H2 + S2 H2S3 ? Zn + H2S3 ZnS3 + H2? ? Mg + H2S3 MgS3 + H2? ? CaC3 +

5、H2S3 CaS3? + H2 + C2? ? Na2C3 + 2HCl = 2NaCl + H2 + C2 ? ? 2 H2 + 2 2 H2 化学九年级-下 第八单元 金属和金属材料 ? 4 Al + 2 2 2 Al23 ? Zn + 2HCl ZnCl2 + H2? ? Fe + 2HCl FeCl2 + H2? ? Fe + H2S4 Fe S4 + H2? ? 2 Al + 3 H2S4 Al2(S4)3 + 3 H2? ? 2 Cu? + 2 2 Cu 3 ? Fe高温 23 + 3C 2 Fe +3C2 ? Mg + H2S4 MgS4 + H2? ? Zn + CuS4 Zn

6、S4 + 3 Cu ? Al + 3AgN3 3Ag + Al (N3)3 ? Fe + CuCl2 Fe Cl2 + Cu ? C + C2 高温 2 C ? Fe + CuS4 FeS4 + Cu ? ZnC3 高温 Zn + C2? ? Zn + C 高温 Zn + C2? ? Cu2 +C 高温 2Cu + C2 ? ? Mg + 2HCl MgCl2 + H2? ? Zn + H2S4 ZnS4 + H2? 第九单元 溶液 ? Zn + H2S4 ZnS4 + H2? ? CaC3 + 2HCl CaCl2 + C2? + H2第十单元 酸和碱 ? Fe23 + 6 HCl 2 Fe

7、Cl3 + 3 H2 ? Fe23 + 3 H2S4 Fe2(S4)3 + 3 H2 ? Ca + H2 Ca(H)2 ? 2 NaH + S3 Na2S4 + H2 ? C2 + 2 NaH Na2C3 + 2 H2 ? HCl + NaH NaCl + H2 ? Ca(H)2 + 2 HCl CaCl2 + 2 H2 4 ? 2 NaH + H2S4 Na2S4 + 2 H2 ? Ca(H)2 + H2S4 CaS4 + 2 H2 ? Mg(H)2 + 2 HCl MgCl2 + 2 H2 ? Al(H)3 + 6 HCl 2 AlCl3 + 3 H2 ? Fe + H2S4 Fe S4

8、+ H2? ?CaC3 + 2HCl CaCl2 + C2? + H2 第十一单元盐化肥 ? NaHC3 + HCl = NaCl + H2 + C2 ? ? Na2C3 + Ca(H)2 2 NaH + CaC3? ? K2C3 + Ba(N3)2 2 KN3 + BaC3? ? H2S4 + Ba(N3)2 2 HN3 + BaS4? ? K2C3 + H2S4 K2S4 + H2 + C2 ? ? CaC3 + H2 + C2 Ca(HC3)2 ? Ca(HC3)2 ? CaC3? + H2 + C2 ? ? H2S4 + BaCl2 2HCl + BaS4? ? 2 NH4Cl + C

9、a(H)2 CaCl2 + 2 NH3 ? + 2 H2 ? (NH4)2S4 + Ca(H)2 CaS4 ?+ 2 NH3 ? + 2 H2 ? K2S4 + Ca(H)2 K2S4 + 2 NH3 ? + 2 H2 ? (NH4)2S4 + 2 NaH Na2S4 + 2 NH3 ? + 2 H2 ? NH4Cl + NaH NaCl + NH3 ? + H2 ? NH4N3 + NaH NaN3 + NH3 ? + H2 ? (NH4)2S4 + Ba(N3)2 2 NH4N3 + BaS4? 5 篇二: ?九年级下册化学方程式总结 ?九年级下册化学方程式总结(全) 第八单元 金属和金属

10、材料 1. 铝在空气中缓慢氧化，生成致密氧化膜 4Al+32=2Al23 2. 金属与稀盐酸、稀硫酸反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2? Mg+H2S4=MgS4+H2? 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2? 2Al+3H2S4=Al2(S4)3+3H2? Zn+2HCl=ZnCl2+H2? Zn+H2S4=ZnS4+H2? 固体溶解，产生无色气泡(Mg，Al，Zn反应的剧烈程度依次减弱) 3. 金属间的置换反应(几个典型例子) (金属性强的金属能够置换出金属性弱的金属，K，Ca，Na除外) Fe+CuS4=Cu+FeS4 银白色金属(铁丝)表面覆盖一层红色物质(湿法炼铜、镀铜) 2A

11、l+3CuS4=Al2(S4)3+3Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质 Cu+2AgN3=Cu(N3)2+2Ag 紫红色金属表面覆盖一层银白色物质 4. 一氧化碳与赤铁矿(氧化铁)反应(工业炼铁的原理) Fe23+3C高温2Fe+3C2 高炉中的其他反应: C+C2高温2C C+2高温C2 5. 铁生锈: 4Fe+32=2Fe23(红褐色固体，疏松多孔)或4Fe+32+xH2=2Fe23?xH2 铜生锈: 2Cu+2+C2+H2=Cu2(H)2C3(碱式碳酸铜)(铜锈，铜绿，孔雀绿) (铜锈分解: Cu2(H)2C3?2Cu+C2?+H2) 第九单元 溶液 6. 生石灰溶于水 Ca+H2=C

12、a(H)2 放出大量热量 第十单元 酸和碱 7. 把C2通入紫色石蕊试液中 C2+H2=H2C3 8. 金属与稀盐酸、稀硫酸反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2? Mg+H2S4=MgS4+H2? 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2? 2Al+3H2S4=Al2(S4)3+3H2? Zn+2HCl=ZnCl2+H2? Zn+H2S4=ZnS4+H2? 9. 铁锈与稀盐酸/稀硫酸反应 Fe23+6HCl=2FeCl3+3H2 Fe23+3H2S4=Fe2(S4)3+3H2 10. 生石灰溶于水 Ca+H2=Ca(H)2 放出大量热量 1 1. 碱与酸性氧化物(酸性气体)反应 Ca(H)2+

13、C2=CaC3?+H2 (澄清石灰水变浑浊 用途: 检验C2) 2NaH+C2=Na2C3+H2 (NaH在空气中易潮解) 2NaH+S2=NaS3+H2 2NaH+S3=NaS4+H2 1 2. 碱+某些盐?盐+另一种碱 Ca(H)2+Na2C3=CaC3?+2NaH 1 3. 酸与碱发生综合反应 NaH+HCl=NaCl+H2 Ca(H)2+2HCl=CaCl2+2H2 2NaH+H2S4=Na2S4+2H2 Ca(H)2+H2S4=CaS4+2H2 (用熟石灰处理硫酸厂污水) Al(H)3+3HCl=AlCl3+3H2 (治疗胃酸过多) 十一单元 盐和化肥 1 4. CaC3+2HCl=

14、CaCl2+H2+C2? Na2C3+2HCl=2NaCl+H2+C2? NaHC3+HCl=NaCl+H2+C2? 1 5. 碱+某些盐?盐+另一种碱 Ca(H)2+Na2C3=CaC3?+2NaH 1 6. 硫酸根离子的检验(先加稀盐酸(排除银离子等杂质离子干扰)，再加氯化钡) Na2S4+BaCl2=2NaCl+BaS4? H2S4+BaCl2=2HCl+BaS4? 1 7. 氯离子的检验(稀硝酸(排除碳酸根等杂质离子干扰)和硝酸银，不分顺序) NaCl+AgN3=NaN3+AgCl? HCl+AgN3=HN3+AgCl? 1 8. 碳酸根和碳酸氢根离子的检验(稀盐酸或稀硫酸，澄清石灰水

15、) Na2C3+2HCl=2NaCl+H2+C2? NaHC3+HCl=NaCl+H2+C2? Na2C3+H2S4=Na2S4+H2+C2? 2NaHC3+H2S4=Na2S4+2H2+2C2? Ca(H)2+C2=CaC3?+H2 (澄清石灰水变浑浊) 1 9. *侯氏制碱法(联合制碱法) ?NH3+H2+C2=NH4HC3 ?NH4HC3+NaCl=NH4Cl+NaHC3 ?2NaHC3?Na2C3+H2+C2? 20. 石笋和钟乳石的形成 CaC3+C2+H2=Ca(HC3)2 Ca(HC3)2=CaC3?+C2?+H2 篇三: 九年级化学下册化学方程式汇总 (1)金属单质 + 酸 -

16、 盐 + 氢气 锌和稀硫酸Zn + H2S4 = ZnS4 + H2? 铁和稀硫酸Fe + H2S4 = FeS4 + H2? 镁和稀硫酸Mg + H2S4 = MgS4 + H2? 铝和稀硫酸2Al +3H2S4 = Al2(S4)3 +3 H2? 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2? 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2? 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2? 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2? (2)金属单质 + 盐(溶液) - 新金属 + 新盐 锌和硫酸铜溶液反应: Zn + CuS4 =ZnS4 +

17、Cu 铜和硝酸汞溶液反应: Cu + Hg(N3)2 = Cu(N3)2+ Hg 酸、碱、盐 1、酸的化学性质 (1)酸 + 金属 - 盐 + 氢气(见上) (2)酸 + 金属氧化物- 盐 + 水 氧化铁和稀盐酸反应: Fe23 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2 氧化铁和稀硫酸反应: Fe23 + 3H2S4 = Fe2(S4)3 + 3H2 氧化铜和稀盐酸反应: Cu + 2HCl =CuCl2 + H2 氧化铜和稀硫酸反应: Cu + H2S4 = CuS4 + H2 (3)酸 + 碱 - 盐 + 水(中和反应) 盐酸和烧碱起反应: HCl + NaH = NaCl +H2 盐酸和

18、氢氧化钙反应: 2HCl + Ca(H)2 = CaCl2 + 2H2 氢氧化铝药物治疗胃酸过多: 3HCl + Al(H)3 = AlCl3 + 3H2 硫酸和烧碱反应: H2 S4 + 2NaH = Na2 S4 + 2H2 (4)酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 大理石与稀盐酸反应: CaC3 + 2HCl = CaCl2 + H2 + C2? 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 C3 + 2HCl = 2NaCl + H2 + C2? 碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHC3 + HCl= NaCl + H2 + C2? 硫酸和氯化钡溶液反应: H2 S4 + BaCl2 = BaS4 ?+

19、 2HCl 2、碱的化学性质 (1) 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 苛性钠暴露在空气中变质: 2NaH + C2 = Na2 C3 + H2 苛性钠吸收二氧化硫气体: 2NaH + S2 = Na2 S3 + H2 苛性钠吸收三氧化硫气体: 2NaH + S3 = Na2 S4 + H2 消石灰放在空气中变质: Ca(H) 2 + C2 = CaC3 ?+ H2 消石灰吸收二氧化硫: Ca(H) 2 + S2 = CaS3 ?+ H2 (2)碱 + 酸- 盐 + 水(中和反应，方程式见上) (3)碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠: Ca(H) 2 + Na2 C

20、3 = CaC3?+ 2NaH 3、盐的化学性质 (1) 盐(溶液)+金属单质- 另一种金属+另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuS4 = FeS4 + Cu 61 (2) 盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 C3 + 2HCl = 2NaCl + H2 + C2?稀盐酸反应: NaHC3 + HCl= NaCl + H2 + C2? (3)盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠: Ca(H) 2 + Na2 C3 = CaC3?+ 2NaH 盐 + 盐 - 两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银溶液: NaCl + AgN3 = AgCl?

21、+ NaN3 硫酸钠和氯化钡: Na2S4 + BaCl2 = BaS4? + 2NaCl 碳酸氢钠与篇四: 九年级化学下册化学方程式归纳 九年级化学下册化学方程式归纳 (一)金属的化学性质 1、金属与酸的反应 (1)镁和稀硫酸或盐酸的反应 Mg+H2S4,MgS4+H2? Mg+2HCl,MgCl2+H2? 【实验现象: 迅速产生大量气泡，放出大量的热】 (2)铝和稀硫酸或盐酸的反应2Al+3H2S4,Al2(S4)3+3H2? 2Al+6HCl,2AlCl3+3H2? (3)锌和稀硫酸或盐酸的反应 Zn+H2S4,ZnS4+H2? Zn+2HCl,ZnCl2+H2? 【实验现象: 产生大量

22、气泡，放出热量】 (4)铁和稀硫酸或盐酸的反应 Fe+H2S4,FeS4+H2? Fe+2HCl,FeCl2+H2? 【实验现象: 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色】 2、金属和盐溶液的反应 (1)铁和硫酸铜溶液反应 Fe+CuS4=FeS4+Cu 【实验现象: 铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色】 (2)铜和硝酸银溶液反应 Cu+2AgN3=Cu(N3)2+2Ag 【实验现象: 铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色】 (3)铜和硝酸汞溶液反应Cu+Hg(N3)2=Cu(N3)2+Hg 【实验现象: 铜片表面有白色物质析出，溶液由无色变为蓝色】 (4)铝和硫酸铜溶液的反应 2

23、Al+3CuS4=Al2(S4)3+3Cu 【实验现象: 铝片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色】 (二)酸的化学性质 1、酸和金属氧化物的反应 (1)铁锈(主要成分氧化铁)和盐酸或稀硫酸的反应 Fe23+6HCl=2FeCl3+3H2 Fe23+3H2S4=Fe2(S4)3+3H2 【实验现象: 铁锈溶解，溶液由无色变为黄色】 (2)氧化铜和稀硫酸的反应 Cu+H2S4= CuS4+H2 【实验现象: 黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色】 2、酸和盐的反应 (1)碳酸钠或碳酸氢钠与稀盐酸反应【用稀盐酸和澄清的石灰水检验C32-】 Na2C3+2HCl=2NaCl+H2+C2? NaHC3+

24、HCl=NaCl+H2+C2? 【实验现象: 有大量气泡产生，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊】 (2)盐酸和硝酸银溶液反应 HCl+AgN3=AgCl?+HN3 【实验现象: 产生白色沉淀】 (3)硫酸和氯化钡溶液反应 H2S4 +BaCl2= BaS4?+2 HCl 【实验现象: 产生白色沉淀】 (三)碱的化学性质 1、酸性氧化物与碱溶液的反应。 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 C2+2NaH,Na2C3+H2 (3)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 2NaH+H2S4=Na2S4+2H2 (4)稀硫酸与熟石灰反应 Ca ?H?2，H2S4,CaS4?，2H2 (5)用含有氢氧化铝的药物中和胃酸 Al

25、(H)3+3HCl=AlCl3+3H2 【用途: 常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体】 2、碱溶液和盐溶液的反应 (1)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应Na2C3，Ca(H)2,CaC3?，2NaH 【实验现象: 产生白色沉淀】 【用途: 工业利用此原理制取烧碱(氢氧化钠的俗称)】 (2)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应CuS4+2NaH,Na2S4+Cu(H)2? 【实验现象: 有蓝色沉淀产生】 (3)氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3NaH,Fe (H)3?+ 3NaCl 【实验现象: 有红褐色沉淀产生】 (4)氯化铵溶液和氢氧化钙溶液反应 2NH4Cl+ Ca(H)2= CaCl2 +2

26、NH3?+2H2 【注意: 铵态氮肥不能跟碱性物质混合施用，否则因反应会放出氨气，降低肥效】 3、酸碱中和反应 (1)盐酸与氢氧化钠溶液反应 NaH+HCl,NaCl+H2 (2)盐酸与氢氧化钙溶液反应 Ca(H)2+2HCl=CaCl2+2H2 4、盐溶液和盐溶液的反应。如: (1)氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应 【实验现象: 产生白色沉淀】 (2)氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 【实验现象: 产生白色沉淀】 (3)氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 【实验现象: 产生白色沉淀】 CaCl2+Na2C3=CaC3?+2NaCl NaCl+ AgN3=AgCl?+NaN3 BaCl2+Na2S4=BaS4?+

27、2NaCl篇五: 九年级下学期化学方程式汇总 九年级化学10,11单元化学方程式汇总 一、第十单元化学方程式 (一)酸的化学性质 1(跟指示剂的反应(pH 7) 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。 2(氢前的金属+酸?盐+H2? ?锌和稀硫酸反应: Zn?H2S4?ZnS4?H2?(现象: 反应较剧烈，产生较多气泡)(实验室制H2反应原理) ?铁和稀硫酸反应: Fe?H2S4?FeS4?H2?(现象: 反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色) ?镁和稀硫酸反应: Mg?H2S4?MgS4?H2?(现象: 反应剧烈，产生大量气泡) ?铝和稀硫酸反应: 2Al?3H2S4?Al2

28、(S4)3?3H2? ?锌和稀盐酸反应: Zn?2HCl?ZnCl2?H2?(现象: 反应较剧烈，产生较多气泡) ?铁和稀盐酸反应: Fe?2HCl?FeCl2?H2?(现象: 反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色) ?镁和稀盐酸反应: Mg?2HCl?MgCl2?H2?(现象: 反应剧烈，产生大量气泡) ?铝和稀盐酸反应: 2Al?6HCl?2AlCl3?3H2? 3(酸+金属氧化物?盐+水 ?氧化铁和盐酸反应: Fe23?6HCl?2FeCl3?3H2(现象: 红色粉未(或铁锈)逐渐溶解，溶液由无色变黄色) ?氧化铁和硫酸反应: Fe23?3H2S4?Fe2(S4)3?3H2(现象:

29、 红色粉未(或铁锈)逐渐溶解，溶液由无色变黄色) ?氧化铜和盐酸反应: Cu?2HCl?CuCl2?H2(现象: 黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色) ?氧化铜和硫酸反应: Cu?H2S4?CuS4?H2(现象: 黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色) ?氧化铝和盐酸反应: Al23?6HCl?2AlCl3?3H2 4(酸+碱?盐+水(中和反应) ?氢氧化钠和盐酸反应: NaH?HCl?NaCl?H2 ?氢氧化钠和硫酸反应: 2NaH?H2S4?Na2S4?2H2 ?氢氧化钙和盐酸反应: Ca(H)2?2HCl?CaCl2?2H2(要借助酸碱指示剂来判断反应的进行) ?氢氧化钙和硫酸反应: Ca

30、(H)2?H2S4?CaS4?2H2(要借助酸碱指示剂来判断反应的进行)(处理硫酸厂污水) ?氢氧化铝和盐酸反应: Al(H)3?3HCl?AlCl3?3H2(中和胃酸过多症原理) ?氢氧化镁和盐酸反应: Mg(H)2?2HCl?MgCl2?2H2(中和胃酸过多症原理) 5(酸+盐?新酸+新盐 ?大理石(或石灰石)与稀盐酸反应: CaC3?2HCl?CaCl2?C2?H2(实验室制C2反应原理) ?盐酸和碳酸钠反应: 2HCl?Na2C3?2NaCl?C2?H2(现象: 反应剧烈，产生气泡) ?盐酸和碳酸氢钠反应: HCl?NaHC3?NaCl?C2?H2(现象: 反应剧烈，产生气泡) ?盐酸

31、和硝酸银反应: HCl?AgN3?AgCl?HN3(现象: 白色沉淀产生) ?硫酸和氯化钡反应: H2S4?BaCl2?BaS4?2HCl(现象: 白色沉淀产生) (二)碱的化学性质 1(跟指示剂的反应(pH 7) 紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。 2(非金属氧化物+碱?盐+水 ?二氧化碳和氢氧化钠反应: C2?2NaH?Na2C3?H2(除去C2) ?二氧化碳和氢氧化钙反应: C2?Ca(H)2?CaC3?H2(现象: 澄清石灰水变浑浊)(检验C2) ?二氧化硫和氢氧化钠反应: S2?2NaH?Na2S3?H2 ?三氧化硫和氢氧化钠反应: S3?2NaH?Na2S4?H2 3

32、(酸+碱?盐+水(中和反应) 4(碱+盐?新碱+新盐 ?氢氧化钙和碳酸钠反应: Ca(H)2?Na2C3?CaC3?2NaH(现象: 有白色沉淀生成) ?氢氧化钠和硫酸铜反应: 2NaH?CuS4?Cu(H)2?Na2S4(现象: 有蓝色沉淀生成) ?氢氧化钠和氯化铁反应: 3NaH?FeCl3?Fe(H)3?3NaCl(现象: 有红褐色沉淀生成) 二、第十一单元化学方程式 (一)盐的化学性质 1(金属+盐?新金属+盐(必须符合金属活动性顺序规律) ?锌和硫酸铜溶液反应: Zn?CuS4?ZnS4?Cu(现象: 锌表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色) ?铁和硫酸铜溶液反应: Fe?CuS

33、4?FeS4?Cu(现象: 铁表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变浅绿色) ?铜和硝酸银溶液反应: Cu?2AgN3?Cu(N3)2?2Ag(现象: 铜表面有银白色固体物质析出，溶液 由无色变蓝色) ?铝和硫酸铜溶液反应: 2Al?3CuS4?Al2(S4)3?3Cu 2(盐+酸?新盐+新酸 3(盐+碱?新盐+新碱 4(盐+盐?新盐+新盐 ?氯化钠和硝酸银反应: NaCl?AgN3?AgCl?NaN3(现象: 有白色沉淀生成) ?硫酸钠和氯化钡反应: Na2S4?BaCl2?BaS4?2NaCl(现象: 有白色沉淀生成) ?碳酸钠和氯化钙反应: Na2C3?CaCl2?CaC3?2NaCl(现

34、象: 有白色沉淀生成) (二)其它 ?高温煅烧石灰石: CaC3?Ca?C2?(Ca氧化钙，俗名: 生石灰。可做食品干燥剂) ?生石灰和水反应:Ca?H2?Ca(H)2(现象: 放热) 高温 九年级上册化学化学方程式归纳集锦 一、各物质在氧气中燃烧方程式及现象 1、4P + 52 2、C + 2 点燃 2P2 5 (验证空气含量，书P27 点燃 C2 点燃 3、 3、S + 2 S2 (比较其在空气中燃烧的现象) 4、3Fe + 22 5、2Mg + 2 点燃 Fe34 (注: 铁在空气中不燃烧) 2Mg 点燃 二、实验室制氧气原理: (氧气的物理性质、收集方法、检验、验满) 6、 2H 2

35、2 2H 2+ 2? 7、2KCl3 ? 2KCl + 32 ? 8、2KMn4 ? 2 Mn4 + Mn2 + 2 ? (装置、操作步骤及注意事项 ) 三(水的电解(氢气的物理性质、收集方法、验纯及用途，书P46-47) 9、2H2 通电 2H2 ?+ 2? 四、碳在空气中燃烧(碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质) 10、2C + 2 点燃 2C(氧气不足) C + 2 点燃 C2 (氧气充足) 五、碳的还原性 1 1、C+ 2Cu 高温 2Cu + C2 ? 4Fe + 3C2? 1 2、3C+ 2Fe23 1 3、C+ C2 高温 高温 2C 186.257.1期末总复习及考试六、

36、二氧化碳(物理性质、制取原料、收集方法、验证、验满、注意事项) 1 4、CaC 3+ 2HCl = CaCl2 + H2 + C2?(实验室制法) 3、通过教科书里了解更多的有关数学的知识，体会数学是人类在长期生活和劳动中逐渐形成的方法、理论，是人类文明的结晶，体会数学与人类历史的发展是息息相关。1 3、思想教育，转化观念端正学习态度。5、CaC3 高温 Ca + C2 ? 1 6、C2 + H2 = H2 C3(碳酸可以使紫色石蕊溶液变_) 对圆的定义的理解：圆是一条封闭曲线，不是圆面；1 |a|的越大，抛物线的开口程度越小，越靠近对称轴y轴，y随x增长（或下降）速度越快；7、H2 C3 =

37、 H2 + C2?(碳酸的不稳定性) 圆心；垂直于弦；平分弦；平分弦所对的优弧；平分弦所对的劣弧。1 8、Ca(H) 2 + C2 = CaC 3?+ H2 (检验C2) 现象: 1、第一单元“加与减(一)”。是学习20以内的退位减法，降低了一年级上学期孩子们学习数学的难度。退位减法是一个难点，学生掌握比较慢，但同时也是今后竖式减法的重点所在。所以在介绍的：数小棒、倒着数数、凑十法、看减法想加法、借助计数器这些方法中，孩子们喜欢用什么方法不统一要求，自己怎么快怎么算，但是要介绍这些方法。七、一氧化碳(物理性质、化学性质) 1 9、C + 2 点燃 2C2(火焰呈_色) 高温 20、C + Fe2 3 2 2、CH4 + 22 2Fe + 3C2 2 1、C+ Cu ? Cu + C2 2H2 点燃 C2 + 2H2 2 3、2H2 + 2 点燃 点燃 2 推论1: 同弧或等弧所对的圆周角相等。 4、C2 H5H + 32 2C2 + 3H2 2 四、教学重难点：5、Zn，H2S4 = ZnS4，H2?(实验室制氢气)