《最新九年级化学方程式、现象优秀名师资料.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新九年级化学方程式、现象优秀名师资料.doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、九年级化学方程式、现象S + O 点燃 SOA、在纯的氧气中: 发出7. 硫粉在空气中燃烧: 22 一、九年级化学方程式大全 明亮的蓝紫火焰放热生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 :发出淡蓝色火焰、放热、生成一种有刺激性气味的气体。 一、 氧气的性质, 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O 点燃 CO 发出白光、放热、生成22(1)单质与氧气的反应:(化合反应) 使澄清石灰水变浑浊的气体 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 点燃 2CO 21. 镁在空气中燃烧:2Mg + O 点燃 2MgO 耀眼的白光、放热、生2成白色固体 (2)化合物与氧气的反应: 2. 铁在氧气中燃烧:
2、3Fe + 2O点燃 FeO剧烈燃烧、火星四射、2 34 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 点燃 2CO发出蓝色的火焰22 放热、生成黑色固体 放热生成使澄清石灰水变浑浊的气体 3. 铜在空气中受热:2Cu + O? 2CuO 铜丝变黑 2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH + 2O点燃 CO + 2HO 发出明亮的蓝42 22色火焰烧杯内壁有水珠生成使澄清石灰水变浑浊的气体 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O点燃 2AlO发出耀眼的白光放热2 23有白色固体生成 12. 酒精在空气中燃烧:CHOH + 3O点燃 2CO+ 3HO发出蓝色252 2 2火焰烧杯内壁有水珠生成使澄清
3、石灰水变浑浊的气体 5. 氢气中空气中燃烧:2H+ O 点燃 2HO 产生淡蓝色火焰、放热、2 22烧杯内壁出现水雾 (3)氧气的来源: 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O 点燃 2PO发出白光、放热、生13(玻义耳研究空气的成分实验 2HgO ? 2Hg+ O?生成能使带火225 2 成白烟。 星的木条复燃的气体 1 得铁则化铜”指的是此反应) 14(加热高锰酸钾:2KMnO ? KMnO + MnO + O?生成能使带火42422H+ CuO ? Cu + HO由黑色的固体变成红色21(氢气还原氧化铜:2 2星的木条复燃的气体。 的同时有水珠生成 15(过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下
4、分解反应: HO MnO2HO+ 222 2四、碳和碳的氧化物, O?有气泡产生带火星的木条复燃。 2 (1)碳的化学性质 二、自然界中的水, 22. 碳在氧气中充分燃烧:C + O 点燃 CO发出白光、放热、生成22 16(电解水:2HO 通电 2H?+ O?电极上有气泡产生气体体积222 使澄清石灰水变浑浊的气体 比是2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃负极产生的气体能在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 23( 焦炭还原氧化铁:3C+ 2FeO 高温 4Fe + 3CO?红色粉未变232成黑色生成使澄清石灰水变浑浊的气体 17(生石灰溶于水:CaO + HO = Ca(OH) 放出热量 22
5、(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 18(二氧化碳可溶于水: HO + CO=HCO石蕊试液由紫色变成红色。 2223 24(煤炉的底层:C + O 点燃 CO 22 三、质量守恒定律: 25(煤炉的中层:CO+ C 高温 2CO 2 19(镁在空气中燃烧:2Mg + O点燃 2MgO耀眼的白光、放热、生2 成白色固体 26(煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O 点燃 2CO 2220(铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO = FeSO+ Cu铁条表面覆盖44 一层红色的物质溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青(3)二氧化碳的制法与性质: 2 27(大理石与稀盐酸反应
6、:CaCO+ 2HCl = CaCl+ HO + CO?白NaCO+ 2HCl = 2NaCl 34(碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): 3 2 2223 色固体溶解生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 + HO + CO?白色固体溶解生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 2228(碳酸不稳定而分解:HCO= HO + CO?石蕊试液由红色变成紫23 22五、燃料及其利用, 色。 29(二氧化碳可溶于水: HO + CO=HCO石蕊试液由紫色变成红色 35(甲烷在空气中燃烧:CH + 2O 点燃 CO + 2HO 2223 422230(高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)CaCO 高温 CaO + CO?
7、 36(酒精在空气中燃烧:CHOH + 3O 点燃 2CO + 3HO 322522231(石灰水与二氧化碳反应:Ca(OH) + CO = CaCO ?+ HO 澄37( 氢气中空气中燃烧:2H+ O 点燃 2HO 22322 22清石灰水变浑浊,用澄清石灰水可以检验CO2也可以用CO2检验石灰水, 六、金属 (4)一氧化碳的性质: (1)金属与氧气反应: 32(一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO ? Cu +CO黑色粉未变成红色238( 镁在空气中燃烧:2Mg + O 点燃 2MgO 2生成使澄清石灰水变浑浊的气体 33(一氧化碳的可燃性:2CO + O 点燃 2CO发出蓝色的火焰放热39
8、( 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 点燃 FeO 22234生成使澄清石灰水变浑浊的气体 40. 铜在空气中受热:2Cu + O? 2CuO 2 其它反应: 3 (3)金属单质 + 盐(溶液) - 新金属 + 新盐 41. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O= 2AlO 2 23 Fe + CuSO = FeSO + Cu 50. 铁和硫酸铜溶液反应:44(2)金属 + 酸 - 盐 + 氢气 (置换反应) 42. 锌和稀硫酸Zn + HSO = ZnSO+ H?有气泡产生 51. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO =ZnSO+ Cu锌片表面覆盖244 244 一层红色的物质溶液由蓝
9、色变成无色。 43. 铁和稀硫酸Fe + HSO= FeSO + H?有气泡产生溶液由无24 4252. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO)= Cu(NO) + Hg铜片表3232色变成浅绿色 面覆盖一层银白色的物质溶液由无色变成蓝色。 44. 镁和稀硫酸Mg + HSO = MgSO + H?有气泡产生 2442金属铁的治炼原理: 45. 铝和稀硫酸2Al +3HSO = Al(SO) +3H?有气泡产生 53(3CO+ 2FeO 高温 4Fe + 3CO?红色粉未变成黑色生成使澄242432232清石灰水变浑浊的气体。 46. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl + H?有
10、气泡产生 22七、酸、碱、盐 47. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl + H?有气泡产生溶液由无色221、碱的化学性质 变成浅绿色 (1)酸+ 金属- 盐 + 氢气 (置换反应) 48. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl + H?有气泡产生 22(2)酸+ 金属氧化物- 盐 + 水 49(铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl + 3 H?有气泡产生 54. 氧化铁和稀盐酸反应:FeO + 6HCl =2FeCl + 3HO红色固体322332溶解生成黄色溶液 4 55. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O+ 3HSO =Fe(SO) + 3HO红色63(碳酸钠与稀盐酸反应:
11、NaCO+ 2HCl = 2NaCl + HO + CO? 3 24243223 22固体溶解溶液变成黄色 64(碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO + HCl= NaCl + HO + CO? 32256. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl + HO黑色固体溶解22溶液变成蓝色 65. 硫酸和氯化钡溶液反应:HSO + BaCl = BaSO?+ 2HCl生2424 成白色沉淀 57. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + HSO=CuSO+ HO黑色固体溶解24 4 2溶液变成蓝色 2、碱的化学性质 (6）三角形的内切圆、内心.(3)酸 + 碱 - 盐 + 水(中和反应) (1
12、) 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 58(盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +HO 66(苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO = NaCO + HO 2223259. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)= CaCl+ 2HO 67(苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO =NaSO + HO 2 2 2223260. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH) = AlCl + 3HO 68(消石灰放在空气中变质:Ca(OH)+ CO = CaCO ?+ HO 3322 23261. 硫酸和烧碱反应:HSO + 2NaOH =Na
13、SO+ 2HO 69. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)+ SO = CaSO ?+ HO 2424 22 232(4)酸 + 盐 - 新酸 + 新盐 (2)碱 + 酸- 盐 + 水(中和反应，方程式见上) 3、通过教科书里了解更多的有关数学的知识，体会数学是人类在长期生活和劳动中逐渐形成的方法、理论，是人类文明的结晶，体会数学与人类历史的发展是息息相关。(3)碱 + 盐 - 新碱 + 新盐 62(大理石与稀盐酸反应:CaCO + 2HCl = CaCl + HO + CO? 32225 二、物质的学名、俗名及化学式 70. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)+ NaCO=CaCO?+ 2NaOH
14、生成2 23 3?金刚石、石墨:C?水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰白色沉淀 (固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:3、盐的化学性质 NaOH (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫(1)盐(溶液) + 金属- 新金属 + 新盐 酸铜晶体:CuSO4?5H2O (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H
15、5OH (16)醋酸、乙酸(16.6?冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋4、根据学生的知识缺漏，有目的、有计划地进行补缺补漏。酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气:NH3 (碱性气体) (18)氨水、一71. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO = FeSO + Cu 44水合氨:NH3?H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子(5）切线的判定定理: 经过半径的外端并且垂直于半径的直线是圆的切线.的碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) (2)盐 + 酸- 新酸 + 新盐 三、常见物质的颜色、状态 72(碳酸钠与稀盐酸反应: NaCO + 2HCl =
16、2NaCl + HO + CO? 23221、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、二次函数配方成则抛物线的Na2CO3、 NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO + HCl= NaCl + HO + CO? 322紫黑色 3、观察身边的简单物体，初步体会从不同角度观察物体所看到的形状可能是不同的，学生将经历从立体图形到平面图形的过程,认识长方形、正方形、三角形、圆等平面图形，初步体会面在体上，进一步发展空间观念。3、红
17、色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 (3)盐 + 碱 - 新碱 + 新盐 4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)+ NaCO =CaCO?+ 2NaOH生成白色沉2 233色) 淀 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):?盐:白色?-CaCO3、BaCO3(溶于2、加强基础知识的教学，使学生切实掌握好这些基础知识。特别是加强计算教学。计算是本册教材的重点，一方面引导学生探索并理解基本的计算方法，另一方面也通过相应的练习，帮助学生形成必要的计算技能，同时注意教材
18、之间的衔接，对内容进行有机的整合，提高解决实际问题的能力。酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ?碱:蓝色?-Cu(OH)2 红(4)盐 + 盐 - 两种新盐 褐色?-Fe(OH)3白色?-其余不溶于水的碱。 第三章 圆6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) 74(氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO=AgCl? + NaNO生成白3 3 (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 色沉淀 ?注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊经过不在同一直线上的三点,能且仅能作一个圆.气体的液体。 75(硫酸钠和氯化钡:NaSO+ BaCl = BaSO? + 2NaCl生成白色沉24 247、有毒的-气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 、CuSO4(可淀 作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) （6）二次函数的图象：是以直线x=h为对称轴，顶点坐标为（h，k）的抛物线。（开口方向和大小由a来决定）6