《2017_2018学年高中化学第一章物质结构元素周期律1.2.2元素周期律第2课时同步练习新人教版必.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017_2018学年高中化学第一章物质结构元素周期律1.2.2元素周期律第2课时同步练习新人教版必.doc（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第2课时元素周期律一、非标准1.(双选)原子序数从11依次增加到17,下列递变关系错误的是()A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯,负价从-4到-1解析:原子序数从11依次增加到17,电子层数不变,原子半径逐渐减小,最高正价数值逐渐增大,从硅到氯负价从-4到-1。答案:AB2.已知X、Y均为118号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则两种元素的原子序数之和为()A.19B.18C.27D.9解析:可以形成X2Y和X2Y2化合物的元素可以是H和O或Na和O,Y的原子序数小于X的原子序数,所以只能是Na和O,则
2、原子序数之和为19。答案:A3.Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第A族元素。已知:Mg(OH)2难溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推测中,不正确的是()A.Sr(OH)2溶解于水B.SrSO4易溶于水C.BaSO4不溶于水D.Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水解析:说明随原子序数增加对应氢氧化物水溶性逐渐增强,A、D正确;说明随原子序数增加对应硫酸盐水溶性逐渐减弱,所以B错误,C正确。答案:B4.下列各组顺序的排列正确的是()A.原子半径:NaMgAlB.热稳定性:HClH2SPH3C.酸性强弱:H2SiO3H2CO3B
3、r-I-解析:A项中,同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故原子半径:NaMgAl。非金属性越强,其对应的氢化物的热稳定性越强,正确顺序应为HClH2SPH3。D项中还原性的强弱顺序应为I-Br-Cl-。答案:C5.酸根离子RO3-所含电子数比硝酸根离子NO3-所含的电子数多10个,则下列说法正确的是()A.R原子的电子层数与氮原子的电子层数相等B.酸根离子RO3-中R的化合价与硝酸根离子NO3-中N的化合价相等C.RO3-和NO3-只能被还原,不能被氧化D.R原子和氮原子的最外层电子数相同解析:RO3-和NO3-所带负电荷相同,氧原子数相同,所以,RO3-比NO3-多10个电子,也就是R原
4、子比7N原子多10个电子,即R原子的电子数为17,其核内质子数为17,R是17Cl原子。氮原子和氯原子的原子结构示意图如下:显然,只有B项正确。答案:B6.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是()A.气态氢化物的稳定性:HXH2YZH3B.非金属活动性:YXYZD.原子最外电子层上电子数的关系:Y=X+Z解析:根据元素的化合价可以推断X、Y、Z三种元素是同周期第A族、A族、A族元素,其非金属性依次减弱,气态氢化物稳定性逐渐降低,非金属活动性依次降低、原子半径依次增大、最外层上的电子数的关系是2Y=X+Z
5、。答案:A7.(2014江苏连云港灌云中学高一3月月考)A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构。则A、B元素原子序数大小是()A.BAB.AClPB.热稳定性:HClAsH3HBrC.还原性:As3-S2-Cl-D.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO4解析:同周期元素(稀有气体元素除外),从左向右原子半径依次减小,Cl的原子半径小于P的原子半径,A错误;同周期元素,从左向右,非金属性依次增强,氢化物的稳定性依次增强,AsH3的稳定性小于HBr的,B错误;依据“易得者,不易失”,As、S、Cl的非金属性逐渐增强,所以As3-、S2-、Cl-的还原性逐渐减弱,C项正确;同主族元素,
6、自上而下,非金属性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,H3AsO4的酸性弱于H3PO4,D错误。答案:C11.某元素R的气态氢化物的化学式为H2R,则R的最高价氧化物对应水化物化学式是()A.H2RO3B.HRO3C.H3RO4D.H2RO4解析:元素R的气态氢化物的化学式为H2R,则R的负价为-2,R为第A族元素,最高正价为+6,选D。答案:D12.下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是()A.KClB.NaBrC.LiID.KF解析:阳离子和阴离子的半径比值小则应该选择阳离子半径小、阴离子半径大的微粒形成的化合物,C项符合要求。答案:C13.(2014福建漳州七校
7、高三第一次联考)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于S2-的半径,X元素为()A.AlB.PC.ArD.K解析:由题意可知X的离子有三个电子层,且半径小于S2-的,可知其质子数大于16,为Cl-或K+。答案:D14.A、B、C、D 四种元素的原子序数均小于18,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则:(1)A、B、C、D分别是、。(2)A的离子结构示意图为,C的原子结构示意图为。(3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成种盐,其
8、化学式为、(可不填满,也可补充)。(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是。解析:对118号元素而言,最高正价=最外层电子数。B原子次外层电子数为2,则B原子核外电子数为6,B为碳元素;A、C原子次外层电子数为8,最外层电子数为1、5,则A、C原子的核外电子数分别是11和15,所以A为钠元素,C为磷元素;在已知无机含氧酸中酸性最强的是高氯酸(HClO4),故D为氯元素。其余易解。答案:(1)NaCPCl(3)3Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4(4)HClPH315.A、B、C、D四种短周期元素,原子序数DABC,且A、B、D同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为 B、C可形成化合物B3C2,据此填空:(1)A的元素名称为,其气态氢化物的化学式为。(2)A、B、C、D四种元素的原子,半径由小到大的顺序为。(3)B和C最高价氧化物对应水化物化学式分别为和。答案:(1)硅SiH4(2)NPSiMg(3)Mg(OH)2HNO36