初三化学(上册)知识点填空.docx

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1、学习资料收集于网络，仅供参考初三化学（上册）知识点填空1、化学是研究物质的 组成、结构、性质及变化规律的一门自然科学。2、原子分子学说是由道尔顿和阿伏伽德罗创立的,它奠定了近代化学的基础。他的基本内 容是：物质是由 分子构成的,在化学变化中， 分子会破裂,而 原子不会破裂,会重新组合 成新的 三，这就是化学变化的基础。3、型1发现的元素周期律和建立的元素周期表使化学的学习和研究变得有规律可循。4、物理变化是指 没有新物质生成的变化。一般包括有：达查、皿、大小、长组、的改变、蒸发、升华等物理现象。化学变化是指 生成了其他物质的变化 。常表现为颜色改变、放出 气体、生成沉淀；还伴随有成或的变化，表

2、现为红、幽短 放热等现象。物理变化和化 学变化的本质区别是：是否有新物质的生成。物理变化和化学变化的联系是：物质在发生化学变化的同时，一定发生 物理变化；但是，物质在发生物理变化的过程中，不一定会发生 化学变化。5、物理性质是指不需要发生化学变化就能表现出来的性质;常包含颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性 等。化学性质是指物质在化学变化中 表现出来的性质。一般包括 可燃性、助燃性、酸碱性、还原性、 氧化性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性 等。6、性质是物质本身固有的属性，常用 易、会、能、可以等词语描述,而变化是表现 性质的 一个过程。物质的

3、性质 蛙用途，同时用途也 体现物质的性质。7、学习化学的一个重要途径是 辿,进行试验时要对实验现象认真理冢、准确记录和分析讨论。8、蜡烛燃烧时，火焰分为 处鱼、过鱼、焰心三层。火柴梗在火焰内 1s后取出，与外焰接触 部分先变黑。蜡烛燃烧时，用一干冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧杯内壁有小水珠生成,片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水震荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。由此说明蜡烛的组成中一定有氢元素和碳元素。9、科学探究的一般过程包括：提出问题、猜想与假设、制定计划、 收集证据、进行实验、解释与结论、反思与评价、表达与交流等。10、利用CO2能使 澄清石灰水变浑浊

4、 的特性,可以用来检验 CO2气体。02能使带火星的木 条复燃，以此可以检验02。11、人体呼出的气体和吸入的空气的成分相比：二氧化碳 含量增加,水蒸气含量增加,氧气含量减少。12、取用药品做到“三不能”：不能用手拿药品:不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味:不能尝任何药品 的味道。用剩的药品做到“三不要”：实验剩余的药品既不要 放回原瓶；也不要随意丢弃；更不要 带出实验室。要放入 指定的容器内 （废弃的药品倒入 废液缸）。13、固体药品通常保存 在广口瓶中.取用块状药品一般用 银王，粉末状一般用 药匙。块状药 品应放入 容器口，再把容器 慢慢地竖起来,使药品缓缓地滑倒容器底部,以免打破容器底部

5、。液体药品一般保存在 细口瓶中,取用少量液体药品用 胶头滴管；取用一定体积的液体药品用 量筒量取。量筒量取液体时，必须丞壬放置，视线应与凹液面最低处 保持水平;取液后的滴 管，应保持橡胶头在上,不要平方或倒置，防止液体倒流 腐蚀橡胶头，用过的滴管要立即 冲洗干净。14、从细口瓶中到液体时，先把瓶塞取下，却放在桌面上；倾倒液体时，试管稍微倾斜，瓶上标签向着手心处，同时使瓶口紧靠试管口 （或其它容器口）；倒完液体后立即 盖紧瓶塞， 把试剂瓶放回原处，标签 朝外。15、清洗仪器时，仪器内壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下.就表明已洗涤干净了。16、空气中氧气含量测定的实验原理：利用红磷燃烧消耗集气瓶

6、内空气中的氧气,使集气瓶内的气压 减小，烧杯内的水进入集气瓶内，进入水的体积即为 消耗的氧气的体积，这 样就可测出空气中氧气的含量。空气中氧气含量测定的实验现象：红磷燃烧，产生大量的白烟并放出热量 ； 进入水的体积约占瓶内空气体积的1/5。可得出：空气中氧气的体积约占 空气体积的1/5。实验过程中水没有进入集气瓶1/5处的原因有：装置不密封；红磷的量不足；没有等到装置冷却到室温就打开了止水夹等。17、空气的成分按体积分数计算，大约是邕工占21%, jg豆占78%,稀有气体 占0. 94%,二氧化碳 占0.03%,以及其他气体和杂质 占0. 03%。18、纯净物是由一种物质组成，具有固定的 组成

7、和性质。混合物是由两种或多种物质混合而 成的，没有固定的 组成和性质。19、氧气的用途是 供给呼吸和支持燃烧：氮气可用作 保护气，填充在食品包装中以防腐等。 稀有气体在通电时可以 不同颜色的光，可用作电光源。20、排放到大气中的有害物质，大致可分为 粉尘和气体两类,造成污染的主要气体是 二氧 化硫、二氧化氮、一氧化碳等。这些气体主要来自 化石燃料的燃烧和工厂的废气。 被污染 的空气会严重损害 人体健康，影响作物的生长，破坏生态平衡。全球气候变暖、臭氧层被破 坏、形成酸雨等都是大气环境恶化的表现。21、通常状况下，氧气是一种 无色无味 的气体,密度比空气 睡上，不易溶于水。22、硫在氧气中燃烧发

8、出 明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。铁在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种 黑色固体。氧气的检验方 法：用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。23、化合反应是指两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。氧化反应是指 物质和氧发生的反应。缓慢氧化是指反应进行得缓慢，甚至不容易察觉 的氧化反应。24、实验室制取氧气的反应原理是：2H2Q 2H2O+OT、2KClOpW 2KC1+3OL 2KMnO KMnO+MnQOd 。25、催化剂是在化学反应里能 改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。催化剂在化

9、学反应中所起得作用叫催化作用。26、分解反应是一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。27、工业上制氧气的方法是 分离液态空气，这属于物理变化。其原理是 利用液态氮、液态 氧的沸点不同，氮气先被蒸发，余下的是液氧。28、实验室收集氧气，可以采用 排水法收集,是因为氧气 不易溶于水：还可以采用向 上排空 气法收集,是因为氧气 密度比空气大。实验室用高镒酸钾制取氧气时，试管口处应 放一团棉筐，防止加热时高镒酸钾粉末进入导管。试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流入试管底部，使热试管炸裂。停止反应时，应先 把导管从水槽中取出来 ，再熄灭酒精灯。用排水法 收集氧气时，当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集

10、。当气泡从瓶口冒出 时,说明瓶内 的氧气已满。用向上排空气法收集时， 将带火星的木条 放到瓶口，如果木条复燃，说明该瓶 内的氧气已满。氧气的检验方法：,若木条复燃，则证明瓶内气体为氧气。29、通常情况下，水是 没有颜色、没点气味、没鱼味道的透明液体，在标准状况下，水的熔 点为0 C ,沸点为100 C ,在4 c时密度最大，为 1g/cm3。电解水时，在两个电极上会 产生 气泡;负极与正极产生的气体体积比为21。检验正极产生的气体的方法是 用带火星的木条伸入试管中，木条复燃 ，证明是氧气。检验负极产生的气体的方法是点燃，能够燃烧、发出淡蓝色的火焰，有水珠生成,证明是 氢气。根据电解水的产物可以

11、证明：水是由 氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以 亶之，而原子却不能再分。30、在通常状况下，氢气是一种 没有颜色、没直气味、速溶于水的气体；在相同条件下，氢气是密度重上的气体。氢气具有可燃性，所以使用氢气时，一定要检验氢气的纯度。31、单质豆而种元素组成的纯净物,如 氢气、区气；化合物是由彳同种元素组成 的纯净 物，如高镒酸钾、二氧化碳；氧化物是由丽元而陈其中一种是氧元素 的化合物,如 生、二氧化碳。32、分子是保持物质化学性质 的最小粒子。分子的性质有：同种物质的分子，性质相同;不同种物质的分子,一性质不同。分子质量和体积 非常小。分子是不断运动的。分子间 有间隔。由分子构成的物

12、质， 在发生物理变化时，物质的分子本身并 线立改变，物质的化学 性质也没有变化;在发生化学变化时，分子 &生变化，生成别的物质的分子， 不再保持原 来物质的化学性质。33、纯净物是同种分子构成的物质;混合物是多种分子构成的物质,各种不同物质的分子相 互间不发生化学反应。34、原子是化学变化中 的最小粒子。原子的性质有：同种原子， 性质相同;不同种原子 性 更不相同。原子 质量和体积 非常小。原子是 不断运动的。原子间有 回围。分子是由 原子构成的,分子可以分解为构成他的 肛。分子不一定比原子大， 但分子一定比构成该分 子的原子要女。35、化学反应的微观实质：在化学变化中，分子可分为原子,而原子

13、不可分,但原子可以重新组合成新的分子。36、化合物的分子是由 不同种原子 构成的:单质的分子是由 同种原子 构成的。 由原子直接 构成的物质有金属单质、稀有气体、某些固态非金属单质如硅和碳。由分子直接构成的物 质有非金属气体单质、由非金属与非金属组成的化合物。37、水的净化方法有 沉迤、过滤、吸附、蒸储。38、过滤的操作要点是 一贴”、“二低”、“三靠”。一贴是指滤纸应紧贴漏斗内壁。二低是 指：滤纸边缘稍低于漏斗边缘 ；滤液液面稍低于滤纸边缘 。三靠是指： 烧杯紧靠玻 璃棒;玻璃棒紧靠有三层滤纸的一边；漏斗末端紧靠烧杯内壁。过滤时玻璃棒起引流作用。在过滤时，两次过滤后滤液仍然浑浊的原因是：滤纸

14、破损；过滤时液面高于滤纸边缘。39、硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物 的水。软水是指 不含或含较少可溶性钙镁化合物 的水。硬水和软水的区别方法是 分别加入肥皂水搅拌。硬水转化为软水的方法是:日常生活中用煮沸法，实验室、工业上用 蒸储法。40、地球表面的71%被海水覆盖，地球上储水量最大的地方是 海法，虽然地球上总水量很大， 但是能够饮用和使用到的淡水仅为总水量的1%我们必须爱护水资源， 一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。水体污染的原因有：工业上的 废气、废液、废渣的任意排放；农业上的 农药、化肥的不合理使用 ；生活污水的 任意排放。防止水体污染的方法有：减少 污染物的产生；对被污染的水

15、体进行处理，使之符合排放标准；农业上提倡 使用农家肥，合理使用化肥、农药；生活污水集中处理后再排放。41、原子是由居于原子中心的带 带正电原子核和核外带 负电的电子构成。原子核是由带正电 的质子 和不带电的 中子构成。因为原子核和核外电子所带电荷的电量相等、电性相反，所以整个原子对外不显电性。在原子结构中：核电荷数 等于质子数 等于核外电子数。但质子数不一定等于中子数。42、相对原子质量是指以一种碳原子质量的1/1 2作为标准：其他原子的质量 跟它相比较所 得的比值，就是这个原子的相对原子质量。 在原子结构中，一个质子和一个中子的质量大约 相等，而电子的质量很小,可以忽略不计，因此，原子的质量

16、主要集中在 原子核上，即原子 的质量约等于 质子和和中子的质量之和。43、元素是指 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素分为三类，分别是： 金属元素、非金属元素和稀有气体元素。44、地壳中含量排列前四位的元素是 氧、硅、铝、铁;生物细胞中含量最多的元素是 氧元素； 空气中含量前两位的元素是氮、氧。45、国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素。由一个字母表示的元素符号要大写,有两个字母表示的元素符号，第一个字母要第二个字母要小写。46、元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子，有些元素符号，还可以表 示一种物质。47、元素周期表是按元素的 原子序数的大小

17、有规则的排列,原子序数等于 核电荷数，也等于质子数。48、在有多个电子的原子中，通常用电子层来表示电子离核的远近。原子结构示意图中小圆 圈和圆圈内的数字表示 原子核和核内质子数，弧线表示 电子层，弧线上的数字表示 该电子 层的电子数。稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个（氨为2个）是一种相对稳定结构，在化学反应中不易 隽当电子；金属元素的原子最外层电子数一般都少于4个,不稳定，在化学反应中易 失去最外层电子而达到稳定结构; 非金属元素的原子最外层电子数一般都受余4个，不稳定，在化学反应中一般易得到电子而达到稳定结构。49、元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。50、离子是指带电荷的原子（

18、或原子团）。构成物质的粒子有 父王、原王、离子。51、离子符号的表示方法：在元素符号的右上方标明离子所带的电荷.数值在前.正、负号 在后。如：阳离子 画、Ca2+；阴离子 g、oh。52、写出下列离子符号的意义：Mg2+ 一个镁离子；2Mg2+两个镁离子；OH-一个氢氧根离子；4Cl-4个氯离子。53、原子失去电子后，就带有 正电荷，成为 近离子；原子得到电子后，就带有 更电荷，成为 近离子。当 肛离子和近离子相互作用形成化合物时，整个原子就不显电性。54、化学式是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 化学式可以表示一种物质;表 示组成该物质的 元素种类；还可以表示物质的 一个分子；也可

19、以表示物质1个分子中原子的 种类和数目。55、单质化学式的书写：（1）稀有气体、金蜃、固态韭金属_直接用元素符号来表示。 （2）气 态非金属单质多是由双原子分子构成的， 他的化学式书写是先写元素符号，然后在元素符号 的右下角标注小数字“ 2”。56、化合物化学式的书写：（1）书写氧化物的化学式时，要注意氧元素在 右，其它元素在 左,把表示原子个数的小数字分别写在元素符号右下角。（2）书写金属与非金属组成的化合物的化学式时，要注意金属元素在 & 非金属元素在互。57、下列各微粒符号中的“ 2”的意义是：（1） 2N表示两个氮原子：（2） CO2表示一个二氧 化碳分子中含有两个氧原子 ；（3） O

20、2-表示一个氧离子带两个单位的负电荷 ;（4）2NO 3-表示两 个硝酸根离子。58、化合价是表示元素的 原子之间相互化合 的数目。化合价的表示方法： 先写元素符号 和原 子团，然后在 正上方标明符号和数字,化合价有 正价和负价之分。化合价的规律：一般地， 在化合物中金属元素显示 正价，非金属元素显示 负价。单质中元素化合价为 变。在化合物中 各元素正负化合价的代数和为箜。59、写出下列化合物中的原子团的名称及其化合价：Ca（OH）2氮氧，根-1价；A12（SO4）3硫酸卞亚2价;Na2CO3碳酸根-2价;NH 4C1根根+1价;AgNO 3硝酸根-1价。60、根据元素（或原子团）的化合价，写

21、出下列化合物的化学式：硝酸俊；NHNO:硫酸锌ZnSO;碳酸钠N&CO;氢氧化钙 Ca（OHQ 氧化钙 CaO61、化学式中 各原子的相对原子质量 的总和,就是相对分子质量。62、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量的总和等于反应后生成的各物质的质量 总和。63、从分子、原子角度看， 化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合成新的物质的分子的过程。在一切化学反应中， 反应前后原子的 种类没有改变,原子的数目没有增 减，原子的 质量也没有改变,所以化学反应前后各物质的质量总和 相等。64、化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式可以表示 反应物、生成物、反应条件，还可以

22、表示各物质之间的 质量比（或分子个数 比）。65、书写化学方程式的原则： 以客观事实为依据:符合质量守恒定律。66、书写化学方程式的一般步骤：“写”：用化学式正确表示 反应物、生成物；“配”：在反应物和生成物的化学式前面配上适当的化学计量系数，使反应前后各种原子的数目 不变；“标注”：在“等号”上方用文字或符号注明必要的 反应条件，并用“V 符号 注明生成物的状态。67、利用化学方程式计算的一般步骤：设出未知量：正确书写化学方程式：找出已知量和待求量之间的关系；列出 比例式；计算未知量；简要答题。68、金刚石是 无色透明正八面状 的固体,是天然存在的 量理的物质，可用作 钻探机钻头、 作装饰品

23、、切割物体等。69、石墨是深灰色细鳞片状的固体，略有 金属光泽,质地 区,有油腻感，具有良好的 昱出 性。利用石墨的性质，石墨可用作铅笔芯、电极、润滑剂等。70、金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质,但它们的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式 不同。它们之间的相互转化是 化学变化。71、木炭主要是由 石墨的细小晶体和少量杂质 构成的,具有 吸附性,是因为木炭具有 疏松 多孔的结构。活性炭也具有 吸附性,而且比木炭强，可以吸附 色素和有异味的物质，用于 防毒面具和制糖工业工业。72、元素的化学性质决定于其原子的最 外层电子数，碳原子最外层电子数为 4;丕易得到或 失去电子，故常温下单质碳的

24、化学性质 较稳定。但升高温度时，单质碳的化学活动性 增强, 可与许多物质反应。73、碳具有可燃性：碳与氧气充分反应的化学方程式是：C+O CO:当氧气不充足时，碳燃烧的化学方程式是：2C+O 2CC74、碳具有还原性：碳还原氧化铜的实验现象是：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊。碳还原氧化铜的化学方程式为：2C+CuO Cu +2CO2 实验时在酒精灯上加网罩的作用是使火焰集中并提高温度 。实验结束时，应先 把导管从石灰水中取出来 ，然后再熄灭酒精 红，防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。75、还原反应是指 含氧化合物里的氧被夺取 的反应。碳在反应中得到氧，被 氢化，具有还 圉生。76、实验室

25、制取 CO2的药品是石灰石（或大理石）和稀盐酸。反应化学方程式是： CaCO +2HCl=CaCl2+HO+COT。不能用H2SO4的原因是：牛成的CaSO微溶干水，会覆盖在 CaCO 的表面，阻止反应的进行。不能用浓盐酸的原因是： 浓盐酸具有挥发性，会使生成的 CO 气体中混有HCl气体。77、实验室制取气体的装置包括 舒牛装置 和收集装置。发生装置的选择依据是： 反应物状态 及反应条件：收集装置的选择依据是： 气体的密度及溶解性 决定（也要考虑是否与 丞反应， 是否与氧气反应,是否有毒等因素）。78、实验室制取 CO2的步骤是：连接装置；检杳装置的气密件；取药品；固宗装 直；收集气体。长颈

26、漏斗下端要 伸到液面以下。原因是 防止生成的气体从长颈漏斗中逸 通收集只能用向上排空气法,因为CO能溶于不，且密度比空气大 ，集满二氧化碳的集气 瓶盖上玻璃片，虫放在桌面上。79、CO2的验满方法是： 点燃的木条放到瓶口，若木条熄灭，则已收集满。检验方法是: 把气体通入澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明气体为CO。80、二氧化碳在通常状况下，是一种无色无味的气体,高压低温下可得固体 干冰。密度比空气在，固溶于水。二氧化碳白化学性质有：(1)不能燃烧也不能支持燃烧 ；(2)二氧化碳与水反应生成不稳定的酸：H2O+ CQ = H2CO,(填写相应的化学方程式，下同)碳酸可以使紫色 的石蕊试液变

27、红；碳酸不稳定，易分解：H2CO = HbO+ COT ; (3)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO+ Ca(OH)2 = CaCO J + H2O081、二氧化碳可用于 灭火、化工原料、制冷剂、人工降雨和气体肥料。空气中 CO2含量过 多会产生 温室效应 效应,从而造成海平面升高、土地沙漠化、农业减产等。82、一氧化碳在通常情况下是一种无色无味气体,筵溶于水，密度比空气 略小。一氧化碳具有可燃性。燃烧时会产生蓝色的火焰,点燃前，必须检验一氧化碳的纯度。写出煤炉中发生反应的化学方程式：C+O - CO、CO+C- 2CO、2CO+O 2CO。一氧化碳还原氧化铜的实验现象：黑色固体变成红色，澄

28、清石灰水变浑浊 ，化学方程式为CO+Cub* Cu +2CO2 T 。83、煤气中毒也即 一氧化碳 中毒,原因是一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，从而使血 红蛋白不能很好的与 氧气结合,造成体内缺氧。84、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的 氧化反应。燃烧的条件：(1)回暨也；(2)可燃物与氧气接触;(3)达到燃烧所需的最低温度(也即着火点)。燃烧产生不同现象 的原因：(1)与可燃物本身的性质 有关;(2)与可燃物与氧气的接触面积 有关;(3)与氧气的浓 度有关。85、灭火的原理：(1)清除可燃物：(2)隔绝氧气：(3)使温度降到着火点以下。常用灭火器有： 泡沫灭火器、干粉灭火器、

29、二氧化碳灭火器,泡沫灭火器的反应原理是 NaCO +2HCl= 2 NaCl+ H2O+ CO T。86、爆炸是指可燃物在 有限的空间内 急剧地燃烧,就会在短时间内聚积大量的热， 使气体的 体积迅速膨胀而引起爆炸。燃烧爆炸、缓慢氧化的相同点是： 都是氧化反应，都放出热量。87、三大化石燃料是 煤、石池、天然气。我国是最早利用 天然气的国家。88、甲烷是最简单的有机物.俗称沼工。是一种无色无味的气体.密度比空气 小。难溶于 水。甲烷具有可燃性，点燃前要检验它的纯度。燃烧时产生蓝色火焰,化学方程式为：CH+2O 2H2O+ COq89、化学反应在生成新物质的同时，还伴随有 能量变化。有些是 吸热反

30、应，有些是 放热反应。90、燃料充分燃烧的条件： 燃烧时有足够的空气 ；燃料和空气充分的触 。燃烧不充分的危害： 产生的热量减少，造成资源浪费：产生污染物，造成环境污染 。煤燃烧时会排出 SO、NO.等气体污染物，它们溶于雨水，会形成 暨电。汽车使用的燃料是从 石油中分离出来的 汽油和柴油。为了减少尾气对空气的污染，主要采取以下措施： 改进发动机的燃烧方式，以使汽油 充分燃烧：使用催化净化 装置,使有害物质转化为无害物质；使用无铅汽油，禁止含铅物质的排放；在管理上加大对尾气的检测力度，禁止排放不达坛的汽车上路。91、化石燃料的燃烧对空气污染的原因：（1）燃料中的一些杂质如硫等；燃烧时，产生空气污染物，如 so；（2）燃料燃烧不充分，产生 eg（3）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒 等排 放到空气中。92、化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料, 氢气是最理想最清洁的燃料。目前正在利用和开发的新能源有： 太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。93、实验室制取氢气的化学方程式是：Zn+H2SO=ZnSO+H2 T。收集氢气可用 排水法，因为氢气难溶于水；也可用向下排空气法，因为氢气的密度比空气小。氢气燃烧的化学方程式是：2H2 +Q -2H2O,氢能源作为最理想的燃料，有三大优点： 来源广；放热多；无污学习资料