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1、人教版高一化学第二章化学物质及其变化复习提纲第一节 物质的分类 一.分散系及其分类 ,(分散系: (1)定义: 一种(或多种)物质以粒子形式分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 (2)组成: 分散成微粒的物质分散质 微粒分布在其中的物质分散剂 ,(胶体 (1)胶体的本质特征: 分散质微粒的直径在1100nm之间的分散系。 分析:?属于分散系，一定是混合物。 ?胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，同种物质作分散质时，在不同的分散剂中可以得到不同的分散系，如NaCl溶于水形成溶液，若分散在酒精中可形成胶体。 解释 丁达尔现象的原因:胶粒对光线的散射作用。 (1)净化胶体
2、的方法渗析 将带有小分子杂质离子的胶体放入半透膜，系紧，将半透膜袋放入热水中，使得杂质离子或分子进入水中。 (2)使胶体聚沉的常见条件: ?加入电解质如:强酸、可溶性强碱、可溶性盐; ?加入带有异种电荷的电解质; ?加热。 第二节 离子反应 一、电离 酸、碱、盐等在水溶液中或熔融状态时，产生能够自由移动的离子的过程称为电离。 二、电解质 1(电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。(酸碱盐都是电解质。) 非电解质:在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。 2(水溶液中的常见的电解质 (1)强电解质:在水溶液中全部电离为离子的电解质。 (2)弱电解质:在水溶液中部分电离为离子的电解质。 混
3、合物 如盐酸(HCl与HO的混合物)等，不属于电解质。 2单质 如铜或硫等金属或非金属单质，不属于电解质。 非电解质 一般大多数为不含金属阳离子的有机物，如乙醇、苯。 强酸:HCl、HNO、HSO、HI、HBr、HClO 3244强 强碱:Ba(OH)、NaOH、KOH、Ca(OH)等 22化 纯净物 大多数盐: NaCl、KSO、CaCO、BaSO等 2434合 电解质 弱酸:HF、HClO、CHCOOH、HCO、HSO、32323物 HS等 2弱 弱碱:Cu(OH)等 2水、极少数盐:Pb(Ac)等 2注:电解质的强、弱与溶解性的大小无关，只与电离程度的大小有关。 例如，BaSO难溶是强电
4、解质，乙酸易溶是弱电解质。 4三、电离方程式(在水溶液中进行的反应) 1(酸、碱、盐的定义 酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称 之为酸。 碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫+做碱。 盐:电离时生成的金属阳离子(或NH)和酸根阴离子的4化合物叫做盐。 2(酸、碱、盐的电离方程式 (1)强电解质:在水溶液中全部电离为离子。 注:弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子，硫酸是强酸，强酸的酸式盐如硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。 (2)弱电解质:在水溶液中部分电离为离子 注意:当弱电解质在离子+- ?弱酸:HClO H
5、 + ClO 反应方程式中出现时，不+- CHCOOH H + CHCOO 33要拆开写，应写为分子式。+-HCO H + HCO 233+ HS H + HS 2四、离子反应 1(离子反应:电解质在溶液里所起的反应实质是离子反应。 2(离子反应方程式:用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 离子反应方程式的书写步骤:“写、改、删、查”四个步骤。 (1)写出正确的化学方程式 (2)把易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍写成化学式。 (3)去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比 (4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。若均
6、相等，离子方程式书写正确。 3(发生离子反应的条件:生成气体或沉淀或若电解质(水等)。 五、关于溶液中离子共存问题 在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。 能够发生反应的离子就不能共存，不能发生反应的离子才可以共存。 第三节 氧化还原 一、基本概念: 1(定义:有电子转移(得失或偏移)的化学反应属于氧化还原反应。 2(判断依据:化合价有否变化。 3(本质:有电子转移(得失或偏移) 氧化剂:得到电子的反应物 还原剂:失去电子的反应物 氧化性:物质得电子的性质 还原性:物质失电子的性质 被还原:得到电子被还原 被氧化:失去电子被氧化 还原反应:得到电子的反应叫还原氧化反应:失去电子
7、的反应叫氧反应 化反应 还原产物:还原反应生成的产物 氧化产物:氧化反应生成的产物 4(氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)置换反应都是氧化还原反应。 (2)化合反应不都是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 (3)分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。 (4)复分解反应都不是氧化还原反应。 二、相关规律: 1(守恒规律: (1)电子守恒 (2)电荷守恒 (3)质量守恒 2(强弱原理: (二)空间与图形(1)氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性; 还原剂的还原性 还原产物的还原性; (2)根据金属活动
8、顺序: （1）理解确定一个圆必备两个条件:圆心和半径,圆心决定圆的位置,半径决定圆的大小. 经过一点可以作无数个圆,经过两点也可以作无数个圆,其圆心在这个两点线段的垂直平分线上.活泼性?，失电子能力?，金属单质的还原性? 156.46.10总复习4 P84-90金属阳离子的得电子能力?，阳离子的氧化性? (4)面积公式:(hc为C边上的高);(3)根据元素的价态。 3+2+?同种元素价态越高，一般，氧化性越强(如FeFe)。但例外的，氧化性:HClOHClOHClOHClO 。 234B、当a0时2-?同种元素价态越低，还原性越强(如SSSO)。 2?最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中
9、间价态兼具氧化性和还原性。 第二章 二次函数(4)反应条件、反应剧烈程度:和同一反应物发生氧化还原时条件越容易、程度越剧烈，则得或失电子能力越强，氧化性或还原性相对越强。 2、第四单元“有趣的图形”。学生将经历从上学期立体图形到现在平面图形的过程，认识长方形，正方形，三角形，圆等平面图形，通过动手做的活动，进一步认识平面图形，七巧板是孩子喜欢的拼图，用它可以拼出很多的图形，让孩子们自己动手拼，积累数学活动经验，发展空间观念能设计有趣的图案。(5)浓度、温度、酸碱性等: 例如:浓HNO的氧化性 稀HNO，加热时浓HSO 的氧化性增3324强， KMnO溶液在酸性条件下氧化增强等。 4(6)注意:
10、比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力 的大小，即得失电子的难易，而绝不能以得失电子的数目多少判断。 三、应用: 1、第二单元“观察物体”。学生将通过观察身边的简单物体，初步体会从不同角度观察物体所看到的形状可能是不同的发展空间观念。1(氧化还原反应方程式的配平 集合性定义：圆是平面内到定点距离等于定长的点的集合。其中定点叫做圆心，定长叫做圆的半径，圆心定圆的位置，半径定圆的大小，圆心和半径确定的圆叫做定圆。一般用“化合价升降法”或“电子得失法”配平。配平原则是“化合价升降总数相等”或“得失电子总数相等”。下面以硫与浓硝酸反应为例，说明配平的一般步骤: (1)标变化:标出氧化剂、还原
11、剂、氧化产物、还原产物中价变元素的化合价; (2)列变化:列出电子转移的方向和数目; (3)求倍数:求得失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物四大物质前的系数; 一年级有学生 人，通过师生一学期的共同努力，绝大部分部分上课能够专心听讲，积极思考并回答老师提出的问题，下课能够按要求完成作业，具有一定基础的学习习惯，但是也有一部分学生的学习习惯较差，学生上课纪律松懈，精力不集中，思想经常开小差，喜欢随意讲话，作业不能及时完成，经常拖拉作业，以致学习成绩较差，还需要在新学期里多和家长取得联系，共同做好这部分学生行为习惯的培养工作。(4)配系数:观察配平两边其他物质的系数，并进行检查，最后改 “?”为“=”号;