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1、硫及其化合物（2（3考情分析重难点题型分值重点硫酸的性质硫及含硫化合物的转化选择与填空6-8分难点浓硫酸的三大特性、硫及其硫化合物的转化关系期知识脉络知识精讲核心知识点一：一、硫酸1 .稀硫酸的性质稀H2s。4具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4=2H+-FSO42-,能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。2 .浓硫酸的性质（1）硫酸的物理性质：纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。浓H2s04与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，所以浓H2s稀释的时候，要将浓H2s沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（2）浓HfCh的三大特性吸水性：可作为干
2、燥剂，但由于氧化性和酸性的存在，因此不能够干燥还原性气体如 H2s和碱性气体N%。通常使用装置为洗气瓶。脱水性：蔗糖中加入浓硫酸或用蘸有浓硫酸的玻璃棒在纸张上写字，都会发现有黑色 的碳生成。说明：蔗糖黑而包实验中，我们闻到的刺鼻性气味就是脱水后的碳与浓硫酸反应的结果。强氧化性：与金属反应：Cu+2H2SO4 （浓）CuSO4+S02T+2H2O, C+2H2SO4 （浓）-CO2T+2SO2T+2H。钝化常温下，铁、铝遇浓H2s04钝化，可用铝槽车运浓H2so4。但是在加热条件下铁、铝可以与浓硫酸反应：2Fe +6H2s0式浓）=Fe2（SO4）3 + 3SO2T+6H2O； 2AI + 6H
3、2SO4 （浓）=AI 2 （SO4） 3 + 3SO2T+ 6H2O：与非金属反应：热的浓硫酸还能氧化碳、硫等非金属单质。C + 2H2SO4 （浓）CO2 + 2SO2T+ 2H2O：S + 2H2s04 （浓）-3sCh + 2HzO浓硫酸还能与还原性较强的物质反应，如H?S、HI等。H2S + H2SO4 （浓）=SJ.+ 3s。2 + 2H2。：2HI + H2sCh （浓）=h + SO2T + 2H2O。3 .硫酸根的检验取被检测溶液于试管中，向试管中加足量盐酸溶液，无现象，再向溶液中加入氯化钢溶 液，观察有无白色沉淀。注：盐酸酸化的作用是排除其他离子干扰，一般指碳酸根硫酸钢是不
4、溶于稀强酸的沉淀，所以可以用作医用的领餐实验，而碳酸钢不能使 用，否则溶解在胃酸中，产生有毒的重金属钏离子，破坏胃蛋白而中毒！4.工业制硫酸叱射硫酸吸收.画核心知识点二：二、不同价态含硫物质的转化1 .硫元素的化合价以及对应的物质 价态只有氧化性Na2SO4 BaSO4既有氧化性又有还原性()只有还原住Na.SCu,S .单质或氧化物盐Na2sH2SO4Ba(OH)2，BaSO42 .硫及其化合物之间的转化S+O2SO2SO2+2H6=3 S+2H2O槽化剂2SOlO2 2s03 （接触法制备硫酸的重要反应之一） 2H2so3+02= 2H2SO4SO2+2NaOH= Na2sO3+H2O （
5、实验室常用过量NaOH溶液吸收S02尾气）Na2sCh+H2s04 (浓)=Na2sCh+ S02|+ H：0 (实验室常用 Na2sCh 和浓硫酸制取 S02) 2Na2so3+02= 2 Na2sO4 A S+Fe = FeS S+2Cu= Cu2s3.含硫物质的连续氧化硫兀素：H2sS02 -SOsH2sOq转化中依次选择的试剂分别为足量0八02、h2o.目典例精析核心知识点一:日能力提升下列关于浓硫酸的叙述中正确的是（）A,浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B浓硫酸是在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能干燥缎气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金
6、属钝化【答案】D【解析】浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水而炭化：浓硫酸在加热条件下才与铜片发生 反应放出二氧化硫气体；浓硫酸是一种干燥剂，但不能用于干燥像氨（碱性）、硫化氢（还 原性）等气体：浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化。常见的还原性气体有H2S. HBr、HI等，这些气体不能被浓硫酸干燥，而比、CO、NO、 SO2则可以。【考点】浓硫酸的性质空拓展拔高含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得 到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（）FeSOtA.该过程中可得到化工产品H2so4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C.该
7、过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fez （SO4） 3+SO2+2H2O=2FeSO4 + 2H2SO4【答案】C【解析】根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2（SO4）3：溶液吸收SO2生成FeS04：和H2so4, 该反应的化学方程式为Fez （SO4） 3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4o该工艺不仅吸收了二氧化 硫，还得到了化工产品硫酸，A、D正确：根据上述分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产 生的SCh, B正确：该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C错误。【考点】硫及其化合物了心率识点二:回能力提升如图：A为单质，B为一种具有还原性的二元含氧
8、酸，C为溶液，且溶液中仅有一种溶 质，D为气体，E、F为白色沉淀。物质间转化过程中需要加入的试剂未完全写出。回答下 列问题:（1）在空格处写出相应物质的化学式：A为； 口为：E为 a（2）中所加的试剂应该具有 性（“氧化”或“还原”），可能为或。（3）写出BE的离子方程式：o 写出C-F的离子方程式：,【答案】（1）S S02 BaSO3 （2）氧化 O? 比。2（合理即可）（3） H2s。3 + Ba2* + 2OH = BaSO31+ 2 H2O Ba2+ + SO42 = BaSOR【解析】应为强酸C为硫酸【考点】含硫物质的转化花拓展拔高在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比
9、C的相对分子质量大16, E 是酸：当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：m X c Y 二 Y c Z LA 丁 B-q Cr D E当X时强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另一种元素。请回答下列问题:(1) A 是，Y 是, Z 是 o（2）当X是强酸时，E是,写出B生成C的化学方程式：（3）当X是强碱时，写出B生成C的化学方程式：【答案】(1)(NH4)2S 02H：0(2) H2so42H2S + 30：丝 2SO2 + 2H2O假化M(3) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O【解析】Y且Mr（D） Mr （C） =16,可知
10、Y为02,连续氧化后与Z生成酸E,则A中含有N则 A 为(NH；) 2s.籁 o2 2 02%0- 一. ILS S02SO. H2SO4强巴 网 3 NO 且 NO2 4 HNO,或S元素，又因为A为正盐, 当X为强酸时：Ml止S 当X为强碱时：WSQ同步练习（答题时间：25分钟）一、选择题1 .某同学设想用如图所示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是( )选项ABCD实验 目的吸水性脱水性溶解放热强氧化性实验 装置破,单水 QlE?1良片 浓皆TT 浓硫酸2 .下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）B
11、.在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D.浓硫酸与少量胆机晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）3 .用20 mL 18.4 mol-L1浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜, 将滤液加水稀释到100 mL,所得溶液中SCV-浓度为3. 18 mol.L1,则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）B. 0. 75 moI L-1D. 3. 18 mol-L1A. 0. 50 mol L-1C. 1.00 mol-L14 .下列各组物质混合后，没有明显现象的是（）H2s和SO2：SO2和SO3：SO2和氯水：SO3
12、 （气）和C12；H2s和C12A.B.5 .硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加澳水，澳水褪色， 乙转化为丙。在丙溶液中加入Na2s生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、 丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别是（）A.SCh、H2s04、H2s03、HzS、SB. SO?、H2SO3、H2so4、SO2、SO3C. SO3、H2SO4% H2sO3、SO2、Na2s2O3D. SO2x H2so3、H2so4、HS S6.已知A是一种不溶于水的固体.在一定条件下有下列转化关系（部分产物及H2O省略）试回答：（1）写出物质的化学式：A, E。（2）写出由B和C反
13、应生成A,由F的浓溶液生成C的化学方程式:B+C F （浓）C（3）写出D和F的稀溶液反应的离子方程式7.某化学兴趣小组为了探究SO?的性质，按下图所示装置进行实验。ABCD请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为（2）实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是、，这些现象分别说明S02具有的性质是和：装置B中发生反应的离子方程式为，（3）装置D的目的是探究SO?与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象（4）尾气可采用 溶液吸收,目参考答案1 .【答案】D【解析】盛有水的烧杯中水的量减少可以证明浓硫酸具有吸水性，故A正确；滤纸片 脱水炭化可以证明浓硫酸具
14、有脱水性，故B正确：U形管中的水面右高左低，说明浓硫酸 溶解时放出大量的热，使锥形瓶中压强增大，故C正确；Cu与浓H2s04常温下不反应，加 热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故D错误。2 .【答案】B【解析】在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现 的是浓硫酸的吸水性，故A错误；在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和 水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强氧化性和酸性，故B正确：蔗糖与浓硫酸反 应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故C错误：浓硫酸与少量胆研晶体混合， 晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误。3 .【答案】A【解析】浓H2s
15、04的总物质的量为0. 02 Lx 18. 4 mol-L O. 368 mol,反应后剩余SOF 的物质的量n (SO? ) =0. 1 Lx3. 18 mol.L O. 318 mol,则表现氧化性的H2s。4的物质的量 n (H2SO4) =0. 368 mol-0. 318 mol=0. 05 moL设该反应中Cu的物质的量为x mol,由得失 电子守恒有等式：2=2x0.05, .D.05,故 c (CuSO4) =。：。=0. 50 moi14.0.1L4 .【答案】B【解析】Sth和SO3中硫元素为相邻价态，不能发生氧化还原反应。SCh和Ch都具有 氧化性，相互间不能发生反应。5
16、 .【答案】D【解析】题目中所述的变化过程可表示为：Mg回生团燮园2田工四由题意可推出：甲是SO2，乙是H2so3，丙是H2SO4, 丁是H2S,戊是S。6 .【答案】(1) S SO3 (2) 2H2S+SO2=3SJ+2H2。Cu+2H2sO4 (浓)CuSO4+SOzT+2H2O(3) FeS + 2Hi=Fe2，+H2ST【解析】由A + H?BA+O力燃 知：A元素的化合价既能升高，也能降低，故A为非金属元素，B为氢化物，C为氧化物，且B+CA,则A为硫，进一步推知B 为 HzS, C 为 SO2, D 为 FeS, E 为 SO3, F 为 H2so4,7.【答案】(1)蒸馀烧瓶
17、Na2sCh+H2s04 (浓)=Na2sO4+SO2T + H2O (2)溶液 由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2 + 2MnO ； + 2H2O=2Mn2+5SO；-+4H(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 （4） NaOH【解析】（1）根据仪器的特征，该仪器是蒸储烧瓶：亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸 钠、SCh和水，化学方程式为 Na2s（h+H2s04 （浓）:Na2sO4+SO2T+H2O。（2）酸性高镒酸钾有强氧化性，二氧化硫有还原性，所以二氧化硫能被酸性高锌酸钾 溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性，SCh的氧化性能将”氧化成S,则实验过 程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊, 这些现象分别说明SO?具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为 5SO2+2MnO； 4-2H2O=2Mn2+5SO；- +4H. （3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶 液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，所以探究SO?与品红作用的可逆性 的实验操作及现象是品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为 红色（4）该实验的尾气是SO?,可用NaOH溶液吸收。