最新初三化学复习计划优秀名师资料.doc

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1、初三化学复习计划王磨中学-何勇 我们初中化学复习计划严格遵照化学课程改革教学建议和2014年中考考试大纲要求进行复习。在复习中，以激发学学习的自信心。注重学生知识生学习化学的兴趣，提升学生结构体系的建立和学生探究和实践能力的培养。力求从身边一些常见物质的组成性质及其社会生产和生活中入手，以此分析有关问题，逐步提高学生分析问题的能力。注重概念的形成和应用，忽略概念的的死记硬背。从以上的方面思考，我的教学计划如下: 一、学情分析 经过半学期的接触，对学生情况已经基本熟悉，他们总体情况是:基础较差，缺乏对问题的钻研精神，一旦遇到一点的问题往往是后退，自主性学习差，对学习缺乏相信，在平时的学习中有问题

2、不问，遇难题绕道，作业的抄袭现象严重，整体的学习风气不浓，所以在中考的复习中要分层进行教学与复习，因材施教，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。二、指导思想 该计划的指导思想是依据国家教育部颁发的全日制义务教育化学课程标准(实验稿)和课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的义务教育课程标准实验教科书 化学 九年级 上册和义务教育课程标准实验教科书 化学 九年级 下册的内容和要求而确定的。 三、学生的发展目标 1、通过化学与生活联系紧密这一特点，充分激发学生学习化学的兴趣。2、认识身边一些常见物质的组成、性质及其在社会生产和生活中如何应用，能用简单的化学用语予以描述。 3、形成一些最基本的

3、化学概念，初步认识物质的微观构成，了解化学变化的基本特征，初步认识物质的性质与用途之间的关系。 4、了解化学与社会和技术的关系，并能以此分析有关的简单问题。 5、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 6、能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。 7、初步建立科学的物质观，逐步树立崇尚科学、反对迷信的观念。 8、逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。 9、发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 四、教学目标及重点难点 1、了解物质的变化和性

4、质，了解化学学科研究的对象，并能熟练的判断物理变化和化学变化。 2、了解空气的成分及空气的污染与防治。了解构成物质的粒子有分子原子和离子，以及分子原子的概念和性质、原子的结构，粒子结构示意图的涵义。这是初中化学的一个难点。 3、了解氧气、二氧化碳的物理性质。掌握氧气、二氧化碳的化学性质和实验室制法，这是初中化学的一个重点。了解燃烧重要条件和灭火原理。了解元素的概念及物质的元素组成。 4、了解水资源及水的污染。会用实验探究水的组成。掌握物质化学式和化学方程式的书写，要求能熟练的书写，这也是初中化学的一个重点。 5、了解氢气的物理性质、用途、实验室制法，了解它是最清洁的燃料。了解三大化石燃料煤、石

5、油、天燃气。掌握氢气、一氧化碳、单质碳的化学性质，这是初中化学的又一个重点。 6、 了解金属的物理性质，金属矿物的冶炼和保护金属资源的有效途径。 7、掌握溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的概念。了解溶解度曲线的意义。会根据溶解度的概念进行简单的计算。 8、掌握常见的酸、碱、盐的化学性质及它们的用途。能熟练应用复分解反应发生和条件判断酸碱盐之间的反应。这是重点也是难点。了解溶液的酸碱性与PH的关系。 五、化学中考备考思路 本学期的时间短，学习任务紧，在一个学期需上完剩余的内容和进行中考复习。学生上学期学习内容只是对基本概念、理论的初步认识，对它还没有深刻的理解。在这个学期的学习中需要加深对这些

6、概念的理解和应用，还需对这些进行提升。 不管在复习还是新课教学中，都要注意以学生为学习的主体，教师尽可能多的为学生创设轻松、愉快的学习氛围，充分调动学生学习的主动性和积极性。尽量让学生在课上掌握本节课所要学习的内容，课下少留作业，为学生减轻负担，也就是说要充分利用好课堂45分钟，使每一节课都成为高效的、有效的课堂。充分体现出以知识为载体，培养学生的能力为主，为学生以后的学习和生活打好基础。 对于不爱听课的部分学生，我会采取说服教育。在作业上用激励他们的语言鼓励他们，也会找他们个别谈话。对于爱学习的学生，适当选择难度大的、有思考价值的问题，来逐步培养并提高他们的思维能力、分析问题的能力等。 立足

7、教材，不超出教学标准中的考点，注意紧扣课本，回到课本，并非简单的重复和循环，对课本练习题可以改动条件或结论，加强综合度，以求深化和提高。 做到全面复习，由于考察面广，若基础不扎实，不灵活是难以准确完成的，因此必须系统复习，不能遗漏。 立足双基(基础知识和基本技能)重视基本概念，基本技能的复习，对一些重要概念、知识点作专题讲解，反复应用，以加深理解。 六、制定目标实现、任务完成措施; 要保证教学目标顺利完成，需要做到以下几个方面: 1、让学生多阅读课本，教师要注重引导，让学生掌握并理解所学内容; 2、再通过精选习题的练习来巩固所学的知识点;分散记忆来记元素符号。 3、关注每个学生，让每个学生都能

8、学起来，动起来。 4、用联系生活紧密的事例，充分激发学生学习的兴趣。用有趣的语言，勾起学生学习的欲望。 5、采取单元过关测试，发现问题及时解决。 6、有效利用45分钟，让学生在课堂上加强记忆，加深理解。 七、学期学生学习常规要求 对学生严格要求是上好课和使学生学好的关键之一。我对学生的常规要求有以下几点: 1、上课前准备好有关书籍、笔、笔记本，放到指定位置。 2、课上要遵守课堂纪律，不捣乱、不拉话，要认真听课，积极思考，积极回答问题。 3、认真写作业，不照抄。不会的多问。 4、课上认真记好笔记。 5、做实验时不能大声喧哗，勤于动手，勇于实践。 八、复习安排 。第一阶段:过课本阶段;第二阶段:学

9、完新内容,进行分段复习分块复习;第三阶段:模拟反思阶段。梳理时，提出复习的重点。形式采用边讲边练，讲练结合，同时进行单元检测，没有掌握的重点，采用个别辅导。主要运用的书籍是课本和点拨习题及2013中考速递。 九、课程进度安排表和学科实践活动安排表 第二学期九年级化学教学进度表(每周3课时) 周数 教学内容(每周3课时) 备注(时间) 共(20课时)课题三、溶质的质量分数(6课时) 第十单元 课题一、常见的酸和碱(4课时) 课题二、酸和碱之间会发生什么反应(4课时) 剩余4课时复习所学内容，2课时进行测试 第十一单元盐 化肥 课题一、生活中常见的盐(2课时) 课题二、化学肥料(1课时) 午自习(

10、2课时)学生完成配套练习上的题老师指导 晚自习(2课时)一课时学生完成配套练习上的题一课时老师对于出现的问题讲解 下午自习(1课时)学生背诵相关概念一、化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O点燃 2MgO 2 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 点燃 FeO 234现象:(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 1 注意:瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 7、氢气中空气中燃烧:2H + O 点燃 2HO 222现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。 8、

11、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O点燃22PO 25现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。 9、硫粉在空气中燃烧: S + O 点燃 SO22现象:A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 (1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。 10、碳在氧气中充分燃烧:C + O 点燃 CO 22现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 点燃 22CO 12、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO 高温 22CO(是吸热的反应) 13、一氧化碳在氧气

12、中燃烧:2CO + O 点2燃 2CO 2现象:发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液): CO + HO = HCO 现象:石蕊试液由紫2223色变成红色。 15、生石灰溶于水:CaO + HO = Ca(OH)22(此反应放出热量) 1 第十二单元化学与生活 课题一、 人类重要的营养物质(1课时) 课题二、化学元素与人体健康(1课时) 课题三、有机合成材料(1课时) 午自习(2课时)学生完成配套练习上的题老师指导 晚自习(2课时)一课时学生完成配套练习2 上的题一课时老师对于出现的问题讲解 下午自习(1课时)二、分解反应: 17、水在直流

13、电的作用下分解:2HO 通电 22H?+ O ? 22现象:(1)电极上有气泡产生。H:O,2:221 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 现象:绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰): 2KClO加热MnO 2KCl + 3O ? 32220、加热高锰酸钾:2KMnO ?KMnO + 424MnO + O? 2221、实验室用双氧水制氧气:2HO MnO 2222HO+ O? 22现象:有气泡产生，带火星的木条复燃。 22、加热氧化汞:2HgO 2Hg + O? 223、锻烧石灰石:CaC

14、O加热CaO+CO?(二32氧化碳工业制法) 24、碳酸不稳定而分解:HCO = HO + 232CO? 2现象:石蕊试液由红色变成紫色。 单元测试第十、十一单元所学内容(2课时) 、 讲解单元测试试题(2课时) 午自习(1课时)完成配套练习上有关内容 晚自习(2课时)一课时学生完成配套练习上的题一课时老师对于出现的问题讲解 3 下午自习(1课时)背诵相关知识化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质

15、量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH 48、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 全面进入总复习(8课时) 氧气的实验室制备专题讲解(3课时) 测试(2课时) 4 讲解测试试题(2) 背诵相关知识:实验室制备氧气的实验原理，实验步骤，注意事项，氧气的检验和验满，氧气的物理性质和化学性质 化学式与化合价专题训练(3课时) 学生大量的做相关题(2课时) 5 专题测试、讲解测试题(3) 背诵相关知识;

16、化学式的概念，化学式表示的意义，正确书写化学式注意的事项，化合价的概念，单质的化合价为零，不同元素常见的化合价，通过化合价书写化学式，计算相对分子质量，物质组成元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数 化学方程式的专题训练(5课时) 6 专题测试、讲解测试题(3) 背诵相关知识:质量守恒定律的定义，质量守恒定律的实质，化学方程式以及化学方程式表示的意义，书写化学方程式的步骤 溶液的专题讲解(4课时) 学生大量的做有关练习，进行测试，讲解试题(4课时) 7 背诵相关知识:溶液的概念，溶液的特征，溶液的组成，饱和溶液和不饱和溶液的概念以及转换，溶解度的概念，溶质质量分数计算的公式。 复习第一单元走

17、进化学世界，第二单元我们周围的空气 8 单元测试 学生背诵物理变化和化学变化的概念，物理性质和化学性质，实验室药品取用规则，药品取用的方法，量筒的使用，物质加热注意事项以及酒精灯的使用方法，玻璃仪器洗涤干净的标准，空气的组成成分，混合物和纯净物的概念，氧气的物理性质和化学性质，物质与氧气反应的方程式和反应现象，化合反应，氧化反应，实验室制取氧气的药品反应的化学方程式，氧气制备的步骤，氧气的验纯、验满，分解反应， 复习第三单元物质构成的奥秘、第四单元自然界的水 单元测试 背诵分子的特征，分子原子的定义，化学变化的实质，原子的结构，离子的定义，元素，9 地壳中居于前四位的元素，常见元素的元素符号，

18、元素符号的意义，过滤的注意事项，硬水以及软水的概念、区别的方法、降低硬度的方法，水的组成，化合物、氧化物、单质，化学式的概念及表示的意义，常见元素的常见化合价 10 复习第五单元化学方程式 单元测试 背诵质量守恒定律的概念、实质，化学方程式的书写步骤以及表示的意义 11 复习第六单元碳和碳的氧化物、第七单元燃料及其利用 单元测试 背诵:二氧化碳制取的实验药品、原理、收集方法、二氧化碳的检验和验满 ，二氧化碳和一氧化碳物理性质和化学性质，燃烧的条件和灭火的原理。 12 复习第八单元金属和金属材料 、第十一单元盐 化肥 、第十二单元化学与生活 13 复习第九单元溶液 单元测试 背诵:溶液的定义，溶

19、液的特征，溶液的组成，溶解度的概念，溶解度随温度变化曲线，溶解度的计算，溶质的质量分数 14 复习第十单元酸和碱 单元测试 背诵:酸的通性，碱的通性，知道几种常见的酸和碱，中和反应 15 对学生进行考前心里辅导，使学生能以饱满的热情面对考试。 十、实验操作及其操作计划 面对新的社会要求，教师与学生应首先走了社会的前边，因此我们应该以新课标要求为指挥棒，采用所有可行的措施，尽量体现以人为本，培养学生创新，开放的思维方式。另一方面注意处理好内容与思想的衔接，内容要在学生上学期的水平之上发展并为以后学习打下基础，思想上注意新思维与我国传统的教学思想结合初三化学实验是中考化学的内容，占20分的分值。所

20、以我们需要重视化学实验的操作。在新课学习中，学生已经做过这些实验，为了使学生能更好的更熟练的掌握这些实验操作，并能取得好成绩，我们就必须再做一遍。初三的实验操作内容及进度安排如下: 2014.3月初三化学实验进度安排表 (5）切线的判定定理: 经过半径的外端并且垂直于半径的直线是圆的切线.日实验课内容 期 3.7- 实验一:组装用高锰酸钾制取氧气的装置 3.13 实验二:用高锰酸钾制取氧气、用两种方法收两瓶并验满，做木炭燃烧 3.14- 实验三:制取二氧化碳并验证性质 弧、半圆、优弧、劣弧：弧：圆上任意两点间的部分叫做圆弧，简称弧，用符号“”表示，以CD为端点的弧记为“”，读作“圆弧CD”或“

21、弧CD”。半圆：直径的两个端点分圆成两条弧，每一条弧叫做半圆。优弧：大于半圆的弧叫做优弧。劣弧：小于半圆的弧叫做劣弧。(为了区别优弧和劣弧，优弧用三个字母表示。)3.20 实验四:二氧化碳的制取的性质 3.21- 实验五:硫酸铜晶体取用,溶解后与氢氧化钠反应 3.27 实验六:测定PH、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶溶液定理：在同圆或等圆中,相等的圆心角所对的弧相等、所对的弦相等、所对的弦心距相等。反应，并加热其产物 (4)直线与圆的位置关系的数量特征:3.28- 实验七、:酸的化学性质 4.3 实验八:鉴别稀盐酸、NaOH溶液、蒸馏水 三、教学内容及教材分析：实验九:测定氢氧化钠的PH,中和反应 4.4- 实验十:盐酸与碳酸钠、碳酸钙反应及氢氧化钠与4.10 硫酸铜反应 sin实验十一:溶解和过滤 6.方向角：指北或指南方向线与目标方向线所成的小于90的水平角，叫做方向角。如图4，OA、OB、OC、OD的方向角分别是；北偏东30，南偏东45(东南方向)、南偏西为60，北偏西60。4.11- 实验十二:金属的化学性质 4.17 实验十三:呼吸作用 10、做好培优扶差工作，提高数学及格率，力争使及格率达95%。4.18- 实验十四:质量守恒定律 4.24 实验十五:配制一定量溶质质量分数一定的溶 何勇 (3)相离: 直线和圆没有公共点时,叫做直线和圆相离.2014年3月11日