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1、初三化学总复习资料初三化学总复习资料(基础) 一(基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变化 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子:是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子，在化
2、学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量?质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构 二(原子、离子的关系: 注:在离子里，核电荷数=质子数?核外电子数 18、四种化学反应基本类型: ?化合反应
3、:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:a+b=ab ?分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:ab=a+b ?置换反应:由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如:a+bC=aC+b ?复分解反应:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如:ab+Cd=ad+Cb 19、还原反应:在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的
4、化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2=2H2O+O2?此反应MnO2是催化剂) 21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是 溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。) 23、固体溶解度:在一定
5、温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如:HCl=H+Cl- HNO3=H+NO3- H2SO4=2H+SO42- 碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如:KOH=K+OH- NaOH=Na+OH- Ba(OH)2=Ba2+2OH- 盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如:KNO3=K+NO3- Na2SO4=2Na+SO42- BaCl2=Ba2+2Cl- 25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物):凡
6、能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O) 27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件:?可燃物;?氧气(或空气);?可燃物的温度要达到着火点。 三.基本知识、理论:1、空气的成分:氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物:NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的
7、化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢) 4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(
8、钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1) (单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0) 5、化学式和化合价: (1)化学式的意义:?宏观意义:a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; ?微观意义:a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成
9、; ?量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。 (2)单质化学式的读写 ?直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K铜Cu银Ag等; b.固态非金属。如:碳C硫S磷P等 C.稀有气体。如:氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等 ?多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如:每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式:臭氧O3等 (3)化合物化学式的读写:先读的后写，后写的先读
10、 ?两种元素组成的化合物:读成“某化某”，如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) ?酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”，如:KMNO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙) (4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式: ?判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。 ?根据元素化合价写化学式的步骤: a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比; C.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、元素及符号和名称。 （7）二次函数的性质：核外电子排布:1
11、-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 推论：平分一般弦（不是直径）的直径垂直于弦，并且平分弦所对的两条弧。排布规律:?每层最多排2n2个电子(n表示层数) (二)空间与图形?最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个) ?先排满内层再排外层 注:元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素原子的最外层电子数?4，易得电子，化学性质活泼。 7、每学完一个单元的内容，做到及时复习，及时考核，这样可以及时了解学生对知识的掌握情况，以便及时补差补漏。稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。
12、(1) 弧长公式: 弧长 (R表示圆的半径, n表示弧所对的圆心角的度数)7、书写化学方程式的原则:?以客观事实为依据;?遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。 156.46.10总复习4 P84-908、酸碱度的表示方法PH值 说明:(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。 (2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表: 1、第二单元“观察物体”。学生将通过观察身边的简单物体，初步体会从不同角度观察物体所看到的形状可能是不同
13、的发展空间观念。(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 1.概念：一般地，若两个变量x，y之间对应关系可以表示成(、b、c是常数,0)的形式，则称y是x的二次函数。自变量x的取值范围是全体实数。在写二次函数的关系式时，一定要寻找两个变量之间的等量关系，列出相应的函数关系式，并确定自变量的取值范围。说明:(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 (3)相离: 直线和圆没有公共点时,叫做直线和圆相离.(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 1、第二单元“观察物体”。学生将通过观察身边的简单物体，初步体会从不同角度观察物体所看到的形状可能是不同的发展空间观念。(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气