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1、2019学年第一学期第一次月考高一年级化学试卷考试时间：90分钟，总分：100分可能用到的相对原子质量：H: 1 C : 12 N : 14 O : 16 S : 32 Cl : 35.5Na： 23 Mg : 24 K : 39 Mn : 55 Fe : 56第I卷 选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 3分，共48分。）101.卜列试剂中，标签上应标注A. C2H5OHB . HNO C . NaOH D . HCl2.下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是（）A.制备H2时，为防止H2逸出，待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃B.取用化学药品时，应特别注意药品包装容器
2、上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D.为更清楚地闻到化学药品的气味可将鼻子凑近药品3.要除去KNO溶液中混有的少量 Ba（NQ）2杂质，得到纯净的KNO溶液，操作正确的是（）A.加入适量的 Na2CQ溶液，过滤B.加入足量的 K2CQ溶液，过滤C.先加入过量的 K2CQ溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸D.先加入过量的 K2CQ溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNQ4.下列有关气体体积的描述中，正确的是（）A. 一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定B.单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积C.通常状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L
3、D .标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L5 .下列操作能达到目的的是（）选项目的操作A配制 100 mL 1.0mol/LMgS的液将12.0 g MgSQ4固体倒进100mL容量瓶中，然后加入 100 mL蒸储水B确定NaCl溶液中是否混有 NS2CQ取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊C制备Fe（QH）3胶体向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间加热煮沸D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，接L个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出6 .现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液、39%勺乙醇溶液、氯化钠和单质碘的水溶液,分离以
4、上各混合液的正确方法依次是（）硫酸 化学地 500mL 品名硫酸 化学式：h;SO4 相对分子质量：98 密度：l .S4g - cm 质量分薮1。A.分液、萃取、蒸储B.萃取、蒸储、分液 C.分液、蒸储、萃取D.蒸储、萃取、分液7 .右图是实验室的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是 （）A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol L 1B. 1mol Fe与足量的稀硫酸反应，一定能产生22.4L气体125.0mL: )3:C. 15:C.若实验室需要 4.6 mol/L的稀硫酸500mL,配制稀硫酸时则应量取该硫酸 D.该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%8.0.
5、5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L 1mol/L KCl 溶液中的C的物质的量浓度之比 A. 5: 2B.12D. 1:39.用N表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A. 0.1 mol/L K 2SQ 溶液中含有 K+为 0.2 N a B. 2.4g镁离子所含电子数目为 NA C.足量铜与1L2mol?L1稀硫酸反应可以生成 H2分子总数为2冲 D. 标准状况下，44.8 L CCl 4中含2N个分子 10.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）CCXCOi)忙iUH爵港A.除去COK体中的二氧化碳分离沸点相差较大的互溶液体混合物向容量瓶中转移
6、液体D.m分离互不相溶的两种液体11.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后,Al3+ 浓度为 0.1mol ?L 1SO 4 浓度为 0.3mol ?LB. 0.3mol?L则混合液中镁离了的浓度为（1A. 0.45mol?LC. 0.15mol?L- 1D. 0.1mol?L12.下列实验操作中不正确的是（A.不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B.制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加 12 mL包和的FeC%溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止C.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的
7、溶液 13.下列溶液中C的物质的量浓度和 C的物质的量与50mL 1mol?L7的AlCl 3溶液中C物质的量浓度和C的物质的量都相等的是（A. 75 mL 2 mol?L 1 的NHClB. 150 mL 1mol?L 1 的 NaClC. 50 mL 1.5 mol?L 1 的CaCl2D. 50 mL 3 mol?L1 的 KClQ14.VmL Al 2 （SO） 3溶液中含agSO 4 ,若把此溶液取一半加水稀释至2V mL,则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为（）12sB.拿芯 mol/L口 A. 576炉 mol/L 声 C.mol/L125D. mol/L15.20 C时，饱和
8、KCl溶液的密度为1.174g ?cm-3 ,物质的量浓度为4.0mol ?L 1 ,则下列说法中不正确的是（）A. 25c时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol ?L 174 .仅4力B.此溶液中KCl的质量分数为 L171000C. 20c时，密度小于1.174g ?cm3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 c时，溶液密度一定大于 1.174g ?cm16.如图表示1g Q与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）A. GH4B. CHC. COD. NO第n卷 非选择题部分二、填空题（共52分）17 .（10 分）（
9、1）在标准状况下，4.48 L的HCl气体质量为 ，若将其溶于水配成 500 mL的 溶液，其物质的量浓度为 。（2）同温同压下，氧气（ Q）和臭氧（Q）的体积比是3:2 ,则它们的物质的量之比是,原子个数之比是 ,密度之比是 。18 . （14分）利用相关知识填空:(1)在标准状况下，下列物质：4gH2、11.2LO2、ImolH2c内，含原子数最多的是 ,(填序号，下同)，质量最大的是 ,体积最小的是 .(2)在一定的温度和压强下，1体积X (气)跟3体积丫2 (气)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是;(3) 19g某二价金属的氯化物 ACl2中含有0.4molCl离子，ACL的相
10、对分子质量是 , A2+的摩尔质量为.(4)在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放 n个睡分子和mH分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可表示为 。19 . (10分)粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCE、CaCl2和NaSQ等可溶性杂质。在实验室需经过多步操作，才能得到较为纯净的食盐晶体。试回答：(1)将粗盐溶于水，得到悬浊液。为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有 O(2)检验除去泥沙等不溶性杂质后的滤液中是否含有SO2-的方法是(3)欲除去食盐水中的 MgCb、CaCl2和N&SO,可进行下列五项操作：过滤加过量的NaOHt液加适量盐酸加过量Na2CO溶液加过量BaCl2溶液
11、。请写出正确的操作顺序 。(填序号)(4)加入过量NaCO溶液所发生反应的化学方程式为 20 .(12 分)某同学进行实验研究时，需要配制450mL 0.1 mol - L 一 NazCO溶液。(1)经过计算，使用托盘天平应该称量 g Na 2CO固体；(2)配制溶液时，除了托盘天平、药匙 、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有 ,(3)配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、 、定容、摇匀等操作。 下列图示对应的操作规范的一个 是;A.称量B.溶解 C .转移 D .定容（4）误差分析：若配制溶液时，洗干净的容量瓶中残留有少量蒸储水，则所配溶液的浓度若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸储
12、水与刻度线相平，则所配溶液的浓度。（填偏高、偏低、无影响） 三、计算题（共6分）21.实验室常用KMn0tl浓盐酸反应制取氯气：2KMnO+16HCl（浓）一2KCl+2MnCM+5Cl2 T +8H2O某同学将一定质量的 KMnOff在100mL过量浓盐酸（右图为该浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据）中，收集到4.48L氯气（标准状况）.请计算:（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？盐酸100mL化学式:HC1相对分子质量：56.5密度：- 011一二 质量分数：36.5%（2）反应耗用KMnO勺质量是多少？2019学年第一学期第一次月考高一年级化学试卷答案、选择题 （每题3分，共48分）12345
13、BBDBB1112131415CDCDD678910CCBBB16C二、填空题（共52分）17. （10分；每空2分）（1） 7.3g, 0.4mol/L 。（2）3:2,1:1,2:318.（每空2分）（1）；（2） XY3或Y3X（3） 95; 24g/mol（4）22.4（m+n） mol -1 （没写单位扣 1 分）19. （10分；每空2分）（1） 漏斗、烧杯、玻璃棒（多写、错写不得分，漏写扣 1分）（2） 取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钢溶液，若产生的白色沉淀不溶解，则证明含有 so2-（3） 或 或 （任写其中一种, 没有错均给2分;见错不给分）（4） Na 2CO
14、+ CaCl2=CaC3X + 2NaCl Na2CO+ BaCl2=BaCO + 2NaCl20. （12分；每空2分）（1） 5.3g ;（2） 500ml容量瓶、胶头滴管；（多写、错写不得分）（3） 洗?gU洗涤）（填操作步骤）、 B （填字母）（4） 无影响 、 偏低 （填偏高、偏低、无影响）四、计算题21.（共6分）（1）解：由图中信息可知密度、质量分数及摩尔质量，则 c （HCl）=1000x1.19x36.5%=11.9mol/L , 答：此浓盐酸的物质的量浓度是11.9mol/L4.4SZ(2)解：n (Cl 2)= 支口阳川=0.2mol ,由 2KMnO+16HCl (浓)一2KCl+2MnCl2+5Cl2 T +8H2。可知，消耗 n (KMnQ =0.2mol x = =0.08mol ,则其质量为 0.08mol x 158g/mol=12.64g ,答: 反应耗用KMnO勺质量是12.64g .