最新初三化学知识点汇总检测题（最新）全优秀名师资料.doc

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1、初三化学知识点汇总检测题（最新）全一、常用仪器及使用方法 （一）可以直接加热的仪器是 只能间接加热的仪器是 可用于固体加热的仪器是 可用于液体加热的仪器是 （二）测量一定体积的液体的容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放 。视线与 及量筒内 量筒不能加热， 用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到 毫升。 （三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到 克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“ ”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放 ，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在 （如小烧杯、表面皿）中称量。 （4

2、）砝码用 夹取。添加砝码时， ，称量结束后，应使 归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：?不可向燃着的酒精灯内添加酒精；?用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；?熄灭酒精灯应用 ，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用 扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 处。 握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管

3、； （六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入 以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品取用的总原则 ?取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以 为宜，液体以 为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的 ?“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应1 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 2、固体药品的取用 ?粉末状及小粒状药品：用 ?块状及条状药品：用 夹取 3

4、、液体药品的取用 ?液体试剂的倾注法： 取下瓶盖， 在桌上，（以免药品被污染）。标签应 （以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签 ，放回原处。 ?液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。 （二）连接仪器装置及装置气密性检查 先将导管的一端 ，用手紧贴 ，稍停片刻，若导管口 ，松开手掌，导管口部有 ，稍停

5、片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 （三）物质的加热 （1）加热固体时，试管 试管受热时先 ，再 。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管 ，然后给试管里的液体的 加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口 （四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”： “二低”：（1） （2） “三靠”：（1） （2） （3） 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ? ? ? （五）仪器的洗涤： （1）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水 （2）玻璃仪器中附有油脂：先用 洗涤，再用水冲洗。 （4）玻璃仪器中附有难

6、溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用 溶解，再用水冲洗。 （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要 晾干。 2 1、第一个对空气组成进行探究的化学家： （第一个用天平进行定量分析）。 2、空气的成分和组成（按体积分数计算） 空气成分 O 稀有气体 其它气体和杂质 CO N 222体积分数 （1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求： 、 、 b、装置要求： c、现象： d、结论： （至少写出4点） e、探究： ?液面上升小于1/5原因： （写出你认为可能的全部原因） ?能否用铁、铝代替红磷？ 原因： 能否用碳、硫代替红磷？ 原因： （2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体

7、（和烟尘等 目前计入空气污染指数的项目为 等。 （3）空气污染的危害、保护： 危害： 保护： （4）目前环境污染问题: 、 、 、 3氧气 (1)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 在空气中保持红热，在氧气中剧烈燃烧，发出 ，放热，产生使澄清石灰碳 水变浑浊的气体 磷 剧烈燃烧， 火焰，放热，产生 在空气中发出微弱的 火焰，而在氧气中剧烈燃烧，发出明亮硫 的 ，放热，产生有 气味的气体。 镁 发出耀眼的 放出热量，生成 固体 铁 剧烈燃烧， 放热 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有 生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 氢气 CO 甲烷 酒精 3 (2)氧气的制备: 工业制氧气的方法 ，是 变

8、化 实验室制氧气原理 、 （3）气体收集方法： 原因是 原因是 （4）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：连（ ）查（ ）装（ ）定（ ）点（ ）收（ ） 离（ ）熄（ ） b、注意点 试管口应放一团棉花： 原因是 排水法收集时，待气泡 再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 实验结束时，先 再 ：防止 （5）氧气的验满方法： 4、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变 ，而本身的 在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 5、常见气体的用途： ?氧气：供呼吸 （如 ） 支持燃烧 （如 ） ?氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮

9、冷冻 ?稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 6、常见气体的检验方法 ?氧气： ?二氧化碳： ?氢气： 7、氧化反应：物质与（氧元素）发生的反应。 剧烈氧化： 缓慢氧化： 4 第三单元自然界的水知识点检测 一、水 1、水的组成： （1）电解水的实验 A化学反应方程式： 负极产生 正极产生 体积比 质量比 B检验：出气口放置 出气口放置 C结论： ? ； ? ； ? ； 2、水的污染： （1）水资源 海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 ，最多的金属元素是 最多的元素是 。 （2）水污染的来源 防止

10、水污染的方法 3、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 ，净化效果最好的操作是 既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。 （2）硬水与软水的鉴别方法 （3）硬水软化的方法： 、 5 第四单元物质构成的奥秘知识点检测 一、物质的组成与构成： 、决定元素种类的微粒是 ，决定元素化学性质的微粒是 ，决定元素的分类和化合价的是 。 、分子与原子的本质区别是 3、分子与原子 分子 原子 定义 分子是 原子是 性质 联系 4、原子是由 和 构成，原子核又是由 和 构成。但是有一种 原子不含。每个质子带一个单位 ，中子不带电，每个核外电子带一个单位 ，在原子中， = = 。原子的质量很小，国际上规定，以一

11、种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。用公式表示 未知原子的相对原子质量= 原子中电子的质量很小，可以忽略，相对原子质量= 5物质宏观说组成，例如：水由氢氧两种元素组成。物质微观说构成，构成物质的微粒有 。例如：水是由大量水分子构成的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。分子、原子和离子都可以直接构成物质，例如：水是由 构成的；铁是由 构成的；氯化钠是由 构成的；分子是保持物质 的最小微粒，原子是 中的最小微粒，离子是 。写出三种阳离子和三种阴离子 6、核外电子是按照能量由 分层排布的，每一层最多排 个电子，最外层不超过 个电子。金

12、属元素的最外层电子数一般 ；非金属元素的最外层电子数一般 ，稀有气体元素一般为 （ 有2个）。 7、元素是具有相同（即 的同一类原子的总称。地壳中含量最多的元素是，其次是，含量第一和第二的金属元素是 空气中含量最多的元素是 ，其次是 ；人体中含量最多的元素是 ，人体中含量最多的金属元素是 ；（以上均用元素符号表示） 二、化学用语 1、O表示 2、化学式的意义 例：根据水的化学式HO，你能读到的信息 2化学式的含义 HO 26 三、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由 组成 原子： 物质 构成 分子： 离子： 混合物（多种物质） 分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体 纯净物 （一种元素

13、） （一种物质） 化合物： 有机化合物 （多种元素） 氧化物 无机化合物 酸 碱 盐 四、常见元素的化合价 五、关于化学式的计算 以水为例HO 21、计算相对分子质量： 2、计算各元素的质量比： 3计算氢元素的质量分数： 7 一、质量守恒定律: 1、内容： 2、微观解释：在化学反应前后， 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观： 微观： （2）一定改变 宏观： 微观： （3）可能改变：二、化学方程式 以2H点燃+O2HO为例 222?宏观意义： ?微观意义： ?各物质间质量比 三、碳的几种单质 1金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 2CO和CO的化学性质有很大差异的原因是： 2二、.单

14、质碳的化学性质: 1、 2、可燃性:： 完全燃烧(氧气充足) 不完全燃烧 3、还原性： 现象： 四、二氧化碳的制法 1）原理：药品 ： 化学方程式 2）发生装置 长颈漏斗为什么要伸到液面下？如何检验该装置的气密性？ 8 3）气体收集方法： 4）验证方法： 验满方法： 3、二氧化碳的工业制法（写方程式）： 五、二氧化碳的性质 1、物理性质： 2、化学性质: 1) 2)与水反应生成碳酸： 3)能使澄清的石灰水变浑浊： 4）与灼热的碳反应： 3、用途： 六、一氧化碳 1、物理性质： 2、化学性质: 1）可燃性： 2）还原性： 现象： 3） 除杂：COCO 2COCO 2CaOCaCO 32-（CO的

15、检验： 39 一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件：（缺一不可） （1） （2） （3） 2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） （1） （2） （3） 3、影响燃烧现象的因素： 、 、 使燃料充分燃烧的两个条件：（1） （2） 4、下列物质遇明火可能引起爆炸的是 ?氢气和氧气 ?甲烷和空气 ?一氧化碳和甲烷 ?氢气、甲烷和氧气 ?煤粉和空气 ?面粉和空气 ?瓦斯和空气 二、燃料和能量 1、三大化石燃料: （混合物、均为不可再生能源） （1）煤：“工业的粮食”（主要含 元素）； 煤燃烧排放的污染物： （引起酸雨）、 、烟尘等 （2）石油：“工业的血液”（主要含 元素）； 汽车尾气中污染物

16、：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分： ），是较清洁的能源。 2、两种绿色能源：沼气、乙醇 （1）沼气的主要成分：甲烷的化学式: （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 化学性质:化学方程式 （发出 火焰） （2）乙醇 (俗称 , 化学式: ) 化学性质: 可燃性 工业酒精中常含有有毒的 ，故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油优点（1） （2） （3） （4） 3、化学反应中的能量变化（吸热和放热） 放热反应（用方程式举例）： 吸热反应（用方程式举例）： 4、新能源有： 氢气是最理想的燃料： (1)优点： （2）需解决问题： ? ?

17、 10 一、金属材料 1、金属的物理性质： （1）常温下一般为 态（ 为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为 色，金为 ） （3）有良好的 、 、 2、金属之最： （1）地壳中含量最多的金属元素 （2）人体中含量最多的金属元素 （3）目前世界年产量最多的金属 （4）导电、导热性最好的金属 （5）熔点最低的金属 （6）熔点最高的金属 3、一般说来，合金的熔点比各成分 ，硬度比各成分 ，抗腐蚀性能 生铁比钢的含碳量 二、金属的化学性质（写出化学方程式） 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 ? 盐 + H? 23、金属 + 盐 ? 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶

18、”“钾、钙、钠不可用”） 三、常见金属活动性顺序： 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 （1）原理： （2）原料： 2、铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是： （2）防止铁制品生锈的措施： ? ? ? 3、保护金属资源的途径： ? ? ? ? 11 第九单元 溶液知识点检测 一、溶液的形成 1、溶液的概念： 2、溶液的基本特征： 3、溶液的组成溶质和溶剂的判断：石灰水（溶质 溶剂 ）硫酸（溶质 溶剂 ）盐酸（溶质 溶剂 ）碘酒（溶质 溶剂 ）硫酸铜溶液（溶质 溶剂 ）氧化钙完全溶解于水（溶质 溶剂 ）二氧化碳溶于水（溶质 溶剂 ）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应后的溶液（溶质 溶剂 ） 4、溶液的分类

19、饱和溶液、不饱和溶液 （1判断饱和溶液的方法：继续加入该溶质，看能否溶解 （2）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 硝酸钾不饱和溶液 硝酸钾饱和溶液 氢氧化钙的不饱和溶液 氢氧化钙的饱和溶液 5、判断下列说法是否正确 ?饱和溶液不一定是浓溶液（ ） ?不饱和溶液不一定是稀溶液（ ） ?在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（ ） 6、下列物质溶解时放热的是 吸热现象 NHNO溶解 NaOH溶解 浓HSO溶解 4324二、溶解度 1、固体的溶解度： （1）四要素：? ? ? ? （2）20?时NaCl的溶液度为36g含义： 或 （3）影响固体溶解度的因素： 外因： 大多数固体物的溶解

20、度随温度升高而升高；如 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 12 （4）溶解度曲线 ： A 80 S （1）t?时A的溶解度为 3N （2）P点的含义 ? B （3）N点为 t?时A的 溶液 ，通过 3? 的方法使它变为饱和 P C （4）t?时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 10 （5）从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。 t t t 312t （6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体 （7）t? 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t?会析出晶体的有 无晶体21析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 （8）除去A中

21、的泥沙用 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的影响因素： ?气体的性质 ?温度（温度越高，气体溶解度 ） ?压强（压强越大，气体溶解度 ） 3、混合物的分离 （1） 分离可溶物 + 难溶物用 ，例如分离 （2）分离几种可溶性物质用 ，例如分离 结晶的方法 （如NaCl）， （如KNO） 3三、溶质的质量分数 1、公式： 2、在饱和溶液中：溶质质量分数C% 3、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制： ?步骤： ?仪器： （2）用浓溶液稀释（稀释前后， 的质量不变） ?步骤： ?仪器： 13 一、酸、碱、盐的组成 下列物质属于酸的是 属于碱的是 属于盐

22、的是 盐酸、硝酸钾、氯化钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡、碳酸氢钠、氢氧化钠、硫酸亚铁、 氢氧化钙、硫酸铝、硫酸、硝酸铜、硫酸钡、氯化银、碳酸、硝酸、氢氧化钡（写化学式） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 气味 特性 用途 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的 ） （1） （2） （3） （4） （5） （用化学方程式表示） 3、三种离子的检验 试剂 现象 Cl- 2-SO 42-CO 3三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 俗名 14 制法 用途 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的 ） （1）

23、 （2） （3） （4） 常见沉淀有：五白 一蓝 一红褐 复分解反应的条件： 四、酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 凡能与碱反应生成盐和水的 凡能与酸反应生成盐和水的 定义 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 （1）大多数可与水反应生成酸 CO（1）少数可与水反应生成碱 化 +HO= O+HO= 2222Na学 SOK+HO= O+HO= 2222性 SOBaO +H+HO= O= 322质 CaO +HO= 2(2) 酸性氧化物+碱 ? 盐+水 (2) 碱性氧化物+酸 ? 盐+水 五、中和反应 溶液酸碱度的表示法 1、中和反应定义： 举例： 2、应用：

24、 （1） （2） （3） 3、溶液酸碱度的表示法pH （1）0 14 （2）pH的测定：最简单的方法是使用 测定方法 （3） 正常雨水的pH约为5.6，显 性，原因是 酸雨的PH值比正常雨水的PH值 （填大或小），形成酸雨的主要物质是 15 +一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH)和酸根离子的化合物 4物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 （化学式） 碳酸钠 （化学式） 碳酸氢钠 备注 （1）粗盐易吸收空气中的水分而潮解，主要是由于含有 （2） 碳酸钠晶体 （填化学式），俗称 属于 （填混合物或纯净物）碳酸钠晶体在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末叫风化，风化属于 变化 二、精盐

25、提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 其中玻璃棒的作用 步骤 实验仪器 三、盐的化学性质 1、 2、 3、 4、 四、化学肥料 NHHCO NHNO 、NHCl 、Ca(PO) 、NaNO 、KNONHHPO43、43433423、424、 (NH)HPOKCO424、23属于氮肥的是 ；属于钾肥的是 属于磷肥的是 属于复合肥料的是 16 一、六大营养素： 1蛋白质 （1）、存在： （2）、构成：由多种 构成 （3）、几种常见的蛋白质 （4）、引起变质的因素 物理： 化学： 2糖类 是生命活动的主要 物质 （1）、组成：由三种元素组成。又叫做 化合物 （2）、常见

26、的糖类物质有 3油脂 糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持体温恒定 提供 。 4维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取 （1）、存在： 125.145.20加与减（三）4 P68-74（2）、缺V(1)三角形的外接圆: 经过一个三角形三个顶点的圆叫做这个三角形的外接圆.： 缺V： A C 一年级有学生 人，通过师生一学期的共同努力，绝大部分部分上课能够专心听讲，积极思考并回答老师提出的问题，下课能够按要求完成作业，具有一定基础的学习习惯，但是也有一部分学生的学习习惯较差，学生上课纪律松懈，精力不集中，思想经常开小差，喜欢随意讲话，作业不能及时完成，经常拖拉作业，以致学习

27、成绩较差，还需要在新学期里多和家长取得联系，共同做好这部分学生行为习惯的培养工作。二、1下列元素属于常量元素的是 属于微量元素的是 O、C、H、Se、N、Fe、Ca、I、P、Zn、K、S、Na、Cl、Mg、F (6)直角三角形的外接圆半径2人体中的元素 4、在教师的具体指导和组织下，能够实事求事地批评自己、评价他人。（1）、钙99%在于 中 过少：青少年 老年人 元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响 的图象可以由yax2的图象平移得到：（利用顶点坐标）Fe 血红蛋白的成分， 二次方程的两个实数根能帮助氧气的运输 缺铁 即;Zn 影响人体发育 缺锌会引起 I（碘） 甲状腺素的重要成缺

28、碘会引起 ，幼儿缺碘会影分 响 。过量也会引起 三、有机化合物 1、生活中常见的有机物 (3) 扇形的面积公式:扇形的面积 (R表示圆的半径, n表示弧所对的圆心角的度数)甲烷 乙醇 乙酸 、 葡萄糖 2、 有机合成材料 （1）分类 天然有机高分子材料 如： 2、加强基础知识的教学，使学生切实掌握好这些基础知识。特别是加强计算教学。计算是本册教材的重点，一方面引导学生探索并理解基本的计算方法，另一方面也通过相应的练习，帮助学生形成必要的计算技能，同时注意教材之间的衔接，对内容进行有机的整合，提高解决实际问题的能力。合成有机高分子材料 如： （3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料 ： （4）鉴别羊毛线和合成纤维线： 17