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1、河北省唐山市迁西县新集中学高一化学化学能转化为电能导学案一、学习目标 1.了解常见的化学能与电能的转化方式。 2.通过实验探究，认识化学能可以转化为电能；理解科学探究的意义、过程与方法。 3.理解原电池的工作原理，掌握原电池的构成条件，正确书写简单原电池的电极反应和总反应。 4了解常见的化学电源及其应用。认识研制新型电池的重要性，形成科学技术的发展观；感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，形成较为客观、正确的能源观，提高开发高能清洁燃料的意识。二、教学重点及难点 教学重点：原电池的概念、原理、组成及应用。 教学难点：从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质、原电池的构成条件
2、。三、学习过程一、化学能转化为电能1、什么是原电池 2、电极方程式在锌电极（负极）：Zn - 2e-= Zn2+ 在铜电极（正极）： 2H+2e -=H2反应的总方程式 Zn+2H+=Zn2+H23、电子流动方向：4、原电池的构成条件：1.2.3.二、析氢腐蚀和吸氧腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀小结原电池是将化学能转化为电能的装置。需要有两个相连的电极和电解质溶液形成闭合回路。一般来说，相对活泼的金属作为负极，不活泼的金属（或非金属）作为正极。利用自发进行的氧化还原反应，电子由负极流向正极，从而产生电流，将化学能转化为电能。练习：1有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易
3、腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）ADCAB BDABC CDBAC DBADC2由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性（ ）A不变 B先变小，后变大 C逐渐变大 D逐渐变小3对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（ ）A电子流入的一极为正极 B比较不活泼的一极为正极C电子流出的一极为负极 D发生氧化反应的一极为正极4在下列各种变化中，属于原电池反应的是（ ）A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B白铁(镀锌铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化
4、C红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层D铁与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液后可使反应加速5某金属A不溶于冷的浓硝酸，A与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银通过导线流回A极，则A可能是（ ）APt BCu CA1 DFe6干电池使用时，发生的化学反应类型属下列中的（ ）A中和反应 B氧化还原反应 C分解反应 D电解反应7钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是（ ）ASn BZn CCu DAg8埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ）A在含铁元素较多的酸性土壤中 B在干燥致密不透气的土壤中C在潮湿疏松透气的土壤中 D在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中二、填空题9在原电池中，较活泼的金属组成的电极是_极，电池工作时这一极不断有电子流_，同时发生_反应；较不活泼的金属组成的电极是_极，电池工作时，这一极不断有电子流_，同时发生_反应。10铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，当导线上通过3.011022个电子时，锌失去电子_mol，锌片质量减少_g。铜片表面析出氢气_L(标准状况)。 - 3 -