《高中化学专题1化学家眼中的物质世界1.3人类对原子结构的认识同步测试苏教版必修12018052919.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学专题1化学家眼中的物质世界1.3人类对原子结构的认识同步测试苏教版必修12018052919.doc（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、1.3人类对原子结构的认识一、单选题（共11题；共22分）1.已知质量数为A的某阳离子Rn+ ， 核外有X个电子，则核内中子数为（ ） A.AxB.AxnC.Ax+nD.A+xn2.由16个质子、18个中子、18个电子构成的微粒是（ ） A.分子B.原子C.阴离子D.阳离子3.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的 I含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关 I的叙述中错误的是（ ） A.I的原子核外电子数为53B.I与 I互为同位素C.I的化学性质与 I相同D.I与 I为同种核素4.下列叙述： 我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；最早发现电子的是英国科学家道尔顿
2、；测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由李比希提出；荷兰化学家范特霍夫提出碳原子成键的新解释，成功地解决了二取代甲烷只有一种结构的问题；首先在实验室合成尿素的是维勒，其中正确的是（ ） A.只有B.和C.D.5.同种元素的原子和离子，一定具有相同的（ ） A.质子数B.中子数C.电子数D.电子层数6.与OH具有相同质子数和电子数的粒子是（ ） A.FB.Cl C.NH3 D.Na+7. 13CNMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析下列有关13C的说法不正确的是（ ） A.13C的质量数是13，核内有6个电子B.13C 与12C是两种不同的核素C.13C 与12C互为同位素D.13
3、C 与12C 的化学性质有很大的差别8.已知R2核内共有N个中子，R 质量数为A，确定m g R2中含有电子的物质的量为() A.molB.molC.molD.mol9.下列分子中，电子总数最少的是（ ） A.H2S B.O2C.COD.NO10.已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有x个电子,则核内中子数为（ ） A.A-XB.A-X-nC.A-X+nD.A+X-n11.我国科学家在世界上首次合成三种新核素，其中一种新核素的名称是铪185，关于铪185，下列说法中正确的是（ ） 是一种新元素 是一种新原子 原子核内有185个质子 是铪180的一种新的核素 A.和B.和C.和D.和二、填空题（
4、共5题；共9分）12.人们认识原子结构经历了古典原子论、近代原子论、_模型、_模型和现代原子论等几个阶段 13.D3O+所含电子数为_ 14.钚的同位素中寿命最长的是94244Pu94244Pu中电子数为_，中子数与质子数之差是_ 15.11.0g 由12H和818O组成的水分子，其中含中子数为_mol，电子数为_mol 16.根据下列微粒回答问题：H、D、T、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2 以上8种微粒共有_种核素，质量数相等的但不能互称为同位素的是：_ 三、综合题（共2题；共7分）17.请完成下列问题： （1）画出氯原子结构示意图_； （2）写出小苏打的化学式_； （3）写
5、出实验室制氯气的离子方程式_； （4）写出红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式_ 18.168O、178O、188O H2O、D2O O2、O3H、D、T 146C、C60五组微粒或物质，回答下列问题： （1）互为同位素的是_； （2）互为同素异形体的是_； （3）由和中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中分子量最大的是_（填化学式） 答案解析部分一、单选题1.【答案】B 【解析】【解答】解：阳离子Rn+ ， 质量数为A，核外有X个电子，所以其质子数Z=X+n，由于中子数=质量数质子数，故质子数=A（X+n）=Axn 故选B【分析】原子失去电子形成阳离子，质子数不变，失去的电子数等于该阳
6、离子所带的电荷数，所以对阳离子有质子数=所带的电荷数+核外电子数；中子数=质量数质子数，据此解答2.【答案】C 【解析】【解答】解：由题意，该粒子原子核内有16个质子，原子核外有18个电子，质子数核外电子数，为阴离子，故C正确； 故选：C【分析】由核内质子数与核外电子数的关系，根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子，据此解答3.【答案】D 【解析】【解答】解：A、53131I的质子数为53，则电子数为53，故A正确；B、 I与 I，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确；C、同种元素的原子的化学性质相同，故C正确；D、 I与 I质子数
7、相同，中子数不同，互为同位素，是不同的核素，故D错误；故选：D【分析】53131I是一种原子，其质量数为131，质子数为53，中子数=质量数质子数，质子数=核外电子数，质子数相同，中子数不同的原子互为同位素4.【答案】D 【解析】【解答】解：1965年，中国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素，故正确；1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，故错误；最早提出有机物的元素的定量分析方法的是德国的化学家李比希，故正确；荷兰化学家范特霍夫最先提出CH2Cl2没有同分异构体，故正确；德国化学家维勒用氰酸铵合成尿素，从而打破了无机物和有机物的界限，故正确； 故选D【分析】1965年，中国科学
8、家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素；1897年，英国科学家汤姆生发现了电子；德国化学家李比希最早提出关于有机物中元素定量分析方法；荷兰化学家范特霍夫提出分子有一定的形状，提出碳原子的正四面体结构学说，提出CH2Cl2没有同分异构体；德国化学家维勒用氰酸铵合成尿素5.【答案】A 【解析】【解答】解：因质子在原子核内，电子在核外，当原子变为离子，变化的只是原子核外的电子数，质子数不变，则同种元素的原子和离子一定具有相同的质子数，故A正确 故选A【分析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同6.【答案】A 【解析】【解答】解：氢氧根离子
9、中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个 A、F中质子数是9，电子数是10，和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故A正确；B、Cl中质子数是17，电子数是18，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故B错误；C、氨气分子中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数不同，故C错误；D、Na+中质子数是11，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不相同，故D错误故选A【分析】氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个7.【答案】D 【解析】【解答】解：A13C的质量数是13，原子序数=质子数=
10、核电荷数，所以核内有6个电子，故A正确； B136C与126C质子数均为6，中子数分别为7、6，均属碳元素的不同核素，故B正确；C126C与136C质子数均为6，中子数分别为6、7，均属碳元素的不同核素，互为同位素，故C正确；D13C 与12C 均属碳元素的不同核素，互为同位素，核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，故D错误；故选D【分析】根据原子符号ZAX的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数质子数来解答A电子数等于质子数；B具有一定数目的质子数、中子数的原子为核素；C质子数相同，中子数不同的原子为同位素；D元素的化学性质与原子最外层电子有关8.【答案】C 【解析
11、】【解答】R2核外电子数为(AN2)，m gR2的物质的量为 mol，m gR2中含有电子的物质的量为 mol。故答案为：C【分析】 R2核内共有N个中子，R 质量数为A，则R原子的质子数为AN，由于R原子失去2个电子后形成阳离子 R2 ， R2核外电子数为(AN2)。9.【答案】C 【解析】【解答】解：AH2S的质子数为18，电子数为18个； BO2的质子数为16，电子数为16个；CCO的质子数为14，电子数为14个；DNO的质子数为15，电子数为15个故选C【分析】根据微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数电荷数；若微粒为阴离子，电子
12、数=质子数+电荷数10.【答案】B 【解析】【分析】质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则质子数为Xn，因此中子数是AXn，所以选项B是正确的，答案选B。11.【答案】B 【解析】【解答】解：185Hf是一种原子，而不是新元素，是新的核素，故错误； 185Hf是一种原子，其质量数为185，质子数为72，是一种新的原子，故正确；185Hf是一种原子，其质子数为72，故错误；185Hf和180Hf的质子数都是72，中子数不同，则互为同位素，即是180Hf的一种新的同位素，故正确；故选B【分析】185Hf是一种原子，其质量数为185，质子数为72，中子数=质量数质子数，质子数相同，中子数不同
13、的原子互为同位素二、填空题12.【答案】葡萄干面包；原子结构行星 【解析】【解答】1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再分割，创立了近现代原子论；1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型，1911年，英国科学家卢瑟福提出了原子结构的行星模型，故答案为：葡萄干面包、原子结构行星【分析】根据道尔顿创立了近现代原子论；汤姆生提出的葡萄干面包原子模型；卢瑟福提出了原子结构的行星模型解答13.【答案】10 【解析】【解答】解：阳离子的电子数=该元素的原子序数所带电荷的数值=111=10，故答案为：1
14、0 【分析】阳离子的电子数=该元素的原子序数所带电荷的数值，据此解题14.【答案】94；56 【解析】【解答】Pu中电子数与质子数相同为94，中子数=24494=150，则中子数与质子数之差是15094=56；故答案为：94；56【分析】根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，质量数=质子数+中子数，进行解答15.【答案】6；5 【解析】【解答】由H和O组成的水分子的相对分子质量为22，则11g的物质的量为=0.5mol，其中含中子数为（21+188）0.5mol=6mol，电子数为（21+8）0.5mol=5mol，故答案为：6；5【分析】根据n=计算水的物质的量，结合分子含有
15、含有中子数、电子数计算中子、电子的物质的量，再根据N=nNA计算电子数目16.【答案】6；14C、14N 【解析】【解答】解：H、D、T分别为：11H、21H、31H，属于同种元素的不同核素，质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素：H、D、T、14C、14N、16O分别为一种核素，共6种，故答案为：6；元素的左上角数字表示质量数，左下角数字为质子数，H、D、T分别为：11H、21H、31H，都属于氢元素，质子数相同，而中子数不同，它们互为同位素，14C、14N、左上角数字质量数相同，但分属于不同的元素，所以不能互称为同位素，16O、35Cl2、37Cl2 质量数不相同，且35Cl2、37C
16、l2 ， 为单质，不可能为同位素，故答案为：14C、14N 【分析】质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素；元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同；质子数相同，而中子数不同的原子，互称为同位素，元素的左上角数字表示质量数，左下角数字为质子数，据此分析解答三、综合题17.【答案】（1）（2）NaHCO3（3）MnO2+2Cl+4H+ Mn2+Cl2+2H2O（4）C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O 【解析】【解答】解：（1.）氯原子的核内有17个质子，带1 7个正电荷，核外有17个电子，故原子结构示意图为 ，故答案为： ；（2.）碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为Na
17、HCO3 ， 故答案为：NaHCO3；（3.）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，二氧化锰将浓盐酸氧化为氯气，二氧化锰被还原为氯化锰，同时有水生成，故化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，离子方程式为MnO2+2Cl+4H+ Mn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+2Cl+4H+ Mn2+Cl2+2H2O；（4.）木炭在加热条件下被浓硫酸氧化为二氧化碳，浓硫酸被还原为二氧化硫，还有水生成，故化学方程式为C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O【分析】（1）氯原子的核内有17个质子，核
18、外有17个电子；（2）碳酸氢钠俗称小苏打；（3）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气；（4）木炭在加热条件下被浓硫酸氧化为二氧化碳，浓硫酸被还原为二氧化硫，据此分析18.【答案】（1）（2）（3）T2188O 【解析】【解答】解：（1）168O、178O、188O 质子数相同，中子数不同，互为同位素；H、D、T质子数相同，中子数不同，互为同位素； （2）O2、O3是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体； （3）由和中微粒能结合成含三个原子的化合物，其中分子量最大的是T2188O；故答案为：；T2188O 【分析】有相同质子数、不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成、不同形态的单质互为同素异形体9