最新初高中化学知识衔接优秀名师资料.doc

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1、初高中化学知识衔接化学学科-初高中知识的衔接 初中课程迈向高中课程的过程中，在知识的难度和广度上，存在一个较高的台阶。解决问题的方法和思维方式，也与初中有着较大的差异。近78%的学生无法很快适应高中化学的学习，近70,的学生认为高一教学课堂容量大，内容难度大，找不到重点。 一、学生学习困难的原因: 刚入高中不适应主要有四方面的原因:?、大多数同学还是以初中的学习方法来学习高中课程，引起学习方式的不适应。?、初中教学体现“浅、少、易”的特点，而高中的教学，单位时间内的知识容量突然加大，导致学生听课方式的不适应。?、初中课改教材与高中教材之间不能很好地衔接，甚至某些地方出现了脱节，且相关知识点所涉

2、及的问题难度增大，学生又不能自觉地将初、高中的知识点进行衔接和应用，造成解决问题的不适应。?、学生刚刚进入高中，有些不良的心理状态(如:自我陶醉、自我放松、自暴自弃、自我优化等)对学习化学有重大阻碍作用。 二、初高中生学习对比及对策: 1、由“是什么”向 “为什么”进军 初三阶段的化学学习内容，记忆型的知识占一定比重。如:化学符号、化学式、反应现象、指示剂的颜色变化、实验仪器的名称、地壳中各种元素的含量、大气中各种气体的含量等，初中化学注重定性分析，要求记住现象或结论;在学习方式上，对教师具有明显的依赖性，而高中化学除了定性分析外，还有定量分析，记住“是什么”外，还要求弄清“为什么”，需要有一

3、定的自学能力。如: 初中要求 高中要求 1、记住化学方程式 1、记住化学方程式 2、记住反应现象 2、记住反应现象 铁和硫酸铜溶液的反应 3、这个反应的意义(氧 化还原反应角度) 4、会用差量法进行计算 2、 由“死记硬背”向寻找“规律性”记忆进军 初中阶段记忆的知识较少，很多同学靠死记硬背也可以在中考时考高分;而高中要求学生有较强的理解力，理解后再记忆或记忆后必须理解，学会触类旁通，举一反三，深刻理解化学原理。如果还是采用死记硬背的方法学高中化学，则会导致学到的知识“消化不良”而事倍功半。例如:Li和Na 、C和Si、F和Cl、Mg和Ca在高中阶段课本主要讲解Na 、Si、Cl和Mg的性质，

4、不仅需要掌握它们的性质，而且与它们最外层电子数相同的原子的性质你也必须会推测。 例如:通过金属钠的学习分析初高中生学习的区别 初中(死记硬背) 高中(触类旁通，举一反三) 1、记忆物理性质，并证明钠的熔点低、1、物理性质 质地柔软 2、记忆化学性质，从结构分析钠具有金属钠 2、化学性质 活泼的金属性，从性质分析钠的结构 3、记忆钠的保存方法，从性质推断保3、保存 存方法，从保存方法推断性质 4、用途 4、记忆用途，并理解 1、记忆物理性质和1、从它们结构的相似性推断并记忆物化学性质 理性质和化学性质。 2、从结构的不同，理解性质的递变性，碱金属 并记忆它们的特殊性。即以族为单位，从相似性、递变

5、性、特殊性三个方面进行记忆学习。口诀:掌握典型进行类比，记忆特殊注意对比。 3、由“看小说”的阅读方式向“研究学问”的阅读方式进军 初中 高中 阅读的同时，进行记忆和思考为什么，并且体用看小说的方法读课本，会文字背后的含义，理解抓不住要领，只记忆自己作者安排的意图。阅读完阅读自学能力 喜欢的简单情节，常常读毕后知道教材中主要想过后对于学习一无所获，说明什么内容，并且理解进而厌倦看课本。 是通过什么方式进行说明的。 4、解题能力 刚从初中升上高中的同学常常是上课听得懂，课本看得明，但一解题就错。这主要是因为同学们对化学知识的理解不深，综合运用知识解决问题的能力较弱。听懂不等于学会，听懂到学会之间

6、还有很长的一段距离，如:人人皆知打枪时只要三点一线，就可以百发百中，但是世界上的神枪手并不多;又如当你看菜谱时明明白白，但是炒一盘色香味俱佳的菜，你能做到吗,西游记中孙悟空能带凡人飞越山川，唐僧为什么不让孙悟空用“筋斗云”带着他，一下子飞到西天呢,因为唐僧知道自己的路只能自己走，只有一步一步走到西天，才能成佛。成佛在西天，更在去西天的路上，但凡成功者，必是躬行勤练者，学习也是如此。 对策:化学学科的课后作业及解题过程有其自己的规律可循:?首先要认真理解题意，弄清题目给出了什么条件，需要回答什么问题。?回忆知识点，确定解题方案。在审清题意的基础上，回忆有关的化学概念、基本理论、计算公式等化学知识

7、，设计一条解题途径，制订出解题的方案。?正确解题，把解题的思路一步步表达出来，注意解题的规范性和完整性。解题结束时，要注意检查，以提高解题的正确率。?展开思路寻找规律。这是最后一环，也是大多数学生最容易忽视但又至关重要的一个步骤。一道题目做完以后，要结合已做好的题目联系前后的思路，从中悟出带规律性的东西来。 三、初高中“知识内容”上的衔接 1、化合价-打开氧化还原反应的金钥匙 初中教材要求: 1、能说出常见元素、原子团的化合价并会正确标注，能利用化合价书写化学式。 2、会利用化学式计算未知元素的化合价。 高中要求: 化合价是高中化学学习的基础，犹如数学中的加法口诀，所以同学们必须熟练和辩证地掌

8、握。 ,、初中化学介绍少数元素的化合价，能利用化合价正确书写化学式，要求比较低。而高中化学要求掌握更多元素的化合价，能正确的书写物质的化学式，还要利用化合价判断氧化还原反应。所以在学习氧化还原反应之前必须增加化合价的练习，弄清化合价的升降与电子得失或偏移的关系。采取将化合价知识渗透到氧化还原反应的学习中。 得失氧的角度认识氧化还原反应完全可以删除。因为从得失氧的角度,、从认识氧化还原反应在以后的学习中没有作用，它所反映的对立统一规律完全可以从化合价角度认识氧化还原反应中加以训练，高中要求直接从化合价角度电子转移的角度认识氧化还原反应。 第一部分:知识点讲解: 知识点1:了解化合价的概念 化合价

9、:一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。 知识点2:理解化合价的实质 1、 化合价的实质:化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质。因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。 2、理解化合价正负的原因 知识点3:元素化合价的规律 1、化合价原则:在化合物里，元素正、负化合价的代数和为0; 2、在化合物里，氢通常显，1价，氧通常显,2价; 3、金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价; 4、单质中元素的化合价为零; 5、许多元素具有可变化合价，如:硫、碳等; 6、“根”的化合价一定

10、不为零。 知识点4:常见元素的化合价 钾钠氢银，1价，钙镁钡锌，2价，氟氯溴碘,1价，通常氧是,2价，铝是，3价，铜有，1和，2，铁有，2和，3 ，碳有，2和，4 ，硫是,2、，4、，6价。 2、离子化合物 共价化合物 1、初中课标要求: 只介绍阴、阳离子的概念，知道离子是构成物质的一种微粒。知道同一元素的原子和离子可以互相转化，而未提出离子化合物和共价化合物的概念。 2、高中要求: 高中化学第一册第二章第二节离子反应和第二册第一章第三节化学键要求学生正确判断离子化合物和共价化合物，掌握两种化合物的电离方式，正确书写其电子式。 3、 酸、碱、盐的概念 -理解强弱电解质的捷径 第一部分:知识点讲

11、解: 知识点1 :了解酸的分类 1、从酸性的强弱分类 强酸:HCl HSO HNO 243 酸 弱酸:HCO HSO HPO CHCOOH HS 23233432 含氧酸:HSO HNOHCO HSOHPO 243 2323 34CHCOOH 3酸 无氧酸:HCl HS 2一元酸 酸 二元酸 三元酸 知识点2:了解碱的分类 强碱:NaOH KOH Ca(OH) Ba(OH) 22碱 .弱碱:Mg(OH) Fe(OH) Cu(OH) NHHO 23232可溶性碱:NaOH KOH Ca(OH) Ba(OH)22 .NHHO 32碱 不溶性碱:Mg(OH) Fe(OH) Cu(OH) 232知识点

12、3 了解盐的分类 正盐:NaCl CaCO BaSO NaCO CuSO34234 盐 酸式盐:NaHCO NaHSO NaHS NaHPO3424 碱式盐:Cu(OH)CO223 含氧酸盐:CaCO BaSO Ba(NO)NaHCO 3432 3盐 无氧酸盐:NaCl KS KI 2第二部分:教材分析 初中课标要求: 1.知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。 2. 初步学会稀释常见的酸碱溶液。 3. 会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 4. 知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 5. 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 高中要求: 掌握酸碱盐的电离

13、及性质，这是学生学习电解质溶液理论的基础 4、电离的概念 电离方程式的书写 -学习离子反应的前提 第一部分:知识点讲解 知识点1:了解电离的概念 电离:电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。 知识点2:掌握酸碱盐的电离方程式的书写方法 , + 2, 强酸的电离:HCl = H + Cl; HSO = 2H + SO244+一元弱酸:CHCOOH H+CHCOO 33+,-2,多元弱酸分步电离:HCO H+HCO， HCO H+CO 23333+, 2+,强碱的电离:NaOH = Na +OH;Ca(OH) = Ca +2OH 2+一元弱碱:NH?HO NH+OH 3242+-多元

14、弱碱:多元弱碱一步完成。Cu(OH) Cu+2OH 2+- +2-盐的电离:NaCl=Na+Cl;(NH)SO=2NH+SO 424 44+2-强酸的酸式盐电离:KHSO= K+H+SO 4 4+-弱酸的酸式盐电离 :KHCO = K+ HCO 33第二部分:教材分析 初中教材要求:了解酸碱盐的概念，离子的概念，但对电离概念并未涉及 高中要求:正确书写各种电解质的电离方程式 5、化学反应和物质的分类 初中化学简单介绍物质的分类，要求较为低;而高中对物质的分类从多个角度多个层面进行深入学习的。如化学基本反应类型，初中阶段学习了四种基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，从得失氧

15、的角度介绍氧化还原反应;而高中阶段在此基础上重点学习氧化还原反应，氧化还原反应与基本反应类型的关系，离子反应等。 氧化物的分类: 第一部分:知识点讲解 知识点1.了解氧化物分类 (按性质分) 酸性氧化物 氧化物 碱性氧化物 知识点2. 理解酸性氧化物和碱性氧化物的概念 酸性氧化物:能与酸反应只生成盐和水的氧化物。包括:大多数非金属氧化物 如:CO、SO、SO、SiO、PO等。 223225碱性氧化物:能与酸反应只生成盐和水的氧化物。包括:大多数金属氧化物如:NaO、CaO、FeO、CuO、MgO等。 223 知识点3.掌握酸性氧化物和碱性氧化物的通性 酸性氧化物通性 (1)与碱反应:CO +

16、Ca(OH) = CaCO + HO 2232)与水反应:CO + HO = H CO (22 223(3)与碱性氧化物反应:KO + CO = KCO 2223注意:大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但SiO不能与水反应 2碱性氧化物通性 (1)与酸反应:NaO + 2HCl = 2NaCl + HO 22(2)与水反应:CaO + HO = Ca(OH) 22(3)与酸性氧化物:NaO + CO = NaCO 2223注意:一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应。(常见的有:NaO 、KO、 22CaO、BaO) 第二部分:教材分析 初中课标要求: 能从组成上识别氧化物 高中要求

17、:理解酸性氧化物和碱性氧化物的概念， 掌握酸性氧化物和碱性氧化物的通性. 盐的分类-学习碳酸钠和碳酸氢钠的基础 第一部分:知识点讲解 知识点1 了解盐的分类 知识点2 掌握酸式盐与正盐的相互转化 第二部分:教材分析 初中课标要求:未涉及盐的分类及酸式盐的概念 高中课标要求:掌握酸式盐与正盐的相互转化 6、 溶解度计算-高考中的初中知识点 第一部分:知识点讲解 知识点1:理解溶解度的概念 在一定温度下，在100g溶剂中溶解溶质达饱和，所溶解溶质的质量称为溶解度。溶解度单位是g。若溶质是气体，则溶解度是指:在一定温度和压强下，1体积溶剂溶解溶质达饱和时，所溶解的气体的体积。(单位是:L/L) 知识

18、点2:掌握溶解度有关计算 第二部分:教材分析 初中教材要求:了解溶解度的概念 高中要求:结合物质的量教学，进行有关溶解度计算 7、核外电子排布的初步知识-学习元素周期律的基础 第一部分:知识点讲解 知识点1:了解核外电子排布的初步知识 氢原子的原子核有一个质子，核外有一个电子，它在核外一定距离的空间内高速运动。在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。我们把电子在核外远近不同的运动区域叫做电子层，最近的叫第一层，能量稍高、离能量最低、离核层。由此可核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，分别叫做第三、四、五见，核外电子是在能量不

19、同的电子层上运动的，也就是说:核外电子是分层排布的。 知识点2:掌握118号元素原子结构示意图的书写 用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数表示质子数(或核电荷数)，用弧线表示电子层，用弧线上的数字表示该电子层的电子数。 第二部分:教材分析 初中教材要求:1.知道原子是由原子核和核外电子构成的。 2.能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 高中要求: 在高中化学必修中，要求学生熟悉118号元素原子结构示意图，从而顺利得出核外电子排布规律。 8、根据化学方程式的计算 初中教材要求:初中化学要依据质量守恒定律书写化学方程式，知道反应中的各反应物、生成物间的质量比，能利用化学方程式进行一些简单的计算

20、; 高中要求:高中要求学生掌握化学方程式中各反应物、生成物的质量、物质的量之间的联系，能依据化学方程式进行较复杂的计算。 四、做到在“学习能力”上的衔接 1(发展实验与探究的能力 初中:(1) 能设计和完成一些简单的化学实验。 (2) 初步形成基本的化学实验技能。 (3) 认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步的探究活动。 高中:(1) 了解并初步实践化学实验研究的一般过程。 (2) 掌握化学实验的基本方法和技能。 (3) 在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化 学现象提出科学合理的解释。 2(发展分析和解决问题的能力 初中:(1) 能用变化与联系

21、的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。 (2) 认识身边一些常见物质的组成、性质及其在社会生产和生活中的应用，能用简单的化 学语言予以描述。 高中:(1) 能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。 (2) 能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等 表达，并做出解释。 3(发展信息处理和加工的能力 初中:(1) 形成一些最基本的化学概念，初步认识物质的微观构成，了解化学变化的基本特征，初步认识物质的性质与用途之间的关系。 (2) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信 息，初步学会运

22、用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 高中:(1) 能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。 (2) 能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察以及对自然界、社 会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工 吸收、有序存储。 (3) 能够从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块。 4(发展自学能力 初中:(1) 能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 (2) 了解化学与社会和技术的相互联系，并能以此分析有关的简单问题。 高中:(1

23、) 敏捷地接受所给出的新信息。 (2) 将新信息与课内已学过的有关知识结合起来，解决问题。 (3) 在分析评价的基础上，应用新信息。 五、做到在“化学思想”上的衔接 1(分类思想 分类思想是学好化学成为可能。元素周期律和元素周期表的发现，就是分类思想的具体表现。 如:元素分为物金属元素和非金属元素;物质分为纯净物和混合物;纯净物分为单质和化合物，化合物分为酸、碱、盐和氧化物，化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、离子反应和氧化还原反应等等， 2(归因思想 化学其实就是围绕“物质”进行研究或学习的科学，而这种研究或学习的基本思路是就是化学的归因思想。按照归因思想来组织学习，是符合

24、学生认知思维规律的。 如:从物质的“组成结构性质用途制取”来学习物质的知识，是中学化学中最基本的思路。 例题:下列有关CO与CO的知识归纳错误的是( )。 2A(组成:1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子。 B(性质:都是无色无味的气体,都能溶于水水溶液显酸性,都能与碱反应,都能燃烧等。 C(用途:CO可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料“干2冰”可用于人工降雨等,CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等。 D(危害:CO会造成“温室效应”,CO极易与血液中的血红蛋白结合引起2中毒等。 3(守恒思想 守恒思想给研究化学变化带来了帮助。如: 质量守恒定律为建立化学方程式的概念和

25、进行化学反应的定量计算奠定了基础; 能量守恒定律为理解化学能与其他能量的相互转化关系打下了基础， 电荷守恒定律为分析溶液中离子反应的情况和建立离子化学方程式的概念作了铺垫，等等。 树立守恒思想来学习千变万化的化学反应，就是抓住了化学变化的根本，让学生做到了以不变应万变。 4(辨证思想 辩证思想对认识和理解化学规律有着很重要的意义。只要你留意，辩证思想在整个中学化学学习中无处不在: 如:建立相对值的概念，如通过建立相对原子质量的概念和物质的量的概念，可把不可见的、不可称量的微粒与可称量的物质联系起来;比较方法的广泛运用， 如:在相同条件下比较锌、铁与盐酸反应的剧烈程度来判断它们的金属活动性的强弱

26、，在相同条件下比较盐酸和醋酸溶液的酸性强弱来判断这两种酸的强弱;普遍规律中也存在特殊情况， 如:铝、锌能与碱反应放出氢气是金属通性中的特殊情况， 如:浓硫酸、硝酸与金属反应是一般酸性质中的特殊情况。 事物存在矛盾的主次，如在分析NaHCO溶液的酸碱性时，就存在两种相反3的情况(一种是HCO电离使溶液显酸性，另一种是HCO能水解使溶液显碱33性)，但HCO的水解更容易，是主要的，故NaHC0溶液显碱性;等等。 33六、初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接 1、物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接 【例1】(1)什么是酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物, (2)(提升)下列氧化物属于酸性氧化物

27、的是 ，碱性氧化物的是 ，两性氧化物的是 ，不属于上述三种类型的氧化物是 。 A.CuO能与盐酸反应生成氯化铜和水 B.AlO既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与NaOH溶液反应生成偏铝23酸钠和水 C.PO与足量NaOH溶液反应生成磷酸钠和水 25D.CO、NO既不能与盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应生成盐和水 E.NaO能与盐酸反应生成氯化钠、氧气、和水 22【例2】(1)什么是含氧酸和无氧酸,一元酸和多元酸, (2)(提升)下列属于含氧酸的是 ，属于无氧酸的是 ，属于一元酸的是 ，属于二元酸的是 ，既属于含氧酸又属于二元酸的是 。 A.HSO B.HS C.HCl D.HCO E.HN

28、O F.HPO 24223334【例3】(1)盐类的 分类方法很多。从组成上分，可分为正盐、酸式盐、碱式盐和复盐，什么是正盐、酸式盐、碱式盐和复盐,从酸根离子分，可分为无氧酸盐和含氧酸盐;从酸和碱的强弱分，可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐等。 (2) (提升)下列既属于正盐又属于含氧酸盐的是 ，属于含氧酸的酸式盐的是 ，属于强酸强碱盐的是 ，属于弱酸的酸式盐的是 ，属于复盐的是 。 A.NaSO B.NaHCO C.NaHSO D.KAl(SO) E.CaCO 243 4423F.NaCl 2、物质的反应类型初高中盲点区与延伸点的衔接 11.利用三角函数测高4.二次函数的应用： 几何方

29、面1.概念：一般地，若两个变量x，y之间对应关系可以表示成(、b、c是常数,0)的形式，则称y是x的二次函数。自变量x的取值范围是全体实数。在写二次函数的关系式时，一定要寻找两个变量之间的等量关系，列出相应的函数关系式，并确定自变量的取值范围。【例4】对于如下反应:FeO+3COFe+3CO 2232(1)从初中学习过的四种基本反应类型，分析此反应属于其中哪个吗, 2.正弦：(2)从初中得氧与失氧分析，FeO?Fe 属于 反应，COCO属?232于 反应，整个反应FeO+3COFe+3CO属于 反应。 22325.方位角：从某点的指北方向按顺时针转到目标方向的水平角，叫做方位角。如图3，OA、

30、OB、OC的方位角分别为45、135、225。【例5】(提升)从上述反应:FeO+3COFe+3CO。 2232(1)从FeO?Fe变化来看，Fe元素化合价从 价降低到 价，23发生 反应，从COCO变化来看，C元素化合价从 价升高到 ?2价，发生 反应，因此在化学反应中有化合价升降的反应属于 反应。 ，30(三)实践活动FeO,Fe (2)从电子得失来看，化合价降低， (得到、失2322，最大值或最小值：当a0，且x0时函数有最小值，最小值是0；当a0，且x0时函数有最大值，最大值是0。CO,CO去)电子，在反应中 电子的反应，叫 反应;，化2合价升高， (得到、失去)电子，在反应中 电子的反应，叫 反应，因此在化学反应中有电子得失的反应属于 反应。 （3）二次函数的图象：是一条顶点在y轴上且与y轴对称的抛物线，二次函数的图象中，a的符号决定抛物线的开口方向，|a|决定抛物线的开口程度大小，c决定抛物线的顶点位置，即抛物线位置的高低。对氧化还原反应概念之间的相互联系进行有机地贯通，对氧化还原反应加深 4.二次函数的应用： 几何方面理解，还必须归纳如下: 30 o45 o60 o