最新初高中化学衔接4优秀名师资料.doc

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1、初高中化学衔接42），质量42010年秋季初升高化学衔接?第4讲 2分数为69，由于SO S 4 96 32 中学化学计算题常见方法及策略 69% ？ 整体），由于铁元素占混合物的质量分数为31，则另一部分（即SO所以硫元素占混合物的质量分数为 6932/96=23。 【例4】有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9，KHCO1 3在解题过程中，当接触到一个难以解决的陌生问题时，要以已有知识为依据，5.1，KCO 2.38，HO 7.62。将此样品若干克投入 98克10的盐酸中，待232将所要求解的问题与已有知识进行比较、联系，异中求同，同中求异，将陌生转化反应完全后，再

2、需加入20克10的KOH溶液方能恰好中和。求蒸发中和后的溶为熟悉，再利用旧知识，解决新问题。 液可得固体多少克。 【例1】现有25?的硫酸铜饱和溶液300克，加热蒸发掉80克水后，再冷却到此题信息量大，所供数据多。根据有关化学反应方程式逐一分步求解，原来的温度，求析出CuSO计算繁杂，失误率高。如果抛开那些纷繁的数据和局部细节，将溶液看成一个整体?5HO多少克（已知25?时，CuSO的溶解度为20424（化局部为整体），则无论是KOH、K克）。 CO还是KHCO，与盐酸反应最终均生成233-结晶水合物的析晶计算难度大，是由于带有结晶水晶体的析出，会导KCl。由于KCl中的Cl全部来自于盐酸，故

3、可得关系式： 致溶剂水量的减少，从而使结晶水合物继续从饱和溶液中析出，这样依次重复，最HCl KCl 终使晶体的总量趋向于定值。由此可见，结晶水合物的析出过程实质上是无数次结36.5 74.5 晶的总结果。作为一个数学问题，这类题目可以应用无穷递缩等比数列求和知识解98克10 ？ 决，但初中学生尚未学过，故对于学生来说是陌生的。若仔细分析题意，可抓住析所以蒸发中和后的溶液可得固体质量=98克1074.5/36.5=20克 晶后的溶液仍为饱和溶液求解。原饱和溶液中溶质CuSO3 的质量4著名数学家华罗庚教授曾经说过：“把一个较复杂的问题退成最简单、最原=300g20g/120g=50g。水的质量

4、=300g50g=250g。设析出CuSO?5HO质量为x. 42始的问题，把这最简单、最原始的问题想通了，想透了”然后各个击破，复杂 CuSO?5HO CuSO 5HO 4242问题也就迎刃而解，不攻自破了。华罗庚教授所说的“退”，就是“转化”，这种 250 160 90 “退”中求进的思维策略常被用于解决复杂的化学问题。 x 160/250x 90/250x 【例5】向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶20g/100g=（50g160/250x）/（250g80g90/250x）解得x=28.2克 液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。在所得滤液中加入过量铁粉

5、，充分反应后，【例2】溶质质量分数为3x和x的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质再加入足量盐酸，最后得到6.4克固体，求原溶液中硫酸铜的质量分数。 的质量分数是 这是一道综合性题目，根据题意，可将该题分解成容易作答的四个小A、2x B、大于2x C、小于2x D、无法计算 题（化复杂为简单）： 溶液等体积混合，求混合后溶液中溶质的质量分数，课本上无例题，（1）得到19.6克氢氧化铜，有多少克硫酸铜参加了反应？（32克） 教师授课时也未必补充，题目新颖，陌生度大，似有无从下手之感。若把题中两种（2）与铁粉反应生成6.4克铜，有多少克硫酸铜参加了反应？（16克） 硫酸等体积混合想象成熟知的等质量混

6、合（化陌生为熟悉），则混合后溶液中溶质（3）（1）、（2）中硫酸铜的总质量是多少克？（48克） 的质量分数为2x。硫酸越浓，密度越大，故等体积混合时，较浓硫酸的质量比混（4）根据（3）的结果，原溶液中硫酸铜的质量分数是多少？（4.8） 合溶液的质量一半要多，所以混合后溶液中溶质的质量分数应大于2x。B。 将一定难度的综合题分解为数个简单题，实现由繁到简，由难到易的转化，使2 本来感觉很难的题目转化成了简单易做的题目。这样做，易学易懂，不仅学会了思复杂的化学问题，往往是由几个小问题组合而成，若将这些小问题孤立起来，考问题的方法，更重要的是增强了克服困难的勇气和信心，对后继化学课程的学习逐个分析解

7、决，不但耗时费力，且易出错。如能抓住实质，把所求问题转化为某一将产生深远的影响。 整体状态进行研究，则可简化思维程序，收到事半功倍之效。 4 【例3】有一包FeSO有些题目从表面看来似缺条件而无法求解，实际上解题条件就隐含在语言叙和Fe（SO）的固体混合物，已测得含铁元素的质量分4243述、化学现象、化学原理之中。解答此类题目的关键，是充分挖掘题中的隐含条件，数为31，则混合物中硫元素的质量分数是_。 化隐为显，架设由未知到已知的“桥梁”。 这是一道利用化学式计算物质中某元素质量分数的常见题。学生熟知的解题模式是先分别求出两化合物中硫元素的质量，再相加得到混合物中硫元素的质量，进而算出硫元素在

8、混合物中的质量分数，但运算复杂，计算量大。如果克服思维定势，开拓思路，把S和O组成的原子团（SO2）看成一个整体（化局部为42010-7-14 高一化衔4 第 1 页 共 5 页 【例6】将镁粉和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止。经测定，灼烧后所得固体质量与原混合物质量相同，求原混合物中镁粉和碳酸镁的38.4a100,38.4,a质量比。 ，2,，1，2a,40248016 （克）故Br%=40%。 设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，则 整个题目全用文字叙述，没有一个可供直接利用的具体数据。仔细审视题意，抓住关键词语，将“灼烧后所得固体质量与原混合物质量相同

9、”转化为（化【例9】将44.4克碱式碳酸铜粉末加热一段时间，经测定铜元素的质量占试管隐含为显露）“Mg吸收的O内的80%。试求： 质量等于MgCO分解放出的CO质量”，即可由2Mg232（1）求此时试管中氧化铜的质量?（2）若将试管内的剩余固体全部溶于100克O和MgCOCO，导出44Mg16MgCO。这一关系式表明，在原混合物中镁粉2323盐酸溶液,求所得溶液中溶质的质量分数？ 与碳酸镁的质量比是4424:168411:14。 根据铜元素质量守恒计算出固体剩余物的质量，与原固体的质量之差5 即为产生的气体（二氧化碳和水）的质量，由此可根据化学方程式计算试管中氧化有些化学计算题，叙述冗长，信息

10、点多，一时难以理顺各种关系。若能将文字铜的质量等。 信息转化为图示信息，则可使题意简明清晰，过程具体形象，从而发现解题的途径。 44.4克碱式碳酸铜中铜元素的质量=44.4克128/222=25.6克，当其质量【例7】把47克氧化铜与炭的混合物充分加热后冷却。已知反应中炭已消耗完，占试管内的80?时，固体剩余物的质量=25.6克/80%=32克。则产生的气体的质量剩余固体的质量为36克。向此固体中加入100克4.9的稀硫酸恰好完全反应，过=44.4克32克=12.4克。设此时试管中氧化铜的质量为x。 滤后，将滤液蒸发掉46克水，再冷却到t?时，溶液恰好饱和（无晶体析出）。求： Cu（1）原混合

11、物中含多少克炭；（2）t?时，CuSO在水中的溶解度。 （OH）CO=2CuO+ HO+CO? ?m（固体减少的质量） 242232此题主要考查质量守恒定律及其应用、根据化学方程式的计算和关于 222 160 18 44 18+44=62 溶解度计算三个重要知识点，头绪多，综合性强，思维能力要求高。若将文字信息 X 12.4g 解得：x=32g 转换成图示信息，则能帮助我们理清脉络，找到解题的关键点。图示如下： 说明此时试管中的固体都是氧化铜。将其全部溶于100克盐酸溶液中设所得溶液中溶质的质量为y。CuO +2HCl =CuCl +HO 222CO,C,Cu80 135 ,稀硫酸，蒸发46克

12、水，冷却CuO,CuO,CuSO饱和溶液 32g y 解得：y=54g 4所以所得溶液中溶质的质量分数=54g/（32g+100g）100%=40.9% 设原混合物中含炭质量为x，参加反应的氧化铜的质量为y。 2 高温2CuO + C 2Cu + CO? 【例10】 将w克由NaHCO,2和NHHCO组成的混合物充分加热，排出气体343后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO160 12 44 和NHHCO的质量比。 343y x 47g36g=11g ,由2NaHCO,NaCO+HO?+CO? 和NHHCONH?+HO? x=1211g/44=3g，y=16011g/44=40g 32322

13、4332所以剩余氧化铜的质量=47g3g40g=4g。 +CO?可知，残留固体仅为NaCO，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物223设反应生成的CuSO的质量为106克2=212克，故m（NaHCO质量为z ）=168克，m（NHHCO）=212克4343CuO + HSO= CuSO+ HO 24 4 2m克16842NaHCO3,80 98 160 克m4411168克=44克。 NHHCO43 4g 100克4.9 z z=4g160/80=8g设t?时，CuSO3 在水中的溶解度为S。 4【例11】取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐S/100g

14、=8g/【100克（14.9）46g】。所以S=16.3g 酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质 量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质1 量为（ ） 【例8】某种含有MgBr和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为2A、24 B、40 C、56 D、65 38.4%，求溴（Br）元素的质量分数。 盐酸溶液中溶质的质量为50克18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数Mg元素的化合价数值=Br原子数Br元素的化合价数值+O原子数O元素的化合价数2，9

15、.125克最多产生H值。 73的质量为=0.25克。由题意知，产生1克H需金属的平均质量222010-7-14 高一化衔4 第 2 页 共 5 页 小于3.5克4=14克，大于2.5克4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。答案选A。 4 【例12】取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸应后，试管中剩余固体物质的质量约是 铜溶液? A、1.62克 B、2.98克 C、4.60克 质量，然后反应前总质量减去生成O的质量，就是答案，很容易看出剩余固22结晶水合物(CuSO D、6.52克 体的质量就是介于1.62克和6.52克之间，所以

16、首先排除了A和D那么剩下的B和?5HO)可看成CuSO的溶液，其溶质质量分数为424此题要计算试管中剩余固体的质量，就要先算出氯酸钾受热分解放出C选哪一个呢。这就可以用估算法： 的O100%=100%=64%。设加水（溶质质量分数可看成0%）的质量为x，2KClO3O 32245 96 则4.9 M 根据此关系式也很容易可以看出：M是小于1.92克的。所以剩 所以x=60克 余的质量一定大于2.98克很明显故选C。 【例13】向100g 8%的NaOH溶液中通入CO气体，所得溶液经小心蒸干后，26 所得固体的质量为13.7g，则通入CO气体的质量 。 2【例16】某有机化合物含有碳、氢、氧三种

17、元素，其相对分子质量为32。取该CO与NaOH反应可能NaOH过量生成NaCO尚余NaOH，随CO2232有机物6.4克，将其充分燃烧后的产物通入足量的石灰水被完全吸收，经过滤，得的通入量不同还可生成NaHCO或NaCO或NaCO与NaHCO混和物，设全部生323233到20克沉淀物，滤液的质量比原石灰水减少了4克。 求： 成NaCO，则m(NaCO)=10.6g13.7g，则二者均有，可求CO，质量32克沉淀物可计算出燃烧后生成的CO的质量，也就可知其中碳元素的质量，即为原213.713.7有机物中所含碳元素的质量。因为有机物燃烧产生CO(，)和水，进入石灰水时生成2，44,4.6(g)为：

18、2，106168，24.6g CaCO沉淀，所以滤液的质量比原石灰水减少的质量即为m（CaCO沉淀）m（有335 机物燃烧生成的水） m（有机物燃烧生成的CO），由此可计算出m（有机物燃2有些选择题涉及计算，像这类计算题大多不用计算出确切的数值，只要大约估烧生成的水），也就可知其中氢元素的质量，即为原有机物中所含氢元素的质量。算一下，再依据题目中的条件，就可得出答案，这样不但不会出现计算失误，也为最后根据有机物的质量可求出其中所含氧元素的质量，再确定出其化学式。 解决后面的问题争取了大量的时间。 设燃烧生成的二氧化碳质量为x，则根据化学方程式有： 【例14】将13.2克可能混有下列物质的（NH

19、）SO样品，在加热的条件下，424，,，Ca(OH)COCaCOHO2232与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH（密度为17克/22.4升），则样品中不3744410018可能含有的物质是 x20gA、NH HCO、NHNO B.（NH）CO、NHNO 434342343? 反应的二氧化碳的质量x= 4420/100= 8.8 g C、NHHCO、NHCl D、NHCl、（NH）CO 4344423因为，该有机物燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳会与石灰水反应，而水并不假设样品为纯（NH）SO 424参与反应，而是被石灰水溶液吸收。所以，反应后滤液减重的质量离开溶液的物则由（NH）SO?2N

20、H4243 质的质量进入溶液的物质的质量反应生成的碳酸钙的质量-有机物燃烧生成的13.2g 3.4g 水的质量-有机物燃烧生成的二氧化碳的质量，即： 3.4克/（17克/22.4升） =4.48 升 20g8.8g有机物燃烧生成的水的质量4g +可知，能产生4.48升NH，大于4.3升。因此样品中的杂质造成样品NH的34? 有机物燃烧生成的水的质量7.2 g +含量小于纯（NH）SO中NH的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物4244? 有机物中碳元素的质量8.8 g12/442.4g，氢元素的质量7.2g2/18+质的NH含量小于（NH）SO中NH的含量，都大于是不可能的。可将备选答4

21、42440.8g? 有机物中氧元素的质量6.4g2.4g0.8g3.2g NHHCO,(NH)(HCO)434232案化学式变形后进行估算：，? 碳、氢、氧元素的原子个数比（1.2/12）:（0.4/1）:（1.6/16）=1:4:1 NHNO,(NH)(NO)NHCl,(NH)Cl43432442，。部分“式量”：（HCO）=122，? 当该有机物的化学式为CH3 2(NH)SOO时，其相对分子质量恰为32，符合题目要求，4（NO424）=124，Cl=71，CO=60，而中，SO=96，故答案选D。 32234所以该有机物的化学式为CHO 【例15】将4.9克氯酸钾与1.62克二氧化锰混合

22、后，放入试管中加热，充分反42010-7-14 高一化衔4 第 3 页 共 5 页 2010年秋季初升高化学衔接?第4讲?课后练习 5、机动车尾气排放的氮的氧化物是城市污染源之一，其中有一种含氮约为姓名： O B、NO C、NO D、2246.7%，它是（ ） 1、在温度不变的情况下，向一定量的硫酸铜溶液中加入25克胆矾（CuSON?5HO）O 4225A、N或蒸发掉55克水均可得到饱和溶液，求该温度时硫酸铜的溶解度。 6、将质量分数为P%的硫酸与等体积的水混合后得到质量分数为q%的硫酸，则下列关于P、q的关系式正确的是（ ） A、qp2q B、p2q C、p=2q D、p ?2q 7、实验室

23、用氢气还原氧化铜m克，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称 得残留固体质量为n克，共用去氢气w克。则被还原得氧化铜的质量为（ ） A、40w克 B、80n/64克 C、5（mn）克 D、m 克 8、X、Y元素的原子量之比为2:1，由两元素形成的化合物中，X、Y元素的 2、在化合物X质量比为2:3，其中X元素的化合价为+a，则化合物中Y元素的化合价为（ ） Y和YZ中，Y的质量分数分别为40和50，则在化合物22A、XYZ中，Y的质量分数是多少？ 23,a/2,a/3,3a/2 B、 C、 D、 ,2a/3 9、将一些氧化铜粉末加入到100克14?的硫酸溶液中微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液

24、中加入铁粉20克,充分反应后过滤仍得到干燥固体物质20克，求： （1）原加入的氧化铜粉末的质量是多少？（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数? 3、已知某混合物由Na S、NaSO、NaSO三种物质组成。经测定，其中钠元22324 素的质量分数为m，求混合物中氧元素的质量分数。 10、某溶液中含有Na+2+2+2 、Mg、SO三种离子，设Na个数为n Na，Mg个42+ 22数为n Mg，SO个数为nSO,下列关系式正确的是（ ） 44 +2+2+2-2-A、n Na + n Mg = nSO B、2n Na = nSOn Mg 44 2+2+2-2-C、n Mg = n Na + nSO D、

25、nSO = 1/2n Na + n Mg 44 11、已知乙醇在O不足时燃烧得到CO、CO 和HO。今有23克乙醇与定量2224、在托盘天平的两边各放置一只烧杯，烧杯内分别盛有质量相等的同种盐酸（盐的O点燃后发生如下反应：XCHOH+8O=YCO+ZCO+9HO，反应后生成HO2252222酸均过量）调节天平至平衡。现向左边烧杯中投入纯锌7.8克，若要使反应后天平质量为27克。 仍保持平衡，右边的烧杯中应加入多少克碳酸钙固体？ 求：（1）系数的值；（2）反应生成CO的质量。 2010-7-14 高一化衔4 第 4 页 共 5 页 12、氢氧化铜与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质

26、量分数 17、将质量分数为P%的硫酸与等体积的水混合后得到质量分数为q%的硫酸，为16，则稀硫酸中溶质的质量分数为多少？ 则下列关于P、q的关系式正确的是（ ） A、qp2q B、p2q C、p=2q D、p ?2q 18、以知X和Y两种物质混合后能发生反应，设X物质的相对分子质量为A ，x Y物质的相对分子质量为A，当X和Y 按质量比A：A反应后，溶液的pH7，yxy 如果X和Y按质量比为2A:A，则反应后的pH=7，X、Y应是下列物质中的（ ） x y 13、托盘天平左、右两盘的烧杯中各盛有100g9.8的稀硫酸，天平平衡。在A、NaCl和Ba（OH） B、HCl和Ba（OH） 22左盘烧

27、杯里放入5.6gFe片，右盘里放入一定量的其他物质，充分反应后，天平仍然C、HCl和NaOH D、NaOH和HSO24 保持平衡，则右盘放入的物质可能是 （ ） 19、向一定质量的用氢氧化钡与氢氧化钠固体配成的混合溶液中加入足量的纯碱A、5.4g CuO粉末 B、5.6g Cu片 C、5.6g Mg条 D、溶液，经充分反应后，将生成的沉淀过滤、干燥，称得沉淀的质量与配制混合液的5.6g Zn片 固体总质量相等，则配制的混合溶液所用的氢氧化钡与氢氧化钠的质量比为多少？ 14、一定质量的氧化镁刚好与10倍质量的稀硫酸反应，则该稀硫酸的溶质的质量分数是？ 15、某5.6g不纯的铁片（含有下列一种金属

28、）与足量的稀盐酸反应。放出0.21g氢气，则铁片中含有的金属杂质可能是（ ） A、Zn B、Ag C、Al D、Cu 16、有80克稀硝酸溶液，取其中一半，跟100克的氢氧化钾溶液恰好完全反应，取另一半稀硝酸跟50克氢氧化钠溶液恰好完全反应，将溶液蒸发掉56克水后，所得溶液中溶质质量分数为25%。求氢氧化钾溶液的溶质质量分数？ 2010-7-14 高一化衔4 第 5 页 共 5 页 SO= CuSO+HO， 24 4 22010年秋季初升高化学衔接?第4讲?课后练习参考答案 80 98 160 CuO + H x 98x/80 2x 1、【设想将原来的不饱和硫酸铜溶液分解成两部分（化复杂为简单

29、）：CuSO一部分是饱和溶液，另一部分是55克水，而在这55克水中若溶解25克胆矾（内 + Fe = FeSO + Cu 44含16克CuSO160 56 152 64 和9克HO），则也恰好成为该温度时的硫酸铜饱和溶液。 422x 112x/160 304x/160 128x/160 16则与铁反应的硫酸的质量=100克14?-98x/80=14-98x/80 ,25gs25设与硫酸反应的铁的质量为y。 ,9100g,25g，55gH25,S=25g SO + Fe = FeSO + H 244298 56 152 2、25% 1498x/80 y 152y/56 y=56（1498x/80

30、）/98=87x/10 3、139/23m 所以112x/160+8-7x/10= 128x/160，解得x=10g，y=1g。 最后得到的溶液中溶质的质量=304x/160+152y/56=21.7g 4、【 最后得到的溶液中溶质的质量分数=21.7g/（21.7g+100g（114%）=20.15% Zn H 2 10、D 65 2 7.8g 0.24g 11、【设反应生成CO为m克。 左边烧杯实际增重为7.8克0.24克=7.56克。 3CCaCO CO 质量差 HOH+8O=4CO+2CO+9HO 3 225222100 44 56 346 56 918 （13.5g） 7.56g m

31、 27 解得m约=9.3克 5、【估算：A的含氮量为28/44，很明显56%（把分母看作50则它的答：反应生成CO9.3克。 值是56%）；B的含氮量为14/46，略大于28%，不会是46.7%；D的含氮量为28/108， 也很明显28%，那么答案就是C了（14/30这个值接近50%） 12、【设参加反应的HSO质量为x,则根据化学方程式有： 24 Cu（OH）+ HSO= CuSO+2HO 2244 26、A【形式后溶液的质量分数减小，所以q1/2p，?qp2q 160x/981000x7、C【氧元素质量守恒，参加反应得氧化铜中氧元素质量即为生成水中? 反应后所得溶液的质量=16%98= 氧

32、元素质量，也就是反应后固体减少的质量（mn）克。 CuO Cu O 1000x80 16 ? 参加反应的硫酸溶液的质量=98- x 5（mn）克 （mn）克 x8、B 1000x ,x? 稀硫酸中溶质的质量分数=9、【设原加入的氧化铜粉末的质量是x， 98100%=10.9% 2010-7-14 高一化衔4 第 6 页 共 5 页 13、要保证天平仍然平衡，必须要求加入两盘的质量与两盘减少的质量之差是 +NaCO = BaCO?+2NaOH 2233相等的。 171 197 在左盘烧杯里放入5.6gFe，与100g9.8的稀硫酸恰好完全反应，生成0.2gH，2171Ba（OH）m所以左盘烧杯实

33、际增重5.4g。向右盘加入5.4gCuO粉末时，增重5.4g；加入5.6gCu x m ? x=197 时，增重5.6 g；加入5.6gMg时，生成0.2gH，增重5.4g；加入5.6gZn时，Zn不2? 沉淀的质量与配制混合液的固体总质量相等，即 足生成H少于0.2g，增重大于5.4 g。答：AC。 2m（BaCO ）=m（NaOH）+m【Ba（OH）】 3214、【设氧化镁的质量为x，则稀硫酸的质量为10x。 17126MgO + HmmSO = MgSO + HO 2442?m（NaOH）= m（BaCO197197）m【Ba（OH）】m= 32 40 98 x 98x/40 ?m（Na

34、OH）:m【Ba（OH）】=26:171 2(5)直角三角形的内切圆半径则该稀硫酸的溶质的质量分数=（98x/40）/10x?100%=24.5% (1) 弧长公式: 弧长 (R表示圆的半径, n表示弧所对的圆心角的度数)mBa(OH):m(NaOH),171:26? 2 对圆的定义的理解：圆是一条封闭曲线，不是圆面；15、C。 16、【一半稀硝酸溶液跟氢氧化钠溶液反应,并蒸发掉56克水后,所得溶 液中溶质质量 有一天，某个农夫的一头驴子，不小心掉进一口枯井里，农夫绞尽脑汁想办法=（40g+50g56g）25%=8.5g 救出驴子，但几个小时过去了，驴子还在井里痛苦地哀嚎着。 设稀硝酸的溶质质

35、量分数为x 最后，这位农夫决定放弃，他想这头驴子年纪大了，不值得大费周章去把它救HNO出来，不过无论如何，这口井还是得填起来。于是农夫便请来左邻右舍帮忙一起将NaOHNaNOHO 332井中的驴子埋了，以免除它的痛苦。 63 85 农夫的邻居们人手一把铲子，开始将泥土铲进枯井中。当这头驴子了解到自己40xg 8.5g 的处境时，刚开始哭得很凄惨。但出人意料的是，一会儿之后这头驴子就安静下来x=15.75% 了。农夫好奇地探头往井底一看，出现在眼前的景象令他大吃一惊： 设氢氧化钾的溶质质量分数为y. 当铲进井里的泥土落在驴子的背部时，驴子的反应令人称奇?它将泥土抖落HNO + KOHKNO+HO

36、 在一旁，然后站到铲进的泥土堆上面！ 332互余关系sinA=cos(90A)、cosA=sin(90A)就这样，驴子将大家铲倒在它身上的泥土全数抖落在井底，然后再站上去。很63 56 40g15.75% 100gy 快地，这只驴子便得意地上升到井口，然后在众人惊讶的表情中快步地跑开了！ 温馨提示：就如驴子的情况，在生命的旅程中，有时候我们难免会陷入“枯井”y=5.6% 3.确定二次函数的表达式：（待定系数法）里，会被各式各样的“泥沙”倾倒在我们身上，而想要从这些“枯井”脱困的秘诀 （1) 与圆相关的概念：17、【形式后溶液的质量分数减小，所以q1/2p，?qp2q。选A。 3、认真做好培优补

37、差工作。 开展一帮一活动，与后进生家长经常联系，及时反映学校里的学习情况，促使其提高成绩，帮助他们树立学习的信心与决心。18、【当X和Y 按质量比A104.305.6加与减（二）2 P57-60：A反应时，二者的分子数之比为1:1，此 xy1、认真研读教材，搞好课堂教学研究工作，向课堂要质量。充分利用学生熟悉、感兴趣的和富有现实意义的素材吸引学生，让学生主动参与到各种数学活动中来，提高学习效率，激发学习兴趣，增强学习信心。提倡学法的多样性，关注学生的个人体验。时溶液显碱性，当X和Y 按质量比2A：A反应时，二者的分子数之比为2:1，此 xy时反应后溶液为中性，说明是一元酸与二元碱之间的反应，所以B正确。 19、【?m（BaCO）=m（NaOH）+m【Ba（OH）】，通过化学方程式32计算出生成BaCO的Ba（OH）的质量，即可推知混合物中NaOH的质量，得出32氢氧化钡与氢氧化钠的质量比。 设生成的沉淀的质量m，氢氧化钡与氢氧化钠固体中氢氧化钡的质量为x。 2010-7-14 高一化衔4 第 7 页 共 5 页