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1、化学同步练习题考试题试卷教案九年级化学根据化学方程式的计算(2)第三节 根据化学方程式的计算 一、素质教育目标 (一)知识教学点 1已知反应物的质量求生成物的质量； 2已知生成物的质量求反应物的质量； 3已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 4已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 (二)能力训练点 通过化学方程式的计算，加深理解化学方程式的含义，培养学生按照化学进行思维的良好习惯，进一步培养学生的审题能力，分析能力和计算能力。 (三)德育渗透点 通过有关化学方程式含义的分析及其计算，培养学生学以致用，联系实际风。同时认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是的辩证观点
2、。 二、教学重点、难点、疑点及解决办法 1重点 由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 难点 训练生培养学生按照化学特点去思维的科学方法。 疑点 为什么说化学知识是化学计算的基础，化学方程式是化学计算的依据？ 4解决办法 采用讲练结合、以练为主的方法，调动学生的积极性，通过由易到难的习题和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。 三、课时安排 课时 四、教具准备 幻灯 五、学生活动设计 1教师提问 (1)什么是化学方程式? 点燃 (2)说出此化学方程式：P+5O 2P0表示的意义。 225目的 使学生熟悉明确化学方程式的概念、含义。
3、 2教师分析 课本第74页例题1，并提问。 根据例题1)你能说出根据化学方程式计算的解题步骤可分为哪几步? 目的 结合实例、给予点拨、启迪学生思维，启发学生按化学特点去思维的良好习惯。 3教师提问，学生自学课本第74页例题2)。 根据例题进一步总结归纳出根据化学方程式计算一般步骤和方法。 然后相邻座位学生互相讨论，在教师引导下得出结论。 目的 要求学生严格按照一定的格式来解题，培养学生审题能力和分析 能力。 4教师给出两道练习题，学生练习并组织讨论指出错误。 (1)归纳出根据化学方程式计算的类型。 (2)根据练习你认为什么是化学计算的基础?什么是化学计算的工具?什么是化学计算的依据? 目的 加
4、深理解，培养归纳和概括能力。 5教师给出由易到难的题组和一题多解进行练习，并分组讨论。 (1)根据化学方程式计算的三个要领是什么? (2)根据化学方程式计算的三个关键是什么? 目的 开阔思路，提高解题技巧，培养学生分析问题和解决问题的能力。 六、教学步骤 (一)知识目标 1明确目标 (1)已知反应物的质量求生成物的质量； (2)已知生成物的质量求反应物的质量； (3)已知一种反应物的质量求另一反应物的质量； (4)已知一种生成物的质量求另一生成物的质量。 2能力目标 培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。 (二)整体感知 在学生熟悉有关化学方程式的基础上，从化学方程式表示的含义人
5、手，引导学生从“量”的方面研究物质及其变化规律，采用讲练结合，以练为主的方法，掌握根据化学方程式计算的解题思路、方法和关键。 (三)重点、难点的学习与目标完成过程 前面我们学习了化学方程式所表示的含义，研究物质的化学变化常涉及到量的计算，本节就是从“量”的方面来研究化学方程式的计算。 一、根据化学方程式的计算 例1) 加热分解58克氯酸钾，可以得到多少克氧气? 教师活动 分析、示范、并提问。 学生思考 根据例题1)说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步? 学生自学课本例题2并讨论。 根据例题总结出解题的一般步骤和方法。 结论：根据化学方程式的计算一般可分为五步。 (1)根据题意设未知数； (
6、2)写出并配平有关的化学方程式； (3)求出有关物质间的质量比(即式量与系数乘积之比)，写在相应化学式的下边，再把已知量和未知量写在相应质量比的下边； (4)列出比例式，求出未知数； (5)简明地写出答案。 学生活动 学生练习，并在黑板上板演。 (1)实验室要制得064克氧气需高锰酸钾多少克?同时生成二氧化锰多少克? (2)31克白磷完全燃烧，需要氧气多少克?生成五氧化二磷多少克? 组织学生分析、讨论、归纳并指错。 (1)归纳出根据化学方程式计算的类型。 (2)什么是化学计算的基础?什么是化学计算的工具?什么是化学计算的依据? 推论 化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具，化学方程 式
7、是化学计算的依据。 二、根据化学方程式计算下列练习题 112.25克KCl0和3克Mn0混合加热完全反应后生成多少克氧气?反应后32剩余固体是多少克? 2把干燥的KCl0和Mn0的混合物15.5克装人大试管加热，当反应不再32发生时，冷却、称重，得10.7克固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量。 3加热KCl0和Mn0的混合物15.5克，直到不再产生气体为止，所得固32体剩余物的质量比原混合物减少了4.8克，求原混合物中二氧化锰的质量。 4加热一定量的KCl0和Mn0混合物制取0，当收集到需要的0后，停3222止加热，冷却后称量剩余固体物质质量为4.04克，然后继续加热至完全反应，又收集到0
8、.672升(标准状况)0，计算原混合物中氯酸钾的质量分数(标准状况下2氧气的密度为1.429克升)。 5用氢气还原氧化铜，要得到6.4克铜，需要氧化铜多少克? 学生活动 学生进行题组练习。 教师活动 提问：根据化学方程式计算的要领是什么?关键呢? 目的意图 引导学生主动探求解题方法，开拓创造性思路，诱发求异创新，培养思维的发散性和求异性。 学生活动 教师组织学生讨论，归纳解题思路和方法。 (四)总结、扩展 小结 三个要领：1步骤要完整； 2格式要规范； 3.得数要准确。 三个关键：1准确书写化学式； 2化学方程式要配平； 3准确计算式量。 注意事项：1化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此
9、遇到不纯物， 要先把不纯的反应物(生成物的质量换算成纯物质的质量，才 能代人化学方程式进行计算。 2计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果体积须根据密度 换算)。 目的意图 思维有序、严谨、培养良好的学习习惯及发现问题、解决问题的能力。 (五)智能反馈 1相同质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗02最多的是 ( ) A Fe B P C S D C 2用6.5克KMn0放在试管里加热，反应后称得剩余物质量为6.3克，那4么剩余物为 ( ) AKMn0 BKMn0，Mn0 4242CKMn0，KMn0 DKMnO，KMn0，0 24442423在2A+B=3C+D的反应中，已知60克A和30
10、克B恰好完全反应，生成15克D，若C的式量为50，则A的式量为 ( ) A. 60 B65 C70 D75 4.实验室中某同学用H还原CuO制取Cu，若要制取64克铜，实际需要的2H的质量为 2A等于2克 B小于2克 C大于2克 D无法确定 七、布置作业 1课本第75页2、3题；第76页1题(2)、(3)题。 2复习总结本章内容。 八、板书设计 第三节 根据化学方程式的计算 、(例一)解：设分解5.8克KCl0可制得0g 323化学方程式的含义 KClO KCl + 0? 32245 96 5.8克 =2.3克 |a|的越大，抛物线的开口程度越小，越靠近对称轴y轴，y随x增长（或下降）速度越快
11、；答：加热分解5.8克KCl0可制得02.3克. 321根据化学方程式计算的解题步骤 7、课堂上多设计一些力所能及的问题，让他们回答，并逐步提高要求。可分为五步：(1)根据题意设未知数； (2)写出化学方程式； d=r 直线L和O相切.(3)求有关物质质量比； (4)列比例式，求未知； 4、根据学生的知识缺漏，有目的、有计划地进行补缺补漏。(5)写出墒明答案。 （2）抛物线的描述：开口方向、对称性、y随x的变化情况、抛物线的最高（或最低）点、抛物线与x轴的交点。2化学方程式计算的四种类型 (1)已知反应物的质量求生成物的质量； (2)扇形定义:一条弧和经过这条弧的端点的两条半径所组成的图形叫做扇形.(2)已知生成物的质量求反应物的质量； (1)如圆中有弦的条件,常作弦心距,或过弦的一端作半径为辅助线.（圆心向弦作垂线）(3)已知一种反应物的质量求另一种反应物的质经过不在同一直线上的三点,能且仅能作一个圆.量； (4)已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 （2）顶点式：二、根据化学方程式计算的题组练习 总结：化学方程式计算的三个要领，三个关键及注意事项(幻灯)。 4、在教师的具体指导和组织下，能够实事求事地批评自己、评价他人。九、参考资料 1中学化学教学参考 2化学教师教学用书