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1、第6章溶解现象第一节物质的溶解课内训练1将下列物质分别加人足量水中，充分搅拌后能形成溶液的是( )。A味精 B面粉 C精制油 D石灰石2下列是生活中常见的液体，其中不属于溶液的是( )。A白醋 B牛奶 C消毒酒精 D蔗糖水3对溶液的下列认识中，正确的是( )。A一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫做溶液B溶液都是无色透明的、均一的、稳定的混合物C植物油溶入汽油中可形成不稳定的乳浊液D一杯完全溶解的糖水放置一段时间后，溶液的上半部分一定比下半部分甜4下列各项措施中，不属于乳化在日常生活或生产中的应用的是( )。A用洗洁精洗去碗筷上残留的油污 B用肥皂洗去衣服上的油污C用洗
2、衣粉洗去棉织物上的油污 D用食醋清除热水瓶中的水垢5下列各种生活应用巾，不属于溶液的应用的是( )。A医院里使用消毒酒精对皮肤、体温计等消毒B用熟石灰粉等物质配制粉刷内墙的涂料C长跑运动员赛跑途中服用葡萄糖口服液来补充能量D夏秋季节，如果皮肤上生了疖子，可用碘酒涂擦患处6严冬时节，我国北方某些城市曾用食盐融雪，造成土壤中含盐量偏高，使路旁树木死亡。目前专家已研制出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。具有上述作用的新型融雪剂含有的成分可能是( )。A氯化钠、氯化钙 B氯化钠、氯化镁 C氯化钠、醋酸钙镁 D尿素、硝酸钙、硝酸镁7从一杯高锰酸钾溶液的上层取出少量液体，测得它的密度
3、是“agcm-3，再从高锰酸钾溶液的下层取出少量液体经测定它的密度是_gcm-3。通过这一实验，你对溶液的认识是_。8金属能导电，是因为_；某些物质的水溶液如_、_也能导电，是因为_。而_、_等不能导电，是因为_。9小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。(1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中写出两项，并预测该因素对食盐溶解速率的影响：因素_，你的预测_；因素_，你的预测_。(2)从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是_。10请判断下列有关说法是否正确，若不正确，请举出反例。(1)均一、稳定的液体均是溶液； (2)溶液中的溶质一定是固体；
4、(3)溶液中的溶剂一定是水； (4)溶液中的溶质只能为一种。课外拓展11市场上有一种名为“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装有硝酸铵和水。饮用前摇动，使硝酸铵和水混合，罐内饮料就会变成冷饮。某课外活动小组对其制冷原理进行探究。(1)提出假设：硝酸铵溶于水会导致溶液温度_。(2)设计实验方案：_(3)进行实验，实验现象为：_(4)实验结论：_12请利用自己的生活经验和已经掌握的知识，解释下列问题。(1)冬季建筑工地施工时，为什么往砂浆中掺入少量氯化钙可以防冰冻?(2)为什么用湿手接触正在工作的电器设备容易发生触电事故?(3)冬天向雪地撒盐，使雪很快融化；冬天汽车驾驶员向水箱中加入少量乙二
5、醇之类的化合物，可以防止水箱中的水结冰。请解释其中的原因。参考答案：1-6.ABADBD 7.a 溶液各部分的性质相同 8.金属中有自由运动的电子 NaCl、HCl 有自由运动的离子 蔗糖、酒精 无自由运动的离子 9.搅拌 搅拌加速溶解温度 升高温度加速溶解 搅拌10.全部错误 水盐酸酒精NaCl、KNO3同时溶于水11.降低硝酸铵溶于水温度降低硝酸铵溶于水温度降低12.可以降低凝固点湿手含盐水易导电都是使凝固点降低第二节溶液组成的表示课内训练1对“l0的食盐溶液”含义的解释错误的是( )。A.100g该食盐溶液中含有l0g氯化钠 B将l0g食盐溶解在90g水中所得的溶液C将氯化钠与水按l：9
6、的质量比配制成的溶液 D100g水中溶解了10g氯化钠2配制好90g10的硝酸钠溶液后，再向其中加入10g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是( )。A19 B10 C9 D无法计算3相同温度下，下列四种食盐溶液的溶质质量分数最大的是( )。A20g食盐溶于80g水中 B80g食盐溶液中含食盐20gC18g水中溶解了29食盐 D10g食盐溶液中含水8g4无土栽培营养液是多种化合物的水溶液。如甜瓜的无土栽培营养液成分是：含硝酸钙晶体826(指质量分数，下同)、硝酸钾晶体607、磷酸二氢铵晶体153和硫酸镁晶体370。如在实验室配制上述溶液，应选用的仪器是( )。A托盘天平、玻璃
7、棒、烧杯、漏斗 B托盘天平、酒精灯、试管、药匙C托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒 D托盘天平、铁架台、试管、量筒5小唐同学用98的浓硫酸配制一定质量的10%的稀硫酸，在用量筒量取浓硫酸时，不恰当地用了俯视读数操作其他步骤均正确。他配制的稀硫酸的溶质质量分数( )。A偏低 B偏高 C准确 D都有可能6将溶质质量分数为30和l0的两种氯化钠溶液，混合配制成溶质质量分数为l5的氯化钠溶液，则应取两种氯化钠溶液的质量之比为( )。A3：2 B1：1 C1：3 D1:27在溶液稀释前后，保持不变的是( )。A溶质质量分数 B溶质的质量 C溶液的质量 D溶剂的质量8用98(密度为184gcm-3)的硫酸与水按
8、l；5体积比配制硫酸溶液，所得溶液中硫酸的质量分数计算式为_。9要使50g氢氧化钠溶液中水的质量分数由98增加到99，应加水_g。10有硫酸钠粉末200g，可配制溶质质量分数为5的硫酸钠溶液_g，需水_g。如果配制得到的硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数小于5，则可能造成这种误差的原因有：_；_；_；_。(至少写出三种)11若某反应需要60g10的NaOH溶液，现提供50g20的NaOH溶液、40g5的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案。(只要说明配制所需的各种药品用量，举例：6gNaOH固体和54g水)方案l：_；方案2：_。课外拓展12某地蕴藏着丰富的石
9、灰石资源。现取石灰石样品l2g，加入50g稀盐酸，恰好完全反应(假设杂质不溶于水且不与酸反应)，最后称得剩余物质的总质量为576g。计算：(1)该石灰石中碳酸钙的质量分数。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。13注射链霉素之前要打试验针。试验针的药液配制方法如下：把10g链霉素溶于水制成40mL溶液a；取01ml溶液a，加水稀释至l0mL,得溶液b；取01ml溶液b,加水稀释至l0ml，得溶液C；取02ml溶液C，加水稀释至l0ml，得溶液d。由于在整个过程中药液很稀，其密度都可近似看作lgcm-3。则：(1)溶液a中溶质的质量分数为_；(2)最终所得试验针药
10、液(溶液d)中溶质的质量分数为_；(3)10g链霉素可配制_mL上述试验针药液。14在农村和城市公园里常见到用喷雾器喷洒农药。现给葡萄喷洒硫酸铜溶液，需配制溶质质量分数为4的硫酸铜溶液。配制这种硫酸铜溶液5kg，需无水硫酸铜粉末多少克?参考答案：1-7.DCBCACB 8.1cm-3184gcm-398%/(1cm-3184gcm-3+5ml1gcm-3)9.50 10.4000 3800 硫酸钠称少硫酸钠含杂质转移硫酸钠时丢掉水多，量时仰视11.分析：共需6gNaOH固体和54g水30g20的NaOH溶液、30g水40g5的NaOH溶液、4gNaOH固体和16g水12.CO2的质量为：12+
11、50-57.6=4.4CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 73 111 44x y z 4.4gx=10g y=7.3g z=11.1g10/12=83.3% 7.3/50=14.6% 11.1/(10+50-4.4)=19.96%13.25% 0.05% 2000 14. 5kg4%=0.2kg第三节物质的溶解性课内训练1下列有关饱和溶液与不饱和溶液的叙述中，正确的是( )。A在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液B某物质的饱和溶液一定是浓溶液C在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液D氯化钠饱和溶液在外界条件不变的情况下，还可溶解硝酸钾2下列有关溶液
12、的说法中，正确的是( )。A不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数一定增大B饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数一定减小C只要温度不变，某饱和溶液中溶质质量分数一定不变D任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液溶质质量分数大3把20时的536g氯化钾饱和溶液蒸干，得到l36g氯化钾晶体，则氯化钾在20时的溶解度是( )。A13.6g B34 C34g D254g4两种固体物质M和N，它们的溶解度都随着温度的升高而增大。30时30g水中最多可溶解3gM物质，20时20g水中最多可溶解2gN物质，那么25时这两种物质溶解度大小的关系是( )。AMN BM_。13向60g稀盐酸中加入2g镁粉，镁完全反应
13、后所得溶液的质量_62g(填“大于”、“等于”或“小于”)。14将20g溶质质量分数为15的KCl饱和溶液加水稀释，右图A和图B中能正确表示加水质量与溶液中溶质的质量分数变化关系的是_，根据选出的正确关系图，计算出a点时溶液的溶质质量分数为_。15实验室要配制50g溶质质量分数为5的氯化钠溶液。现有：托盘天平，量筒 (10mL、50mL、100mL)，药匙。根据要求填空：(1)完成本实验还需要的主要玻璃仪器是_。 (2)主要的操作步骤为_。(3)本实验量取水应选用_ml，的量筒。量筒读数时,如果视线俯视(其他操作无误)，则配制的溶液中溶质的质量分数将_5(填“大于”、“等于”或“小于”)。16
14、将240g溶质质量分数为15的硝酸铵溶液分成三等份。在第一份中加入20g水，在第二份中加人20g硝酸铵(溶质又全部溶解)，将第三份蒸发掉20g水(未见有晶体析出)。实验后所得溶液的溶质质量分数分别为：第一份_，第二份_，第三份_。三、简答题17右图是A、B两种物质的溶解度曲线。由图中可以获得的信息是：(1) _；(2) _。18我国有许多盐碱湖。湖中有大量的氯化钠和纯碱(Na2C03)那里的农民冬天捞纯碱，夏天晒盐，试用所学知识说明其原理。葡萄糖注射液 批准文号：国药准字H510225111规格：500mL葡萄糖含量：25g四、计算题19医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。右图是某种注射液的部
15、分标签，请回答下列问题：(1)这种注射液的溶质是_，溶剂是_。(2)由于其浓度很低，密度可以认为与水相同，则该溶液的溶质质量分数为。20汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的硫酸溶液是溶质质量分数为28的硫酸溶液，若用1L98的浓硫酸(密度为184gcm-3)配制该硫酸溶液，求所需蒸馏水的质量和配得稀硫酸的质量。参考答案：1-5 CCCBA 6-10 BBDCC 1-5 CCCBA 6-10 BBDCC 11. 溶液溶质溶剂生理盐水氯化钠水碘酒碘酒精含酒精38的白酒酒精水澄清石灰水氢氧化钙水12.分别为：37.2g 88g 35.8g 所以 13.小于 14.B 10%15.烧杯、
16、玻璃棒计算、称量、溶解50 大于 16.12% 40% 20%17.B溶解度随温度变化大T1摄氏度时AB的溶解性相等 18.冬天捞纯碱，降温结晶；夏天晒盐，蒸发结晶。 19.葡萄糖，水5% 20.硫酸质量=1000*1.84*98%=1803.2克稀释后总质量:1803.2/28%=6400克 水:6400-10001.84=4600克第7章应用广泛的酸、碱、盐第一节溶液的酸碱性物质食醋牙膏食盐水肥皂水烧碱液PH3971013课内训练1实验测得人体内一些液体pH如下，其中酸性最强的是( )。A血浆：735745 B唾液：6671 C胃液：0915 D汗液：66762下表为家庭中一些常见物质的p
17、H： 蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸(具有酸性)的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的( )。A牙膏或肥皂水 B食盐水 C烧碱液 D食醋3测定生活中一些物质的pH，结果如下图。下列说法错误的是( )。A食醋可以用于去除水垢 B胃酸过多的人不宜多吃柠檬C草木灰水能使紫色石蕊试液变红 D肥皂水可以区别硬水和软水4某试剂瓶内溶液的pH=9，欲使其变成中性，可采用的方法为( )。A加入少量水 B加入pH为11的溶液 C加入适量pH为4的溶液 D加入食盐水5下表中记录的是五种溶液的pH，取其中某些溶液混合，所得溶液的pH可能为7的是( )溶液甲乙丙
18、丁戊0251314A甲+乙+丙 B甲+丁+戊 C乙+丙 D.丁+戊6“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含有一种叫。“花青素”的色素。花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝”(摘自仇春霖万紫千红的花)小红在阅读此段文字后，做了如下实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快变成蓝色。她又将另一朵喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验回答：(1)肥皂水的pH_7。(填“”“=”或“ 食醋 石蕊 7.略 测任一浓度的不同温度的PH值 测同一温度的不同浓度的PH值 8. BAC BAC B第二节常见的酸和碱课内训练1将下列溶液置于敞1：3容器中，一段时间后，其溶质
19、质量分数会减小的是( )。A食盐水 B浓硫酸 C浓盐酸 D硝酸钾溶液2检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能作为检验用的试剂的是( )。A澄清石灰水 B氢氧化钡溶液 C氯化钙溶液 D酚酞试液3在M+H2S04(稀)=Fe2(S04)3+N(M、N分别代表一种物质，化学方程式未配平)反应中，M可能是( )。AFe BFeCl2 CFe(OH)3 DFeCl34如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有溶液Y，若挤压胶头滴管，使溶液滴入瓶中，振荡一段时间后，可见小气球缓缓膨胀，则气体x和溶液Y可能是( )。AX是C02，Y是NaOH溶液 B.X是O2，Y是稀硫酸CX是C0，Y是
20、Ba(OH)2溶液 Dx是S02，Y是稀盐酸5现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和烧碱溶液，使用下列试剂不能将这两瓶溶液区别开来的是( )。A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C硫酸铜溶液 D氯化钠溶液6向足量稀硫酸中加入适量铁粉，下列图像能正确表示其变化情况的是( )。7常温常压下l体积水中约能溶解l体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时现象没有明显的变化。某研究小组设计了下列实验装置(所有装置的气密性良好)，试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。请根据上图实验装置和下表的操作方法，将可能观察到的实验现象填入下表中： 所选装置操作方法实验现象A将充满二氧化碳的
21、试管倒扣在水中试管内的液面略有上升B将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中C将氢氧化钠溶液滴人烧瓶D将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶E将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入烧瓶（2）抛物线与x轴的交点情况可以由对应的一元二次方程的根的判别式判定：6、增加动手操作的机会，使学生获得正确的图形表象，正确计算一些几何形体的周长、面积和体积。8一定质量的溶质质量分数为l0的A溶液和一定质量的溶质质量分数为20的NaOH溶液恰好完全反应，生成红褐色沉淀B，化学方程式为：A+3NaOH=B+3NaCl(已配平)。(1)A物质中阳离子和阴离子的个数比为_。(2)A和B的相对分子质量之差为_。(3)滤出沉淀B，向B中加入1
22、00g溶质质量分数为l095的盐酸，沉淀恰好完全溶解，试计算滤出沉淀B后所得滤液的质量。(计算结果精确到01g)课外拓展9化学晚会上，小明把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹了片刻。不一会儿，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗?请你用学过的化学知识来解释：(1)小明事先用_在白纸上画了一只猫。(2)使白纸上出现黑猫的物质是_，说明该物质具有_性。10某种含铜64g、锌65g、铁56g、铝27g的金属混合物，与一定质量的稀硫酸反应，待反应停止后，经实验测得还有92g固体没有反应掉。求：(1)可得氢气多少升?(已知该条件下2g氢气的体积为22L)(
23、2)生成硫酸亚铁多少克?参考答案：6、因材施教，重视基础知识的掌握。1BC 2-6.DCADC 7.试管内的水面上升较慢 试管内的水面上升较快 水被吸入烧瓶中 D瓶中的导管有气泡产生 NaOH溶液喷入烧瓶中 8.A是FeCl。1：355.5 9.(1)稀硫酸(2)浓硫酸 脱水性 10.活泼的先反应。剩余的是铜和铁，且铁为9.2-6.4=2.8，生成氢气0.1g，FeSO4 7.5克 Zn生成0.2g氢气，Al生成0.3g氢气，所以共生成氢气0.6克。初中阶段，我们只学习直角三角形中，A是锐角的正切；第三节酸和碱的反应课内训练1下列关于酸碱中和反应的说法中，错误的是( )。A中和反应要放出热量
24、B中和反应一定有盐生成C中和反应一定有水生成 D酸碱中和反应完全后溶液的pH=02下列四种物质中，有一种物质能跟其他三种物质发生反应，该物质是( )。A石灰石 B稀盐酸 C硝酸银溶液 D烧碱溶液3小红同学为探究X、Y、z三种金属(都不是银)的活动性顺序，做了如下实验：(1)把X和Y分别放人稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；(2)把Y和z分别放人硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而2没有变化。根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是( )。AXY(H)Z BXYAgZCXYZA D(H)XYZ4甲、乙、丙、丁分别是HN03、Ba(OH)2、Na2C03、NaOH四种溶液中的一种
25、，已知乙和甲、丙、丁都可以反应，则下列说法正确的是( )。A乙一定是NaOH B丁一定是Na2CO3C丙不可能是Ba(0H)2 D甲不可能是HN035下列说法正确的是( )。A由两种物质反应生成另外两种物质的反应，叫做复分解反应B将氢氧化铁(不溶于水)加入滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液变为红色C若某化学反应的生成物中含有盐和水，该反应一定是中和反应D盐不一定含氧元素6经测定某工厂排放的废水显酸性，且含较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害。现要用化学方法回收铜，并中和其酸性，应加入的试剂是( )。ANaCl，H2O BCa(OH)2，MgCl2CCa0，Fe DCaC03，Ag7已知甲、乙两种物质
26、的溶液混合能发生化学反应。设甲、乙两物质的相对分子质量为m和。，当甲、乙按质量比m：n反应后，溶液的pH7，当甲、乙按质量比2m：n反应后，溶液的pH=7。则甲、乙物质可能是( )。AH2S04，KOH BHN03，Ba(OH)2CNaOH，H2S04 DHCl，Ca(OH)28某溶液中含有HCl和CuCl2两种物质。向其中滴人溶质质量分数为12的NaOH溶液，反应如右图所示，则生成沉淀的最大质量为( )。A245g B735gC147g D无法确定9现有甲、乙、丙、丁四种化合物。已知这四种化合物都由Na、H、S+6、C+4、O五种元素中的三种组成，并且甲+乙=丙+H2O，乙十丁=丙+H2O+
27、C02，其余两两混合均不反应。根据上述提供的物质变化和物质组成的信息，写出它们的化学式：甲_，乙_，丙_，丁_。10下图各物质间的反应均在溶液中进行，已知甲、乙为化合物，丙为单质。请根据图示关系回答：(1)CuCl2与物质丙反应的基本类型是_。(2)写出物质X的名称：_。物质甲的名称可能是：_、_ (写两种)。(3)写出两个有X生成的复分解反应的化学方程式：_，_即;11A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的化合物，其中A、D是盐E是酸，A的结晶水合物俗称为胆矾，B的俗称为烧碱，它们相互间在溶液中可发生如下反应：C+E=A+2F2B+E=D+2FA+2B=C+D根据以上信息回答问题：(1)写
28、出下列物质的化学式：F_，E_。(2)写出下列反应的化学方程式：反应_，反应_。12某工厂用Ca(OH)2处理含HCl的废水，若该厂每天排放20tHCl的质量分数为03的废水，试计算每天所需Ca(OH)2的质量是多少吨。(精确到001t)13请从下列所给药品中选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后硫酸有剩余。请将有关内容填在下表中。所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末。实验操作3.确定二次函数的表达式：（待定系数法）实验现象方法l156.46.10总复习4 P84-90方法2|a|的越大，抛物线的开口程度越小，越靠近对称轴y轴，
29、y随x增长（或下降）速度越快；(一)数与代数14为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某校兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验。(1)溶解的操作过程为：_。(2)沉淀A的化学式是_，加入氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是：_。(3)某同学在实验过程中又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。请写出固体物质B的成分：_。(4)该同学继续研究后又提出新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去碳酸钠杂质，叉能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：_。课外拓展15某化学课外活动小组在实验室药品柜中发现了一瓶无色溶液，但这瓶试剂标签已经残缺，无法辨认，只知道这是一
30、种实验室常用的试剂。根据图中标签提供的信息回答下列问题。(1)猜想这瓶溶液中的溶质可能是酸、碱、盐、氧化物中的_。写出这类物质中常见的两种物质的化学式_。(2)简述上述猜想的理由_(3)若要确定该试剂是否是你猜想的两种物质中的一种，设计实验加以检验：分析性质定理及两个推论的条件和结论间的关系,可得如下结论:步骤选用试剂和实验现象结论1216将l4g不纯的氢氧化钾样品(杂质不溶于水)放人ll58g水中，充分溶解后过滤(假操作过程中氢氧化钾和水均无损失)。在所得滤液中加人一定质量的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶质质量分数为745的氯化钾溶液200g。求：(1)氢氧化钾样品中氢氧化钾的质量分数；(2)稀盐酸中溶质的质量分数。参考答案：1-8.DBBDDCCC 9.NaOH H2SO4 Na2SO4 Na2CO3 10.置换氧化镁 Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO32HCl+MgO=MgCl2+H2O或2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O11.H2O H2SO4 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O BaCl2+MgSO4=BaSO4+MgCl2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4