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1、化学：2012届吉林省白山二中高三上学期第二次月考2011（可编辑）吉林省白山二中2012届高三上学期第二次月考试卷 化学试卷 第I卷(共50分) 可能用到的原子量:H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Ba-137 一、选择题(本大题包括小题，每小题只有一个选项符合题意。) 1(继在全国范围内通过食盐补碘基本消除碘缺乏病后，我国又将启动一项涉及千家万户营养健康问题的“补铁工程”。卫生部已批准以酱油为食物载体，逐步开展补铁工程。这里的碘、铁指的是( ) A(分子 B(原子 C(元素 D(单质 2(下列各物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是( ) A(水煤气、铝热剂 B(硫酸铜晶体、漂
2、白粉 C(盐酸、明矾 D(玻璃、含Fe 70%的氧化铁 (纳米硒具有良好的抗氧化性，用纳米硒生产的“硒旺胶囊”具有极高的药用价值。下列硒及含硒化合物中不具备还原性的是( ) A(Se B(Na2Se C(Na2SeO3 D(Na2SeO4 (当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( ) A(蔗糖水 B(食盐水 C(豆浆 D(小苏打水 (下列说法正确的是( A(硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B(蔗糖、硫酸钡和分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C(Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D(天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二
3、次能源 A.常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL C.用两个250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g 7.若N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A(1 mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8 NA个碳碳单键 B(在含有NA个醋酸根离子(CH3COO)的醋酸溶液中氢离子数目为NA C(1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA D(16(9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0(2NA8(科学家指出，食用虾类
4、等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的，5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的，3价砷类化合物(下列说法不正确的是( ) A(维生素C具有还原性 B(上述过程中砷元素发生还原反应 C(上述过程中，5价砷类物质作氧化剂 D(，5价砷转化为，3价砷时，失去电子 在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是A.气体A与气体B的相对分子质量比为mn B.同质量气体A与气体B的分子个数比为nm C.同温同压下，A气体与B气体的密度比为nm D.相同状况下，同体积A气体与B气体的质量比为mn 10. 已知溶质质量分数为96%的酒精溶
5、液的物质的量浓度为 16.6mol?L,1，试判断8.3 mol?L,1的酒精溶液的溶质的质量分数为( ) A(大于48% B(等于48% C(小于48% D(无法确定 某溶液中大量存在以下五种离子:NO、SO、Fe3，、H，、M，其物质的量之比为n(NO)?n(SO)?n(Fe3，)?n(H，)?n(M),2?3?1?3?1，M可能为A.Fe2， B.Mg2，C.CO D.Ba2，12.下列叙述正确的是( ) A.25?时，pH,13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH,数目为0.2NA B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C.室
6、温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA (下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A(氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3，4NH3?H2O=AlO，4NH，2H2O B(澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca2，OH,，HCO=CaCO3?，H2O C(碳酸钙溶于醋酸:CaCO3，2H，=Ca2，CO2?，H2O D(氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2，Cl2=2Fe3，2Cl,(下列各组离子一定能大量共存的是( ) A(在含有大量AlO的溶液中:NH、Na，、Cl,、H， B(在强碱溶液中:Na，、K，、CO
7、、NO C(在pH,12的溶液中:NH、Na，、SO、Cl, D(在c(H，),0.1 mol?L,1的溶液中:K，、I,、Cl,、NO(下列关于氯的说法正确的是( ) A(Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂 B(氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾 C(Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应产物中Fe也显，3价 D(Fe在Cl2中的燃烧产物用数轴表示如下: A.Na+、Ag+、ClO-、Cl- B.Al3+、Mg2+、Br-、Cl- C.NH4+、NO3-、Fe2+、SO42- D.K+、Ba2+、NO3-、OH- 17(在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应
8、反应的离子方程式书写正确的是( ) A(a反应:Fe2，2H，H2O2=Fe3，2H2O B(b反应:HCO，OH,=CO，H2O C(c反应:H，OH,=H2O D(d反应:Al3，3NH3?H2O=Al(OH)3?，3NH (已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A(3Cl2，6FeI2=2FeCl3，4FeI3 B(Cl2，FeI2=FeCl2，I2 C(Co2O3，6HCl=2CoCl2，Cl2?，3H2O D(2Fe3，2I,=2Fe2，I2 (下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的
9、是( ) ?CO，2H，=CO2?，H2O?Ba2，2OH,，2H，SO=BaSO4?，2H2O ?Ag，Cl,=AgCl?Fe，Cu2，=Fe2，Cu ?Cl2，H2O=H，Cl,，HClO A(? B(? C(? D(只有? 20(下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1 ?2的是( ) ?O3，2KI，H2O=2KOH，I2，O2 ?2CH3COOH，Ca(ClO)2=2HClO，(CH3COO)2Ca ?I2，2NaClO3=2NaIO3，Cl2? ?4HCl(浓)，MnO2MnCl2，Cl2?，2H2O A(? B(? C(? D(? B(氯化铁溶液中通入硫化氢气体: C. 氯气
10、通入水中: Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- .硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全:2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4?+2H2O 22、下列离子方程式书写正确的是 ( ) A、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合 Ba2+OH一+HCO3一=BaCO3?+H2O B(氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13+4NH3?H2O=4NH4+A1O2,+2H2OCa2+2C1O一+SO2+H2O=CaSO3?+2HClO D. 碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 + CO32,? + HCO3, 23(下列离子方程式书写正确的是 ( ) A(在
11、蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液:I2+SO2+2H2O=2I,+SO,+4H，B(过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中:CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3?+HCO3- C(等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合NH4+HSO3-+2OH=SO32-+NH3?+2H2O D(碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水:Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH,=CaCO3?+2H2O+MgCO3? ( ) A(能使石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、I,、AlO2,、NO3- B(能使甲基橙呈黄色的溶液中: C(能使pH试纸变红色的溶液中: D(能跟金属铝反应生成氢气的溶液中: 25(某无色溶液由Na
12、，、Ba2，、Al3，、AlO、Fe3，、CO、SO中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验:?加入过量盐酸，有气体生成 ?在?所得的溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲 ?在?所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是( ) A(Al3，、Fe3，、SOB(Na，、AlO、CO C(Na，、AlO、SO、COD(Na，、Ba2，、AlO二、非选择题(本题包括小题) 26(下列物质中，属于强电解质的是_(均填序号);属于弱电解质的是_;属于非电解质的是_( ?氨气 ?氨水 ?盐酸 ?醋酸 ?硫酸钡 ?氯化银 ?氯化钠溶
13、液 ?二氧化碳 ?醋酸铵 ?氢气 (下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同 A(MgO、Na2O、CO2、CuOB(HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C(NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三种物质依次是(填化学式):A_，B_，C_。 (2)以上三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应_氧化还原反应(填“是”或“不是”)。这种新物质与盐酸反应的离子方程式为_ _。(1)将40 g NaOH溶于水，配成250 mL溶液甲，甲的浓度为 推论1: 同弧或等弧所对的圆周角相等。mol/L (将正确选项的标号填入空格，下同). 将50 mL甲加水稀释至100 mL后，得
14、溶液乙，乙的浓度为 mol/L. 将10 mL乙溶液与质量分数为9%、密度为1.11 g/cm3的NaOH溶液10 mL混合，该混合溶液丙的浓度为 mol/L(忽略溶液体积变化).混合溶液丙能与 mL 0.5 mol/L的盐酸恰好完全中和. 二次函数配方成则抛物线的选项 A.4 B.1 C.2 D.90 E.45 F.35 G.4 .25(2)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是 11.利用三角函数测高29(配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验.请回答以下问题: 推论2:直径所对的圆周角是直角；90的圆周角所对的弦是直径；(1)配制浓度为 2 mo
15、l/L的NaOH溶液100 mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数将 (填写代号，下同). =0 抛物线与x轴有1个交点；g g 5.二次函数与一元二次方程g g (2)如图所示的仪器中配制浓度为 2 mol/L的NaOH溶液肯定不需要的是 sin(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称). (3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号). (一)数与代数A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液 4、根据学生的知识缺漏，有目的、有计划地进行补缺补漏。E.量取一定体积的液体 F.用来加热溶解固体溶质 (4)要配制浓度约为2 mol/L的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是 . A.称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用量筒 对圆的定义的理解：圆是一条封闭曲线，不是圆面；