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1、化学：2012届江苏省扬州中学高一下学期期中考试201004（可编辑）江苏省扬州中学09-10学年高一下学期期中考试化学 可能用到的相对原子质量:H:1 N:14 O:16 Fe:56 Cu:641.温家宝总理在2010年政府工作报告中提出:“要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。”下列有关做法与此不相符的是( )A.大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖B.回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅C.在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题D.鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车2YBa2Cu8Ox(Y为元素钇是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于
2、的说法正确的是( )A.钇在周期表中的位置是第4周期IIIB族 B(属于非金属元素C质子数与中子数之差为50 D(和 是两种不同的核素3(用NA表示阿伏加德罗常数的。下列叙述正确的是( )A1.8g重水(D2O)中含NA个中子B标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC常温常压下，46g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 NAD足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子4短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍
3、或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )AX的氢化物溶于水显酸性 BY的氧化物是共价化合物C.其离子半径大小:Z Y X D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸5已知1g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是A(N2H4+O2=N2+2H2O?H =-534.4kJ/molB(N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)等弧：在同圆或等圆中，能够互相重合的弧叫做等弧。?H =-534.4kJ/molC( N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) 应用题?H = +534.4kJ/m
4、olD(N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+H2O(g) ?H =,16.7kJ/mol6.一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A(16.7% 最值：若a0，则当x=时，；若a0，则当x=时，B(20.0% C(80.0% D(83.3%二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)7下列装置 所示的实验不能达到目的是( )A
5、定量测定化学 B加热烧杯，分离 C验证Na和水反应 D进行氨气反应速率. SiO2和NH4Cl 的热效应 尾气处理8(下列离子方程式正确的是A(向水中通入氯气:Cl2+H2O=2H+ClO+ClB(向明矾溶液中加过量氨水:Al3+4NH3?H2O=AlO2+4NH4+2H2OC(向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2+HCO3+OH=CaCO3?+H2OD(向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3:4FeO42+20H= 4Fe3+3O2?+10H2O9(利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是( )A
6、氯碱工业，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属D电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属10下列有关比较中，大小顺序排列错误的是( )A热稳定性:H2OHF,H2SB(分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液C原子半径:SiNa,O D(结合质子能力:OHCH3COO,O4211(一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随时间2、在教师的组织和指导下，通过自己的主动探索获得数学知识，初步发展创新意识和实践能力。变化的曲线如图所示，下列表述正A(反应的化学方程式为2M
7、 N Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M的浓度的2倍12500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3)=6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收到22.4L气体(标准状况)。下列说法正确的是( )A原混合溶液中c(K+)为2mol/L B上述电解过程中共转移4mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D电解后溶液中c(H+)为4 mol/L13(12分)某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验，探究SO2与Na2O2反应的产? 。?(如何检验反应中是否有O2生成 ? 。?(对C
8、中固体产物提出如下假设: 假设1:只有Na2SO3 7.同角的三角函数间的关系：假设2:只有Na2SO4? 。 (2)乙同针对以上两个假设,提出了两个实验方案 方案?在Na2O2反应完全后，为进行如下图实验:得出结论:产物是Na2SO4。? (填“是”或“否”)，理由是 ? 。 方案?在反应进行一段时间后,取少量C中固体放入BaCl2溶液中，充分反应后再加入足量稀盐酸,如果溶液中出现白色沉淀,可得出结论,产物是Na2SO4,假设2成”是”或”否” ? 理由是 ? 。14(12分)下表中所列的是8种短周期元素原子的半径及主要化合价:元素代号 A B C D E G L I 原子半径/nm74.9
9、4.15有趣的图形3 P36-410.117 0.16 0.066 0.070 0.104 0.077 主要化合价 +2 -1+4，-4 +2 -2 +3 +6,-2 +4，-4 (1)C元素在周期表中的位置 ? ;E2的电子 ? ，G元素最低价氢化物的空间构型为 ? 。(2)B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为 ? (填离子符号)。G、C最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为(写化学式) ? 。(3)C与E形成的化合物属于 ? 晶体。(4)周期表中有些元素存在“对角线相似”现经过同一直线上的三点不能作圆.象(一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性)，请写出A的单质与强
10、碱溶液反应的离子方程式: ? 。(5)有人认为:HE键的键能大于HL键的键能，所以H2E的沸点高于H2L的沸点。你是否赞同这种观点 ? (填“赞同”或“不赞同”),理由: ? 。15(10分)以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料，生产大苏打和摩尔盐，原料的综合利用率较高。其主要流程如下:试回答下列问题(1)已知反应?中Na2S生成，该反应 ? 。 (2)反应?的化学方程式: Na2S+?Na2CO3+?SO2 =?Na2S2O3+?CO2 (3)反应?温度需控制在35,40?的较低温度，其主要原因是 ? 。NH4+、Fe2+、SO都? 。()用离子方程式说明原因
11、? 。16(2NH3(g) ?H = ,92.2kJ?mol1。(1)若N?N的键能为941.3 kJ?mol1， ? 。(2)实验室将1.1mol N2、3mol H2充入2 L容器，一定条件下反应。min末测得H2的物质的量为1.8 mol? 。? 。A(充入He气 B(使用恰当的催化剂 C(升高反应体系的温度 D(再充入N2? 。A.容器内N2与H2的浓度比 B.容器内气体密度 C.恒温下入侵压强 D.H2的物质的量?充分反应后恢复到298K，反应过程中放出的热量 ? 92.2kJ(填“,”、“,”、“,”)，理由 ? 。17(12分)如图甲为氢氧燃料电池装置示意图(已标明电池工作时OH
12、-的移动方向)，A、B、C、D(1)若A、B连接外电阻并形成回路，则A电极的电极反应式 ? b处 ? 。C为Fe、D石墨，电解质为NaCl，则导线连接C、D后，D电极的电极反应式 ? (2)若C、D均为石墨，电解质溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，用导线将A与D相连、B与C相连，则一段时间后 ? 极附近的溶液呈红色，乙中总反应的化学方程式为 ?。(3) 若乙中C为粗铜、D为纯铜片，电解质溶液为硫酸酸化的硫酸铜溶弦和直径： 弦：连接圆上任意两点的线段叫做弦。 直径：经过圆心的弦叫做直径。液，用导线将A与D相连、B与C相连，则乙中D电极的电极反应式 ? 。当甲中b气体消耗0.1 mol 时，理论上乙中
13、某电极增重 ? g18(10分)把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应:4 X(g)，5 Y(g),n Z(g)，6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol?(L?min),1，计算:(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;(2)2 min末时Y的浓度;(3)化学反应方程式中n的值是多少,19(11分)CuFe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜(成分为Fe2O3和CuO)，一化学研究性学习小组对其进行如下探究，请按要求完成下列探究报告。探究目的实验测定样品
14、中Fe，Cu的质量。探究思路设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中Fe，Cu的质量。实验探究(本实验中的气体体积均已换算成标准状况)?将此合金5.76g置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体测得其体积为VmL。过滤得浅绿色溶液A(不含Cu2+)，还有滤渣B。?将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，收集产生的气体，经分析气体是NO和NO2的混合气体，总体积896mL，其中NO2体积为224mL。?将?中所得的滤液加入到足量的稀HNO3中，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，将产生的沉淀全部滤出，充分加热灼烧得红棕色固体，称量该固体的质量为3.2
15、g。结果处理(1)A中存在的阳离子有?_，滤渣B为_ ?_。(2)依次写出步骤?中HNO3时发生反应的离子反应方程式 ? 。(3)被腐蚀前的合金中Fe的质量为_ ?_g，Cu的质量为_ ?_g。(4)实验探究?中V为 ? mL。参考答案 选择题:1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 （1）理解确定一个圆必备两个条件:圆心和半径,圆心决定圆的位置,半径决定圆的大小. 经过一点可以作无数个圆,经过两点也可以作无数个圆,其圆心在这个两点线段的垂直平分线上.A D C D B A AD CD C AC D AB 13(12分)I(吸收二(6)直角三角形的外接圆半径氧化硫尾气，防止污染(
16、2分)II(将带火星的木条靠近管口，若木条复燃，说明有氧气生成。(2分)III(1)Na2O2+SO2=Na2SO4(2分) (2)?否(1分)，稀硝酸能将生成的BaSO3 氧化为BaSO4而使沉淀不溶于稀硝酸。(2分)?否(1分)，若固体C中剩余Na2O2，产物为Na2SO3时，将固体C溶于BaCl2溶液时，Na2O2与水反应产生的氧气能将Na2SO3氧化为Na2SO4，而产生不溶于盐酸的BaSO4白色沉淀。(2分)14(12分)(1)第三周期?A; CO2电子式(略)，三角锥 ;(3分)(2)O2-，F-，Mg2+(2分) (3)原子(1分) HNO3,H2SiO3(1分)(4)Be+2OH-=BeO22-+ H2?(2分) (5)不赞同，H2O与H2