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1、高一化学上册必修一重要知识点1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 如：可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等5、纯洁物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数 即质子数 的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯洁物11、化
2、合物：由不同种元素组成的纯洁物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准，其它原子的质量 跟它比拟所得的值某原子的相对原子质量 =相对原子质量 君质子数+中子数因为原子的质量主要集中在原子核15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数丼亥外电子数17、四种化学反响根本类型： 化合反响：由两种或两种以上物质生成一种物质的反响如： A+B=AB 分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响如：
3、AB=A+B 置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化 合物的反响如： A+BC=AC+B 复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响如： AB+CD=AD+CB18、 复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响不属于化学的根本 反响类型 氧化反响：物质跟氧发生的化学反响 不属于化学的根本反响类型 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易发觉的氧化反响 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质注：2H202=2H20+O2此反响MnO2 是催化剂 20、质
4、量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物 质的质量总和。反响的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变 21、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合 物溶液的组成： 溶剂和溶质。 溶质可以是固体、 液体或气体 ;固、气溶于液体时， 固、气是溶质，液体是溶剂 ;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是 溶质 ;当溶液中有水存在时， 不管水的量有多少， 我们习惯上都把水当成溶剂， 其 它为溶质。 22、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度23、酸：电离时生成
5、的阳离子全部都是氢离子的化合物如： HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-H2SO4=2H+SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如： KOH=K+OH-NaOH=Na+OH-BaOH2=Ba2+2OH-盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如： KNO3=K+NO3-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-24、酸性氧化物 属于非金属氧化物 ：凡能跟碱起反响，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物 属于金属氧化物 ：凡能跟酸起反响，生成盐和水的氧化物25、结晶水合物：含有结晶水的物质 如： Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O26、潮解：某物质能
6、吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在枯燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉 末的现象27、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反响燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气);可燃物的温度要到达着火点。【二】1. 原子定义原子：化学变化中的最小微粒。(1) 原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等 );金属单质 (如铁、汞等 );稀有气体等。(2) 原子也不断地运动着 ;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公 元前 5 世纪提出了有关 “原子的观念。但没有科学实验作依据，直到 19世纪初， 化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在 18
7、03 年提出了科学的原子论。2. 分子是保持物质化学性质的最小粒子。(1) 构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质 的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都 是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保 持的。(2) 最小;不是绝对意义上的最小，而是 ;保持物质化学性质的最小 ;3. 分子的性质(1)分子质量和体积都很小。(2) 分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣 物干得快。(3) 分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体 的分子之间的距离较小。气体比液体和固
8、体容易压缩，不同液体混合后的总体积 小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。(4) 同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的 生活体验：假设口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明： 水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子， 性质是相同的。4. 原子的构成质子： 1 个质子带 1 个单位正电荷原子核 (+)中子：不带电原子不带电电子： 1 个电子带 1 个单位负电荷5. 原子与分子的异同分子原子区别在化学反响中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的 分子在化学反响中不可再分，化学反响前后并没有变成其它原子相似点(1)
9、都是构成物质的根本粒子(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中(3) 同种分子 (或原子 )性质相同，不同种分子 (或原子 )性质不同(4) 都具有种类和数量的含义6. 核外电子的分层排布规律：第一层不超过2 个，第二层不超过 8 个 ;最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为 2n2个(n代表电子层数),即第一层不超过2 个，第二层不超过 8个，第三层不超过 18个;最外层电子数不超过 8个(只有 1个 电子层时，最多可容纳 2个电子)【三】1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用
10、于制铅笔芯、 干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加 轮胎的耐磨性。4. 金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、 化学性质相同。它们的物理性质差异大的原因碳原子的布列不同5. 碳的化学性质跟氢气的性质相似 常温下碳的性质不活泼 可燃性：木炭在氧气中燃烧C+O2CO2现象：发出白光，放出热量；碳燃烧不充分 或氧气不充
11、足 2C+O22CO 复原性：木炭高温下复原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体6. 化学性质：1一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供应呼吸2与水反响生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变 红，H2CO3=H2O+CO22 碳酸不稳定，易分解3能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+CaOH2=CaCO3 +H2O本反响用于检验 二氧化碳。4与灼热的碳反响： C+CO2 高温 2CO吸热反响，既是化合反响又是氧化复原反响，CO2 是氧化剂， C 是复原剂 5、用途：灭火 灭火器原理： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22 既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料6、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。7.二氧化碳的实验室制法1原理：用石灰石和稀盐酸反响：CaCO32HCI=CaCI2H2OCO22选用和制氢气相同的发生装置3气体收集方法：向上排空气法4验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，那么是二氧化碳。8.物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得 固体 干冰