《最新四川省武胜市飞龙中学下学期高三化学复习班第二次月考试卷+人教版☆优秀名师资料.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新四川省武胜市飞龙中学下学期高三化学复习班第二次月考试卷+人教版☆优秀名师资料.doc（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、四川省武胜市飞龙中学2006年下学期高三化学复习班第二次月考试卷 人教版四川省武胜市飞龙中学2006年下学期高三化学复习班第二次月考试卷 2006.11.10 考生注意: 1(本试卷满分100分考试用时100分钟。 (请务必用钢笔或圆珠笔将答案清楚地写在试卷相应的位置。2 3(可能用到的相对原子质量: H 1He 4N 14O 16Na 23P 31Cl 35.5Fe 56。 一、选择题,本题包括15小题每小题3分共45分。每小题只有一个选项符合答题栏内，否则不予计分。,题意。请将选择题答案填入第5页 1( 下列实验操作正确的是 A(将氢氧化钠放在滤纸上称量 B(用10 mL量筒量取8.52
2、mL蒸馏水-1C(配制0.5 mol?L的NaOH溶液时，将溶解NaOH的烧杯洗23次，并将洗涤液转入容量瓶中D(制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集 2( 今有如下三个热化学方程式: 1-1H(g)，O(g),HO(g);H,a kJ?mol 22221-1H(g)，O(g),HO(l);H,b kJ?mol 2222-12H(g)，O(g),2HO(l);H,c kJ?mol 222关于它们的下列表述，正确的是 A(它们都是吸热反应 B(a、b和c均为正值 C(反应热的关系:a,b D(反应热的关系:2b,c 3( 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是
3、 ，,，,，,2322A(Mg、Al、SO、NO B(Na、AlO、K、SO4324 ,，,，,，,22C(MnO、K、SO、Na D(NH、NO、Fe、Cl4443 4( 下列反应的离子方程式正确的是 ,，A(向小苏打溶液中滴加醋酸:HCO，H,HO，CO?322 ,，B(氯化铵与氢氧化钠溶液混合加热:OH，NHHO，NH?423 ，,，2C(单质铜与稀硝酸反应:Cu，2H，2NO,Cu，2NO?，HO32 ,2D(氢氧化钠溶液中通入足量CO:2OH，CO,CO，HO2232 5( 设N代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 AA(常温常压下，11.2 L CO气体与过量NaO充分反应后生成
4、氧气分子的数目222为0.25N AB(常温下，18.0 g重水(DO)所含电子数为10N 2AC(常温下，5.6 g铁与过量稀硝酸反应，失去的电子数为0.2NA ,1L MgCl溶液中含Cl数为0.2ND(常温下，1 L 0.1 mol?2A 6( 下列说法正确的是 A(同温同压下，m g H和n g He的体积比为m?2n 2B(标准状况下，同体积的D与He的质量比为1?12C(常温常压下，固态非金属单质都是分子晶体 ,-1D(常温下，500 mL 0.2 mol?L NaS溶液中含HS离子0.1 mol2 ( 已知下列元素的原子半径7 元素 N S O Si ,10原子半径,10 m,
5、0.75 1.02 0.74 1.17 ,10根据以上数据，磷原子的半径(10m)可能是 A(0.80 B(1.10 C(1.20 D(0.70 8( 下列各晶体中，含有的化学键的类型相同且晶体类型也相同的一组是 A(SiO和SO B(SiO和NaCl 222C(CCl和CH D(NaCl和HCl 449( 下列有关叙述中正确的是 A(液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 B(C和Si同主族，所以CO和SiO 都是由极性键构成的非极性分子22 C(S和SiO都是共价化合物，NHCl和CaC都是离子化合物8242 D(若?A族某元素的原子序数为m，则同周期?A族元素的原子序数有可能为m
6、+11 (右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的10叙述中，正确的是 A(常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B(Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C(W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D(Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 11(反应A(g)，3B(g)2C(g)，D(g)在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应进行得最快的是 -1-10.50 mol?L?s A(v(A),-1-1B(v(B),0.60 mol?L?s -1-1C(v(C),0.40 mol?L?s -1-1D(v(D),0.45 mol?L?s -11
7、2(把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol?L盐酸的烧杯中，加水稀释至50 mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是 -1-1A(20 mL 3 mol?L B(20 mL 2 mol?L -1-1C(10 mL 4 mol?L D(10 mL 2 mol?L 13(对于可逆反应:A(s)，2B(g)C(g)，D(g)，下列叙述不能说明达到化学平衡的是 A(单位时间内生成n mol D，同时消耗了n mol C B(温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化 C(温度和体积一定时，容器内的压强不再变化 D(温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 14(
8、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A(反应CO+NOCO+NO;H,0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动22 B(合成氨的反应，为提高NH的产率，理论上应保持相对较低温度3 C(对2HI(g)H(g)+I(g)，增大平衡体系的压强,压缩体积,可使体系颜色22变深 D(溴水中存在平衡:Br+HOHBr+HBrO，当加入AgNO溶液后，溶液颜223色变浅 15(对于工业生产硫酸的反应:下列图象表示正确的是 二、非选择题,本题包括6小题共55分, 16(,8分,用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒,杂质,，这种颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为:C， KCrO， HSO, CO?，
9、KSO， Cr(SO)， 22724224243(1)完成并配平上述反应的化学方程式。 (2)此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。(3)HSO在上述反应中表现出来的性质是 ,填选项编号多选24倒扣分,。 A(酸性 B(氧化性 C(吸水性 D(脱水性 (4)上述反应中若产生0.2 mol CO气体，则转移电子的物质的量是 mol。217(,12分,某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答: (1)装置A中发生的化学反应方程式为 。 (2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是 ，其作用是 。 (3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭
10、旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是 。B中应放置的液体是,填字母, 。 a(水 b(酸性KMnO溶液4 c(浓溴水 d(饱和NaHSO溶液3 ,1(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol?L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ?有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。 ?下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 ,填字母, a(铁粉 b(BaCl溶液 c(银粉 d(NaCO溶液223 18(,10分,A、B、C、D都是短周期元素。A元素的最
11、高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1 mol该化合物含有42 mol电子;B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;C、D两原子的最外层电子数分别是其内层电子总数的一半;C元素是植物生长的营养元素之一。请填写下列各空: (1)B的最高价氧化物的分子属于极性分子还是非极性分子, 。 (2)A的氢化物比C的氢化物沸点高，其原因是 。 (3)D元素的单质与水反应的化学方程式为 。 (4)1919年Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中:与A的单质互为等电子体的是
12、，与NO互为等电子体的分子电子式为 。219(,8分,通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 SiO SiCl HH HCl SiSi SiC -1键能/kJ?mol 460 360 436 431 176 347 请回答下列问题: 1)比较下列两组物质的熔点高低,填“,”或“,”,(SiC Si;SiCl SiO42? (2)右图立方体中心的“?”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“?”表示出与之紧邻的硅
13、原子。 (3)工业上高纯硅可通过下列反应制取: SiCl(g)，2H(g)Si(s)，4HCl(g) 42-1该反应的反应热H, kJ?mol。 ，,(4)测知氯化钠晶体中相邻的Na离子与Cl离子的距离为a cm，该晶体密度3为d g?cm，则阿伏加德罗常数可表示为 。20(,8分,将各2a mol的P、Q、R、S在一密闭容器中混合，发生如下反应:xP3a7a，yQzR，wS。达到平衡后，测得n(P),a mol，n(Q), mol，n(R), mol，22n(S),3a mol，已知四种物质中只有R是固体。 (1)若该反应中物质的化学计量数x,2，则z, ，w, 。(2)达到平衡时，P的转化
14、率是 。 (3)如果只改变压强，化学反应速率变化，但化学平衡不移动，则该反应中各物质的聚集状态分别是:Q ，S 。(4)如果只升高温度，反应一段时间后，各物质的物质的量均变为2a mol，则该反应的正反应为 热反应。 21(,9分,将2 mol SO与1 mol O混合置于体积可变、压强恒定的密闭容器中，22在一定温度下发生如下反应:2SO(g)，O(g)2SO(g);H,0，当反223应进行到时间t点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。回答:1(1)反应进行到t时，SO的体积分数为 。12(2)若在t时充入一定量的氩气(Ar)，SO的物质的量将 ,填12“增大”、“减小”
15、或“不变”,。 (3)若在t时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量12.1 mol,填“,”、“,”或“,”,，并简要说明原因 。(4)若其他条件不变，在t时再加入0.2 mol SO、0.1 mol O和1.8 mol SO，1223在图中作出从t?t?t点这段时间内SO的物质的量变化曲线。0122物 质 2.0 的 1.8 量 (mol) 1.6 1.4 1.2 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 t t t 反应时间 012 参考答案 1(C 2(D 3(A 4(B 5(D 6(B 7(B 8(C 9(D 10(D 11(A 12(A 13(C 14(C 15(B
16、16(,8分。每小题2分, (1)3、2、8、3、2、2、8HO (2)KCrO CO (3)A (4)0.822272 17(,12分。未标示分数的每空2分, 推论1 经过圆心且垂直于切线的直线必经过切点.1)Cu，2HSO(浓)CuSO，SO?，2HO (24422(1)三角形的外接圆: 经过一个三角形三个顶点的圆叫做这个三角形的外接圆.(2)碱液,其他合理答案均可给分,;吸收多余的二氧化硫，防止污染空气,每定义：在RtABC中，锐角A的邻边与斜边的比叫做A的余弦，记作cosA，即;空1分, (二)教学难点(3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升;d (4)?反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐
17、变稀，而铜不和稀硫酸反应;?a、d 18(,10分。每空2分, (1)非极性分子 (2)A的氢化物分子间存在氢键 ，:O:C:O:(3)2Li+2HO=2LiOH+H? (4)CO 22， ? ? 19(,8分。每小题2分, 135.215.27加与减（三）4 P75-80(1), , (2)如图 ? ? 104.305.6加与减（二）2 P57-60或 ? ? (3)+236 ? ? 31(4)58.5/2ad mol ? ? 20(8分。每小题2分) 推论1: 同弧或等弧所对的圆周角相等。(1)3 2 (2)50, (3)液态 气态 (4)放 21(,9分。未标示分数的每空2分, (1)9.5% 7.三角形的外接圆、三角形的外心。(2)增大 物 (3),1分, 升高温质 2.0 度，平衡向吸热反应的 1.8 方向移动，即平衡向量 (mol) 1.6 逆反应方向移动，气1.4 体的总物质的量增大 1.2 (4)如图所示。注:t到0104.305.6加与减（二）2 P57-601.0 t，只要起点在坐标10.8 (0，2.0)，平衡点在坐圆心角：顶点在圆心的角叫做圆心角.0.6 标(t，0.2)处的示意图10.4 均给分;t到t是平120.2 行于时间轴的直线， 起点必须在(t，0.4)。1 t t t 反应时间 012