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1、 江苏省大丰市万盈二中九年级化学 课题3 金属资源的利用和保护练习题 人教新课标版作业导航铁的冶炼；金属锈蚀的条件及防锈的方法；金属资源的保护。根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。一、填空题1.炼铁的主要原料是_、_、_，其主要反应原理是_。化学方程式为：_。2.下列钢铁制品常用的防锈方法是：铁栏杆_锯条或刀片_自行车链条_洗脸盆_3.保护金属资源的有效途径是_、_、_，以及_等。4.将下面五种选项的序号分别填在横线上，每项只能用一次。A.缓慢氧化B.疏松多孔C.受空气和水的共同作用D.使铁器与空气隔绝E.没有水分存在铁不易生锈钢铁锈蚀条件_钢铁锈蚀的过程属于_铁锈状态_使铁
2、保持干燥_铁器表面喷漆_二、选择题5.铁锈的下列性质中，属于化学性质的是A.不溶于水 B.呈黄褐色C.可溶于盐酸D.密度比铁小6.铁是一种应用广泛的金属，下列关于铁的说法中，正确的是A.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁B.铁在干燥的空气中容易生锈C.铁是地壳中含量最多的金属元素D.用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素7.在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是A.在潮湿、疏松、透气的土壤中B.在呈酸性的潮湿土壤中C.在干燥、致密、不透气的土壤中D.在含沙粒较多、潮湿、透气的土壤中8.在下列化学反应过程中，铁元素的化合价降低的是A.铁片与稀硫酸发生置换反应B.铁片在潮湿的空气中生锈C.
3、铁片放入硫酸铜溶液中D.用赤铁矿石炼铁9.将6.96 g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成5.28 g二氧化碳，则这种铁的氧化物应该为A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.无法确定10.下列各组化合物中，铁元素的质量分数按由低到高的顺序排列的是A.FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS2B.FeS2、Fe2O3、Fe3O4、FeOC.FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS2D.FeS2、FeO、Fe2O3、Fe3O4三、实验题11.如图所示为炼铁实验装置，按下列要求进行回答：(1)写出有标号的仪器名称：_ _(2)A装置中观察到的现象是：_B装置中观察到的现象是：_装置C处气体燃烧时产生_色火焰。(3)写出B、C两部分所发生反应的化学方程式：B：_C：_四、计算题12.冶炼20.0 t含杂质的质量分数为3.00%的生铁，需要含氧化铁质量分数为75%的赤铁矿石的质量是多少？想一想某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀生锈了。问：(1)菜刀上是否发生了化学反应？(2)菜刀为什么会生锈？(3)为了防止这把菜刀生锈，这位同学应该怎么做？ 2用心 爱心 专心