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1、安徽省铜陵市铜都双语学校2013年高考化学一轮复习 元素周期表学案2013年高考化学一轮复习 元素周期表学案 课题: 元素周期律与元素周期表 课型设置【自研?互动45分钟+展示45分钟】 一、 【复习目标】 1、了解原子的构成 2、理解原子核外电子的排布，能用电子排布式表示1-36元素 二、 【定向导学?互动展示】 合作探究 展示提升环节 质疑自研自探环节 环节 提升环节 互动策略自学指导内容、学法、时间 展示方案内容、方式、时间 内容时间 板块一:知识网络构建 方案一:介绍元素周期表的结构，在脑海复习指导:快速浏览必修2课本第一章第一节内?两人小中形成深刻印象，根据原子结构的周期性变容，划分
2、元素周期表的结构，识记并能推断各个对子: 化总结下面的元素周期律。 主族元素及第四周期副族元素的位置，能够在脑检查分【总结元素周律】 海中形成一个较完整的元素周期表，对照资料完享自研1.原子或离子半径变化 成下面自研内容。 成果，对 【概括元素周期表的结构】 子间重 点交流2.元素金属性或非金属性变化 资料知 元 识梳理 素 深度思3.元素化合价变化 周 考部分， 期 对子间 表 相互进(据上想一想除了通过元素在元素周期表行等级中的位置来比较金属性或非金属性的强弱，评定。 还可以从哪些方面进行比较,) (2分 钟) 板块二:识记知识整理 ?五人互 复习指导:自主完成填空，再参看资料考点一部助组
3、: 分。 小组长先 (1) 最外层有一个电子统计本组 的元素 经对学后方案二:识记总结板块内容，完成同类演练。 (2) 最外层电子数是内仍然存在同类演练: 层电子总数一半的元素 的疑难问1.下图为元素周期表的一部分，其中A为(3) 次外层电子数是最题，组长51号元素，不看元素周期表如何判断A的 外层电子数2倍的元素 主持对这周围元素的原子序数, (4) 次外层电子数是其些疑难问 它各层电子总数2倍的元素 题展开小 (5) 电子层数与最外层组交流讨 电子数相等的元素 论，帮助(6) 同主族的两种元素 解决组内?第一、二周期元素，原子序数相差 疑难。 ?第二、三周期元素，原子序数相差 重点讨 ?第
4、四、五周期元素，原子序数相差 论:1、 2(短周期元素A、B、C在周期表中的位置?第六、七周期元素，原子序数相差 元素周期如图所示。已知B、C两元素所在族数之和(7)同周期?A族和?A族元素 律的总结是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子?第二、三周期元素，原子序数相差 2、元素周序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是 ?第四、五周期元素，原子序数相差 期律的应 用 板块三:考点问题精练 复习指导:参看资料考点2部分，重点关注其中( 5分方案三:说明解题过程，总结思路。 元素金属性和非金属性的比较方法及微粒半径大钟) 同类演练: 小的比较，试着完成下面例题。 ?十人共2，3,1(短周期元素的离
5、子A、B、C、Dabcd例1.比较下面粒子的半径的大小 同体: 1 r(Mg)、r(Na)、r(Cl)、r(Si) 教师给出都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的r(Rb)、r(Li)、r(Cs)、r(Na) 抽签顺是 ( ) 2，3，r(Fe)、r(Fe)、r(Fe) 序，确定A(原子半径:A,B,D,C ,2,3，2，r(F)、r(O)、r(Al) 、r(Mg)、r(Na) d,c,b,a 本组展示B(原子序数:，2，r(K)、 r(Mg)、r(Na) C(离子半径:C,D,B,A 方案，组2,，3，r(S)、r(Cl)、r(Na)、r(Al) D(单质的还原性: A,B,D,C 长带领本
6、组成员完例2.若已知同周期的三种元素X、Y、Z的最高价2.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y成展示前，2,氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是在同一周期，X与Z具有 的准备，HZOHYOHXO，据此你能得出哪些关于元素X、参照展示相同的核外电子层结构。下列推测不正确的42434Y、Z的结论,如半径大小关系、氧化性强弱等。 方案，分是 ( ) 自派好展示A(同周期元素中X的金属性最强 ，2,研等级评定 任务，同B(原子半径X,Y，离子半径X,Z 时进行组C(同族元素中Z的氢化物稳定性最高 内小展D(同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性示。小组最强 长带领成(员将形成 的展示方A案在黑板(上进行
7、板原书规划。 子 (8分钟) 2 自学指导内容、学法、时间 展示方案内容、方式、时间 如果你的时间还充裕请继续完成下面教师选题拓展解题视野。 1.X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如表所示。 元素 部分结构知识 部分性质 X的单质由双原子分子构成，分X有多种氧化物，如XO、XO、XO等;224X 子中有14个电子 通常情况下XO与XO共存 224Y原子的次外层电子数等于最外弧、半圆、优弧、劣弧：弧：圆上任意两点间的部分叫做圆弧，简称弧，用符号“”表示，以CD为端点的弧记为“”，读作“圆弧CD”或“弧CD”。半圆：直径的两个端点分圆成两条弧，每一条弧叫做半圆。优弧：大于半圆的弧叫做
8、优弧。劣弧：小于半圆的弧叫做劣弧。(为了区别优弧和劣弧，优弧用三个字母表示。)Y Y能形成多种气态氢化物 层电子数的一半 如果圆的半径为r，点到圆心的距离为d，则Z元素的最高正化合价与最低负化合Z Z原子的最外层电子数多于4 价代数和等于6 7、每学完一个单元的内容，做到及时复习，及时考核，这样可以及时了解学生对知识的掌握情况，以便及时补差补漏。W原子的最外层电子数等于2n,化学反应中W原子易失去最外层电子1、熟练计算20以内的退位减法。W n，3(n为原子核外电子层数) 形成W 填写下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。 =0 抛物线与x轴有1个交点；(1)X的气态氢化物分子的电子式是_
9、，Z元素在周期表中的位置是_。 (6)直角三角形的外接圆半径(2)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。 (3)若条件交代了某点是切点时,连结圆心和切点是最常用的辅助线.（切点圆心要相连）(3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH_(填“,”、“,”或“,”)7，理由是_(用离子方程式表示)。 2.短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和为5。X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z形成XZ的化合物。请回答: 3(1)X、Y、Z元素的名称分别为 (2)XZ3化合物的分子式是 ，电子式为 (3)写出X、Y的含氧酸的分子式 、 总结归纳环节 你今日关于化学最重要的收获是什么, 3 （1）理解确定一个圆必备两个条件:圆心和半径,圆心决定圆的位置,半径决定圆的大小. 经过一点可以作无数个圆,经过两点也可以作无数个圆,其圆心在这个两点线段的垂直平分线上.【培辅课】(附培辅单) 疑惑告知: 效果描述: 反思课: 4、在教师的具体指导和组织下，能够实事求事地批评自己、评价他人。今日心得: 今日不足: 【教师寄语】新课堂，我展示，我快乐，我成功今天你展示了吗, 二、学生基本情况分析：4