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1、2012届创新设计高考化学二轮专题复习限时练习：第16讲物质结构与性质?精诚凝聚 =_= 成就梦想 ? (时间:40分钟 满分:60分) 一、选择题(共6小题每小题4分共24分) 1(在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )。 A(最易失去的电子能量最高 B(L层电子比K层电子能量高 C(p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D(在离核最近区域内运动的电子能量最低 解析 核外电子分层排布电子总是尽可能排布在能量最低的电子层里离原子核越近能量越低离原子核越远能量越高因此A、B、D正确,p轨道电子能量不一定大于s轨道例如3s轨道能量大于2p轨道因此C不正确。 答案 C 2(用价层电
2、子对互斥理论预测HS和BF的立体结构，两个结论都正确的是( )。 23A(直线形;三角锥形 B(V形;三角锥形 C(直线形;平面三角形 D(V形;平面三角形 解析 根据价层电子对互斥理论可推知HS为V形BF为平面三角形。 23答案 D (某原子处于基态，价电子排布可用电子排布图表示成 3下列说法正确的是( )。 A(这两种排布方式都符合能量最低原理 B(这两种排布方式都符合泡利原理 C(这两种排布方式都符合洪特规则 D(这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的 解析 洪特规则实际上是能量最低原理的一个特例电子排布满足洪特规则是为了更好地遵610循能量最低原理。通过分析光谱实验的结果洪特
3、指出能量相同的原子轨道在全满(p和d)、3500半充满(p和d)和全空(p和d)状态时体系能量最低原子最稳定。 答案 B 4(在硼酸B(OH)分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。3则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )。 ? ? ? ? ? ? ? ? ?点亮心灯 /(v) 照亮人生 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?精诚凝聚 =_= 成就梦想 ? 2A(sp，范德华力 B(sp，范德华力 23C(sp，氢键 D(sp，氢键 2解析 石墨晶体为层状结构同一层上的碳原子形成平面正六边形结构因此为sp杂化石墨晶体为混合型晶体既有原子晶体的特点
4、又有分子晶体的特点因此同层分子间的主要作用力为氢键层间为范德华力。 答案 C 5(下列叙述正确的是( )。 ?离子化合物可能含有共价键 ?构成晶体的粒子一定含有共价键 ?共价化合物中不可能含有离子键 ?非极性分子中一定含有非极性键 A(? B(? C(? D(? ，,解析 离子化合物是含有离子键的化合物并不是只含有离子键如KOH是由K和OH,通过离子键构成的离子晶体其中OH是由氢原子和氧原子通过极性共价键构成的。还有NHCl、NaO等也有类似情况。关于?的叙述要注意一般规律中的特殊性稀有气体的422晶体是分子晶体但其中却没有共价键。共价化合物中不可能有离子键,非极性分子有可能是由于极性键的极性
5、抵消而形成的如CO、CH等。 24答案 B 6(美国 科学杂志报道，在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K，科学家成功地合成出CO原子晶体。下列有关这种CO晶体推断最不可能的是( )。 22A(晶体中每摩碳原子与4 mol氧原子形成共价键 B(容易液化，可用作制冷材料 C(硬度很大，可用作耐磨材料 D(具有很高的熔点、沸点和硬度 解析 根据原子晶体的特点可知CO晶体应具有很高的熔沸点所以不容易液化。 2答案 B 二、非选择题(共5小题36分) 7(6分)有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为
6、8，而C与D为18。根据原子结构，判断A、B、C、D各是什么元素, (1)哪些是金属元素, (2)D与A的简单离子是什么,并写出其离子的电子排布式。 (3)哪一元素的氢氧化物碱性最强, (4)B与D两原子间能形成何种化合物,写出化学式，并写出电子式。 解析 此题的突破口在于A的价电子为1次外层电子数为8且在第四周期所以A为K,B价的电子数为2次外层电子数为8所以B为Ca,C、D价电子数为2、7次外层电子? ? ? ? ? ? ? ? ?点亮心灯 /(v) 照亮人生 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?精诚凝聚 =_= 成就梦想 ? 数都为18又都在第四周期所以C、D的分别是Zn、Br。 答案
7、 A:K B:Ca C:Zn D:Br。 (1)K、Ca、Zn。 ,226261026，22626(2)Br:1s2s2p3s3p3d4s4p K:1s2s2p3s3p。 (3)K。 ?,2，?,(4)离子化合物 CaBr BrCaBr。 2?8(8分)(上海高考化学，23)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。 (1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下: ?Cl?Cl，Cl ?Cl，H?HCl，H 22?H，Cl?HCl，Cl 2反应?中形成的化合物的电子式为_;反应?中被破坏的化学键属于_键(填“极性”或“非极性”)。 (2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原
8、子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_周期_族。 (3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是_。 a(卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深 b(卤化氢的键长按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减小 c(卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 d(卤素单质与氢气化合按F、Cl、Br、I的顺序由难变易 2222(4)卤素单质的键能大小如下图。由图推断: ?非金属性强的卤素，其单质分子的化学键_断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 ?卤素单质键能大小与键长的关系为:_
9、。 ?解析 (1)反应?中形成的化合物为HCl为共价化合物故电子式为HCl反应?中Cl?2?的化学键被破坏为非极性共价键。 (2)在短周期主族中与氯相邻的元素有:S与氯同周期相邻F与Cl同主族相邻位于Cl的上一周期S与Cl都有三个电子层位于第三周期同周期元素从左到右半径逐渐减小故r(S)r(Cl)F位于第二周期有两个电子层半径最小。因此半径由大到小的顺序为? ? ? ? ? ? ? ? ?点亮心灯 /(v) 照亮人生 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?精诚凝聚 =_= 成就梦想 ? r(S)r(Cl)r(F)。 第三周期金属性最强的元素是Na位于?A族。 (3)由于F?I的原子半径依次增大
10、所以HF?HI的键长依次增大b错,F?I的氧化性依22,次减弱所以F?I的还原性依次增强F?I与氢化合由易到难故c、d错,AgCl?AgI22颜色依次加深a正确。 (4)由图可知F的键能比Cl的键能小故非金属性强的卤素单质分子的化学键不一定容22易断裂。卤素单质F?I半径依次增大键长依次增大所以由图可知其键能除F外222键长越长键能越小。 ?答案 (1)HCl 非极性 ?(2)r(S)r(Cl)r(F) 三 ?A (3)a (4)?不一定容易 ?除F外，键长越长，键能越小 29(7分)(江苏高考化学，21A)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO、H等)与H混合，催化合
11、成甲醇是生物质能利用的方法之一。 222(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式:_。 (2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式:_。 (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)的碱性溶液反应生成CuO沉淀。 22?甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_; 甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_。 ?甲醛分子的空间构型是_;1 mol甲醛分子中键的数目为_。 ?在1个CuO晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为_。 2解析 (1)Zn为30号元素位于元素周期表中第四周期第?B族由原子核外电子排布规律22626102102知Zn原子的核外电
12、子排布式为1s2s2p3s3p3d4s或Ar3d4s。 ,(2)1 mol CO分子中含有14 mol e与1 mol的N互为等电子体根据等电子体原理知2CO的结构类似于N(N?N)故CO的结构式为C?O。 2(3)?甲醇分子中OH中O原子易与其他甲醇分子形成氢键故沸点比甲醛的高甲醛2的结构式为HCOH故甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型是sp杂化。 ?甲醛分子空间构型为平面三角形1 mol甲醛中碳分别与2 mol H和1 mol O形成3 mol 键。 1,?晶胞中含有4个小球2个大球8，1结合CuO的化学式知大球是O小球是Cu2,8? ? ? ? ? ? ? ? ?点亮心灯 /(v) 照亮人生
13、 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?精诚凝聚 =_= 成就梦想 ? 故1个CuO晶胞中含有4个Cu原子。 222626102102答案 (1)1s2s2p3s3p3d4s或Ar3d4s (2)C?O 2(3)?甲醇分子之间形成氢键 sp杂化 ?平面三角形 3N ?4 A10(7分)有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A，,比B少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满;C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等
14、于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2?1。 请回答下列问题: (1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的_(填序号): a(A单质B单质R b(RA单质B单质 c(B单质RA单质 d(A单质RB单质 (2)在CB分子中C元素原子的原子轨道发生的是_杂化，其固体时的晶体类型为3_。 (3)写出D原子的核外电子排布式_，C的氢化物比D的氢化物在水中的溶解度大得多的原因是_ _。 (4)如图是D和Fe形成的晶体FeD最小单元“晶胞”，FeD晶体中阴、阳离子数之比为22_，FeD物质中具有的化学键类型为_。 222625解析 B原子得一个电子后3p轨道全满则
15、B原子电子排布式为:1s2s2p3s3p故B，,为Cl元素,A比B少一个电子层所以A为Na元素。C原子的p轨道中有3个未成对电23子则最外层电子排布为nsnp并且其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大所以C为N元素。由题意可推知D为S元素。 (1)A单质、B单质、化合物R分别为:Na、Cl、NaS晶体类型分别为:金属晶体、分子22晶体、离子晶体故熔点高低顺序为RA单质B单质。 3(2)CB是NCl其中N原子发生sp杂化是分子晶体。 3322624(3)D原子即S元素的核外电子排布式:1s2s2p3s3p,NH比HS溶解度大的原因是:NH323与水分子形成氢键且更易与水发生化学
16、反应。 11,(4)根据晶胞示意图FeD晶体中阴、阳离子数之比:4?4,1?1故FeS中阴、22,882,阳离子数之比为1?1说明形成的是S故存在离子键和非极性键。 2? ? ? ? ? ? ? ? ?点亮心灯 /(v) 照亮人生 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?精诚凝聚 =_= 成就梦想 ? 3答案 (1)b (2)sp 分子晶体 22624(3)1s2s2p3s3p NH与水分子形成氢键且更易与水发生化学反应 3(4)1?1 离子键、非极性键 11(8分)(2011?海南)铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO溶液常用作电解液、电镀液等。请回
17、答下列问题: 4(1)CuSO可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为4_; (2)CuSO粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_; 42,(3)SO的立体构型是_，其中S原子的杂化轨道类型是_; 4(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_;一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_;该晶体中，原子之间的作用力是_;(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结
18、构与CaF的结构相似，该晶体储氢2后的化学式应为_。 ?解析 (1)Cu在加热条件下与浓HSO反应生成CuSO、SO和HO:Cu，2HSO(浓)=2442224CuSO，SO?，2HO。 422(2)CuSO易与水结合生成蓝色的CuSO?5HO晶体白色粉末变成蓝色晶体反应现象明显。 4422,32,(3)SO中S原子采取sp杂化SO为正四面体构型。 44101(4)Cu原子核外有29个电子其核外电子排布式为Ar3d4sAu与Cu同族则Au原子点在圆外 dr.101的最外层电子排布式为5d6s。铜金合金晶体具有立方最密堆积结构晶胞中Cu原子处于1面心、Au原子处于顶点则每个晶胞中含有Cu原子个数
19、为6,3个含有Au原子个数21为8,1个故Cu、Au原子个数比为3?1。铜金合金属于金属晶体原子之间的作用力8(1)相交: 直线与圆有两个公共点时,叫做直线和圆相交,这时直线叫做圆的割线.为金属键。 (5)由(4)可知每个晶胞中含有Cu、Au原子总数为4氢原子进入Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中其晶胞结构与CaF相似则1个晶胞中应含有8个H原子从而推知其2平方关系：商数关系：化学式为CuAuH。 38(2)三角形的外心: 三角形外接圆的圆心叫做这个三角形的外心.? ? ? ? ? ? ? ? ?点亮心灯 /(v) 照亮人生 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?精诚凝聚 =_= 成就梦想
20、? 7、每学完一个单元的内容，做到及时复习，及时考核，这样可以及时了解学生对知识的掌握情况，以便及时补差补漏。化简后即为： 这就是抛物线与x轴的两交点之间的距离公式。CaF的晶胞 22、100以内的进位加法和退位减法。?答案 (1)Cu，2HSO(浓)=CuSO，SO?，2HO 244228、从作业上严格要求学生，不但书写工整，且准确率高。对每天的作业老师要及时批改，并让学生养成改错的好习惯。(2)CuSO粉末遇水生成蓝色晶体 43(3)正四面体 sp 101(4)5d6s 3?1 金属键 （3）当0时，设抛物线与x轴的两个交点为A、B，则这两个点之间的距离：(5)CuAuH38 错题 错因 |a|的越小，抛物线的开口程度越大，越远离对称轴y轴，y随x增长（或下降）速度越慢。? ? ? ? ? ? ? ? ?点亮心灯 /(v) 照亮人生 ? ? ? ? ? ? ? ? ?