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1、2014届江苏省盐城中学高考化学一轮复习学案：第10讲元素周期律、周期表第10讲 元素周期律、周期表 【高考要求】1、了解元素周期表的结构和应用。了解元素位、构、性三者间的关系。 2、认识周期律的本质。掌握同周期、同主族元素的原子结构与元素性质的递变规律 3、了解主族元素第一电离能，电负性等周期性变化规律，能根据电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。 【课前预习】1(X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) a，b,2,A(由X与Y，得m，a,n,b B(X的还原性一定大于Y mnC. X、Y一定不是同周期元素 D(若X的原子半径大于Y
2、，则气态氢化物的稳定性HX一定大于HY mn2. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 ( ) A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 3.(广东)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则( ) A、原子半径:丙丁乙 B、单质的还原性:丁丙甲 C、甲、乙、丙的氧化物均为共
3、价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 【主干梳理】一、周期表 1(世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家_绘制完成的 2(元素周期表的结构 【例题赏析】 元素周期表中前7个周期完全排满时元素的种数如下表所示: 周期数 1 2 3 4 5 6 7 元素种数(最多) 2 8 8 18 18 32 32 (1)第六、七周期完全排满时元素的种数比第四、五周期多了14种，其原因是_ 。 周期表中_族所含元素最多， _族元素形成化合物最多。 (2)(3)请分析周期数与元素种数的关系，然后预测第八周期最多含有的元素种数为_。 (4)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的?
4、A族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是_。A(在化合物中呈，2价 B(氢氧化物呈两性 C(单质使水分解，放出氢气 D(碳酸盐难溶于水 二、周期律 1(定义:元素的性质(如 、 、 和 等)随着_的递增而呈_变化的规律。 2(实质:元素性质的周期性变化是元素原子的_的周期性变化的必然结果。 3(元素周期表中主族元素性质的递变规律 版权所有:中华资源库 ,1【课前预习】1(已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ?mol。请根据下表所列数据判断，错误的是( ) 元素 I I I I 1234 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 820 2 750 11 60
5、0 A.元素X的常见化合价是，1 B(元素Y是?A族元素 C(元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D(若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 2(已知X、Y元素同周期，且电负性X,Y，下列说法错误的是 ( ) A(X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B(第一电离能可一定Y小于X C(最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的酸性 D(气态氢化物的稳定性:HmY小于HnX 三、电离能 (1)概念: (2)对同一周期的元素而言，_元素的第一电离能最小，_元素的第一电离能最大;从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从_到_的变化趋势。 (3)同主族元素，自上而下第一电离能逐渐_，
6、表明自上而下原子_失去电子。 四、电负性 (1)概念:不同元素对键合电子_的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力_。 ;同一主族 (2)元素的电负性规律:同一周期 (3)应用: 【真题赏析】1.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 ( ) A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 (2)三角形的外心: 三角形外接圆的圆心叫做这个三角形的外心.C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，
7、推出CO通入NaClO溶液中能生成HClO 22.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 ( ) A(HBO的酸性比HCO的强 B(Mg(OH)的碱性比Be(OH)的强 3323223、通过教科书里了解更多的有关数学的知识，体会数学是人类在长期生活和劳动中逐渐形成的方法、理论，是人类文明的结晶，体会数学与人类历史的发展是息息相关。C(HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 ，2,D(若M和R的核外电子层结构相同，则原子序数:R,M 3 .X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ分子;Y与M形成的气态化合物在标
8、准状况下的密度2（5）二次函数的图象与yax2的图象的关系：为0.76 g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 ( ) 2.正弦：A(原子半径:W,Z,Y,X,M B(XZ、XM、WZ均为直线型的共价化合物 22222C(由X元素形成的单质不一定是原子晶体 186.257.1期末总复习及考试D(由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 （3）当0时，设抛物线与x轴的两个交点为A、B，则这两个点之间的距离：( ) 一年级数学下册教材共六个单元和一个总复习，分别从数与代数、空间图形、实践活动等方面对学生进行教育。A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 tanA的值越大，梯子越陡，A越大；A越大，梯子越陡，tanA的值越大。B.原子半径的大小顺序为:r,r,r,r,r XYZWQ2, 3，C.离子Y和Z的核外电子数和电子层数都不相同 同心圆：圆心相同，半径不等的两个圆叫做同心圆。D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强。 7、课堂上多设计一些力所能及的问题，让他们回答，并逐步提高要求。版权所有:中华资源库