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1、洋县第二高级中学高二化学周测（一）（2012-9-12）命题、校对：赵建锋本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分。第I卷(选择题，满分48分）一、选择题：每小题4分，每小题有1个正确答案1某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是 A50kJ B30kJ C80kJ D20kJ2氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括：原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行A
2、B C D3下列说法中不正确的是A反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 B放热的反应在常温下一定很容易发生 C需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应 D在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热42012年伦顿奥运会使用的火炬燃料是丙烷，下列有关说法中正确的是 A丙烷燃烧过程中，化学能全部转化为热能B丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H=2221.5kJ/mol C丙烷是石油分馏的一种产品，光照条件下能够与氯气发生取代反应D1mol丙烷若先分解生成C、H2，然后C、H2再完
3、全燃烧放出的热量小于2221.5kJ5S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是AH3+0.33 kJmol-1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜，s) = S(正交，s) H30，正交硫比单斜硫稳定DS(单斜，s) = S(正交，s) H30，单斜硫比正交硫稳定6下列热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是AH2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H=
4、184.6kJ/molBCH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g） H=802.3kJ/molC2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H=571.6kJ/mol DCO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） H=283kJ/mol7下列各组热化学方程式程中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S(g)O2(g)SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7 C
5、aO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A B C D8已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)3/2CO2(g)+2Fe(s)，H+234.1kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g)；H393.5kJmol-1 则2Fe(s)+ 3/2O2(g)Fe2O3(s)的H是 A824.4 kJmol-1B627.6kJmol-1 C-744.7kJmol-1D-169.4kJmol-19下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3KJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(57.3)KJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0KJ/mo
6、l，则2CO(g) + O2(g) =2CO2(g)反应的H=2283.0KJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热10据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是11 SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为A. -1780kJ/mol B. +430kJ/mol C.-450
7、kJ/mol D. -1220 kJ/mol12工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H=+131.4 kJ/mol 下列判断正确的是 A反应物能量总和大于生成物能量总和 BCO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) H=131.4 kJ/mol C水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量 D水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量班级 姓名 学号 题号123456789101112答案第II卷(非选择题，满分52分)二、填空题13（6分）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和
8、液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为 。又已知：H2O（g）=H2O（l）；H244.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。14 (21分）某研究性学习小组的同学欲将右图装置稍加改进后用于测量中和热，主要试剂为50mL0.5mol/L的盐酸，50mL0.55mol/L的NaOH溶液。(1)改进装置的方法是_，温度计的位置应是；_要完全浸在溶液中，且没有靠在容器的底部或壁上。(2)将NaOH溶液倒入到盐酸中时为何要快 ；所用NaOH溶液的浓度比盐酸略大的原因是 。(3)下面是几次实验中得到的数值实验次数起始温度t1/终止温度t2/
9、t2- t1/盐酸NaOH溶液120.220.323.73.45220.320.523.8321.521.624.9填写上表中空白处，若溶液密度近似看作是1g/mL，比热容为4.18J/(g)，则测得的H=_，导致此测量值与理论值差异的原因可能有 _。(4)若用相同浓度的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)。15（10分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H均表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_。 (2)
10、PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_ _ (3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3 ，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。 16(6分)把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径：C(s)+O2(g)= CO2(g)(放热Q1kJ)途径：先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)(吸热Q2kJ)再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) (共放热Q3kJ)试回答：（1）判断两种途径放热：途径放出的热量 （填“大于”、“小于”、或“等于” ）途径放出的热量。（2
11、）由于制取水煤气反应里，反应物具有的总能量 生成物所具有的总能量，因此在反应时，反应物就需要_能量才能转化为生成物，其反应的条件为_。(3) 简述煤通过途径作为燃料的意义 。17(9分)已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H= 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H= 483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（写出计算过程） 洋县第二高级中学高二化学周测（一）参考答案题号123456789101112答案CABCCDCABBDD二填空题13.CH
12、3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H= 725.8 kJ/mol14；1016.5kJ 15(1)在烧杯上方添加一个泡沫塑料盖或硬纸板及一个穿过盖子的环形玻璃搅拌棒；水银球 (2)以尽量减少热量的损失；确保盐酸能完全反应 (3) 3.4；3.35；56.8kJ/mol；装置绝热性较差；温度测量不准确；溶液密度比1g/mL大(其它合理的也对)；(4)偏小。16（1）P(s)Cl2(g)=PCl3(g)；H306kJmol1。(2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)；H+93kJmol1。 (3)399kJmol1；等于。 17（1）等于 （2）小于吸收高温 (3)固体煤经过处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时减少SO2和烟尘对大气造成污染，而且燃烧效率高，也便于输送。 .181：1友情提示：部分文档来自网络整理，供您参考！文档可复制、编制，期待您的好评与关注！6 / 6