《2018年普通高等学校招生全国统一考试高考理综考前适应性试题三20180529012.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年普通高等学校招生全国统一考试高考理综考前适应性试题三20180529012.doc（29页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2018届高考考前适应性试卷理科综合能力测试（三） 注意事项：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2、回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3、回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Cu 64一、选择题（本大题共6小题，每小题6分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列关于物
2、质出入细胞的叙述，正确的是A主动运输、胞吞、胞吐均消耗细胞产生的ATPB离子和小分子物质的跨膜方式一定是自由扩散C温度变化不影响水分、胆固醇进出细胞的速度D葡萄糖顺浓度梯度跨膜运输不需要载体蛋白【答案】A【解析】跨膜运输方式中的主动运输以及非跨膜运输中的胞吞、胞吐过程，均需要能量，即均消耗细胞产生的ATP，A正确；离子主要以主动运输方式跨膜运输，小分子物质的跨膜方式主要是自由扩散，B错误；水分、胆固醇以自由扩散的方式进出细胞，而温度影响分子热运动，温度高可使水分子、胆固醇进出更快达到平衡，C错误；葡萄糖顺浓度梯度跨膜运输的方式是协助扩散，需要载体蛋白而不需要能量，D错误。2下列关于真核细胞内相
3、关代谢的叙述，正确的是ADNA的合成一定以DNA为模板，在细胞核中进行BRNA的合成一定以DNA为模板，在细胞核中进行C肽链的合成一定以RNA为模板，在细胞质中进行D在翻译过程中，一个mRNA一定与一个核糖体结合【答案】C【解析】真核细胞中，DNA的合成一定以DNA为模板，主要在细胞核中合成，也可以在叶绿体与线粒体中合成，A错误；真核细胞中，RNA的合成一定以DNA为模板，主要在细胞核中通过转录合成，也可以在线粒体与叶绿体中合成，B错误；肽链的合成过程即翻译过程，一定以RNA为模板，以氨基酸为原料，在细胞质中进行，C正确；蛋白质合成过程即翻译过程，同一条mRNA分子能够与多个核糖体结合，同时合
4、成若干条肽链，D错误。3下列关于酶和ATP的叙述，正确的是A蛋白酶能催化所有的酶水解，导致其活性丧失B与无机催化剂相比，酶的催化效率一定更高C旺盛生长的叶肉细胞中，线粒体内膜产生的ATP最多D细胞内发生的吸能反应都由ATP水解供能【答案】B【解析】酶化学本质是蛋白质或RNA，且酶具有专一性，蛋白酶不能催化化学本质为RNA的酶水解，A错误；与无机催化剂相比，酶的催化效率高，所以酶具有高效性，B正确；生长旺盛的叶肉细胞中，叶绿体中类囊体薄膜上产生的ATP最多，C错误；细胞内发生的吸能反应不都是由ATP水解供能，如还有GTP、CTP等直接供能物质，D错误。4下图表示了光暗信号通过视网膜松果体途径对雄
5、性动物生殖的调控。分析以下叙述，错误的是A光暗信号调节褪黑素分泌的过程，属于神经调节B去甲肾上腺素释放后，直接与受体结合发挥作用，则去甲肾上腺素属于一种激素C光暗信号可以周期性引起褪黑素的分泌，进而影响该动物的生殖周期DHPG轴发挥调节作用，体现了激素分泌的分级调节和负反馈调节【答案】B【解析】在光暗信号的刺激下，视网膜产生的神经冲动通过有关的传入神经传到神经中枢，再通过传出神经传到松果体，进而引起褪黑素的分泌，可见，该过程属于神经调节，A正确；去甲肾上腺素释放后，通过扩散与突触后膜上特异性受体结合而发挥作用，因此去甲肾上腺素属于一种神经递质，B错误；光暗信号的刺激，通过神经调节引起褪黑素的分
6、泌，褪黑素通过影响HPG轴发挥调节作用，影响雄性激素的分泌，进而影响该动物的生殖周期，C正确；HPG轴发挥调节作用的过程是下丘脑分泌的促性腺激素释放激素运输到垂体，促使垂体分泌促性腺激素，促性腺激素随血液运输到睾丸，促使睾丸增加雄性激素的合成和分泌，当血液中雄性激素的含量过高时，对下丘脑和垂体的抑制作用增强，使下丘脑和垂体分泌的相应激素减少，可见，HPG轴发挥调节作用，体现了激素分泌的分级调节和负反馈调节，D正确。5某生物黑色素的产生需要如下图所示的三对独立遗传的基因控制，三对基因均表现为完全显性。由图可知，下列说法正确的是A基因与性状是一一对应的关系，一个基因控制一个性状B基因可通过控制蛋白
7、质的结构来直接控制生物的性状C若某生物的基因型为AaBbCc，该生物可以合成黑色素D若某生物的基因型为AaBbCc，该生物自交产生的子代中含物质乙的占3/16【答案】D【解析】由图可知，黑色素合成的过程受到a、B、C三个基因的控制，所以基因与性状并不是一一对应的关系，A错误；图中的a、B、C三个基因都是通过控制酶的合成从而间接控制性状的，B错误；若某生物的基因型为AaBbCc，a基因不能表达，酶无法合成，所以无法合成黑色素，C错误；若某生物的基因型为AaBbCc，该生物自交子代中含物质乙的基因型是aaB_，所占比例是（1/4）（3/4）3/16，D正确。6下列有关生物群落和生态系统的叙述，正确
8、的是A群落演替的不同时期，群落中的优势种群发生更替，能量传递效率保持相对稳定B生态系统的物质循环具有全球性，通过光合作用和呼吸作用可完成碳的全球化循环C群落中各种群间不存在地理隔离，因而能进行基因交流D大量引入外来物种，能增加当地生态系统的物种多样性【答案】A【解析】群落演替指的是在生物群落发展变化的过程中，一个优势群落代替另一个优势群落的演变现象，生态系统的能量传递效率一般稳定在10%20%之间，A正确；碳元素通过光合作用和化能合成作用由无机环境进入生物群落，再通过呼吸作用以及化石燃料的燃烧等过程以CO2的形式由生物群落释放到无机环境，其特点是全球性和反复循环性，B错误；群落中各种群间不存在
9、地理隔离，但存在生殖隔离，所以不同物种之间不能进行基因交流，C错误；大量引入外来物种，会导致原有的生态平衡被打破，可能对原有物种造成部分灭绝，所以可能不会增加当地生态系统的物种多样性，D错误。7纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是A本草图经在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”。因为绿矾能电离出H+，所以有“味酸”B天工开物记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料C“水声冰下咽，沙路雪中平”描述的是水的三态变化：“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水吸热D唐未真元妙道要略)中有云：“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”，文中描述的是黑
10、火药的制作过程【答案】A【解析】A项，绿矾不能电离出H+，之所以有“味酸”，是由于FeSO4是强酸弱碱盐，易水解而使其水溶液呈酸性，故A项错误；陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故B 正确；C“水声冰下咽，沙路雪中平”描述的是水变成冰就没有声音，有三态变化，“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水吸热是正确；D黑火药是由木炭粉(C)、硫磺(S)和硝石(KNO3)按一定比例配制而成的，根据题意可以知道，题中描述的是制备黑火药的过程，所以D选项是正确的；答案：A。8NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NAB常温常压下，3.
11、0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NAD晶体B的结构单元如右图，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）【答案】B【解析】A、标况下，CCl4是液体，故A错误；B、葡萄糖（C6H12O6）的冰醋酸（C2H4O2）的混合物，最简式为(CH2O)n，3.0 g混合物中有0.1mol CH2O，故原子总数为0.4NA，故B正确；C、常温时，56g Fe与足量浓硝酸钝化，故C错误；D、B的晶体中，一个三角形有三个B，每个B参与形成5个三角形，故一个三角形有0.6个B，则11gB，即为1molB含有的三角形数为5/3N
12、A，故D错误；故选B。9下列说法正确的是A分子式为C4H8O2的有机物共有5种B蛋白质在酶等催化剂作用下水解可得到氨基酸C乙烷、氯乙烷、二氯乙烷互为同系物D植物油中不可能含有碳碳双键【答案】B【解析】A、分子式为C4H8O2的有机物可能是羧酸可能是酯，其中属于羧酸的C3H7COOH有2种，属于酯的有HCOO C3H72种，CH3COOC2H5，C2H5COOCH3，共有6种，故A错误；B、蛋白质在人体中最终水解为氨基酸，故B正确；C氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷分别含有1个、2个、3个氯原子，结构不相似，不是同系物，故C错误；D 植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，故D错误；故选B。1
13、0下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2B某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定是钠盐C向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D将少量牛油加入到纯碱溶液中，加热一段时间液体不分层油脂可直接与纯碱反应【答案】C【解析】A稀硝酸的还原产物是一氧化氮，一氧化氮易于氧气反应生成二氧化氮，故A错误；B火焰呈黄色，说明是含钠元素的物质，不能确定是否含有钾元素，故B错误；C 因为相同温度下Ksp(AgI)Ksp(Ag
14、Cl)，所以向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，会有白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，故C正确；D因为牛油属于油脂，是酯类化合物，将少量加入到纯碱溶液中，加热一段时间，油脂会发生水解，产物为丙三醇和高级脂肪酸盐，分层，可以利用此反应制取肥皂。故D错误；答案：C。11近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的CO2、N2电池工作时，下列说法错误的是A负极发生的反应为：CO(NH2)2+6OH-6e-=N2+CO2+5H2OB正极附近溶液的pH增大C隔膜只允许阳离子通过D处理掉废水中尿素1.0g时消耗
15、O2 0.56L（标准状况）【答案】C【解析】由电池工作时的图像可知，通尿素的一极为负极，发生氧化反应，电极反应为：CO(NH2)2+6OH-6e-=N2+CO2+5H2O ；通氧气的一极为正极，发生还原反应，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，以此解答该题A负极发生的反应为：CO(NH2)2+6OH-6e-=N2+CO2+5H2O ，A正确；B正极附近发生电极反应O2+4e-+2H2O=4OH-，产生OH-，使溶液的pH增大，B正确；C为维持溶液的电中性， 正极附近产生的OH-通过隔膜进入负极被消耗，隔膜允许阴离子通过，C错误；D根据电极反应可知负极每消耗尿素1.0g时转移的电子为
16、1/10mol，根据正极反应可得消的耗O2为：1/101/422.4=0.56L，D正确；答案选C。12四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中Y元素原子电子层数等于最外层电子数。下列说法不正确的是AZ位于元素周期表中第三周期、第IVA族BY的最高价氧化物不能和X的简单氢化物反应CM的非金属性比Z的弱D原子半径比较：XO，故D正确。1325时，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L的一组HA、KA混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)与pH的关系如下图所示。下列叙述不正确的是ApH=5.75的溶液中：c(K+)c(A-)c(HA)q(H+)c(OH-)B欲得W点所示溶液，起始所加溶液应符
17、合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L且c(KA)c(A-)c(HA)q(H+)c(OH-)不符合电荷守恒，故A错误；根据W点，HA的电离平衡常数是，A-的水解平衡常数为，HA电离大于A-水解，欲得W点所示溶液，c(KA)c(HA)，故B正确；c(HA)+c(A-)=0.1mol/L，c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L，则c(K+)+c(H+)= c(A-)+ c(OH-)，符合电荷守恒，故C正确；根据B选项，A-的水解平衡常数为，lgKb=-9.25，故D正确。二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1417题只有一项符合题目要求
18、，第1821题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14. 如图为远距离输电示意图，n1、n2和，n3、n4分别是升、降压变压器的原、副线圈，已知发电机的输出电压一定。用电高峰时，某同学发现当他家的大功率电器开启后，家中的自炽灯变暗。下列说法正确的是A. 该同学家开启大功率电器后，输电线上损失的功率减小B. 若减小降压变压器原线圈n3的匝数，可能会使白炽灯正常发光C. 若减小降压变压器副线圈n4的匝数，可能会使自炽灯正常发光D. 若减小升压变压器副线圈n2的匝数，可能会使白炽灯正常发光【答案】B15如图为氢原子的能级图，已知可见光光子的能量范围为1.62eV
19、3.11eV，金属钠的逸出功是2.25eV，现有大量处于n=4能级的氢原子。下列说法正确的是A氢原子跃迁时最多可发出6种可见光B氢原子跃迁时发出的可见光均能使金属钠发生光电效应C氢原子跃迁时发出的可见光使金属钠发生光电效应得到光电子的最大初动能为0.77eVD氢原子跃迁时发出的可见光使金属钠发生光电效应得到光电子的最大初动能为10.98eV【答案】C16地球和木星绕太阳运行的轨道可以看作是圆形的，它们各自的卫星轨道也可看作是圆形的。已知木星的公转轨道半径约是地球公转轨道半径的5倍，木星半径约为地球半径的11倍，木星质量大于地球质量。某同学根据地球和木星的不同卫星做圆周运动的半径r与周期T，作出
20、如图所示图象(已知万有引力常量为G，地球的半径为R)。下列说法正确的是A地球密度为B木星密度为C木星与地球的密度之比为D木星与地球的密度之比为【答案】A17如图，在平面内，虚线左上方存在范围足够大、磁感应强度为B的匀强磁场，在A(0，l)处有一个粒子源，可沿平面内各个方向射出质量为m，电量为q的带电粒子，速率均为，粒子重力不计，则粒子在磁场中运动的最短时间为ABCD【答案】C18如图，电路中A、B、C、D是完全相同的金属极板，P是AB板间的一点，在CD板间插有一块有机玻璃板。闭合开关，电路稳定后将开关断开。现将CD板间的玻璃板抽出，下列说法正确的是A金属板CD构成电容器的电容减小BP点电势降低
21、C玻璃板抽出过程中，电阻R中有向右的电流DA、B两板间的电场强度减小【答案】AC19如图为甲、乙两辆小车从同一地点开始运动的vt图像，甲乙两条图线分别为正、余弦曲线。下列说法正确的是At1时刻两车加速度相同B0t2时间内两车发生的位移相同Ct3时刻两车相距最远Dt4时刻两车相距最远【答案】BD20如图，弹性轻绳一端固定于O点，另一端连有一质量为m的小球a，小球a通过不可伸长的细绳连接质量相同的小球b，两小球均处于静止状态。现给小球b施加一个力F，使弹性轻绳与竖直方向成30角，两球依然保持静止。下列说法正确的是A弹性绳的长度一定增加Ba、b间细绳上的张力可能减小C力F的值可能大于mgD力F的值可
22、能小于mg【答案】BC21通常把电荷在离场源电荷无限远处的电势能规定为零，已知试探电荷q在场源电荷Q的电场中具所有电势能表达式为 (式中k为静电力常量，r为试探电荷与场源电荷间的距离)。真空中有两个点电荷Q1、Q2分别固定在x坐标轴的x=0和x=6cm的位置上。x轴上各点的电势随x的变化关系如图所示。A、B是图线与x的交点，A点的x坐标是4.8cm，图线上C点的切线水平。下列说法正确的是A电荷Q1、Q2的电性相反B电荷Q1、Q2的电量之比为1：4CB点的x坐标是8cmDC点的x坐标是12cm【答案】ACD第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。
23、第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）22(5分)某同学用如图所示的装置，研究细绳对小车的拉力做功与小车动能变化的关系。通过改变动滑轮下所挂钩码的个数可以改变细绳对小车的拉力，实验所用钩码质量均为m。(1)关于本实验，下列说法正确的是A实验时，小车应靠近打点计时器，先释放小车后，再接通电源，打出一条纸带，同时记录弹簧秤的示数B本实验不需要平衡摩擦力C实验过程中，动滑轮和所挂钩码所受的重力等于弹簧秤示数的2倍D实验中不需要满足所挂钩码的总质量远小于小车的质量(2)某次实验时，所挂钩码的个数为2个，记录的弹簧秤示数为F，小车质量为M，所得到的纸带如图所示，相邻计数点间的
24、时间间隔为T，两相邻计数点间的距离分别为S1、S2、S3、S4，该同学分析小车运动过程中的BD段，在操作正确的情况下应该有等式_成立。【答案】23(10分)某实验小组在测量金属圆柱体的电阻率的实验中，先用螺旋测微器测量圆柱体直径。再用伏安法测量圆柱体的电阻，已知圆柱体的电阻大约为300。(1)用螺旋测微器测量其直径时的刻度位置如图所示，由图可知其直径为_mm。在用伏安法测定圆柱体的电阻时，除被测金属圆柱体外，还有如下供选择的实验器材：A电流表A1(量程为20mA，内阻约为10)B电流表A2(量程为5mA，内阻r=20)C电压表V，(量程为3V，内阻RV约为4k)砂定值电阻R1=10E定值电阻R
25、2=20F滑动变阻器R3(020)G滑动变阻器R4(0300)H直流电源E(电动势为6V，内阻很小)I开关S一个，导线若干(2)为使测量结果尽量准确，减少误差，实验中要求电表偏转至少半偏以上，要完成实验，除了待测圆柱体、电压表(C)、直流电源(H)、开关导线(I)、以外，还需要的器材是_(填写器材前的字母编号)；(3)请在答题卡的规定位置画出实验电路图；(4)若电压表、电流表示数分别为U、I，用题中所给符号写出待测圆柱体的电阻表达式RX=_。【答案】24(12分)如图所示，在竖直向上的匀强磁场中存在一倾角=37的金属导轨，导轨的宽度L=1 m，底端连接一个R=3的电阻。导体棒ab与导轨垂直，在
26、沿斜面向上与导轨平行的恒定拉力作用下以1ms的速度向上匀速运动；若将拉力反向且保持大小不变，最终导体棒也以1ms的速度向下匀速运动。已知导体棒的质量为m=0.04kg、电阻为r=1，导体棒与导轨间的摩擦因数为=0.5，g=10ms2，求磁感应强度的大小。【解析】25(20分)竖直平面内存在着如图甲所示管道，虚线左侧管道水平，虚线右侧管道是半径R=1m的半圆形，管道截面是不闭合的圆，管道半圆形部分处在竖直向上的匀强电场中，电场强度E=4103Vm。小球a、b、c的半径略小于管道内径，b、c球用长L=m的绝缘细轻杆连接，开始时c静止于管道水平部分右端P点处，在M点处的a球在水平推力F的作用下由静止
27、向右运动，当F减到零时恰好与b发生了弹性碰撞，F-t的变化图像如图乙所示，且满足。已知三个小球均可看做质点且ma=0.25kg，mb=0.2kg，mc=0.05kg，小球c带q=510-4C的正电荷，其他小球不带电，不计一切摩擦，g=10ms2，求(1)小球a与b发生碰撞时的速度v0；(2)小球c运动到Q点时的速度v；(3)从小球c开始运动到速度减为零的过程中，小球c电势能的增加量。【解析】26（14分）某实验小组同学设计了如图装置探究生铁与少量浓硫酸反应的气体产物。（1）该实验的操作依次是 （填序号）。A加热a试管直到b中澄清石灰水变浑浊，熄灭酒精灯B将生铁丝上提离开液面C连接好装置，检验气
28、密性，加入试剂（2）b中的澄清石灰水变浑浊，甲同学认为产生的气体肯定是SO2，你同意吗？为什么？ 。（3）乙同学认为该反应过程中产生SO2、CO2、H2三种气体，请用如图所列各装置设计一个实验，来验证并测量所产生的气体。（图中加热装置、夹持仪器省略，除装置外，其他装置试剂均为足量）装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是 。（填装置的编号）证实生成的气体中同时存在SO2和H2的现象是 。（4）已知A瓶中为200 mL 0.1000 molL-1酸性KMnO4溶液。丙同学为测定乙同学实验中反应生成的各气体含量，进行了如下探究：中反应结束后，通N2将中生成的气体全部赶出，先后三次取A中反应后的
29、溶液于锥形瓶中，每次取用25.00 mL，用0.2000 molL-1H2C2O4标准溶液进行滴定。装置的A中发生反应的离子方程式为 。重复滴定三次，平均每次耗用H2C2O4标准溶液15.63 mL，则本实验中生铁与浓硫酸反应产生的SO2气体的物质的量为 。（保留小数点后三位数字）【答案】（1）CAB（2分）（2）不同意（1分），生铁中的碳与浓硫酸加热会产生CO2，CO2也能使澄清石灰水变浑浊（2分）（3）i（共2分）ii装置的A中溶液紫红色变浅说明生成了SO2，装置中黑色粉末变红说明生成了H2（2分，其他合理答案也可）（4）i5SO2+2MnO4-+2H2O5SO42-+2Mn2+4H+（2
30、分）ii0.025mol（3分）【解析】（1）实验开始时连接好装置，检验气密性，加入试剂，加热，实验结束，应将生铁丝上提离开液面。（2）生铁中含有的碳也会与浓硫酸在加热的条件下反应生成CO2气体。（3）i是气体发生器，中有品红溶液，可联想是用来验证SO2的，中澄清石灰水显然是用来验证CO2的，是装有氧化铜粉末的反应管，可验证氢气。由于SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此从出来的气体必须先用装置验证，并除去SO2，然后进入装置验证CO2，由此可以得出正确的连接顺序应为。iiSO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。氢气具有还原性，能还原黑色氧化铜生成红色的铜。（4）ii消耗草酸的物质的量
31、为0.01563L0.2000molL-1= 0.003126 mol，由5H2C2O4+2MnO4-+6H+2Mn2+10CO2+8H2O可知，消耗高锰酸钾0.0012504 mol，即与SO2反应后剩余高锰酸钾0.0012504mol8=0.010mol，则与SO2反应的高锰酸钾的物质的量为0.020mol0.010mol=0.010mol，所以该反应生成的SO2是0.025mol。27（15分）氢、碳、氮、氧、铝为五种常见的短周期元素，请回答下列问题：（1）在密闭容器内（反应过程保持体积不变），使1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3
32、(g) H=-92.4 kJmol-1。当反应达到平衡时：N2和H2的浓度之比是 。其他条件不变，升高温度，则混合气体的平均相对分子质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。其他条件不变，再向容器内充入1 mol N2，H2的转化率 （填“升高”“降低”或“不变”）。其他条件不变，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍，平衡 （填“正向“逆向”或“不”）移动。（2）由上述元素中的三种组成的原子个数比为1:3:9的某种强酸弱碱盐的化学式为_，其溶于水能_（填“促进”或“抑制”）水的电离使溶液显 （填“酸”或“碱”）性，原因是 （用离子方程式表示）。（3）空气是硝酸工业生产的重要原料，氨
33、催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在铁触媒作用下只发生主反应和副反应。4NH3 (g) + 5O2(g)= 4NO (g) + 6H2O (g) H=-905 kJmol-1 4NH3 (g) + 3O2(g)= 2N2 (g) + 6H2O (g) H=-1268 kJmol-1 则氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为 。（4）M是重要的有机化工原料，其分子与H2O2含有相同的电子数，将1 mol M在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则M的化学式为 。若某种燃料电池采用铂作为电极，以KOH溶液为电解质溶液，以M为燃料，以空气为氧化剂，则该电池的正极反应式为 。【答
34、案】（1）1:3（1分）减小（1分）升高（1分）正向（1分）（2）A1(NO3)3（2分）促进（1分）酸（1分）A13+3H2O A1(OH)3+3H+（2分）（3）N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+181.5 kJmol-1(2分)（4）CH3OH（l分）O2+4e-+2H2O4OH-（2分）【解析】（1）合成氨反应是气体分子数减小的放热反应，充人的N2和H2的物质的量之比与二者反应消耗的物质的量之比均为1:3，所以当反应达到平衡时，剩余的N2和H2的浓度之比仍是1：3；升高温度，平衡逆向移动，则混合气体中分子总数增多，但总质量不变，平均相对分子质量减小；达到平衡时再向容器内充人1m
35、olN2，平衡正向移动，H2的转化率升高；达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、C(NH3)同时增大1倍，正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数，从而使平衡正向移动。（2）符合条件的强酸弱碱盐为Al(NO3)3，因其溶于水电离出的Al3+水解，从而促进水的电离，溶液显酸性。（3）根据盖斯定律可得氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+181.5 kJmol-1。（4）H202分子内有18个电子。由1molM在氧气中完全燃烧生成1molCO2和2molH2O得出M的化学式为CH3OH。在该甲醇燃料电池中，负极反应式为CH3OH+80H-6e-CO32
36、-+6H2O，正极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-28（14分）高氯酸铜易溶于水，在130时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜Cu(ClO4)26H2O的一种工艺流程如下：（1）发生“电解I”时，所用的交换膜是 (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。（2）歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。“歧化反应”的化学方程式为 。“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是 。（3）“电解II”的阳极产物为 (填离子符号)。（4）操作a的操作名称是 ，该流程中可循
37、环利用的物质是 (填化学式)。（5）用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为at，最终制得的Cu(ClO4)26H2O为bt，则产率为 (用含a、b的代数式表示)。【答案】（1）阳离子交换膜 （2）3Na2CO3+3Cl2=5NaCl+NaC1O3+3CO2 60 （3）ClO4- （4）蒸发浓缩 NaCl （5）(702b/371a)100%【解析】以食盐等为原料制备高氯酸铜Cu(C1O4)26H2O，则生成产物应生成高氯酸钠，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，“歧化反应”时，高氯酸钠与碳酸钠溶液发生歧化反应，生成的产物之一为NaClO3 ，同时生成二氧化碳气体，通电电解，
38、溶液其中氯酸根离子失电子发生氧化反应生成高氯酸根离子，加入盐酸，过滤除去氯化钠晶体，得到60%以上的高氯酸， “反应II”阶段，Cu2(OH)2CO3与HClO4反应经过一系列操作后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液。（1）“电解”所发生的反应是电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为：2Cl- +2H2O2OH-+H2+Cl2，需要防止氢氧根离子与氯气反应，因此选择阳离子交换膜，故答案为：阳离子交换膜；（2）“歧化反应”时，氯气通入碳酸钠溶液发生反应，生成的产物之一为NaC1O3，同时生成二氧化碳气体，歧化反应的化学方程式为3Na2CO3+3Cl2=5NaCl+NaC1O3+3
39、CO2，故答案为：3Na2CO3+3Cl2=5NaCl+NaC1O3+3CO2；图象分析可知60C产率最高，则该反应最适宜的温度是：60C，故答案为：60；（3）通电电解，溶液其中氯酸根离子失电子发生氧化反应在阳极生成高氯酸根离子，“电解II”的阳极产物为ClO4-，故答案为：ClO4-；（4）加入盐酸，过滤除去氯化钠晶体，通过蒸发浓缩即可得到60%以上的高氯酸；该流程中可循环利用的物质是NaCl，故答案为：蒸发浓缩；NaCl；（5）根据流程图，氯化钠电解生成的氯气与碳酸钠反应生成NaC1O3和NaCl，电解后NaC1O3变成NaC1O4，加入盐酸反应生成HC1O4，最后与Cu2(OH)2CO
40、3反应生成Cu(ClO4)26H2O假设起始是氯化钠为6mol，则生成的氯气为3mol，得到1molNaC1O3，根据氯元素守恒最终得到0.5molCu(ClO4)26H2O，因此产率=100%=100%，故答案为： 100%。29（10分）某生物兴趣小组探究烟草浸出液对种子萌发和幼苗生长的影响，用不同的材料分组进行实验，历时5天，每天定期给每个培养皿中的种子（培养皿铺上了等量的棉花，种子置于棉花上）施以等量的对应浓度的溶液，整个实验在暗室中进行，记录每个培养皿中发芽种子数和平均芽长，设计表格（不同浓度烟草浸出液处理5天后，3种作物种子芽长和萌发率记录表）如所示。请回答下列问题：（1）该实验得
41、出的结论至少有两个，请在给出结论一的基础上，写出结论二并写出结论一的根本原因。结论一：同一浓度的烟草浸出液对不同种子的萌发率和幼苗生长的影响效果不同。结论二：_。结论一的根本原因是_。（2）“黑农五号”大豆是榨油的好材料，种子中含有淀粉、脂肪和蛋白质，在萌发时相关酶的活性较高，物质之间可以相互转化，大分子有机物可水解形成小分子有机物，种子在萌发初期有机物质量先上升后下降，先上升的原因是_。第5天的种子质量相对萌发前要高得多，主要是由_（填“C”“H”“O”或“N”）引起的。（3）统计完毕后，对萌发的种子叶片进行色素的提取和分离实验，在操作和加入试剂都没有错误的情况下，在滤纸条上只出现_条色素带
42、。【答案】（1）不同浓度的烟草浸出液对同一种种子的萌发率和幼苗生长的影响效果不同 不同种植物种子的基因（或遗传物质）不同 （2）在物质转化和有机物水解过程中，水（等无机物）参与反应形成了有机物，并且增加的有机物的量大于呼吸作用消耗的有机物的量 O （3）两【解析】（1）据表中的数据显示，烟草浸出液的浓度越大，三种豆的芽长和萌发率都越低，模仿结论一写出结论二：不同浓度的烟草浸出液对同一种种子萌发率和幼苗生长的影响效果不同。结论一的根本原因是不同种植物种子的遗传物质不同。（2）判断有机物质量是否上升，一定要考虑来路和去路，来路有两个方面，一方面是在物质之间相互转化（如脂肪转化成葡萄糖）的过程中有机
43、物会增加，另一方面是大分子有机物水解形成小分子有机物时有水参与反应；去路只有呼吸作用消耗有机物的量；第5天的种子质量相对萌发前要高得多，主要是种子萌发过程中吸收的水即O导致的。（3）叶绿素的形成需要光，本实验在暗室中进行，所以叶绿素没有形成，只有类胡萝卜素和叶黄素，所以只有两条色素带。30（10分）植物血球凝集素（PHA）皮试是测试T淋巴细胞功能的一种常用方法。将PHA注入皮内，能刺激T淋巴细胞释放淋巴因子，引起皮肤局部血管充血等症状。回答下列问题：（1）当病原体初次侵染机体时，吞噬细胞将其摄取处理后，把_呈递给T细胞，促进T细胞分泌淋巴因子，然后_细胞在淋巴因子的作用下迅速增殖分化成_细胞，此过程称为体液免疫。（2）给正常人和艾滋病晚期患者注射PHA后，前者很短时间内出现了皮肤充血症状，后者几乎不出现该症状，原因可能是_